Постоянная газовая для 1 кг вещества

Энтропия системы S является экстенсивной характеристикой, и поэтому энтропии компонентов чистого вещества в устойчивом состоянии аддитивны, если только соответствующие удельные значения были рассчитаны из того же опорного состояния. Следовательно, как и на рис. А.4 и А.6 в приложении А, линии постоянной газовой доли х, типичные представители которых показаны на рис. Д.1 и Д.2, могут быть легко построены при условии, что [c.193]

Удельная газовая постоянная. Удельной газовой постоянной В вещества называют величину, равную отношению молярной газовой постоянной R к молярной массе М данного вещества [c.50]

Д —газовая постоянная данного вещества. [c.16]

Здесь г означает газовую постоянную нашего вещества в тех состояниях, которые лежат достаточно близко к состоянию идеального газа, так что гт — [c.437]

Величина / , Дж/(кг К), является индивидуальной характеристикой данного вещества и называется газовой постоянной. Газовая постоянная определяется выражением [c.16]

В гл. 1 кратко обобщаются сведения об основных эффектах физического взаимодействия, сопровождающих процесс распространения оптического излучения в атмосфере, приводятся формулы расчета и табличные данные, касающиеся характеристик когерентного и некогерентного рассеяния. В гл. 2 обосновывается статистически обусловленная микрофизическая модель аэрозоля анализируются экспериментальные данные по изучению микроструктуры аэрозоля и его вертикальной стратификации. В гл. 3 систематизированы новые данные, касающиеся адекватного выбора исходных оптических постоянных аэрозольного вещества. В гл. 4 представлены оригинальные результаты количественного анализа критериев точности расчетного прогноза оптических параметров аэрозоля. В гл. 5 приведены и проанализированы таблицы высотного распределения основных оптических параметров аэрозоля проведены сопоставления предложенных моделей с известными результатами оптического зондирования. В гл. 6 и 7 рассмотрены вопросы построения оптических моделей газовой атмосферы для широкополосных и селективных источников излучения приведены результаты расчетов, выполненных на основании уточненных метеорологических моделей и оригинальных алгоритмов, даны рекомендации по практическому использованию развитых моделей для дистанционного зондирования атмосферы. [c.6]

В уравнениях (7.2) — (7.8)а — общая массовая доля частиц, г, , а,8 — радиус и массовая доля частиц -й фракции, р, р, — плотность газа и частиц, т. е. отношение массы газа и частиц к объему, в котором они заключены, р° и р — истинные плотности вещества газа и частиц, т. е. отношения массы газа и частиц к объему, занятому только газом и только частицами, Е — газовая постоянная газовой фазы, Сх, — отношение коэффициента сопротивления Со,, к коэффициенту сопротивления С при стоксовском режиме обтекания (Схг = 24/Не,5), а° — коэффициент теплоотдачи, Ке. [c.293]

Целлюлозное покрытие содержит целлюлозу и другие органические вещества с небольшим количеством шлакообразующих компонентов. Они создают хорошую газовую защиту и образуют малое количество шлака. Особенно пригодны для сварки на монтаже в любых пространственных положениях на переменном и постоянном токе. Их применяют для сварки низкоуглеродистых и низколегированных сталей. Наплавленный металл по составу соответствует полуспокойной или спокойной стали. [c.192]

Примерно в то же время французский ученый Амонтон разработал газовый термометр постоянного объема. В качестве термометрического вещества он использовал воздух и нашел, что отношение самого большого летнего тепла к самому большому зимнему холоду в Париже составляет приблизительно б 5. Затем он пошел далее и заключил, что самая низкая возможная температура должна соответствовать нулевому давлению газа. Это можно считать первым шагом на пути изучения понятия температуры. Согласно Амонтону, мы можем определять температуру как величину, просто пропорциональную давлению газа, и таким образом для создания шкалы необходима лишь одна фиксированная точка. Несмотря на более раннюю работу Бойля и Мариотта, эта идея не была поддержана, по-видимому, по весьма веской причине — газовый термометр представлял собой слишком сложный прибор. Тогда не сумели понять, что созданная таким образом шкала содержит гораздо больший физический смысл, чем шкала Фаренгейта. [c.32]

