Реакция второго порядка

Реакции второго порядка (бимолекулярные) [c.300]

Решение кинетического уравнения для реакций второго порядка [c.301]

Единица константы скорости для реакции второго порядка — 1 с. Для реакции второго порядка, когда реагируют, сталкиваясь, две молекулы, скорость реакции пропорциональна концентрации обоих реагирующих компонентов [c.231]

Следовательно, скорость реакции прямо пропорциональна давлению в степени п. Скорость реакций первого порядка прямо пропорциональна величине давления. Для реакции второго порядка, когда га=2, w p . Примером реакции второго порядка служит [c.225]

Реакция имеет нулевой порядок, если ее скорость не зависит от концентраций участвующих в ней веществ. Реакцией первого порядка называется реакция, скорость которой пропорциональна концентрации только одного из реагирующих веществ. Реакции второго порядка возможны двух типов в первом скорость пропорциональна квадрату концентрации единственного реагирующего вещества, во втором — произведению первых степеней концентраций двух различных веществ. [c.141]

Для случая быстродвижущейся смеси, когда теплообмен между газом и накаленным телом подчиняется закономерностям внешнего теплообмена, (Nu = A Re°- ), указанная зависимость применительно к реакциям второго порядка имеет следующий вид [c.18]

Естественно допустить, что при совместном проживании видов численность хищников будет увеличиваться тем быстрее, чем больше их частота встреч с жертвами. Эта частота встреч пропорциональна N N2 (аналогия с реакцией второго порядка в химической кинетике). Таким образом, для описания численности двух существующих видов приходим к системе дифференциальных уравнений [c.74]

Интегрирование уравнения (1.3) с граничным условием фо = 1 дает ф = 1/(1 + Ю), что является уравнением реакции второго порядка следовательно, экспериментальная величина К может быть идентифицирована с параметром К в уравнении (1.4), [c.185]

По теории М. Смолуховского скорость быстрой коагуляции в неподвижной воде описывается уравнением реакции второго порядка [2 ] [c.46]

Прежде чем получить осредненное значение скорости химической реакции, записанной в самом общем виде, рассмотрим, в качестве примера, показывающего сложность проблемы, типичную химическую реакцию второго порядка [c.143]

Для реакции второго порядка [c.359]

Данная запись соответствует следующей гипотетической реакции. В некотором объеме находится вещество А, расход которого в процессе реакции почти незаметен (в этом случае говорят, что А находится в избытке). Происходит превращение молекул вещества А в молекулы вещества X. Эта реакция нулевого порядка протекает с постоянной скоростью f o- Далее вещество X превращается в вещество Y с тем большей скоростью, чем больше концентрация молекул вещества Y (это обстоятельство в кинетической схеме отмечено обратной стрелкой над Y). Эта реакция является реакцией второго порядка. Наконец, молекулы вещества У необратимо распадаются, образуя вещество В (реакция первого порядка). Используя правила составления кинетических уравнений [4] и сохранив для концентрации веществ обозначения X,Y и В, запишем математическую модель реакции Лотки в следующем виде [c.19]

В целях упрощения решения задачи обычно массоперенос продуктов разложения окислителя и горючего рассматривают в неподвижной газовой среде, в которой отсутствуют конвективный перенос массы и тепла. Такой подход представляется приемлемым, если полагать, что при реальной картине обтекания поверхности заряда газовым потоком вблизи нее образуется вязкий подслой с преобладанием молекулярного механизма массо-теплопереноса. Будем также полагать, что плотность газа и характеристики переноса не зависят от локальной температуры, а реакции, протекающие в газовой фазе, могут быть сведены к одной результирующей реакции второго порядка. [c.292]

При больших числах Пекле для поверхностной реакции порядка п = 1/2, 1, 2 проверка пригодности уравнения (5.1.5) проводилась во всем диапазоне изменения параметра к путем сравнения его корня с результатами численного решения соответствующих интегральных уравнений для поверхностной концентрации (выведенных в приближении диффузионного пограничного слоя) в случае поступательного стоксова обтекания сферы, кругового цилиндра, капли и пузыря [60]. Результаты сопоставления для реакции второго порядка (п = 2) представлены на рис. 5.1 (для п = 1/2 и п = 1 точность уравнения (5.1.5) выше, чем для п = 2). Кривая 1, изображенная сплошной линией, соответствует реакции второго порядка п = 2. Видно, что максимальная погрешность наблюдается при 0,5 k /Sh 5,0 и не превышает 6% —для твердой сферы (кривая 2), 8% —для кругового цилиндра (кривая 3) и 12% — для сферической капли (кривая 4)- [c.217]

