Газы — Вес молекулярный Таблицы р = 1 атм — Таблицы

Определить удельный вес 7 природного газа Туймазинского месторождения при нормальных условиях, а также его средний молекулярный вес М. Состав газа приведен в таблице. [c.8]

Газы молекулярные — Образование из атомов — Тепловой эффект — Таблицы 1 (1-я) —371 Газы на выходе из топки — Номограммы [c.44]

Газы — Вес молекулярный — Таблицы 184 [c.975]

Теплофизические свойства газов уточняют по таблицам [14], после чего определяют значения параметра состава газов 3 и молекулярной массы продуктов сгорания Цр. Для воздуха имеет место 3 = = 1,0 молекулярная масса воздуха = 28,97 кг/кмоль. [c.82]

Лазерные переходы в двухатомных молекулярных газах [5 Таблица 33.4 [c.719]

Лазерные переходы в трехатомных молекулярных газах [4] Таблица 33.5 [c.730]

Теплоемкость рабочих газов. Для расчета теплоемкости рабочих газов необходимо знать состав отдельных компонентов свежего заряда смеси и продуктов сгорания. В газожидкостном двигателе состав свежего заряда в процессе сжатия зависит от состава горючего газа, от общего количества воздуха к от наличия остаточных газов, относительное количество которых характеризуется коэффициентом остаточных газов. Для решения нижеследующих уравнений значения средних теплоемкостей воздуха и газа берутся из таблицы И. Имея в виду небольшое содержание многоатомных газов в газовоздушной смеси, можно пользоваться значениями средних молекулярных теплоемкостей газа. Средняя молекулярная теплоемкость свежего заряда при постоянном объеме в интервале температур О—С [c.56]

Переход к высоким и сверхвысоким параметрам пара требовал дальнейших глубоких теоретических обоснований и выводов. В 1951 г. начаты работы по установлению закона молекулярного переноса энергии и раскрытию принципиальных особенностей процессов тепло- и массообмена. В том же году вышла монография Топочные процессы [7]. Результатом коллективной работы авторов Московского энергетического института явилась публикация таблиц термодинамических свойств газов. [c.46]

Молекулярные газы — Образование из атомов — Тепловой эф( кт — Таблицы I (1-я) —371 Молибден 1 (1-я) —361 [c.158]

Атомность технических газов, наиболее часто встречающихся в практике паросиловых установок, дана в табл. 4 в таблице, кроме того, указаны молекулярные веса этих газов и приведены некоторые другие данные. [c.43]

Таблицы термодинамических функций воздуха для температур от 200 до 6000 К и давлений от 0,00001 до 100 ати являются частью работ, посвященных исследованию свойств газов при высоких температурах, которые проводятся под общим руководством члена-корреспондента АН СССР профессора А. С. Предводителева в Лаборатории физики горения Энергетического института АН СССР и на кафедре молекулярной физики физического факультета Московского государственного университета. [c.273]

Энтальпию сжатого воздуха за компрессором определяют с помощью таблиц теплофизических свойств воздуха и газов по температуре параметру состава газа (воздуха) 3 = Р = 1,0 и молекулярной массе ц = 28,97. [c.193]

Таблица 2.5. Теплоемкости н показатель адиабаты (изоэнтропы) газов по молекулярно-кинетической теории

Таблица 9.27. Коэффициент потерь 8 при неупругих столкновениях в молекулярных газах (271

Таблица 2.5 Молекулярная концентрация газа внутри цилиндрического трубопровода [39] при плотности входящего потока v

Таблица 4.5. Допустимые скорости паров и газов в теплообменниках, м/с, при различных значениях молекулярной массы [63]

Используя значение о, определите по таблицам молекулярных постоянных двухатомных молекул, в частности по частотам колебаний юе, приведенным в Приложении V, какой газ находится в кювете. При этом следует помнить (см. I, 12), что [c.187]

Как видно из таблицы 2, азот, кислород и аргон составляют более чем 99,9% земной атмосферы. Согласно последним данным, весьма существенное значение в потеплении климата на Земле имеет содержание в атмосфере углекислого газа. Средний молекулярный вес атмосферного воздуха на уровне моря равен [c.379]

Равновесные термодинамические величины для воздуха и углекислого газа (основная компонента в составе атмосферы Венеры и Марса) приведены в таблицах [23, 35, 45] Некоторые концентрации, энтальпия и молекулярный вес для воздуха приведены на рис. 1.5—1.6. Энтальпия растет с увеличением температуры и падает с увеличением давления, а молекулярный вес имеет обратные зависимости. [c.32]

