Ниобий — Взаимодействие

При испытании чистого ниобия подобного взаимодействия не наблюдается. Следовательно, причиной указываемого явления является химическое взаимодействие циркония с сапфиром индентора. При увеличении процентного содержания циркония в сплаве процесс разрушения индентора ускоряется. Подобная картина повреждения сапфирового индентора наблюдалась и при испытании сплавов ЭИ 827, ЭИ 765 при температурах 1200—1300 К. В данном случае причина разрушения — присутствие в указанных сплавах титана, который, химически взаимодействуя с сапфиром индентора, разрушает его. [c.52]

Вращающийся сверхпроводящий шар из сплавов ниобия при взаимодействии с внешним магнитным полем способен парить без опор в воздухе или в вакууме. Такой шар является идеальным ротором гироскопа — основного прибора для ориентации космических кораблей. [c.832]

С расплавленными щелочными металлами Na, К, Li, Bi ниобий не взаимодействует до относительно высоких температур. [c.551]

До 900° С ниобий слабо взаимодействует с ураном и пригоден для изготовления защитных оболочек для урановых тепловыделяющих элементов энергетических реакторов. При этом возможно использование жидких металлических теплоносителей — натрия или сплава натрия с калием, с которыми ниобий не взаимодействует до 600° С. Для повышения живучести урановых тепловыделяющих элементов уран легируют ниобием 7% N5). Присадка ниобия стабилизирует защитную окис-ную пленку на уране, что повышает устойчивость его против действия паров воды. [c.145]

Ниобий активно взаимодействует с кислородом, азотом, водородом и другими газами. Окисление ниобия, например, начинается уже при температурах 200—250 °С. Ниобий может растворять кислород в жидком и в твердом состояниях. [c.116]

С азотом ниобий активно взаимодействует при повышенных температурах, причем ниобий может образовывать нитриды в твердом состоянии, реагируя с молекулярным азотом. В системе ниобий—азот имеется несколько нитридов, которые могут переходить один в другой при определенных условиях. Этот переход может сопровождаться растворением или выделением азота. Максимальная растворимость азота в ниобии, по данным различных авторов, составляет 2 или 4,8 ат. % [2]. [c.116]

Водород растворяется в ниобии до 10 ат. %, причем растворимость его уменьшается с повышением температуры так, что при температурах выше 1000 °С он практически уже нерастворим в ниобии. При взаимодействии водорода с ниобием образуются гидриды, распадающиеся при повышенных температурах с выделением водорода. [c.116]

Щелочи [8, 10, 14]. При комнатной температуре ниобий не взаимодействует с большинством щелочей, но уже при 98° С наблюдается значительная коррозия. Концентрированные щелочи при комнатной температуре вызывают охрупчивание ниобия. При 98 С охрупчивание происходит практически во всех щелочах. Скорости коррозии и оценки степени охрупчивания приведены в табл. 3.8. [c.184]

Для исследования характера диффузионного взаимодействия кремния с ниобием были изучены слои силицидов, образовавшиеся на ниобии при взаимодействии со смесями порошков (содержащими 20% кремния, нейтральные окислы и хлорид аммония) при температуре 1100,1150 и 1200° в течение 5 час. Слои, образующиеся на ниобиевой проволоке, последовательно стравливались в электролите, состоящем из 1%-го раствора соляной кислоты в абсолютном этиловом спирте. После каждого стравливания состав фазового покрытия определялся рентгеноструктурно. Результаты ис- [c.74]

Для таких металлов, как титан, ниобий, тантал, молибден, дополнительные трудности возникают в связи с тем, что при иагреве эти металлы активно взаимодействуют с газами атмосферы. [c.375]

Окисляемость металла при сварке определяется химическими свойствами свариваемого материала. Чем химически активнее металл, тем больше его склонность к окислению н тем выше должно быть качество защиты при сварке. К наиболее активным металлам, легко окисляющимся при сварке, относятся титан, цирконий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам. При их сварке необходимо защищать от взаимодействия с воздухом не только расплавленный металл, но и прилегающий к сварочной ванне основной металл и остывающий шов с наружной стороны. Наилучшее качество защиты обеспечивают высокий вакуум и инертный газ высокой чистоты. [c.40]

