Электроотрицательность

Так, дополнительная анодная поляризация самого электроотрицательного (первого) металла при его контакте с другими двумя металлами, которые являются по отношению к нему катодами, увеличивают его анодное растворение на величину, равную разности абсцисс точек и /, однако величина тока саморастворения этого металла (/а,)внутр (т- е. величина коррозии за счет работы его микропар) при этом уменьшается на величину, равную разности абсцисс точек / и Ki (рис. 194). [c.290]

Защитный эффект в отличие от разностного находит большое практическое применение в виде так называемой электрохимической катодной защиты, т. е. уменьшении или полном прекраш,ении электрохимической коррозии металла (например, углеродистой стали) в электролитах (например, в морской воде или грунте) присоединением к нему находящегося в том же электролите более электроотрицательного металла (например, магния, цинка или их сплавов), который при этом растворяется в качестве анода гальванической пары из двух металлов (рис. 198), или катодной поляризацией защищаемого металла от внешнего источника постоянного тока. [c.295]

Потенциал каждого исходного компонента сплава в электролите Vx, и Vx, определяется кинетикой протекающих на нем анодного и катодного процессов и может быть найден при помощи соответствующих диаграмм коррозии этих металлов (см. с. 272). В сплаве эти металлы образуют или твердый раствор, или гетерогенную смесь, или интерметаллические соединения, что усложняет и без того сложную систему. При этом более электроотрицательный металл (Vx, < Vx,), в первую очередь его анодные участки, играет в сплаве роль анода, а более электроположительный металл (Vx, Vx,), в первую очередь его катодные участки, — роль катода. Состав бинарного сплава лучше всего характеризовать объемными процентами компонентов сплава, так как соотношение площадей анодной (SJ и катодной (S.J составляющих на поверхности сплава будет такое же, что и соотношение объемов компонентов в сплаве. [c.297]

Если через корродирующий металл пропускать постоянный электрический ток (анодного или катодного направления) от внешнего источника (например, гальванической батареи или аккумулятора), т. е. поляризовать металл анодно или катодно, то будут наблюдаться такие же явления, как и при анодной или катодной поляризации, вызванной контактированием корродирующего металла с другим, более электроположительным или более электроотрицательным металлом (см. с. 290 и 292, а также с. 320 и 321). Для работы электродов на поверхности корродирующего металла безразлично, каким образом производится нагружение их током. [c.362]

Электроотрицательные металлы (А1, Mg, Zr) коррозионно неустойчивы при их поляризации переменным током в галоидных средах, что связано с исключением возможности разряда собственных ионов этих металлов в катодный полупериод тока. [c.367]

В нейтральных растворах с pH = 7 гальванические элементы, составленные из большинства имеющих техническое значение металлов, работают без выделения газообразного водорода, так как потенциал разряда ионов водорода отрицательнее, чем потенциал анода. Только начиная с определенного значения pH, при котором потенциал анода отрицательнее потенциала разряда водородных ионов, процесс коррозии может сопровождаться выделением водорода. Металлы с очень электроотрицательным по- [c.42]

Цинк и кадмий — электроотрицательные металлы. Нормальный электродный потенциал первого — 0,762 в, второго — 0,402 в. Способность к пассивации у цинка и кадмия невелика. И тот и другой металл нащли применение главным образом в виде покрытий для углеродистой стали для защиты ее от коррозии в атмосферных условиях. Цинк нашел также применение в качестве протектора (гл. XIX). [c.265]

Тантал — конструкционный металл с наиболее высокой плотностью, равной 16,6 Мг/м . Из всех известных металлов и сплавов тантал обладает наиболее высокой коррозионной стойкостью, несмотря на электроотрицательный нормальный электродный потенциал. Коррозионная стойкость тантала объясняется наличием на его поверхности стойкой окисной пленки Та Ов, обладающей хорошим сцеплением, непроницаемостью и защищающей металл от действия большинства агрессивных сред и при высоких температурах. [c.293]

Для осуществления протекторной защиты к конструкции присоединяют протектор, обычно в виде пластины или цилиндра, который в данной среде обладает более электроотрицательным потенциалом, чем любой участок защищаемой конструкции. Схематически такая защита (рис. 201) сводится к превращению электродом П анодных участков А данной конструкции, состоящей в простейшем случае из короткозамкнутой системы двух электродов А—К, в катодные. В этом случае анод посылает электроны во внешнюю цепь меньше или даже сам начинает их принимать от присоединенного протектора. [c.301]