Указание. Рассчитать 1 и Гг непосредственно по таблицам, не пользуясь значением молекулярной массы для подсчета газовой постоянной R. Для этого следует использовать справедливое для газа в идеальном состоянии соотношение [c.35]

Эти расчеты проводятся более просто, чем с помощью уравнения Клапейрона, и не требуют знаний молекулярной массы газа, так как переход от мольных величин к удельным уже выполнен в таблицах. Не следует, однако, забывать, что все сказанное справедливо только для газов, подчиняющихся уравнению ри=ЯТ. [c.36]

При расчетах значение газовой постоянной Н можно взять из соответствующих справочных таблиц или вычислить по удельному весу газа у или по его молекулярному весу ц. [c.22]

Молекулярный вес паров серы для различных точек кривой насыщения. Высота столба паров серы в кипятильнике была равна примерно 35 см, что соответствовало величине статического давления около 0,1 мм. Для того чтобы определить соответствующую поправку с точностью до 0,001 мм, необходимо в области давлений от 660 до 860 мм рт. ст. знать плотность насыщенных паров серы с точностью около 1%. Удельный объем (л/г) паров серы при различных температурах и давлениях приведен в таблицах физико-химических величин [11]. Для каждого из приведенных значений по уравнению идеального газа вычислялся молекулярный вес М [c.300]

Приводимые в таблицах данного тома коэффициенты переноса рассчитаны по формулам молекулярно-кинетической теории разреженных газов. Признано целесообразным влияние плотности не учитывать, эффект внутренних степеней свободы (за исключением некоторых веществ) учитывать на основе диффузионного механизма переноса. Это приводит к погрешностям расчета коэффициентов переноса, не превышающим, как показано в первом томе Справочника, нескольких процентов. Также невелика погрешность, возникающая вследствие использования для возбужденных. молекул и атомов тех же потенциалов взаимодействия, что и для молекул и атомов в основном состоянии. [c.21]

Таблица 2 Молекулярные данные для некоторых газов Г40

Под оптической моделью обычно понимают статистически обеспеченные данные по характеристикам молекулярного поглощения вдоль трассы распространения с учетом профилей термодинамических параметров (Р, 0) и концентраций (р/) молекулярных составляющих атмосферы. Характеристики поглощения представляются в виде таблиц, графиков, аналитических выражений. Основные требования, которым должна удовлетворять оптическая модель, таковы во-первых, она должна правильно отражать физические закономерности взаимодействия излучения с молекулярными газами во-вторых (что особенно важно при разработке модели для случая узкополосного лазерного излучения), она должна базироваться на количественных данных, полученных методами спектроскопии высокого разрешения и, наконец, она должна учитывать данные о профилях Р(г), 0(z) и рг(г) (по итогам многолетних наблюдений), а также по их временным вариациям. [c.207]

Требование возможно меньшего молекулярного веса продуктов сгорания заставляет химиков искать ракетные топлива, состоящие из химических элементов с небольшим атомным весом (занимающих 10 первых мест в таблице Менделеева, за исключением инертных газов) [1.6]. Теоретические расчеты показывают, что самые выгодные комбинации горючих и окислителей, характеризующиеся сравнительно малым молекулярным весом продуктов сгорания и высокой теплотворностью, при высоких давлениях (до сотен атмосфер) в камере сгорания не смогут дать скорость истечения газов во всяком случае более 4,5—5 км/с, причем предел уже фактически почти достигнут. [c.36]

Расчетные таблицы, приведенные в раЛотс, составлены для показателя адиабаты метаиа у. = 1..31. В них ие входит молекулярный вес газа. Этими таблицами можио пользоваться для расчетов и<екторов. предназначенных для работы как с метаном, так и с перегретым водяным паром, для которого показатель адиабаты равен 1,3. Эжекторы для других газов, в том числе п для воздуха, можно рассчитывать по формулам и методам, изложенным в данной рабо1е, принимая соответствующие показатели адиабаты и молекулярного веса. [c.5]

Развивая идеи Бойля, А. Лавуазье устанавливает, что воздух — один из основных первичных элементов — не является простым телом, а представляет собой смесь газов. Стремление считать все тела природы состоящими из трех или четырех элементов происходит от предрассудка, перешедгпего к нам от греческих философов ,— пишет он [45]. В трудах английского химика Д. Дальтона атомистическая теория получила значительное развитие. Дальтон дал четкое определение атомного веса элемента как отношения массы атома данного элемента к массе атома водорода, как наиболее легкого элемента. (В настоящее время относительной молекулярной или атомной массой вещества называют отношение массы молекулы или атома данного вещества к /12 массы атома уг лерода С.) Высоко оценивал это предложение Дальтона Д. И. Менделеев Благодаря геиию Лавуазье и Дальтона человечество узнало в невидимом планетном мире химических сочетаний простые законы того же порядка, каков указан Коперником и Кеплером в видимом планетном мире [46]. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений, согласно которому различные элементы могут соединяться друг с другом в соотношениях 1 1, 1 2 и т. п. На основании этого он составил первую в истории науки таблицу относительных атомных масс элементов. Ошибочно считая все газы одноатомными, Дальтон приписывал, цапример, воде химическую формулу ОН, аммиаку — NH. [c.64]