В технике очень часто приходится иметь дело с газообразными веществами, представляющими механическую смесь отдельных газов, например, доменный и светильный газ, отходящие газы из котельных установок, двигателей внутреннего сгорания, реактивных двигателей и других тепловых установок. Воздух также представляет собой газовую смесь, состоящую из азота, кислорода, углекислого газа, водяных паров и одноатомных газов. Поэтому для решения практических задач необходимо уметь определять основные параметры газовой смеси газовую постоянную, среднюю молекулярную массу, парциальные давления и др. [c.30]

Введенная таким способом абсолютная, т. е. независящая от свойств веществ, из которых состоят подсистемы, термодинамическая темпера гура Т с точностью до постоянного множителя совпадает с постулированной ранее ( 2) эмпирической температурой, если последнюю измерять газовым термометром с предельно разреженным газом (см. ниже). [c.53]

Значения газовой постоянной для различных веществ [c.15]

Величину R дж1(кг-град), равную универсальной газовой постоянной R , поделенной на массу р, кг 1 кмоль вещества, называют газовой постоянной. Значения газовой постоянной А == для различных веществ приводятся в табл. 1.3. [c.15]

Приведенное уравнение состояния. В уравнение состояния реального газа, в какой бы форме оно ни было взято, всегда входит несколько постоянных величин, характеризующих природу данного вещества. Эти постоянные называют индивидуальными константами в отличие от универсальных констант — постоянной Больцмана к, числа Авогадро Л/д универсальной газовой постоянной которые также содержатся в уравнении состояния. Например, в уравнении Ван-дер-Ваальса индивидуальными константами являются величины ав Ь, универсальной константой — в общее уравнение состояния (5.1) индивидуальные константы входят не непосредственно, а через потенциальную энергию взаимодействия двух молекул и (г), в аналитическое выражение которой они входят. [c.210]

При использовании газовой хроматографии процесс разделения происходит при условиях, когда разделяемые компоненты смеси находятся в парообразном или газообразном состоянии, а подвижной фазой является газ-носитель, играющий роль проявителя. В отличие от жидкостной хроматографии роль проявляющего вещества в газовой хроматографии играет так называемый газ-носитель, который пропускают с постоянной скоростью через колонку с сорбентом. Основными требованиями к газу-носителю являются более низкая адсорбируемость и химическая инертность по отношению к разделяемым компонентам смеси. Для этой цели применяют воздух, азот, водород, гелий, аргон, двуокись углерода и другие газы. [c.297]

Рассматриваемая задача типа сформулированной в 1,9 (задача 1). Однако здесь будет изучаться только сублимация материала тела без образования слоя кокса и без химических реакций. В данном случае единственная поверхность разрыва (волна сублимации), отделяющая газовый поток от твердого тела, является, естественно, подвижной. Будем изучать стационарный режим уноса массы, когда волна разрыва движется с постоянной скоростью D. Тогда в подвижной системе координат, связанной с волной сублимации (у = у — Dt, у — координата в неподвижной системе), движение в пограничном слое будет установившимся. Течение предполагается ламинарным, описывается оно системой уравнений (1.114). Пусть газовая смесь состоит из двух компонент сублимирующего вещества и однородного основного потока. В этом случае имеет место закон Фика, и уравнение диффузии представляется в простом виде [c.301]

Граничные условия на волне сублимации (8.106) записаны с использованием условий на поверхности сильного разрыва ( 1.4) последнее соотношение из этих условий является кривой упругости паров сублимирующего вещества (рассматривается равновесная сублимация). В системе граничных условий (8.106) без индекса записаны величины со стороны газового потока, с индексом т — со стороны твердого тела приняты обозначения з< — скрытая теплота сублимации, R — газовая постоянная, — температура кипения при давлении в пограничном слое. [c.302]

Эта постоянная величина зависит от природы газа, но не зависит от его состояния, т. е. она является физической константой вещества. Называется она газовой постоянной и обозначается через Дж/(кг-К). Выражение (2.12) можно записать в виде [c.118]

Величина R, одинаковая для всех газов, называется универсальной газовой постоянной. Получено уравнение состояния идеального газа (1.14), отнесенное к количеству вещества 1 моль. [c.11]

Универсальная газовая постоянная (1.14) представляет собой работу, совершаемую количеством вещества идеального газа 1 моль при изменении его температуры на один градус в термодинамическом процессе при постоянном давлении. Для нормальных физических условий [c.11]

Разделим обе части соотношения на N (число молекул в количестве вещества 1 моль) и обозначим величину универсальной газовой постоянной, приходящейся на одну молекулу, через k = [c.27]