Легирование титаном или ниобием. Легирование аустенит-ных сплавов небольшими количествами элементов, обладающих большим сродством к углероду, чем хром, предотвращает диффузию углерода к границам зерен. Уже имеющийся здесь углерод взаимодействует с титаном или ниобием, а не с хромом. Сплавы такого рода называют стабилизированными (например, марки 321, 347, 348). Они не проявляют заметной склонности к межкристаллитной коррозии после сварки или нагрева до температур сенсибилизации. Наилучшей стойкости к межкристаллитной коррозии при нагреве сплава до температур, близких к 675 °С, достигают в результате предварительной стабилизирующей термической обработки в течение нескольких часов при 900 °С [14, 19]. Эта обработка эффективно способствует переходу имеющегося углерода в стабильные карбиды при температурах, при которых растворимость углерода в сплаве ниже, чем при обычно более высокой температуре закалки. [c.307]

Вместе с тем очень стойкие карбиды титана, вольфрама, ниобия, циркония практически не удается использовать в полной мере, так как они чаще всего образуются в виде избыточных фаз при кристаллизации и при термической обработке с основным твердым раствором не взаимодействуют. Поэтому такие элементы, как титан, ванадий, цирконий, ниобий, молибден, тантал и вольфрам, следует вводить с элементами, которые образуют с ними сложные карбиды и участвуют в процессах термической обработки. [c.50]

Отсутствие взаимодействия высокореакционных элементов (алюминия, титана, ниобия) с кислородом и азотом позволяет получать сплавы с весьма малым колебанием химического состава, что обеспечивает высокую однородность физических свойств металла. Таким образом, благодаря вакууму уменьшается концентрация растворенных в металле газов (водорода, азота, кислорода, оксида углерода и др.). [c.280]

Это притяжение в принципе может привести к образованию связанного состояния двух электронов, т.е. может произойти спаривание электронов. Пара электронов обладает целочисленным спином и, следовательно, может испытывать Бозе-конден-сацию. Бозе-конденсат из спаренных электронов составляет сверхтекучую компоненту электронной жидкости. Другими словами, спаривание электронов является результатом электрон-фононного взаимодействия. Идея о спаривании электронов и образовании пар электронов ( куперовских пар ) была выдвинута Купером в 1956 г., а микроскопическая теория сверхпроводимости, основанная на идее Бозе-конденсации куперовских пар, была разработана в 1957 г. Бардиным, Купером и Шри( )фером (теория БКШ). Следует отметить, что сама по себе идея о решают,ей роли электрон-фо-нонного взаимодействия для образования сверхпроводящего состояния была известна за несколько лет до этих работ. Было отмечено, что хорошие проводники типа щелочных и благородных металлов никогда не бывают сверхпроводниками, а такие плохие проводники, как свинец, ртуть, олово, цинк, ниобий, становятся сверх-проводимыми. О прямой связи сверхпроводимости с колебаниями решетки свидетельствует также изотопический эффект [c.372]

Ванадий, ниобий и тантал устойчивы па воздухе при обычной температуре, при повышенной взаимодействуют с кислородом, галогенами, азотом, углеродом, водородом, со щелочами. Ванадий не стоек в соляной, серной, азотной,, плавиковой кислотах и в царской водке. Ниобий и особенно тантал стойки к действию соляной, серной и азотной кислот танталовые тигли применяют для плавки редкоземельных металлов. [c.95]

В атмосфере воздуха и кислорода при температурах более 200 °С ниобий окисляется с азотом взаимодействует при температуре выше 400 °С. При 20 °С ниобий поглощает до 104 см г водорода при температуре более 1000 °С водород практически ие растворяется. С углеродом при высоких температурах ниобий образует карбид [c.100]

Протекание диффузионного потока внедренных атомов при их химической диффузии по междоузлиям сплава замещения должно оказывать влияние на диффузионные процессы, происходящие на узлах решетки, а эти процессы в свою очередь влияют на диффузию в подрешетке междоузлий. Теория взаимного влияния диффузионных процессов на узлах и на междоузлиях, развитая в рамках общего феноменологического формализма, основанного на применении уравнений (23,32), была развита в [20] и привела к интересной возможности перераспределения атомов на узлах решетки при химической диффузии внедренных атомов. Такой эффект был обнаружен экспериментально при изучении взаимодействия сплавов цирконий — ниобий с азотом. В образцах сплавов при поглощении азота наблюдалось перераспределение атомов циркония и ниобия между центральной и приповерхностной областями, причем [c.319]

Малой растворимостью никеля в ниобии (1.2 ат.% при ИОО С [4]) и невысоким значением коэффициента диффузии никеля в ниобий (4.6 10" см /сек. при 1000° С [6]). Это позволяло считать, что при диффузионном взаимодействии ниобия с никелем будет преобладать диффузионный поток атомов подложки в осаждающийся слой, т. е. именно тот процесс, который представлялся наиболее интересным. [c.113]