Рис. 5.1. Зависимость числа Шервуда от константы скорости для поверхностной химической реакции второго порядка 1 —по формуле (5.1.5), 2—для твердой сферы, 3 —для кругового цилиндра, 4 —Для сферической капли и пузыря

Формула (5.3.5) обеспечивает точный асимптотический результат в обоих предельных случаях при О ж оо для любой функции /у(с). Для реакции первого порядка Д = с приближенная зависимость (5.3.5) дает точный ответ (5.3.4). Максимальная погрешность формулы (5.3.5) для химической реакции порядка п = 1/2 (Д = л/с) во всем диапазоне изменения безразмерной константы скорости реакции к составляет 5% для реакции второго порядка (/ = с ) погрешность формулы (5.3.5) равна 7% [280]. Среднее число Шервуда уменьшается при увеличении порядка реакции п и увеличивается с ростом параметра к . [c.221]

Реакция второго порядка. Для реакции 2Х —> Продукты, если скоростью обратной реакции можно пренебречь, уравнение для скорости реакции имеет вид [c.234]

Пример 9.2. Рассмотрим реакцию второго порядка 2Х Продукты. Уравнение скорости этой реакции имеет вид [Х]/( = — f l[X] . [c.250]

Как нам уже известно, первое сочетание звеньев и пар, т. е. два звена, входящих в три пары, представляет собой группу II класса второе сочетание из четырех звеньев, входящих в шесть пар, представляет собой группу III класса третьего порядка или группу IV класса второго порядка и т. д. Таким образом, статически определимыми являются кинематические цепи, названные выше группами (см. 12). Поэтому наиболее рациональным является рассмотрение методов определения реакций в кинематических парах по тем классам и порядкам групп, которые были нами установлены выше. [c.249]

Выберем систему координат так, как это показано на рис. 89 Очевидно, что изменение средней по сечению пленки температуры в рассматриваемом случае будет обусловлено, во-первых, наличием химической реакции на поверхности пленки жидкости и, во-вторых, процессом поглощения газа жидкостью. Определим сначала величину изменения Ts—Т Т — средняя по сечению жидкой пленки температура, Ts — значение температуры на границе раздела жидкость—газ), обусловленного наличием химической реакции первого порядка. Уравнение, описывающее распределение температуры в пленке жидкости, имеет вид [117] [c.329]

Следует указать, что под влиянием катализаторов порядок реакции может измениться. Так, диссоциация аммиака идет в газовой фазе по уравнению второго порядка, а при каталитическом действии твердого ванадия реакция идет по нулевому порядку, т. е. без влияния концентрации реагента, она остается как бы постоянной величиной. Решение уравнений для расчета обратимых гомогенных реакций не рассматриваем ввиду их большой сложности и сравнительно узкого применения таких расчетов. [c.302]

Если на систему наложены связи (система не свободна), выражающие некоторую зависимость между координатами точек механической системы, то можно сократить число дифференциальных уравнений движения, о чем будет подробнее сказано в 41. В ряде случаев оказывается целесообразным классифицировать все силы, действующие на материальные точки механической системы, на две категории по иному признаку, а именно на активные силы и реакции связей. Как уже было сказано, реакции связей часто зависят от движения системы и не могут быть найдены, пока не определено движение системы. Обозначая проекции равнодействующей всех активных сил, действующих на к-ю точку, Х , У1 и а проекции равнодействующей всех реакций связей, приложенных к /с-й точке, Л к, У к и получим систему 3/г дифференциальных уравнений второго порядка [c.120]

Другими словами, для малых отклонений маятника от нижнего положения равновесия модуль N реакции связи оказывается постоянным с точностью до членов второго порядка малости по координатам [c.274]

Интересен случай численного моделирования термоконцентрационной конвекции, возникающей в результате гомогенной реакции второго порядка [72]. В качестве примера рассмотрим гомогенную реакцию второго порядка, IIpoтeкaющyio с изменением объема и выделением тепла. [c.44]

Здесь С/ — концентрации aj — константы скорости реакций первого порядка (мономолекулярньгх) [if — константы скорости реакций второго порядка (бимолекулярных). Для закрытой химической системы должен выполняться закон сохранения массы [c.24]

