Контактная коррозия коррозионный ток пары

Композиционные сплавы 332 Контактная коррозия электрохимический механизм 77 коррозионный ток пары 74 влияние скорости движения электролита 80, 81 алюминия 81 [c.356]

Местная коррозия в результате возникновения гальванических макропар наблюдается и в случае различия электрохимических характеристик отдельных участков одного и того же металла. Контактная коррозия в лабораторных условиях исследуется путем моделирования макропар, измерения их коррозионных токов, построением коррозионной поляризационной диаграммы, по величине тока и потенциалам электродов пары в электролите при изменении внешнего сопротивления и т. д. Вели электродами гальванической пары являются анодные и катодные структурные составляющие какого-либо металла, то тэ кая [c.348]

Величина контактной коррозии пропорциональна силе тока коррозионной пары /. который приближенно определяется по следующему выражению [c.7]

До сих пор заключения о контактной коррозии делали в основном на основании начальной разности потенциалов, поскольку эти данные были более доступны. Однако, как было выше показано, электродвижущая сила элемента, хотя и является важной характеристикой, не определяет однозначно коррозионного тока элемента. При значительной разности потенциалов ток пары благодаря большой поляризации может быть очень малым и, наоборот, может быть пара с незначительной разностью потенциалов, которая, однако, благодаря малой поляризуемости будет давать большой ток. Поэтому правильно судить об опасности того или иного контакта можно только на основе значений токов. К сожалению, до сих пор- не было предложено удовлетворительных методов определения тока пар для условий атмосферной коррозии. [c.112]

В одной из работ [45], в которой изучалось поведение большого количества контактных пар, методика заключалась в определении тока, возникающего между двумя металлами при наличии между ними зазора, заполненного фильтровальной бумагой, пропитанной электролитом. Конец фильтровальной бумаги опускался в сосуд с электролитом и благодаря капиллярным силам электролит поднимался в зазор. Эту методику нельзя признать удовлетворительной, поскольку при ней изменяются условия доступа кислорода к поверхности металла, определяющие часто в основном коррозионный ток. К тому же электрохимические реакции, обуславливающие коррозионный ток, протекают при таком методе по существу в зазоре, где, как будет показано в главе о щелевой коррозии, кинетика электродных реакций сильно меняется благодаря специфическим условиям, имеющимся в зазорах. [c.112]

Если исходить из электрохимического механизма коррозии, то величина контактной коррозии Q пропорциональна току коррозионной пары, т. е. Q = kl, где k = xA Fn т —время прохождения тока Л — атомный вес металла п — валентность анодного металла в данном коррозионном процессе F — число Фарадея. [c.79]

Характерные случаи влияния величины контактного тока можно в более общем виде рассмотреть на коррозионной диаграмме (рис. 19), из анализа которой можно сделать следующие выводы. Если анод остается в активном состоянии, то повышение катодной эффективности (например, за счет понижения катодного перенапряжения, увеличения катодной поверхности или увеличения предельного диффузионного тока) сильно повышает анодный ток пары (например, при переходе от точки 1 к точке 2). Однако если анод склонен к пассивации (анодная кривая ЛВС), то сильное повышение катодной эффективности может привести к пассивации анода и снижению его коррозии (уменьшение тока при переходе от точки 2 к точке 3). В области пассивного состояния анода изменение катодной эффективности мало изменяет ток пары и, следовательно, коррозию анода (точки 3 к 4). [c.79]

Особенностью контактной коррозии в атмосферных условиях является большая глубина коррозионного поражения непосредственно в месте контакта при относительно небольших общих материальных потерях. Это связано со спецификой распределения плотности тока по поверхности гальванического элемента контактирующих металлов (рис. 20). При атмосферной коррозии, когда речь идет о весьма тонких слоях электролита, на поверхности подвергнутой коррозии электросопротивление последних резко увеличивается с удалением от места контакта, что приводит к соответствующему падению плотности тока до нулевой. При этом плотность тока в месте контакта на стороне анода в несколько раз выше, чем на катоде. Обычно контакты в данном случае оказывают влияние на расстоянии от линии контакта, составляющем несколько миллиметров. На большем удалении коррозия обеих частей гальванической пары протекает независимо от наличия контакта. Подобный характер контактной коррозии приводит к тому, что на локальные материальные потери не оказывают влияния площади катодных и анодных участков при прочих равных условиях они определяются протяженностью линии контакта. [c.29]

