Энтальпия и Энтропия

Так как вторые смешанные производные энтальпии и энтропии равны, то уравнения (5-18) и (5-19) дают [c.154]

Отклонения величин энтальпии и энтропии от соответствующих величин для идеального газа, полученных по кривым рис. 28 и 30 при некоторых температурах и давлениях, также приведены [c.185]

ИЗМЕНЕНИЕ ОБЪЕМА, ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ ДЛЯ КАЖДОЙ СТАДИИ ПРОЦЕССА [c.201]

Определение константы химического равновесия по существу сводится к вычислению изменения свободной энергии реакции при условии стандартного состояния. Изменение свободной энергии реакции при условии изотермического стандартного состояния определяется изменением энтальпии и энтропии согласно выражению [c.294]

Здесь /д и Sg — энтальпия и энтропия рабочего тела в состоянии равновесия с окружающей средой. [c.127]

Д и ф ( ) е р е и ц и а л ь н ы е уравнения энтальпии и энтропии при независимых п е е м е и и ы х р и Т. Энтальпия газа является функцией / = f p, Т), поэтому [c.159]

В термодинамике энтальпию и энтропию воды в состоянии, соответствующем тройной точке, принимают равными нулю [c.178]

При построении г5-диаграммы по оси ординат откла/ ывается энтальпия пара, а по оси абсцисс — энтропия. За начало координат принято состояние воды в тройной точке, где so = О, /о = 0. По данным таблиц водяного пара на диаграмму прежде всего наносят нижнюю и верхнюю пограничные кривые, сходящиеся в критической точке К. Нижняя пограничная кривая выходит из начала координат, так как в этой точке энтальпию и энтропию принимают равной нулю (рис. 11-9). Состояние воды изображается точками па соответствующих изобарах, которые практически сливаются с нижней пограничной кривой. Линии изобар в области влажного пара являются прямыми наклонными линиями, расходящимися веером от нижней пограничной кривой. В изобарном процессе [c.186]

Решение задач, связанных с термодинамическими процессами в области насыш,енных и перегретых паров, можно производить или с помощью таблиц воды и водяного пара, или с помощью -диаграммы. В этих задачах обычно определяются начальные и конечные параметры пара, изменения внутренней энергии, энтальпии и энтропии, степень сухости, работа и количество теплоты, участвующей в процессе. [c.190]

Энтальпию и энтропию воды в точке 2 находим на линии кипящей жидкости (х = 0) [c.318]

Определить температуру, удельный объем, плотность, энтальпию и энтропию сухого насыщенного пара при давлении р = 1 МПа. [c.175]

Часть кинетической энергии в результате трения превращается в теплоту, которая при отсутствии теплообмена повышает энтальпию и энтропию рабочего тела, вытекающего из сопла. Поэтому состояние газа или пара в конце действительного процесса истечения в диаграмме 8 изображается точкой, всегда расположенной правее точки, характеризующей конечное состояние рабочего тела в идеальном процессе истечения. [c.214]

Для расчета стандартного изменения энергии Гиббса и констант равновесия газовых систем можно пользоваться уравнениями с различной степенью точности, используя справочные данные по термодинамическим величинам. Если, например, не хватает данных для точного расчета, то можно вести приближенный расчет без учета функциональных зависимостей теплоемкости, энтальпии и энтропии, т. е. вести расчет по их значениям при стандартных условиях. [c.276]

Графики изменения значений AG° в зависимости от температуры приведены на рис. 9.14, уравнения стандартного изменения энергии Гиббса по стандартным значениям энтальпий и энтропий приведены ниже [c.324]

Энтальпия и энтропия смеси воздуха и продуктов сгорания могут быть вычислены на основании следующих уравнений. Полагая, что энтальпия и энтропия величины аддитивные [c.92]

Вследствие незначительной сжимаемости воды можно принять, что плотность воды при 0 С и любых давлениях есть величина постоянная, а о = 0,001 м /кг. Начало отсчета внутренней энергии энтальпии и энтропии берется от 0° С и соответствующего давления насыщения р == 0,00610 бар. При этих параметрах энтальпия, энтропия, а также внутренняя энергия воды берутся условно равными нулю s, = О, i = о, и = 0. [c.112]

