Повышение энтальпии и энтропии

ПОВЫШЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ [c.451]

Потери в соплах возникают вследствие трения частиц пара о стенки сопла и друг о друга. Они зависят главным образом от скорости пара, размеров, кривизны и шероховатости поверхности сопла. Работа трения частиц пара друг о друга и о стенки сопла приводит к повышению энтальпии пара. Следовательно, в сопле теряется некоторая доля кинетической энергии, которая превращается в теплоту и повышает конечное значение энтальпии и энтропии пара. Поэтому состояние пара при выходе из сопла можно [c.249]

При повышении давления над водой при 0°С до требуемого давления р парообразования ее энтропия и внутренняя энергия не изменяются и остаются равными нулю, а энтальпия увеличивается и становится равной [c.144]

Для давлений ниже 50 кгс/см значение 1 , найденное по формуле (7-1), отличается от действительных значений не более чем на 1%, с повышением давлений расхождение увеличивается. При точном определении температуры кипения необходимо пользоваться таблицами. Все параметры кипящей жидкости принято обозначать соответствующей буквой со штрихом, например удельный объем и, энтальпия г, энтропия и т. д. [c.103]

Теплота жидкости, внутренняя энергия, энтальпия и энтропия жидкости, в общем случае, при бесконечно малом повышении температуры 1 кг жидкости на dt, количество сообщенного тепла [c.240]

Тепловые колебания атомов. Любой кристалл, даже самый совершенный, можно представить идеальным (бездефектным) только при абсолютном нуле температуры. При Г > О К тепловое движение атомов приводит к возникновению точечных дефектов — вакансий, междоузельных атомов, дефектов Френкеля и т.д. При любой отличной от нуля температуре имеется некоторая равновесная концентрация дефектов, при которой полная энергия кристалла G = Н — TS минимальна (здесь G — потенциал Гиббса, Н — внутренняя энергия или энтальпия, 5 — энтропия). Действительно, рассмотрим, например, образование вакансий в идеальном кристалле при Т > 0. Пусть кристалл содержит N узлов в единице объема, в каждом из которых при О К расположен атом, и потенциал Гиббса системы в этом состоянии равен Gq. Пусть при повышении температуры за счет тепловых флуктуаций возникает Л д дефектов Шоттки в единице объема кристалла и теперь N атомов и Л д вакансий размещается по (Л + Л д) узлам. Образование Л д вакансий вызывает повышение G на [c.92]

Согласно (16.4.2), повышение энтальпии и энтропии активного вещества изменяет константу равновесия реакции. Это следует учитывать, если активность твердой фазы высока. В качестве примера рассмотрим термическое разложение известняка СаСОз ii СаО+СОг- Каждой данной температуре соответствует вполне определенная степень диссоциации (равновесное давление СОг) Используя стандартные значения энтропии, можно подсчитать константу равновесия (равновесное давление) этой реакции. Фактически равновесное давление определяется активностью обоих твердых компонентов. Экспериментально получаются более высокие равновесные давления, если исходят из активного СаСОз, или меньшие давления, если в активном состоянии находится СаО. Величина константы диссоциации (или соответствующего давления СОг) зависит от степени активности (рис. 16.9). С повышением степени измельчения исходного известняка (СаСОз) увеличиваются давление и степень диссоциации. [c.456]

Таким образом, самопроизвольное протекание процесса связано с повышением хаотичности, или неупорядоченности, системы. Степень неупорядоченности выражается термодинамической величиной, называемой энтропией которая обозначается латинской буквой 5. Чем больше хаотичность системы, тем больше ее энтропия. Подобно энтальпии, энтропия является функцией состояния. Изменение энтропии, сопровождающее процесс Д5 = кон 5нач> зависит ТОЛЬКО от исходного и конечного состояний системы, но не от конкретного пути, по которому происходит переход из одного состояния в другое. [c.302]

Передача тепла от горячего пара к стенке и от стенки к холодному пару является иеобратимым процессом. Поэтому в соответствии со следствием 6 второго закона эн-тро пия пара, покидающего машину, больше энтропии пара, входящего в машину. Отсюда следует, что энтальпия пара, покидающего машину, больше, чем в случае, если бы процесс был обратимым соответственно величина производимой двигателем работы уменьшается настолько, насколько возрастает энтальпия. Такая потеря работы легко вычисляется по снижению давления и объема пара после впуска и по повышению этих величин при выпуске. Пунктирная и оплошная линии индикаторной диаграммы на рис. 10-8 соответственно показывают процессы с учетом и без учета теплообмена. [c.70]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...