Для контактной коррозии в объеме электролитов с хорошей электропроводностью (например, морская вода), особенно при его перемешивании, плотность тока распределяется достаточно равномерно, что может привести к достаточно большим потерям от общей коррозии, а в некоторых случаях к возникновению питтинга. Удельные коррозионные потери на анодном участке гальванической пары, [c.29]

Цель настоящей работы — изучение процесса контактной коррозии (расчет потерь массы и контролирующего фактора коррозионного процесса) по коррозионной диаграмме. Последнюю получают измерением величины тока и потенциалов электродов коррозионной пары в нейтральном электролите. Если в качестве электродов гальванического элемента служат анодные и катодные составляющие структуры какого-либо металла, то такая пара может моделировать работу коррозионных микроэлементов данного металла. [c.117]

Коррозионные диаграммы имеют большое значение для изучения и расчетов процессов электрохимической коррозии металлов. На основании коррозионной диаграммы можно определить величину тока пары и, следовательно, скорость коррозии анода (саморастворение — растворение вследствие работы микропар при этом не учитывается, так как оно мало по сравнению с контактной коррозией), установить контроль коррозионного процесса и дать его количественную оценку. [c.117]

При контакте двух металлов Л и /С со стационарными потенциалами в определенной среде фа и фк сила тока коррозионного элемента (пары) в общем случае определяется сопротивлением катодного и анодного процессов и омическим сопротивлением. С увеличением разности между стационарными потенциалами, катода и анода, уменьшением омического сопротивления и сопротивления катодного и анодного процессов сила тока пары и, следовательно, контактная коррозия увеличиваются. [c.104]

Метод измерения тока, возникающего между двумя электродами, применяют для моделирования коррозионных элементов при изучения контактных пар, щелевой коррозии, влияния аэрации и т. д. [c.143]

Измерение силы тока между двумя электродами в электролите применяется как метод для моделирования коррозионных элементов при изучении контактных пар, щелевой коррозии, влияния аэрации, определения эффективности электрохимической защиты, защитных свойств покрытий. [c.33]

Износ скользящих контактов подразделяют на механический — связан с износом от трения упругого контакта по ламели или реохорду и пластической деформацией металла в процессе работы, зависит от механических свойств металлической пары электрический (эрозия) — связан с прохождением тока через ламели и реохорды и съемом его через упругий контакт прецизионные скользящие контакты должны практически работать без эрозии химический (коррозия) — связан с окислением контактной поверхности и образованием непроводящих пленок, зависит от коррозионных свойств материала в условиях нормальной и повышенной температуры (до Н-ЗОО °С) усиливается от повышения влажности и наличия в атмосфере некоторых вызывающих коррозию примесей. [c.305]

При атмосферной коррозии влияние контактов является также существенным, хотя суммарный коррозионный эффект может быть и меньшим, чем в случае погружения пары в объем электролита. Учитывая изменение характера распределения коррозии в тонких слоях электролита, приводящее к возникновению больших плотностей тока непосредственно в месте контакта 115], опасность появления контактной [c.92]

Анализ формулы (1.20) показывает, что коррозионный ток пары, образованной контактом двух разнородных металлов, будет тем больше, чем выше концентрация в воде кислорода и плош,адь катодных участков. Развитию контактной коррозии способствует увеличение скорости движения среды, обеспечивающее интенсивный подвод кислорода к катодным у часткам. Для 1 см катодной поверхности при концентрации кислорода в воде 1 мг/кг или [02] = 1/32000г 3,1 10 г-моль/кг согласно формуле (1.20) сила локального тока [c.63]