Для расширения интервала температуры, охватываемого термопарами 5 и необходимо заменить платиновый электрод другим, также электроотрицательным. Было опробовано значительное число разных сплавов и их комбинаций, однако распространение получила лишь одна термопара. Р1—30 % КЬ/Р1—6 % РН, названная термопарой типа Д и вошедшая в группу из семи [c.281]

Заменять аустенитные сплавы на ферритные (например, марки 430 или низкоуглеродистую сталь с Сг и Мо — см. разд. 18,2). Однако ферритные сплавы могут подвергаться водородному охрупчиванию и вспучиванию в некоторых средах при контакте G более электроотрицательными металлами. [c.324]

Избегать контакта о более электроотрицательными металлами. [c.324]

Магний — наиболее электроотрицательный металл в ряду напряжений, применяемый в качестве конструкционного материала. Благодаря низкой плотности (1,7 г/см ) он особенно ценен там, где существенным фактором является масса изделия. Он пассивируется при контакте с водой как в присутствии кислорода, так и в его отсутствие. Растворенный кислород очень слабо влияет на скорость коррозии, которая преимущественно протекает с выделением водорода. [c.354]

Металлы, обладая малым числом электронов на внешних энергетических уровнях, легко их отдают атомам элементов с высокой электроотрицательностью (F, С1, О, S и др.) МеО-2е Ме2+ [c.313]

Процессы потери электронов с внешнего энергетического уровня и переход металлов в соединение с атомами электроотрицательного элемента носит название окисления. [c.314]

Протекторная защита имеет те же основы, что и катодная. Необходимый д 1я защиты ток создаётся крупным гальваническим элементом, в котором роль катода играет защищаемый объект, а роль анода более электроотрицательный,чем защищаемый объект, металл. [c.41]

Кристаллы неорганических веществ с водородной связью (которая по своему характеру является, в основном, ионной) часто выделяют в отдельный тип. Водородная связь обусловлена электростатическим притяжением между атомом водорода и каким-либо сильно электроотрицательным атомом (О, F, N, С1 и др.). Классическим примером таких веществ является вода в жидком или твердом состоянии. Из-за недостатка места мы не будем более подробно останавливаться на этом типе связи и отошлем читателя к более фундаментальным трудам по физике твердого тела. [c.55]

При взаимодействии атомов одного сорта с атомами другого сорта характер химической связи определяется их способностью захватывать или отдавать валентный электрон. Эта способность характеризуется так называемой электроотрицательностью атомов X. По существу, электроотрицательность — это параметр, выражающий тенденцию атома притягивать к себе электроны в конкретном твердом теле. Электроотрицательность — относительная мера взаимодействия атомов, она не является строго физической величиной, поскольку она не постоянна и зависит от природы другого атома, с которым химически связан данный атом. Один и тот же атом в химической связи иногда одновременно может выступать и как электроположительный, и как электроотрицательный. Электроотрицательность очень слабо зависит от типа связи и от конкретных особенностей кристаллической структуры, что делает ее некоторым объективным параметром атомов, который полезен при обсуждении свойств твердых тел. [c.57]

За приближенное значение электроотрицательности атома обычно принимают среднее арифметическое первого ионизационного потенциала и энергии сродства к электрону [c.57]

Все элементы периодической таблицы Менделеева можно расположить в ряд по значению электроотрицательности (табл. 2.1). Из табл. 2.1 видно, что значения электроотрицательности изменяются от 0,7 эВ для s до 4 эВ для F. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент. Каждый ряд периодической таблицы начинается с наиболее электроположительных элементов, т. е. наиболее склонных к образованию полол<ительных ионов (щелочные металлы, имеющие малые энергии ионизации и малые энергии сродства к электрону). На другом, правом, конце [c.58]

Таблица 2.1. Значения электроотрицательности X для некоторых элементов таблицы Менделеева

Если относительная ионность равна 1, т. е. составляет 100%, то связь между атомами чисто ионная если же она равна О, то связь чисто ковалентная. В промежутке между О и 1 имеем ковалентную связь с частично ионным характером. Чем больше разность электроотрицательностей, т. е. чем дальше отстоят два элемента один от другого в ряду электроотрицательности, тем отчетливее проявляется ионный характер связи. [c.59]

Понижение номинальных зарядов атомов до реальных значений в соединениях свидетельствует о том, что даже при взаимодействии наиболее электроотрицательных и электроположительных элементов образуются соединения, щ которых связь не является чисто ионной. [c.70]