Примерами веществ, которые можно отнести к одному иа указанных типов, являются легкие щелочные металлы (Li, Na) для металлов, элементы IV группы таблицы Менделеева С, Sil. Ge для ковалентных кристаллов, соединение iNa l для ионных кристаллов, твердые инертные газы для молекулярных кристаллов. В большинстве кристаллов реализуется комбинация указанных типов пространственного распределения электронов и межатомных связей. Однако и для них выделение соответствующей доли, например, ионности , ковалентности и т. д. полезно при проведении физико-химического анализа вещества. [c.98]

В качестве возможных катализаторов для очистки выхлопных газов автомобилей испробованы практически все элементы периодической таблицы. В типовых устройствах катализатор состоит из пористых гранул опорного материала, которые покрыты тонким слоем активного вещества. В качестве опорного материала используются термостойкие неорганические окислы, например окись алюминия, двуокись кремния или кальцинированная глина. Активное вещество, как правило, металл или окисел металла, наносится на гранулы опорного материала в виде пленки толщиной в несколько молекулярных слоев. Столь малая толщина покрытия необходима для того, чтобы исключить забивание пор поверхности опорного материала. Высокая пористость играет полезную роль, поскольку она увеличивает контактную поверхность катализатора, однако необходимо найти оптимум между яористостью и механической прочностью. У каталитической засыпки массой 20 кг эффективная площадь составляет около 10 м (около 100 га). [c.66]

Тепловой эффект аллотропических превращений— Таблицы 1 (1-я) — 374 - образования интерметаллических соединений— Таблицы 1 (1-я) — 374 -образования молекулярных газов из атомов 1 (1-я) —371 - образования неметаллических соединений— Таблицы 1 (1-я) — 372 —— образования соединений металлически элеме)1тов — Таблицы 1 (1-я) — 372 [c.297]

Вся работа по созданию таблиц настоящего тома, включающая общий анализ вопроса, решение ряда теоретических задач термодинамики газов при высоких температурах, разработку методики расчета и расчетных формул, составление программ для электронной счетной машины и проведение счета на мащине, выполнена группой сотрудников Лаборатории физики горения и Кафедры молекулярной физики физического факультета в составе профессора Е.В. Ступоченко (руководитель группы), И. Б. Рождественского, Е. В. Самуйлова, А. С. Плешанова [З]. [c.273]

В табл. 4-1 содержатся значения критерия Шмидта для разбавленных смесей различных газов с воздухом. Они заимствованы из работ Шервуда и Пигфорда и основаны на данных, полученных в нормальных атмосферных условиях. Их, однако, можно считать независимыми от этих условий. Вещества приведены в таблице в порядке возрастания молекулярных масс. Обнаруживается тенденция S j к возрастанию с ростом Mj. Эта тенденция подтверждается логарифмическим графиком рис. 4-4, построенным по данным табл. 4-1. Видно, что с погрешностью 30 7о значения числа Шмидта для газа i в разбавленной смеси с воздухом можно подсчитывать по формуле [c.128]

Поскольку такие числа нам неизвестны, то более удобно выражать этот закон для относительных величин. Если через М мы обозначим так называемый молекулярный вес газа, т. е. число, взятое из таблицы чисел, пропорциональных весам раз-,личных молекул и атомов, причем одна из величин, нацример, атомный вес водорода, произвольно принята равной единице, то закон Бойля, Шарля и Авогадро можно написать в болео удобной форме [c.184]

Более подробные таблицы можно найти в монографиях Г иршфель-д е р Дж Кертис Ч.. Берд Р., Молекулярная теория газов и жидкостей, ИЛ, 1961 Чепмен С. и Каулинг Т., Математическая теория неоднородных газов, ИЛ, 1960. [c.19]

Молекулярная масса состаапяющих смесь газов определяется по соответствующим справочным таблицам [c.26]