Произведение константы Больцмана k на число молекул в I кмоль вещества, равное числу Авогадро N а., умноженному на 10 , называется универсальной газовой постоянной и обозначается через R [c.14]

Универсальная газовая постоянная = 1,38054-10 Х Хб,02252-1023-10 = 8314,41 Дж/(моль-К). Величину R [Дж/(кг-К)1, равную универсальной газовой постоянной поделенной на массу [х 1 кмоль вещества, называют газовой постоянной. [c.14]

Здесь р = Ррйд Тц, Лр газовая постоянная испаряющегося вещества В — коэффициент молекулярной диффузии ы .р — среднерасходная скорость газа в канале (при испарении пленки скорость вычисляется относительно поверхности пленки) [c.158]

Нерастворенные газовые ядра могут существовать в трещинах гидрофобных твердых веществ, поскольку в таких условиях поверхностное натяжение стремится уменьшить, а не увеличить давление. Поэтому газ не будет растворяться. Однако такие ядра можно принудительно растворять или, по крайней мере, существенно уменьшить их эффективный размер, если подвергнуть жидкость действию достаточно высокого давления, которое превзошло бы действие силы поверхностного натяжения и загнало бы жидкость в трещины, сжимая газ и тем самым повышая его локальную растворимость. Если бы дно трещины имело форму острого угла с нулевым закруглением, то для этого потребовалось бы бесконечно большое давление в предположении, что силы поверхностного натяжения действуют даже при таких микроскопических размерах. Однако если трещины имеют скругленное дно, то весь газ можно растворить, приложив некоторое конечное давление. Ниже подтверждается справедливость рас-суждений Гарвея о существовании механизма стабилизации постоянных газовых включений независимо от степени насыщения или пересыщения жидкости газом. [c.86]

Коэффициент диффузии D, m V , т, е. количество вещества, диффундирующего ч(рез единицу площади (1 см ), в единицу времени (I с) при перепаде концентрации, равном единице, зависит от природы сплава, размеров зерна и особенно сильно от температуры. Температурная зависимость коэффициента диффузии подчиняется экспоненциальному закону D = Do ехр 1—Q/RT], где О,, — предэкспоненциалЬ ный множитель, величина которого определяется типом кристаллической решетки R — газовая постоянная, 8,31 Дж-К МОЛь" Т — температура, К Q — энергия активации, Дж/г-атом. [c.28]

Вещество Хими ческое обозна- чение Молеку- лярная масса м. Плот- ность Р в КГ/М Объем киломоля ilv в M Vi r Газова я постоянная в Дж/(кг К) [c.318]

Уравнения (6.32), (6.33), (6.39), (6.41), (6.43) и (6.46) учитывают общее движение, силовые поля, теплообмен и распределении по размерам. Логически можно обобщить их и на случаи с массо-обменом, химическими реакциями и т. д. Л1ожно было бы добавить, что в соответствии с обобщенным понятием многофазной среды в смеси газа с твердыми частицами, состоящими из одного вещества, частицы разных размеров, форм и масс, с разными электрическими зарядами, дипольными моментами или магнитными свойствами образуют разные фазы , помимо газовой. Для несферических частиц постоянные времени F ш G можно определить экспериментально. Поскольку учитывается взаимодействие между частицами, а внутренним напряжением в частицах прене-брегается, то эти соотношения применимы для объемных концентраций частиц в псевдоожиженном слое вплоть до 90 %, но неприменимы для плотных слоев (разд. 9.7). При этом нижний предел среднего расстояния между частицами до.чжен составлять от 2 до 3 диаметров частиц при расстоянии между частицами более 10 диаметров Fp и Gp можно не учитывать и Цт Рч Р lira о, = 0. [c.286]

Одним из наиболее часто используемых в газовых и газожидкостных системах химических веществ является метанол. Для предотвращения гидратообразования в трубопроводах метанол вводят в технологическое оборудование постоянно в больших количествах. Однако наличие в системах метанола часто вызывает коррозию в результате смывания им с поверхности металла адсорбированных пленок ингибитора. Так, в [194] описан случай коррозии трубопроводов кислого газа в паровой фазе на месторождении 5агСзее (Канада), причиной [c.342]

