Природа молекулярных сил

Адгезия за счет молекулярного взаимодействия зависит от энергии связи между молекулами и числа этих связей. Энергия связи определяется природой молекулярных сил, а число связей — взаимодействующими между собой молекулами на поверхности адгезива и субстрата и на некоторой глубине по отношению к зоне контакта. [c.103]

Во-первых, силы молекулярного взаимодействия по своей физической природе являются силами электромагнитного взаимодействия. Ядерные же силы — это особый специфический вид сил, которые не сводятся только к электромагнитным силам. [c.173]

Отличия жидкого вещества от газообразного и сходство первого с твердыми телами связаны с тем, что по плотности жидкости ближе к твердым телам, чем к газам. Дальнейшие принципиальные отличия природы жидкого состояния от газообразного, одновременно сближающие жидкости с твердыми телами, таковы относительно большая роль молекулярных сил притяжения в движении молекул жидкости сильнее выражен колебательный характер движения, свойственный твердым телам, чем поступательный, свойственный газам третье отличие связано с различным характером расположения молекул у газов и жидкостей. [c.85]

Большинство свойств полимеров зависит не только от молекулярной массы, молекулярно-массового распределения, но и определяются меж- и внутримолекулярными взаимодействиями полимерных цепей в агрегированном состоянии. Подобные взаимодействия обусловлены дисперсионными и индукционными силами, дипольными взаимодействиями и водородными связями, действующими как между различными частями одной и той же молекулы, так и соседними макромолекулами. Природа и силы взаимодействия зависят не только от химического строения мономеров, но и от того, каким образом мономерные звенья связаны между собой в полимерной молекуле. [c.317]

Трение имеет молекулярно-механическую природу [24]. На площадках фактического контакта поверхностей действуют силы молекулярного притяжения, которые проявляются на расстояниях, в десятки раз превышающих межатомное расстояние в кристаллических решетках, и увеличиваются с повышением температуры. Молекулярные силы при наличии либо отсутствии промежуточной вязкой прослойки (влаги, загрязнения, смазочного материала и т. п.) вызывают на том или ином числе участков адгезию. Она возможна между металлами и пленками окислов. Адгезия может быть обусловлена одновременно и действием электростатических сил. Силы адгезии, как и молекулярные силы, прямо пропорциональны площади [c.73]

Величины коэффициентов а к Ь, называемых индивидуальными постоянными, зависят от природы газа. Величины коэффициента а для отдельных газов значительно различаются, что объясняется большим различием величин их молекулярных сил величины же коэффициентов Ь различных газов близки и изменяются в довольно узких пределах (примерно от 0,02 до 0,05), что обусловливается малым различием в размерах молекул. [c.477]

Взаимодействие двух сближаемых металлических поверхностей заключается в возникновении между ними сил взаимного притяжения и отталкивания, различных по своей природе и величине. Молекулярные силы притяжения и силы междуатомного сцепления (силы Ван-дер-Ваальса) действуют между поверхностями чистых металлов до появления металлических связей. Эти силы имеют электрическую природу и объясняются поляризацией нейтральных частиц. [c.60]

При этом сила сопротивления скольжению, т. е. сила трения, будет складываться из силы сопротивления формоизменению поверхностного слоя и силы сопротивления, обусловленной атомно-молекулярным взаимодействием на границе раздела пята—подпятник в зонах фактического их касания. Таким образом, трение имеет молекулярно-механическую природу. Отмеченные силы, возникающие при скольжении, зависят от напряженного состояния в зонах фактического касания пяты и подпятника и от формы взаимодействующих микроиеровностей. [c.185]

Свойства кристаллов при повышении температуры в значительной степени определяются внутренними силами взаимодействия между узлами кристаллической решетки. Природа внутренних сил может быть различной. Различают четыре основных вида связей в кристаллических решетках ионную, ковалентную, молекулярную и металлическую. [c.125]

Реальные газы. Их отклонения от уравнения состояния идеальных газов. Характеристическое уравнение ру = КТ, полученное нами на основании предпосылок кинетической теории газов, строго говоря, справедливо только для идеальных газов, т. е. для таких газов, в которых отсутствуют молекулярные силы сцепления, а объем, занимаемый молекулами, исчезающе мал по сравнению с объемом газа. В природе таких газов нет поэтому естественно, что все реальные газы дают большие или меньшие отклонения от уравнения состояния идеальных газов ро = ЯТ, т. е. от [c.34]