На основании теоретического анализа Е. С. Щетинков [52] показал, что для реакции второго порядка с уменьшением давления время горения увеличивается. Высказанные соображения подтверждаются экспериментом. По данным В. Е. Дорошенко и А. И. Никитского, при уменьшении давления в пределах 600—60 мм рт. ст. суш ествецно снижается турбулентная скорость распространения пламени и увеличивается ширина зоны горения [52, 49]. [c.41]

Первое предполагает, что в результате высокой первоначальной равновесной концентрации вакансий происходит образование скоплений во всем объеме образца (независимо от центров конденсации), так что наименьшим точечным дефектом, мигрирующим во время отжига, является сложный дефект, например квадривакансия дефекты могут мигрировать, энергия активации около 0,62 эв. Однако эта модель несовершенна. Например, если положить, что дефекты двигаются непосредственно к центрам конденсации, нелегко объяснить второй порядок реакции. Кроме того, тот факт, что с увеличением температуры старения наблюдается изменение порядка реакции и медленное уменьшение скорости процесса (см. рис. 5), трудно понять. И, наконец, если положить, что квадривакансии сталкиваются друг с другом, образуя более сложные (неподвижные) дефекты, что удовлетворяет реакции второго порядка, тогда [c.153]

Второе объяснение, которое, по-видимому, более удовлетворительно, заключается в предположении, что после закалки концентрация моновакансий высока и что скорость процесса определяется числом столкновений моновакансий. Это предположение реально, если энергия связи дивакансий достаточно высока, а энергия миграции достаточно низка, чтобы дивакансин могли достигнуть центров конденсации раньше, чем они диссоциируют. В этом случае легко объяснить реакцию второго порядка, так как концентрация дивакансий незначительна. Это действительно так при низких температурах. Когда температура поднимется выше —40° С, возможная диссоциация дивакансий приведет к отклонению от реакции второго порядка и уменьшению скорости процесса, как это и наблюдается в экспериментах. [c.154]

Подобные уравнения химических реакций отдельных горючих составляющих топлива дают лишь итоговый материальный баланс, но не отражают действительного механизма процесса. Скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, определяемых стехиометрическими уравнениями типа (2-1), и от темпе ратуры. О скорости реакции можно судить по изменению концентрации реагирующих или получаемых в результате реакции веществ. Обычно реакции горения относятся к реакциям второго порядка (бимолекулярным). Ско-р0бть этих реакций определяется в соответствии с законом действующих масс следующим образом [c.41]

При комнатной температуре (290-300°) относительные значения к присоединения атома Н к различным молекулам (в предполонении, что реакция представляет собою реакцию второго порядка), согласно данным различных авторов,выражаются следующими числами [I49I] [c.267]

Уравнение (13.18) также можно представить в виде прямолинейного графика, если по оси ординат откладывать величину 1/[ 4](, а по оси а цисс —время I. Тангенс угла наклона такого графика равен к, а точка пересечения графика с осью ординат дает значение / А о- Один из способов отличить реакцию первого порядка от реакции второго порядка заключается в построении графиков зависимости lg[.A]t и 1/[у1]1 от времени Бели линейный график получен для lg(.A]t, то реакция имеет первый порядок, а если линейный график получен для 1/[> ]<, то реакция имеет второй порядок. [c.272]

Величину Ф можно определить с помощью графика (рис. 16-5) в зависимости от комплексов величин у и N. На графике величина У = (А 2л в л)° УРж приведена для реакций второго порядка. В этом выражении 2 онстанта скорости реакции второго порядка, м /(кмоль с) л д-концентрация абсорбента, кмоль/м 1) -коэффициент диффузии поглощаемого компонента А в растворе, м /с. [c.53]

Реакции высоких порядков (3 и более) встречаются редко, так как в этом случае вероятность одновременного избирательного столкновения трех и более молекул становится малой величиной. Фактически сложные реакции идут через промежуточные стадии, а общую скорость процесса определяет наиболее медленно развивающаяся стадия, так как пока она не заверщится, остальные стадии развиваться не могут. Эти элементарные акты химического взаимодействия обычно идут по первому или второму порядку. Рещение уравнений любого порядка всегда возможно, так как при =0, д =0 и постоянные интегрирования легко определить. [c.300]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...