Хром гидрат окиси

Хром гидрат окиси 291 Хром трехокись 280 [c.347]

При химическом оксидировании пленка имеет толщину 0,5— 1 мк. Анодирование позволяет получить толщину пленки 3—12 мк и более. Она состоит из гидратов окиси хрома и алюминия, так как оксидирование производится в растворе хромистых солей. [c.39]

В присутствии неорганических анионов, обладающих окислительными свойствами, появляются иногда в растворах, а также в защитных пленках, ионы низшей валентности (например, Сг ). Последнее как будто противоречит тому, что было сказано выше о невозможности восстановления на железе в нейтральных средах ионов хромата или бихромата на самом же деле здесь никакого противоречия нет. В начальный момент соприкосновения железа с электролитом происходит восстановление некоторого количества анионов хромата (реакция идет с очень малой скоростью) однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление ионов хромата прекращается из-за высокого перенапряжения процесса. [c.57]

Высокое перенапряжение процесса восстановления хроматов и бихроматов на ртути связывают с образованием на поверхности пленок из гидроокиси хрома или основного хромата, которые затрудняют процесс восстановления. Поэтому полное восстановление хромат-ионов даже до Сг + не начинается, пока потенциал не достигнет значения —0,76 В. Очевидно, что на твердых электродах, и 3 особенности на железном катоде, склонном к пассивации, в условиях, когда исходная поверхность катода не обновляется, пленки из гидроокиси хрома или основных хроматов будут более устойчивыми и возникнут гораздо легче, чем на капле ртути, живущей доли секунды. Все это должно привести к увеличению перенапряжения, необходимого для полного восстановления хромат-или бихромат-ионов на железном катоде. Кажущееся на первый взгляд противоречие между этим утверждением и обнаружением в некоторых случаях в защитной пленке ионов трехвалентного хрома объясняется следующим. По-видимому, в начальный момент погружения железного электрода в электролит происходит некоторое восстановление хромат-ионов. Однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление хромат-ионов прекращается. Таким образом, такой сильный окислитель, как бихромат калия, не только не увеличивает эффективность катодного процесса в нейтральном электролите, а уменьшает ее. [c.39]

Уксусная кислота Уксуснокислый натрий Муравьиная кислота Гидрат окиси хрома Серная кислота Соляная кислота Кислый краситель [c.106]

Количество агрессивных сред, в которых магний стоек, невелико и ограничено растворами аммиака, солей хрома, едких щелочей и плавиковой кислоты. В плавиковой кислоте и едких щелочах образуются нерастворимые продукты коррозии — фтористый магний и гидрат окиси магния, покрывающие поверхность металла защитной пленкой. [c.153]

Для того чтобы ответить на вопрос о том, является ли какая-либо из форм трехвалентного хрома промежуточной ступенью при получении металлического хрома, были поставлены опыты с введением в электролит радиоактивного сульфата хрома как в виде зеленой, так и в виде фиолетовой его модификации. Фиолетовый сульфат готовили растворением гидрата окиси хрома в серной кислоте, а зеленый — продолжительным кипячением и быстрым охлаждением раствора фиолетового. Результаты этих опытов приведены в табл. 1. [c.29]

Как показывает опыт, в результате гидролиза, либо вследствие воздействия щелочных реагентов здесь возможно образование не только простейших гидратов окиси хрома, но и более сложных соединений, состоящих из гидроокисей или основных солей хрома и других мета тлов-приме-сей, присутствующих в электролите. При этом в первую очередь образуются те соединения, растворимость которых наименьшая. Так, например, pH гидратообразования Сг(ОН)з из чистых хроматных растворов, содержащих 100 г/л СгОз и 9 г/л СгЗ+, было определено равным 5,9. В случае присутствия в том же растворе 5 г/л АР+ pH начала возникновения твердой фазы снижалось до 4,5, а при содержании 10 г/л РеЗ+ — до 2,8. Полученные результаты находятся в полном согласии со значением pH гидратообразования для этих металлов-примесей [16]. Опыты показали также, что pH образования гидроокиси меди, никеля, кальция, магния лежит выше pH образования Сг(ОН)з, в связи с чем их гидраты не выпадают вместе с труднорастворимыми соединениями хрома. Поэтому названные примеси не оказывают существенного влияния на процесс осаждения хро.ма. Накопление анионов С1 , 504 и других также не оказывает заметного действия на pH гидратообразования. Наличие органических примесей увеличивает содержание в электролите трехвалентного хрома. Подобный результат можно объяснить тем, что находясь в сильно окислительной среде хромовой ванны, молекулы органических веществ окисляются, восстанавливая при этом Сг до СгЗ+. В результате у катода создается повышенная концентрация трехвалентного хрома. В связи с этим было обнаружено, что органические примеси молекулярного строения оказывают вредное влияние на качество хромовых покрытий, обусловливая образование т"ем-ных полос, налетов крупных пор, иногда доходящих до основного металла. Подобные вещества наиболее часто [c.49]