X, у, 2 — текущие координаты X — электроотрицательность ф — волновая функция [c.378]

Экситонное поглощение 306, 310 Электронное сродство 57 Электроотрицательность 57 Электропроводность диэлектриков 371 [c.384]

Эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) не превосходят 1е, в то время [c.95]

Гетерополярная (ионная) молекула -образуется при переходе валентных электронов от одного атома к другому, обладающему большей электроотрицательностью. Связь между ионами в такой молекуле осуществляется за счет кулоновского притяжения. При этом анион и катион имеют замкнутые устойчивые внешние электронные оболочки, сходные с электронными оболочками инертных газов. При колебании ядер такой молекулы (рис. 40, а) внешние электронные оболочки аниона и катиона практически не деформируются и, следовательно, поляризуемость молекулы не изменяется. В этом случае (da/dq)q=q = 0 и комбинационного рассеяния не возникает. Однако ионная молекула обладает большим дипольным моментом, который изменяется при ее колебаниях. Поэтому величина эффективного заряда dp dq)g q у нее значительна, что приведет к появлению интенсивного поглощения в ИК-области спектра. [c.101]

При рассмотрении природы сил, обеспечивающих устойчивость водородной связи, прибегают к электростатической или ковалентной модели. В соответствии с электростатической моделью эта связь образуется в тех случаях, когда атом водорода связан с сильно электроотрицательным атомом А, который притягивает к себе электроны, создавая тем самым положительный заряд на атоме водорода. Водородный мостик образуется в результате ди-поль-дипольного взаимодействия между поляризованной связью [c.161]

Ион-ионная рекомбинация. В плазме электроотрицательных газов важный механизм нейтрализации заряженных частиц связан с ион-ионной рекомбинацией [c.399]

Газы в обычных условиях характеризуются высоким удельным сопротивлением и очень малыми диэлектрическими потерями. К достоинствам газов относятся также восстановление электроизоляционных свойств после пробоя и отсутствие старения (ухудшение свойств со временем). Недостатком их является невысокая (по сравнению с жидкими и твердыми диэлектриками) электрическая прочность при нормальном давлении. Для увеличения электрической прочности используют как повышение давления газов, так и глубокое их разрежение. Повысить электрическую прочность газовой изоляции можно также, применяя электроотрицательные газы. Молекулы этих газов, содержащие обычно атомы фтора, хлора и других галогенов, способны захватывать свободные электроны и становиться малоподвижными отрицательными ионами. Удаление подвижных электронов затрудняет развитие электрического разряда, вследствие чего электрическая прочность газа возрастает. [c.545]

Иными словами, энергия связи между атомами А и В будет равна полусумме энергий связи компонент, к которой добавлен член, выраженный через разность электроотрицательностей компонент ха и Хв) [c.36]

Так, для НС1 это выражение при t/(H—Н) = 436 кДж/моль, и С —С1) = 243 кДж/моль, хв—ха = 0,9 дает значение U (И—С1), равное 417 кДж/моль, отличающееся от найденного из эксперимента (432 кДж/моль) всего на 4%. Стоит, конечно, отметить, что величина электроотрицательности определена не очень строго и разные ее шкалы дают несколько отличающиеся результаты. [c.37]

Водородная связь возникает в результате сильного обобществления электрона атома водорода одним атомом и притяжения ядра атома водорода (протона) другим электроотрицательным атомом. Металлическая связь осуществляется обобществленными электронами, образующими в металле электронный газ. Молекулярная связь осуществляется силами Ван-дер-Ваальса. [c.333]

Полуколичественным критерием химической индифферентности является разность электроотрицательностей элементов. Электроотрицательность характеризует относительную силу, с которой атом элемента удерживает электрон. Чем больше разность электроотрицательностей, тем хуже изоморфная смесимость. [c.73]

Уменьшение или полное устранение тока саморастворения (коррозии) металла (Оанутр под влиянием катодной поляризации (контакта с более электроотрицательными, анодными по отношению к нему металлами), впервые отмеченное Дэви в 1824 г., называют защитным эффектом (или протект-эффектом). [c.293]

Дрейли и Разер 2, 8] объясняют наблюдаемые факты тем, что выделяющийся на поверхности раздела металл—оксид газообразный водород разрушает защитную оксидную пленку. Если алюминий контактирует с более электроотрицательным металлом либо легирован никелем или железом, то можно предполагать, что ионы Н+ разряжаются на катодных участках, а не на алюминии, и оксидная пленка остается неповрежденной. Однако полезное действие катодных участков можно также объяснить [91 анодной пассивацией или катодной защитой алюминия. Это влияние сходно с действием легирующих добавок платины и палладия (или контакта с ними) на нержавеющую сталь аналогичным образом эти металлы пассивируют также титан в кислотах (см. разд. 5.4). [c.344]