В активных средах для анодного покрытия скорость коррозии определяется разностью потенциалов контактирующих электродов (покрытие - основа), а длительность защиты - скоростью растворения покрытия и его толщиной. Поэтому повышение коррозионной стойкости самого покрытия способствует увеличению долговечности системы покрытие — основа. В активных средах анодное растворение металлов протекает при поляризации анодного процесса менее значительной, чем для катодного. Контактный ток пары в этом случае определяется в основном перенапряжением катодного процесса и связан со вторичными явлениями, изменяющими поведение контактных пар. Методы, повышающие катодный контроль например, повышение перенапряжения водорода для сред с водородной деполяризацией или уменьшение эффективности работы катодов, в том числе за счет вторичных явлений, будут способствовать снижению скорости саморастворения покрытия и, наоборот, катодные включения с низким перенапряжением восстановления окислителя стимулируют коррозионное разрушеше системы. [c.71]

Рассмотренные выше закономерности, которые были вскрыты на основе электрохимических исследований, хорошо подтверждаются непосредственными опытами по определению тока контактных пар (рис. 59). Резкое увеличение контактной коррозии, как и следовало ожидать из анализа нотенциостатической кривой, наблюдается при контакте алюминия с платиной в концентрированных растворах кислоты. Максимальный ток, возникающий при контакте алюминия с нержавеющей сталью, наблюдается примерно в 30%-ной азотной кислоте. По мере увеличения концентрации азотной кислоты ток при контакте алюминия с нержавеющей сталью падает, а не растет, как в случае платины. Объясняется это, как показывает анализ коррозионных диаграмм для этой пары (рис. 60), возрастанием анодной поляризуемости алюминия. Поскольку в данном случае потенциал алюминия не выходит за пределы потенциала активирования, то это способствует уменьшению контактного тока. [c.183]

Некоторые примеры крепления образцов при испытании на склонность металлов к контактной коррозии в дистиллированной воде при повышенных температурах и давлении приведены в работе [242]. Помимо описанного метода, контактная коррозия в лабораторных условиях исследуется иутёи измерения коррозионных токов моделируемых макропар. Примеры исследования контактной коррозии по измерению силы тока пар в различных средах приведены в работах [243, 244]. [c.147]

Электрохимические и коррозионные испытания показали, что в спиртоканифольном флюсе при наличии пор в серебряном покрытии образуются микрогальванические пары, вызывающие коррозию медных жил. Контактная разность потенциалов между парой серебро — медь в 30%-ном спиртоканифольном растворе достигает 0,34 в, а коррозионный ток равен 1,5 10 а. [c.39]

Ряд теоретических и практических вопросов коррозии часто выясняют, исследуя работу модели коррозионного элемента. Распространению этого метода способствовали исследования Эванса, Г. В. Акимова и его школы. Модель микроэлемента представляет собой замкнутые металлическим проводником анод и катод, погруженные в коррозионную среду (рис. 225). Такая система моделирует корродирующий силав, так как коррозию силава в электролите можно упрощенно представить как работу бинарного гальванического элемента анод—катод. Приведенная на схеме установка позволяет исследовать влияние на величину тока и потенциалы электродов внешнего сопротивления пары, перемешивания раствора в анодном и катодном пространстве, различных добавок к раствору в анодном и катодном пространствах. На основании такого исследования можно сделать вывод о влиянии перечисленных факторов на поляризацию анода и катода, о степени анодного, омического и катодного контроля и контролирующем факторе коррозии. Аналогичные установки используют для исследования электрохимического иоведения разнородных металлов в контакте друг с другом, т. е. контактной коррозии и протекторной защиты. Специальные установки позволяют проводить эти опыты одновременно на большом числе гальванических пар. [c.391]

Контактная коррозия возникает и в случае различия электрохимических характеристик разных участков одного и того же металла. В лабораторных условиях контактную коррозию исследуют измерением коррозионных токов моделируемых макропар. При этом рассчитывают весовые потери и устанавливают контролиру-ЮШ.ИЙ фактор коррозии по коррозионной диаграмме, построенной по измеряемым значениям силы тока и потенциалов электродов коррозионной пары в нейтральном электролите при изменении внешнего сопротивления. Если в качестве электродов гальванического элемента служат анодные и катодные составляющие структуры какого-либо металла, то такая пара может моделировать работу коррозионных микроэлементов данного металла. [c.45]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...