Как можно убедиться из термодинамических расчетов, в исследуемом интервале температур в сильной степени вероятен обратный процесс взаимодействия ниобия и пятихлористого ниобия с образованием низших хлоридов. В этом отношении карбид ниобия значительно более стоек. Поэтому на подложке остается в основном лишь тот ниобий, который успевает связываться в карбид ниобия. Для проверки этого положения нами в состав смеси добавлялся метан, который, термически разлагаясь, являлся дополнительным, но поступающим уже из газовой фазы источником углерода для связывания ниобия. Кривая 2 (рис. 3) получена при концентрации метана в исходной смеси, равной 1%. Остальные условия идентичны условиям получения кривой 3. [c.128]

В соответствии с теоретическими расчетами, наблюдается полное растекание жидких окислов титана,ванадия, молибдена и вольфрама. Пятиокись тантала образует каплю с конечным краевым углом на тантале, но полностью растекается по вольфраму й молибдену, несмотря на то, что реакция взаимодействия жидкой пятиокиси тантала с этими металлами термодинамически сильно затруднена. Подобное поведение характерно и для пятиокиси ниобия. [c.313]

Определенный практический интерес представляет третья схема взаимодействия. Для ее осуществления необходимы инертная среда и весьма высокие энергетические затраты. Так, при плазменном напылении окиси алюминия на ниобий сплошная зона химического контакта образуется при температуре подложки выше [c.95]

Технология изготовления отдельных деталей и узлов термоэмиссионных преобразователей предполагает получение прочных соединений разнородных материалов, в том числе окиси алюминия с ниобием. Известно [1—2], что прочность сцепления плазменного покрытия с подложкой, а также прочность самого покрытия возрастают в условиях предварительного подогрева подложки. При этом растет плотность покрытия, изменяется его фазовый состав и структура, интенсифицируется процесс химического взаимодействия между керамикой и металлом. Степень влияния каждого из перечисленных выше факторов на повышение прочности сцепления окиси алюминия с ниобиевой подложкой рассмотрена нами в работе [3]. [c.127]

Судя по диаграммам пластичности, температурный интервал штамповки прессованного и отожженного ниобия находится в пределах 1200—1800° С, однако при этих температурах ниобиевые сплавы обладают высокой химической активностью к взаимодействию с газами. Образование газонасыщенного слоя приводит [c.161]

Таким образом, диффузия кислорода в технологических покрытиях на начальных стадиях нагрева идет ускоренно по сквозным дефектам, а затем через расплав по объемному механизму. Окисление, загрязнение кислородом поверхности сплавов титана, ниобия может иметь место в результате взаимодействия покры- [c.176]

ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ ЕГО С НИОБИЕМ И МОЛИБДЕНОМ [c.189]

Ниобий апергичио взаимодействует с газами при высокой температуре. Ом легко окисляется иа воздухе при температуре выше 200° С, В интервале температур 200—400° С ниобий окисляется на воздухе с oбpaзoвaннei I пленки, состоящей из низших окислов N1)0 п N1)02, а ири температуре 400—500° С имеет место иереход нпзшпх окислов в окисную пленку НЬгОа последняя пориста и нс защищает металл от окисления. [c.291]

Прирост доли испаряющейся составляющей покрытия при переходе от первого слоя ко второму и третьему является следствием увеличения площади контакта наплавляемого образца и внешней среды из-за возрастания открытой пористости и шероховатости его поверхности, а также до некоторой степени следствием испарения хрома и кремния, не связанных в интерме-таллиды ниобия и хрома и силицидов ниобия — продуктов взаимодействия хрома и кремния с подложкой. [c.150]

Многие реальные физические процессы хорошо описываются моделью агрегации, ограниченной диффузией [40]. Это прежде всего относится к таким процессам, как электролиз, кристаллизация жидкости на подложке, осаждение частиц при напылении твердых аэрозолей. На рис. 17 представлена структура пленки NbGe2, обладающая фрактальностью. Она была получена на кварцевой подложке, которую нагревали до температуры 840°С, сверху подложки под давлением (13, 33 Па) подавали смесь гелия с парами германия, а в газовую мишень разбрызгивали ниобий. При взаимодействии ниобия с германием образовывались аэрозоли в виде [c.38]

Новые области применения тугоплавких металлов не ограничиваются сверхзвуковой авиацией и ракетной техникой. Ванадий и ниобий благодаря малому поперечному сечению захвата тепловых нейтронов успешно применяются в ядерной энергетике. Из ванадия изготовляют тонкостенные трубы для атомных реакторов его применяют для тепловыделяющих элементов, так как он не сплавляется с ураном и имеет хорошую теплопроводность и достаточную коррозионную стойкость. Ниобий применяют для изготовления оболочек тепловыделяющихся элементов. Ниобий не взаимодействует с расплавленными натрием и висмутом, которые часто применяют в качестве теплоносителя, и не образует с ураном хрупких соединений. [c.480]