Течение газов при наличии трения не будет изоэнтропным, так как из-за действия сил трения происходит диссипация (рассеяние) механической энергии и превращение части ее в теплоту, в результате чего внутренняя энергия, энтальпия и энтропия движущегося газа возрастают. Этот процесс можно изобразить на /-s-диаграмме (рис. 10.8) в виде линии 1-2. Теплота трения при отсутствии теплообмена с окружающей средой усваивается потоком газа, при этом часть теплоты трения идет на работу расширения и преобразуется в энергию движения газа (пл. 122 ) (рис. 10.9). Остальная часть представ- [c.138]

Для того чтобы тело производило работу, его состояние должно изменяться. Однако процесс изменения состояния однородного тела, находящегося во внешней среде с постоянными р и Т, может происходить только в том случае, если его давление и температура не равны р, Т, т. е. если тело не находится в равновесии с окружающей средой. (В более сложных системах с химическими реакциями или фазовыми превращениями состояние системы может изменяться и при неизменных р и Т, равных р и Т. ) Таким образом, в общем случае следует исходить из того, что равновесия между телом и окружающей средой может и не быть, т. е. температура и давление тела не равны температуре и давлению среды Т Т, р ф р, г энтальпия и энтропия тела в начальном и конечном состояниях имеют вполне определенные значения. [c.81]

Е состоянии равновесия с окружающей средой тело будет иметь значения энтальпии и энтропии и 5о давление п температура тела будут, естественно, те же, что и у окружающей среды, т. е. р = p и Т = Т . [c.83]

Функции состояния. Внутренняя энергия тела U, его энтальпия / и энтропия 5 являются функциями состояния поэтому и любая комбинация U, /, S и термических параметров р, V, Т будет представлять собой функцию состояния тела. Из всех этих комбинаций особое значение имеют те, посредством которых наиболее просто выражается работа, производимая телом при изменении его состояния. [c.96]

Нижняя изобара р = р р своим прямолинейным участком разграничивает области равновесных двухфазных состояний жидкость—газ и твердое тело—газ . В случае, когда за точку начала отсчета энтальпии и энтропии принимают тройную точку (как, например, для воды), эта изобара проходит через начало координат. [c.137]

Из уравнений (8.53) следует, что объем, внутренняя энергия, энтальпия и энтропия двухфазной системы зависят от л и Т (или р), т. е. являются функциями двух независимых параметров. Вообще состояние равновесия двухфазной системы определяется двумя параметрами, в качестве которых может быть выбрана любая пара переменных р. Г, и, х, кроме р, Т, которые независимы одна от другой. Из этого, в частности, следует, что все установленные в 3.5 зависимости между частными производными термодинамических величин для случая независимых переменных у и Г (но не р и Г) имеют силу и для двухфазных состояний. [c.271]

Внутренняя энергия, энтальпия и энтропия перегретого пара т, р [c.284]

Энтропия газа в точке полного торможения такая же, как непосредственно за скачком, т. е. Sg = Sa = 9,15-10 м /(с -град). Зная энтальпию и энтропию торможения, по i—S-диаграмме (см. фиг. 42 [36]) определяем Рд=330 кгс/см2(3,24 < [c.128]

Формулы (3-17) и (3-18) показывают, что энтальпия и энтропия идеального газа могут быть определены с точностью до постоянных слагаемых (констант интегрирования). [c.50]

Это объясняется тем, что в этих расчетах используется всегда лишь разность энтальпий и энтропии, относящихся к одному и тому же веществу. При расчетах процессов, связанных с протеканием химических реакций, выбор указанных констант не может быть произвольным. Этот вопрос подробно освещен в гл. 11. [c.50]

Для теплоемкости по аналогии с энтальпией и энтропией можно записать [c.67]