Помимо гравитационных сил между частицами дисперсной среды в момент сближения частиц (при подлете друг к другу) действуют силы Ван-дер-Ваальса. В зависимости от природы взаимодействующих частиц, их свободной поверхностной и кинетической энергии некоторые из них могуг образовывать между собой устойчивые связи. Процесс укрупнения частиц под действием молекулярных сил получил название коагуляции или слипания час- [c.71]

Вместе с тем в ряде блестящих опытов (см., например, [124, 139]) оказалось возможным проследить за изменением свойств вещества от собственно жидкости (металлической) до пара при переходе через сверхкритический режим. С теоретической точки зрения трудность интерпретации таких опытов состоит не в том, что существует тепловое движение ионов (как можно было бы предположить), а в том, что мы не располагаем достаточно точными сведениями о природе межатомных сил. По мере изменения плотности вещества взаимодействие между электронами может привести к возникновению атомных или молекулярных связан- [c.128]

Изучение свойств веществ при температурах, близких к абсолютному нулю, имеет огромное значение. Оно раскрывает перед наукой природу атомных и молекулярных сил. Оно, возможно, позволит в будущем передавать электроэнергию по сверхпроводящей сети без всяких потерь на сопротивление. [c.81]

Силы притяжения действуют п том же направлении, что и внешнее давление, и приводят к возникновению молекулярного (или внутреннего) давления. Сила молекулярного притяжения каких-либо двух малых частей газа пропорциональна произведению числа молекул в каждой из этих частей, т. е. квадрату плотности, поэтому молекулярное давление обратно пропорционально квадрату удельного объема газа p on = a/v , где а — коэффициент пропорциональности, зависящий от природы газа. [c.9]

В случае высокомолекулярных соединений, когда мономерная молекула, повторяясь в полимере тысячи раз, образует макромолекулу, силы адгезии возрастают пропорционально росту молекулярной массы. Эти силы, имея электрическую природу, в значительной степени зависят от химической структуры клея и склеиваемого материала. [c.16]

МОЛЕКУЛЯРНАЯ СВЯЗЬ обусловлена силами Ван-дер-Ваальса, возникающими в результате эффекта поляризации, вызываемого полем электронов, движущихся вокруг ядра данного атома, на движение электронов вокруг ядра соседнего атома. За счет флуктуации (случайного движения электронов) у одного из сближающихся нейтральных атомов центры тяжести отрицательного и положительного зарядов разделяются и появляется дипольный момент на одном атоме, который В свою очередь вызывает такой же дипольный момент на другом. В результате энергия системы (агрегата) снижается. Силы притяжения электростатической природы компенсируются силами отталкивания, которые препят- [c.9]

Установлено, что трение твердых тел имеет молекулярно-механическую природу. На участках фактического контакта поверхностей, как показано в главе 1, действуют силы межмолекулярного притяжения, которые проявляются на расстояниях, в десятки раз превы-и1ающих межатомное расстояние в кристаллических решетках. При отсутствии либо наличии промежуточной вязкой прослойки (влага, загрязнение и т.п.) между контактирующими поверхностями молекулярные силы вызывают адгезию на площадках фактического контакта и поверхности как бы "прилипают" друг к другу. Строго говоря, адгезия имеет сложную природу. Поэтому наряду с молекулярной теорией существует несколько других теорий адгезии. [c.65]

Наряду с этим успешно развивалось научное направление о молекулярной природе трения. Широко известны работы Б. В. Дерягина [6], который показал, как проявляются молекулярные силы при трении. За рубежом получила распространение теория Боудена и Тейбора [4], рассматривавших трение как результат срезания мостиков сварки. В настоящее время развивается молекулярно-кинетическая теория трения за границей Шалломахом [20], а у нас Г. М. Бартеневым и его учениками [3], которая находит широкое применение при трении полимерных материалов, В этой теории учитывается подвиж- [c.82]

Перенос любой субстанции (массы, импульса, энергии и т. д.) в подвижных средах может происходить как молекулярным (хаотическим тепловым движением), так и конвективным (гидродинамическим макроскопическим движением) путем. По своей физической природе молекулярный перенос обусловлен диффузией (молекулярным перемешиванием) и поэтому его можно назвать диффузионным переносом. В этом случае перенос теплоты теплопроводностью в однородной жидкости является переносом теплоты при помощи самодиффу-Зйи . Конвективный перенос субстанции обусловлен видимым (организованным) движением самой среды, которое происходит за счет внешних сил и перепада давления. [c.6]