Для защити стальных сооружений принципиально могут быть ис-пользова1ш все металль, имеющие более электроотрицательный потен-1 ивл. Практически используются магний, цинк и алюгииний. [c.42]

Молекулы фуллеренов обладают высокой электроотрицательностью и способны присоединять к себе до шести свободных электронов. Это делает их сильными окислителями, способными образовывать множество новых химических соединений с новыми интересными свойствами. Сродство к элек-зрону С-60 2,65 0,05 эВ. В [28] впервые экспериментально определено сродство к электрону для высших фуллеренов Сго+гп (/ =-2-13). [c.58]

Долю частично ионного характера (степень ионности или ионность) ковалентной связи можно оценить, если известны элекгроотрицательности взаимодействующих атомов А и В. Заметим, что при анализе характера связи обычно прннято рассматривать не сами электроотрицательности, а разность электроотрицательностей взаимодействующих атомов. [c.59]

Na l эффективный заряд атома Na равен +0,92е, а в NaBr составляет +0,83е. По-видимому, при взаимодействии происходит перераспределение заряда между атомами до тех пор, пока разность электроотрицательностей не станет равной нулю. Так как один и тот же атом может вступать во взаимодействие с различными атомами, каждый из которых имеет свою электроотрицательность, то и эффективные заряды рассматриваемого атома в различных соединениях различны. [c.60]

Но у химических соединений из-за различия природы взаимодействующих атомов гомеополярная связь не возникает. Всегда один из атомов будет обладать ббльщим сродством к электрону, вследствие чего электронная пара сместится в его сторону. Смещение льюисовской электронной пары (поляризация ковалентной связи) происходит в направлении более электроотрицательного атома. [c.97]

Под электроотрицательностью атома подразумевают величину (Ё+1)/2. Потенциал ионизации I — величина, надежно определяемая экспериментально, а для слагаемого Е (электронного сродства) пока нет однозначных методов определения. Поэтому, задавщись целью построить щкалу ион- [c.97]

Рассмотрим количество теплоты, затраченное на образование А—А-, В—В- и А—В-овязей. Обычно энергия Dab ге-терополярной А—В-связи в молекулах превышает среднее значение энергий Daa и Dbb гомеополярных А—А- и В—В-связей. Согласно Полингу, эта добавочная энергия имеет ионное происхождение и возникает в результате переноса электронов от менее электроотрицательного атома к более элект-роотрицательно1му. Таким образом, величины Ха и Хв, называемые элементарными электроотрицательностями, определяются следующим образом [c.98]

В этой же таблице приведены и величины электроотрицательности, характеризующей склонность атома притягивать обобществленные электроны, когда атом становится частью молекулы. Существует несколько шкал электроотрицательности. Например, согласно [8], электроотрицательность есть полусумма энергии ионизации и энергии сродства к электрону. Большое распространение получила шкала электроотрицательности по Полингу [9], построенная с учетом эмпирических данных об энергии связи различных элементов и привязанная к электроотрицательности атома F, принятой за максимальную (и равную 4). По Полингу, мерой электроотрицательности может служить разность энергий связи двухатомной гетероядерной молекулы и полусуммы энергии [c.35]

Промежуточная по энергии между сильными (ионной, металлической и ковалентной) и слабой (ван-дер-ваальсовой) связь, называемая водородной, возникает между атомами Н, входящиМ И в ковалентные группировки типа NH или ОН, и электроотрицательными атомами N, О, F, С1, S, причем расстояния между атомом Н и соседними атомами чаще всего бывают неодинаковыми. Поэтому ее типичное изображение АН...В. При взаимодействии атома Н с атомами с большей электроотрицательностью часть электронного заряда Н передается соседям. По данным о дифракции рентгеновских лучей и нейтронов и некоторым другим оценкам, в группе АН атом Н частично ионизован, сохраняя лишь 0,5— [c.113]

Физика твердого тела (1985) -- [ c.57 ]

Механические и технологические свойства металлов - справочник (1987) -- [ c.193 ]

Справочник машиностроителя Том 2 (1955) -- [ c.0 , c.273 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.47 ]

Материаловедение Технология конструкционных материалов Изд2 (2006) -- [ c.0 , c.30 , c.273 , c.655 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...