Как видно из этой таблицы, коэффициент вязкости воды сильно уменьшается с ростом температуры. Напротив, для газов значение коэффициента (а растет с повышением температуры. Происхождение сил вязкости так же, как процесса теплопроводности в газе следует искать в молекулярной природе строения материи. Молекулы газа при своих собственных движениях переносят вместе с собой из одного места в другое определенное количество материи, энергии и количества движения. Результатом изменения количества движения за счет этого процесса и являются силы вязкости. Те параметры газа, с которыми мы имеем дело при исследовании газа как сплошной среды, являются средними величи- [c.113]

Для трехатомных газов ( Oj и HjO) зависимость средней молекулярной теплоемкости от темп-ры у Шюле дана в форме таблицы. Если эти данные нанести на график, по абсциссам к-рого отложены темп-ры (г°С), а по ординатам вначения средних молекулярных теплоемкостей, то для СО2 и Н, 0 получаются две кривые с выпуклостью в разные стороны (фиг. 7), что м. б. использовано для подбора закона прямой линии (а + bt) для продукта полного сгорания топлива при а = 1 с хорошей точностью. Для моторной нефти (С + Н + О = 0.86 + 0,13 + 0,01 = 1 кг) получим СО2 Н2О N2 = 13,6% 12,3% 74,1%, [c.152]

Если двигаться по периодической таблице вправо от элементов, расположенных в верхней части IV группы, то диэлектрические свойства становятся все более резко выраженными ), а силы связи убывают (температура плавления понижается). Крайнее правое положение в таблице занимают элементы VIII группы, которые представляют собой наилучший пример молекулярных твердых тел. Все твердые инертные газы (кроме гелия) образуют кристаллы с моноатомной г. ц. к. решеткой Бравэ. Электронная конфигурация каждого атома относится к устойчивому типу с заполненными оболочками в твердом теле она испытывает лишь незначительное искажение. Твердое тело скрепляется воедино очень слабыми (так называемыми еандереаалъсовскими или флуктуационно-диполъными) силами. Физическое происхождение этих сил допускает простое качественное объяснение ). [c.21]

Болезнь и кончина Г. С. Ландсберга вфеврале 1957 г. разрушила наш замысел написать книгу вместе. Монографию пришлось писать мне, опираясь на помощь моих друзей. В этой монографии излагаются исследования, выполненные главным образом в оптических лабораториях, руководимых Г. С. Ландсбергом, и особенно те из них, в которых принимал участие автор. Однако автор стремился к тому, чтобы читатель получил представление о современном состоянии вопроса о молекулярном рассеянии света вообще и располагал основными фактическими данными. С этой целью в монографию включены параграфы, посвященные изложению теории и некоторых результатов исследования молекулярного рассеяния света в газах и парах, в растворах полимеров и белков и некоторые другие вопросы. В основном тексте книги и в Приложении И1 приводятся обширные таблицы и многочисленные графики. [c.9]

Из изложенного выше следует, что экспериментальные данные по теплопроводности многих классов органических жидкостей и ряда многоатомных сжатых газов могут содержать заметный вклад лучистой составляющей при комнатной и особенно при высоких температурах. Поэтому в большинстве случаев выделение радиационной составляющей необходимо. Однако сведения, которыми мы раотолагаем для этого, невелики. Оптимальная информация, которая при этом может быть доступна из экспериментов, включает Хм - кондуктивную (молекулярную) теплопроводность, Хэф - эффективную теплопроводность для определенной толщины слоя. К сожалению, в большинстве случаев значение Хм не известно. Приходится иметь дело непосредственно с экспериментальными данными как таковыми, без выделения лучистой составляющей. Поэтому во всех случаях в справочнике приводятся значения эффективной теплопроводности, относящиеся к некоторой средней толщине слоя 0,5-0,7 мм, В тех же случаях, когда есть данные по молекулярной теплопроводности, приводятся и эти сведения с соответствующей надписью над таблицей. [c.8]

Параводород. Таблиць теплопроводности жидкого н газообразного параводорода естественного изотопного состава с молекулярной массой Л/ = 2,01594 охва-тьшают область температур 14-1500 К при давлениях от состояния разреженного газа до 100 МПа. Из рассмотрения исключена область в непосредственной близости к критической точке 32 < 7 < 34 Ки плотности вещества интервале 21,9 < <р<41,7 кг/м [c.30]

Этот Параметр является показателем несферичности поля молекулярных сил например, значение оз = О соответствует сферической симметрии в разреженном газе. Отклонения от поведения, характерного для простого вещества, очевидны, если со > 0. Не выходя за рамки настоящего изложения, можно считать, что все молекулы с одинаковыми факторами ацентричности имеют одинаковые функции 2 = / (Тг, Рг) по уравнению (3.2.2). В данном случае вместо подготовки отдельных таблиц 2, Тг, Рг для различных значений ш, авторы предположили, что можно воспользоваться линейным разложением [c.34]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...