При утоньтении жидкой плёнки до нек-рой толщины Яу взаимодействие между межфазными поверхностями становится заметным (рис. , б), и описание кинетики утоньшения такой, уже тонкой по определению, плёнки требует учёта т.н. расклинивающего давления П(Я), к-рое представляют в виде суммы независимых друг от друга вкладов поверхностных сил разл. природы молекулярного притяжения П ол(Я), ионно-электростатич. отталкивания между ДЭС — двойными электрич. слоями — Пдос( ) и контактного (стерического) взаимодействия между адсорбц. слоями ПАВ П (Я) [рис. 2 о термодина- мич. определении П(Я) см. ниже] [c.127]

Г идрогазодинамика — наука о движении жидкостей и газов — является разделом механики сплошных сред. В отличие от твердых тел, в которых молекулярные силы сцепления весьма велики, жидкости, и в особенности газы, обладают относительно слабьши межмолекулярными связями. Эта особенность их физической природы проявляется в легкой подвижности, т. е. текучести или деформируемости движение жидкостей и газов под действием внешних и внутренних сил соировождается изменением формы, а в общем случае —и объема выделенной ее части. [c.14]

Поверхностное натяжение на границе межд двумя конденсированными (разами характеризует различие сил взаимодействия межд молск) лами (частицами) в каждой из соприкасающихся (раз Че.м больше различаются по своей природе эти силы, тем больше межфазное поверхностное натяжение. Для веществ с низким поверхностным натяжением (вода, органические вещества и др.) интенсивность молекулярных взаимодействий можно охарактеризовать их полярностью. Макроскопической мерой полярности жидкостей могут служить дипольный момент, поверхностное натяжение, внутреннее (молекулярное) давление, диэлектрическая проницаемость, теплота испарения. Поэтому при контакте веществ с близкой полярностью, повер.хностное натяжение невелико, в результате достигается хорошее смачивание. Например, твердые тела с гетерополярным типом связи (ионные кристаллы) гцдро(рильны. [c.98]

Значение сил Ван-дер-Ваальса зависит от химической природы матрицы анионита. Аниониты на полистирольной основе характеризуются гидрофобностью матрицы, поэтому силы притяжения для них имеют большое значение. При синтезе специальных анионитов на полиакриловой основе с гидрофильными свойствами матрицы (типов Амберлайт IRA-67 и Пьюролайт А-860) молекулярные силы притяжения в рассматриваемой системе из-за прослойки воды получаются существенно меньшими, чем для полистирольных анионитов. Это облегчает удаление поглощенных органических загрязнений из акриловых анионитов и дает возможность большего накопления органики в анионите за межрегенерационный период. [c.118]

Молекулярные силы, которые являются следствием молекулярной связи, обусловлены ориентационным, индукционным и дисперсионным взаимодействиями. Кроме того, между молекулами может возникнуть водородная связь. Для определения соотношения между природой и числом связей следует рассмотреть молекулярное взаимодействие кристаллических и аморфных тел. Для кристаллических тел молекулярное взаимодействие и константа этого взаимодействия определяются су.ммированием парных взаимодействий атомов (ионов) [99]. Равновесная работа адгезии в этом случае определяется суммой энергий молекулярного притяжения, индукционного взаимодействия для ионных кристаллов и отталкивания при перекрывании электронных оболочек. При сближении аморфных тел производят интегрирование всех парных взаимодействий атомов. [c.103]

Возмоншость рег> лироваш1я адгезионного взаимодействия при помощи молекулярных сил, В соответствии с формулами (П1,1) и (П1,2) сила и энергия адгезии пленок за счет молекулярного взаимодействия определяется константой А, которая, в свою очередь, зависит от природы контактирующих тел. Поэтому, меняя природу поверхности, можно изменять константу Лив целом адгезионное взаимодействие. Свойства контактирующих тел изменяют до возникновения адгезионной связи. Кроме того, свойства адгезива и субстрата могут измениться в результате самого адгезионного взаимо- [c.105]