Для исследований открылась совершенно новая область температур, и, поскольку методика работы в области температур, получаемых адиабатическим размагничиванием, сильно отличается от методики работы при более высоких температурах, встретились новые экспериментальные трудности. Криостат, заполненный ожиженным газом, обладает многими достоинства-Аш, Между жидкостью и погруженным в нее объектом исследования имеется хороший тепловой контакт распределение температуры достаточно однородно, причем степень однородности можно улучшить путем перемешивания температура может поддерживаться постоянной при желаемом значении путем ре] улировапия давления, при котором кипит жидкость. Паразитный приток тепла вызывает лишь испарение жидкости при постоянной температуре и, паконец, упругость пара жидкости представляет собой удобный вторичный термометр, который может быть прокалиброван сравнением с газовым термометром. Все эти преимущества при использовании парамагнитной соли в качестве охлаждающего вещества теряются. В последнем случае приток тепла приводит к повышению температуры, и, поскольку парамагнитная соль при более низких температурах обладает очень незначительной i еплопроводностью (см. п. 19), этотприток тепла может заметно нарушить однородность распределения температуры. По той же причине качество теплового контакта между солью и объектом исследования при более низких температурах вызывает сомнение. В области температур, достигаемых размагничиванием, определение термодинамической температуры само по себе становится серьезной задачей. [c.424]

Экспериментально определяемый интегральный коэффициент поглощения йоо обычно выражается в единицах [ом ] или [см ]. Для того чтобы измеренный коэффициент поглощения коо можно было сравнить с теоретической формулой (3.24), его выражают в абсолютной шкале интенсивностей, в которой он имеет размерность [см -1Молек -с ]. Тогда интегральный коэффициент поглощения абс, относится к одной молекуле исследуемого вещества. Для индивидуальной жидкости абс[см2-молек Х X ]=k [ ш ] M/Np, для раствора абс[см2-молек -с ] = = коо[си ЦсМ1суЫр и для саза абс[см -молек -с ] = = коо[см-Ц RT/Np, где с — скорость света, М — молекулярный вес, р —плотность жидкости, N — число Авогадро, — объемная концентрация, R — газовая постоянная, Т — абсолютная температура, р— давление газа. [c.107]

Газовый термометр. Об изменении температуры в газовом термометре судят по изменению объема (при постоянном давлении). Считая термометрическим веществом идеальный газ, имеем Т= PVIkN. Точность измерения Т связана с точностью измерения объема V формулой [c.306]

В этих уравнениях р — молекулярная масса или, что эквивалентно, масса 1 кмоль вещества, — универсальная газовая постоянная, а / представляет собой универсальные функции двух (в некоторых случаях одного) из трех приведенных параметров л, т и со и величины Ср, /Я. Функции f определяют из экеперимента или из кинетической теории. [c.218]

Применение катализаторов. Многие из реакций осуществляются в полной мере только в присутствии катализаторов. Допустим, что реакция протекает в газовой фазе. Для того чтобы эта реакция была обратимой, например, при постоянных 7 и У, произведем вначале с помощью полупроницаемых перегородок обратимое смешение реагирующих газов, после чего, добавив к смеси небольшое количество катализатора (или внеся его в смесь на малое время), вызовем реакцию между достаточно малыми количествами реагирующих веществ. Повторяя эту манипуляцию много раз можно осуществить квазистатический, т. е. обратимый, переход к состоянию химического равновесия через ряд состояний равновесия смеси, каждое из которых отличаетёя от равновесного. [c.491]

Константа входящая й уравнение (З-З), являетсй индивидуальной газовой постоянной данного идеального газа. Это утверждение предполагает, что любой реальный газ и не только газ, но и жидкость и твердое вещество при бесконечном разрежении превращается в идеальный газ, который будет состоять из тех же молекул, что и реальное вещество. В этом смысле идеальному газу можно приписывать относительную молекулярную массу, говорить о внутреннем строении его молекул и т. п. Еще один эмпирический закон — закон Авогадро, утверждающий, что в равных объемах идеальных газов, находящихся при одинаковых р и Г, содержится одинаковое число молекул, — позволяет записать уравнение (3-3) в универсальном виде, справедливом для любого идеального газа. Действительно, если в качестве меры количества молекул принять число Авогадро N= =6,02472-10 1/кмоль, т. е. в качестве массы вещества— один кмоль М вещества (где М — относительная молекулярная масса), то уравнение (3-3) примет вид [c.47]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...