Изменение внутренней энергии можно определить из (3.4). Покажем, как определяют изменение энтальпии и энтропии в конечных процессах. [c.38]

На основании перечисленных экспериментальных данных путем использования термодинамического метода получены выражения для определения количества теплоты, внутренней энергии, энтальпии и энтропии жидкости и пара. [c.89]

По определению Ф = фО химический потенциал представляет собой удельную энергию Гиббса. С другой стороны, заменив в этом равенстве ф на i — Ts и учитывая, что при постоянных р, Т энтальпия / и энтропия S, являющиеся в рассматриваемом случае двухпараметрической системы функциями р, Т, постоянны, находим [c.125]

Предположим, что исходное состояние тела характеризуется значениями энтальпии и энтропии / и 5, причем Температура тела и его давление не равны температуре и давлению окружающей среды,т. е. Т Г, р р. В состоянии равновесия с окружающей средой тело будет иметь значения энтальпии и энтропии /о и Sq. Давление и температура тела будут, естественно, те же, что и у окружающей среды, т. е. ро = р < = Т. [c.150]

Использовать диаграмму обобщенного фактора сигимаемости для нахождения изменения энтальпии и энтропии пара между 1000 °F (537,8 С), 1000 фунт/дюйм (70,3 кПсм ) и 200 °F (93,3 °С), 20 фунт/дюйм (1,4 кПсм ). Сравнить полученные результаты с данными для пара в приложении 3. [c.188]

Величины массы и объема, энтальпии и энтропии каждой фа зы для каждой из четырех точек (1—4) приведены в табл. 11 и 12. В табл. 12 приведены изменения объема, энтальпии и энтро- [c.201]

Для однофазного чистого компонента или гомогенного раствора с огтределенным составом такпе экстенсивные свойства, как объем, внутренняя энергия, энтальпия и энтропия, являются функциями общей массы системы и таких двух интенсивных свойств, как температура и давление. Для однофазного раствора с переменным составом экстенсивные свойства — функции двух интенсивных свойств и массы каждого отдельного компонента. Если G — экстенсивное свойство однофазного раствора, то [c.212]

В таблицах для насыщенного пара приведены температура насыщения, давление, значения удельных объемов, энтальпия и энтропия жидкости и сухого пара, полная теплота парообразования. В таблицах перегретого пара приведены для различных давлений и температур величины основных параметров удельный объем, энгальпия и энтропия. [c.186]

Начальную энтальпию и энтропию пара находим по таблицам, они равны г в = 3450 кдж1кг и sa = 6,5 кдж/кг-град. [c.317]

Найти массу, внутреннюю энергию, энтальпию и энтропию 6 м насыщенного водяного пара при давлевти р — 1,2 МПа н сухости пара х =- 0,9. [c.179]

В рамках адсорбционной теории значения Фладе-потенциала можно рассчитать термодинамически (см. задачу 2 к гл. 5) как потенциал адсорбции кислорода, с помощью значений энтальпии и энтропии адсорбции, протекающей по схеме 25 [c.81]

Общие соображения. Механическая холодильная машпна состоит 113 двух соединенных между собой групп аппаратов рабочее вещест-во-хладоагент непрерывно циркулирует по цепи, включающей обе эти группы. В группе аппаратов теплой зоны хладоагент сжимается и ох-ланедается за счет передачи тепла в концевом холодильнике компрессора. При этом энтальпия и энтропия большинства хладоагентов уменьшаются, а изменения температуры может и не происходить. В группе. аппаратов холодной зоны расширение хладо-агента сопровождается падением температуры и тоило поглощается при более низкой температуре в этом случае энтальпия и энтропия возрастают. [c.125]

Предположим, что исходное соетояние тела характеризуется значениями энтальпии и энтропии / и 5, причем температура тела и его давление не равны температуре и давлению окружающей среды, т. е. Т Ф Т р ф р. [c.83]

Насколько увеличится энтальпия и энтропия тол стослойной плазмы за счет излучения при температуре 10 К, если ее объем равен 1 м . [c.169]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...