Электроотрицательность элементов сродство атома к электрону

Заряженными частицами в газах могут быть электроны, положительные и отрицательные ионы. Материальная частица с наименьшей массой, несущая один элементарный отрицательный электрический заряд, называется электроном. Масса электрона в состоянии покоя равна 9,10721 10 г или в 1840 раз меньше массы атома водорода. Заряд электрона равен 1,59 10 " к. Ион — атом, несущий на себе заряд. Ион может быть отрицательным и положительным. Отрицательным ионом считают тот атом, к которому присоединились один или несколько электронов, а положительным — от которого отняли один или несколько электронов. Масса иона практически равна массе отдельного атома. Наименьшей массой обладает ион водорода (1,66-10 г). Положительные ионы могут образовывать все атомы и молекулы, а отрицательные ионы легче всего образуют электроотрицательные элементы, обладающие значительным сродством к электрону. Такими элементами являются фтор, хлор, азот, кислород и другие. [c.29]

В этой же таблице приведены и величины электроотрицательности, характеризующей склонность атома притягивать обобществленные электроны, когда атом становится частью молекулы. Существует несколько шкал электроотрицательности. Например, согласно [8], электроотрицательность есть полусумма энергии ионизации и энергии сродства к электрону. Большое распространение получила шкала электроотрицательности по Полингу [9], построенная с учетом эмпирических данных об энергии связи различных элементов и привязанная к электроотрицательности атома F, принятой за максимальную (и равную 4). По Полингу, мерой электроотрицательности может служить разность энергий связи двухатомной гетероядерной молекулы и полусуммы энергии [c.35]

СЕЛЁН (Selenium), Se,— хим. элемент VI группы периодич. системы злемеитов, ат. номер 34, ат. масса 78,96. Природный С.— смесь 6 изотопов Se, Se— 5е, 8 Se и Se, в к-рой преобладает Se (49,7%), а меньше всего Se (0,9%). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома is p. Энергии последоват. ионизации 9,752 21,2 32,0 42,9 и 68,3 эВ соответственно. Атомный радиус 0,16 нм, радиус ионов Se 0,069 нм, Se 0,163 нм. Значение электроотрицательности 2,48. Сродство к электрону 2,02 эВ. [c.485]

СЁРА (Sulfur), S, — хим. элементу группы периодич. системы элементов, ат. номер 16, ат. масса 32,066. Природная С.— смесь 4 изотопов S — 8 и I к-рой преобладает S (95,02%), а меньше всего S (0,02%). Конфигурация внеш. электронных оболочек 3 р. Энергии последоват. ионизации 10,360 23,35 34,8 47,30 и 72,5 эВ соответственно. Атомный радиус 0,104 нм, радиус иона S 0,174 0,182 нм, S + — 0,034 вм. Значение электроотрицательности 2,5—2,6. Сродство к электрону 2,077 эВ. [c.487]

ХЛОР (лат. hlorum), l,—хим. элемент VII группы пе-риодич. системы элементов, ат. номер 17, ат. масса 35,453, относится к галогенам. Природный X. состоит из двух изотопов С1(75,77%) и С1(24,23%). Конфигуращ1Я внеш. электронных оболочек 3s p . Энергии последоват. ионизаций 13,0 23,80 39,91 53,46 67,8 эВ. Сродство к электрону 3,61—3,76 эВ (максимальное среди всех хим. элементов). Радиус атома С1 99 пм. радиус иона С1 181 пм. Значение электроотрицательности 3,0. [c.413]

ХРОМ (лат. hromium), Сг,—хим. элемент побочной подгруппы VI группы периодич. системы элементов, ат. номер 24, ат. масса 51,9961, переходный металл. В природе представлен 4 стабильными изотопами Сг (4,345%), Сг (83,789%), Сг (9,501%) и Сг (2 365%). Конфигурация внеш. электронных оболочек is p d As . Энергии последоват. ионизации 6,766 16,5 30,96 49,1 69,3 эВ. Сродство к электрону ок. 1,0 эВ. Радиус атома Сг 127 пм, радиусы ионов Сг , Сг и Сг равны соответственно 83, М и 35 пм. Значение электроотрицательности 1,6. Работа выхода электрона 4,48 эВ. [c.415]

На рис. 2.19 приведены значения электроотрицательностей элементов по щкале Полинга. Видно, что электроотрицательность элементов в периодической таблице слева направо и снизу вверх (в основном) растет. При движении слева направо в рамках одного периода и снизу вверх в пределах группы соверщенно отчетливо проявляется тенденция к накоплению металлоидных свойств, то есть по мере роста электроотрицательности X сродство электрона к атому увеличивается и облегчается образование аниона. [c.59]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...