На основании результатов глубокого изучения физической природы, механизма и закономерностей процесса осветления воды при движении ее через зернистые загрузки осветлительных фильтров установлено, что процесс фильтрования имеет физико-химическую природу, а эффект осветления воды при фильтровании объясняется прилипанием взвешенных частиц к зернам фильтрующего слоя и ранее прилипшим частицам под действием молекулярных сил притяжения. По своей физической сущности процесс взаимодействия и слипания разнород ных частиц, значительно различающихся своими разме- [c.229]

Природа армированного пластика обусловливает возможность реализации как экстенсивного, так и интенсивного переноса в зависимости от дефектности материала. При наличии сквозных транспортных пор границей перехода от экстенсивных к интенсивным механизмам переноса служит размер дефекта, в котором работа переноса среды соизмерима с энергией межмолекулярного (ван-дер-ваальсового) взаимодействия молекул среды с поверхностью тела. Учитывая, что образование мениска конденсирующейся жидкости возможно лишь в порах, диаметр которых не превышает 1(Ю-2(Ю нм, можно предположить, что молекулярные силы в более крупных дефектах перестают оказывать влияние на транспортирование среды и в макропористом теле должны реализоваться интенсивные механизмы переноса. Транспортирование жидкости в данном случае лимити- [c.33]

Такое сильное поле не может быть объяснено обычным магнитным взаимодействием электронных магнитных моментов (поле взаимодействия которых на три-че-тыре порядка ниже указанного). Природа молекулярного поля связана с обменными силами, имеющими электростатическое происхождение. Выражение для энергии обменного взаимодействия единицы объема ферромагнетика (если соседние спины составляют лишь малые углы друг с другом) записывается в виде уравнения (1-8) (учитываются только члены, зависящие от угла между спинами ф 5, и 5 — спиновые механические моменты атомов I и /, измеряемые в единицах /г/2я, к — постоянная Планка I — энергетический интеграл, называемый обменным и определенный таким образом, что когда />0, энергия при параллельной ориентации двух спинов меньше, чем энергия при их анти-параллельной ориентации) [c.15]

При достаточной степени дисперсности С. все их свойства определяются в основном природой их внутренней поверхности раздела (частица—среда).Однако при дальнейщем уменьшении радиуса частиц (при г<0,1 в области от 0,1 до 0,01 /I) сама природа поверхностного слоя начинает изменяться удельная поверхностная энергия <Г12 и другие молекулярно-стати-стич. величины, характеризующие некомпен-сированность молекулярных сил в пограничном слое, начинают резко изменяться. Поверхность раздела изменяется при этом качественно, и мы переходим в область коллоидной дис-пер с-ности (С. постепенно превращается в коллоидный раствор с рядом специфически новых свойств, см. фигуру). Дальнейшее уменьшение г, приближающегося к нижнему физич. пределу—молекулярным разделам (г , ), и само понятие о поверхности раздела в обычном статистич. представлении теряет смысл. Это схематически и представлено на фигуре, где г отложен по оси абсцисс, а величина поверхности раздела или лучше всей поверхностной энергии дисперсной системы 01 -812110 оси ординат. В коллоидной области развитие поверхностных [c.238]

По своей природе ингибиторы коррозии бывают ионными [катионного типа — катапин, ЧМ анионного типа — тиомочевина S (N112)2] или молекулярными соединениями (например, антра-ниловая кислота). Ингибиторы адсорбируются на поверхности корродирующего металла или электростатически (адсорбция ионов и полярных молекул за счет кулоновских сил при соответствующем знаке заряда поверхности металла) или специфически (адсорбция поверхностно активных ионов и молекул за счет молекулярных ван-дер-ваальсовских сил), или химически (хемосорбция ионов и молекул за счет валентных сил химического сродства) возможна также адсорбция их вследствие одновременного действия разных сил. [c.345]

Электрические заряды. Не все явления в природе можно понять и объяснить на основе использования понятий и законов механики, молекулярно-кинетической теории строения вещества и термодинамики. Достаточно обратить внимание на тот факт, что ни механика, ни молекулярнокинетическая теория, ни термодинамика ничего не говорят о природе сил, которые связывают отдельные атомы в молекулы, удерживают атомы и молекулы вещества в твердом состоянии на определенных расстояниях друг от друга. Законы взаимодействия атомов и молекул удается понять и объяснить на основе представления о том, что в природе существуют электрические заряды. [c.128]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...