С другой стороны, эффективное действие анионов может быть объяснено тем, что эти ионы в наибольшей степени, по сравнению с анионами N0 , С1 , Вг и Л , адсорбируются гидратами окиси и основными солями хрома и способны давать с трехвалентным хромом хорошо растворимые в воде хромо- [c.58]

Химическое оксидирование. Этот способ основан на получении окисной пленки в результате погружения изделия из алюминия или его сплавов в раствор, содержащий хроматы щелочных металлов и щелочь. Окисные пленки, полученные химическим путем, ограничены по толщине (0,5—1 мк) и состоят в основном из гидратов окиси алюминия и хрома. Твердость и коррозионная [c.150]

Как наиболее устойчивые пигменты рекомендуются главным образом земляные охра, умбра, мумия, сурик, а также некоторые искусственные минеральные пигменты окись хрома, искусственные окиси и гидраты окисей железа, двуокись титана, литопоны и специальные сорта ультрамаринов (кроме светлых сортов синего сульфатного ультрамарина, который не годится для покрасок по свежей штукатурке). [c.436]

Железо в электролит вводилось в виде свежеприготовленного гидрата окиси Ре (ОН)д в количествах 2 3 4 г/л. Вредное влияние железа на качество осадка проявлялось в том случае, когда концентрация его в электролите превышала 4 г/л. Одновременно было установлено, что присутствие железа в указанных количествах не оказывает заметного влияния на выход по току хрома. Совместное присутствие трехвалентного хрома и железа становится заметным при накоплении в ванне свыше 6—7 г/л Сг+++ и Ре+++, при этом блеск осадка уменьшается, появляется серовато-зеленый налет. [c.79]

Гидрат окиси хрома, находясь в коллоидном состоянии, приводит не только к местным затруднениям для разряда хроматных анионов, но выполняет роль своеобразного регулятора роста кристаллов, влияя на кинетику образования зародышей в сторону измельчения кристаллической структуры катодных осадков. Исследование характера катодного осадка показывает, что в каком бы виде не осаждался хром — блестящий, матовый, молочный — его микроструктура не имеет четко выраженной кристаллической формы [11]. Определяющей здесь является энергия активации, потребная для разряда хроматных анионов. Последнее обстоятельство может быть подтверждено тем фактом, что электродная поляризация по своей абсолютной величине здесь значительно больше, чем это имеет место даже в растворах комплексных солей. Так, например, в 1 ж растворе СгОз при 20°С и при плотности тока 0,2 а/дм поляризация хромового катода достигала почти 2 в. [c.159]

Фиолетовый сульфат хрома приготовлялся путем растворения гидрата окиси хрома в серной кислоте, а зеленый — продолжительным кипячением фиолетового с последующим быстрым охлаждением раствора. [c.9]

Хром гидрат окиси Сг (ОН) (ГОСТ 4196—48). Аморфный порошок серо-голубого или серо-зеленого цвета, растворимый в кислотах и нерастворимый в воде. Молекулярный вес 139,07. Содержание окиси хрома СгаОг — 43—54%. Потери при прокаливании 45,5—57%. Реактив. [c.291]

Очень эффективным катализатором конверсии является мелкий порошок гидрата окиси железа, хотя также эффективны юкислы других магнитных элементов, такие, как окись хрома, окиси железоникелевых сплавов. На практике значительные трудности вызывает требование полного отсутствия катализатора в опытах, где требуется совершенно неконвертированный нормальный водород. Наиболее эффективно в качестве катализатора использование гидрата окиси железа при его непосредственном контакте с жидким водородом. Скорость диффузии [c.154]