Лучшим способом получения диселенида ниобия является взаимодействие ЫЬгОв с селеноводородом, хотя этот процесс происходит и при более высокой температуре. Сухой порошкообразный ЫЬгОв загружают в графитовую лодочку из плотного графита и помещают ее в реактор, через который пропускают ток селеноводорода. [c.225]

С азотом ниобий начинает взаимодействовать при 300—400°С, с водородом — при 250°С, с хлором — выше 200—250°С, с углеродом и углеродсодержащ ими газами — при 1200—1400Х. [c.403]

G. Все цветные сплавы при нагреве и значительно больших объемах, чем черные металлы, растворяют газы окружающей атмосферы н хцмнческн взаимодействуют со всеми газами, кроме иперттах. Особенно актнвные в этом смысле более тугоплавкие и химически более активные металлы титан, цирконий, ниобий, тантал, молибден. Эту группу металлов часто выделяют в группу тугоплавких, хнмячески активных металлов. [c.341]

Урановое или уран-плутониевое карбидное топливо по сравнению с окисным имеет существенно более высокую теплопроводность, более высокую плотность ядер деления и низкую замедляющую способность, однако химическая совместимость его с наиболее распространенными материалами оболочек, в частности, нержавеющими сталями и цирконием, гораздо хуже. Так, при температуре 1100° С сталь 0Х18Н9Т науглероживается, зона взаимодействия 100 мкм появляется всего через 6 суток, а с цирконием и карбидом циркония карбид урана образует непрерывный твердый раствор. Карбид урана взаимодействует при 1500 С с ванадием и образует жидкую фазу. Карбид урана хорошо совместим вплоть, до температур 1500—1600° С с карбидами тяжелых металлов (ниобия, молибдена, вольфрама, тантала), а также с пиролитическим углеродом и карбидом кремния. Карбидное топливо сравнительно хорошо удерживает продукты деления. Так, скорость утечки газообразных продуктов деления составляет менее 0,1% (скорость диффузии при температуре 1500°С). [c.10]

В результате рассмотрения взаимодействия разных элементов с тугоплавкими металлами и прямые исследования по изучению влияния разных элементов (Е. М. Савицкий, Н. Н. Моргунова) позволяют сформулировать некоторые иоложения 1) легировать тугоплавкие металлы в количестве до нескольких процентов можно лишь тугоплавкими, причем для металлов VA группы (ванадий, ниобий, тантал) возможно более глубокое легирование, чем для металлов VIA группы (хрома, молибдена, вольфрама) 2) кислород является более вредным элементом, чем углерод, поэтому последний вводят в небольшом количестве (до 0,05—0,1%), для раскисления н жесткого легирования. [c.524]

С азотом энергично взаимодействуют хром и ниобий. Охрупчи-вающее воздействие азота на ниобий меньше, чем водорода, однако пластичность азотсодержащего ниобия снижается при холодной прокатке показатели деформируемости снижаются с ростом содержания азота с 75% [для Nb+0,003—0,22 % (по массе) N2] до 10 % [Nb+0,73 % (по массе) N2]. [c.526]

Минимум пластичности те.чнического ниобия (99,8 %) при 250— 350 X обусловлен взаимодействием движупгихся дислокаций с растворенным кислородом, а при 500—600 X — с растворенным азотом [1], [c.102]

На рис. 3 представлены фотографии микроструктуры покрытий, полученных методом принекания. Хорошего качества покрытие получено таким методом из карбида ниобия на тантале. Во всех остальных случаях наблюдалось взаимодействие порошка карбида с подложкой и образование промежуточных фаз. [c.78]

При взаимодействии молибдена и вольфрама также наблюдаются эти явления, однако они менее ярко выражены, чем у тантала и ниобия. Механические метки остаются на внешней стороне слоя, но они оказываются сильно размытыми, появляется микрошероховатость на первой стадии процесса, когда образуется и растет низший берилл ид МеВв2. Разрушение бериллидного слоя на [c.97]

В настоящей работе исследовано адгезионное взаимодействие незащищенных ниобия и молибдена с борированным, карбидизи-рованным и силицированным ниобием при температурах 800— 1400° С, давлении 5 кгс/мм и времени выдержки под нагрузкой 10 мин в вакууме. [c.189]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...