Кадмиевые, оловянные или цинковые покрытия могут отделяться от основных слоев стали при использовании раствора соляной кислоты, содержащей трехокись или трихлорид сурьмы, который действует как ингибитор и приостанавливает воздействие кислоты на сталь (Английские стандарты 1706 и 1872). Кадмий можно отделить в 30%-ном растворе азотнокислого аммония, а цинк — в растворе 5 г персульфата и 10 мл гидрата окиси аммония в 90 мл воды (Английский стандарт 3382). Покрытия из сплавов олова с никелем отделяют электролитически в растворе, содержащем 20 г/л едкого натра и 30 г/л цианистого натрия, а медное покрытиепогружением в концентрированную фосфорную кислоту (Английский стандарт 3597). Серебряные покрытия вначале погружают в смесь концентрированных азотной и серной кислот в соотношении 1/19, а после потемнения— в 250 г/л раствора трехокиси хрома в концентрированной серной кислоте (Английский стандарт 2816). Основной слой отделяют от покрытия золотом путем растворения в концентрированной азотной кислоте. Отфильтрованное золото промывают, просушивают и взвешивают (Английский стандарт 4292). [c.143]

Металлический хром получают алюми-нотермически — взаимодействием окнси хрома с металлическим алюминием. Окись хрома Сг Оз образуется при непосредственном взаимодействии хрома и кислорода при нагревании. Окись хрома не растворяется в воде и кислотах растворяется в щелочах, образуя гидрат окиси хрома Сг(ОН)з, обладающий амфотерными свойствами. Для хрома наиболее характерны соединения, в которых он шестн-валентен. [c.382]

После прокалки производится выщелачивание водой и размол хроматного спека в шаровых мельницах мокрого помола. Выщелоченную пульпу подвергают сатурации углекислотой печных газов для сокращения потерь хрома со шламами и фильтруют, а затем -промывают на барабанных вакуум-фильтрах. Раствор хромата натрия обрабатывают серной кислотой с доведением pH до 7,8—8,2 для выделения гидрата окиси алюминия. После фильтрации и упарки проводят вторичную обработку раствора серной кислотой с целью перевода хромата натрия в бихромат натрия по реакции [c.37]

Кроме реагентного метода на предприятиях отечественной-промышленности применяют и электрокоагуляционный метод обезвреживания хромосодержащих растворов. Метод основан на анодном растворении железа при пропускании через раствор постоянного электрического тока. В качестве электродов используются стальные пластины. На аноде протекает процесс растворения железа с образованием двухвалентных ионов, которые реагируют с ионами гидроксила с образованием гидрата закиси железа. Затем гидрат закиси железа окисляется шестивалентным хромом до гидрата окиси железа. При этом шестивалентный хро.м восстанавливается до трехвалентного, который, соединяясь с ионами гидроксила, образует гидроокись хрома. Гидроокись железа адсорбирует гидроокись хрома и выводит ее из раствора в виде совместного осадка на дно отстойника, который затем удаляется. [c.166]

Аналогична последовательность растворения и никельхромовых сплавов. Ионы хлора увлекают в раствор катионы никеля и хрома с образованием хлористого никеля и хлористой соли трехвалентного хрома, В прианодном слое электролита диссоциированные соединения вступают в реакцию со щелочью с выделением в осадок гидрата окиси хрома и гидрата закиси никеля. Полученные гидраты окиси металлов соединяются в коллоидные частицы размером 0,1—10 микрон и располагаются вдоль анодной поверхности, а на катоде выделяется водород. [c.67]

Основными материалами для изготовления корпуса насоса служат серый чугун, винта — инструментальная сталь (с 5%i хрома) твердостью 55—60 fiP , обоймы — синтетический каучук Буна твердостью 70 по Гикару или натуральный каучук. При таком исполнении насосы могут перекачивать гидрат окиси бария, карболовую кислоту, хлорноватокислый кальций, этиловый и метиловый спирты, гидрат окиси алюминия, бикарбонат алюминия, гексаметафосфат натрия, каолиновую суспензию, эпсолинтовые соли, гидрат и сульфат магния, ртуть, метанол, хлорид, цианид, сульфат и нитрат калия, 3%-ный соляный раствор, карбонат и алюминат натрия, гидрат окиси натрия, нитрат, силикат и сульфат натрия, сточные воды, мыльный раствор, крахмал, соду, сахар, глицерин, глюкозу, известковую воду, мочу, вино и древесную массу. [c.206]

По аналогии с только что рассмотренным влиянием перемешивания легко показать, что увеличение концентрации водородных ионов приводит к результатам, при которых равновесие (5) также сдвигается в сторону снижения концентрации СгО - таким образом, на выходы по току оказывает отрицательное влияние добавка серной кислоты. Однако, наряду с этим, наличие в растворе ионов 50 в малой концентрации оказывает весьма благоприятное действие на течение катодной реакции восстановления хроматных анионов. Подобно другим сложным комплексным электролитам [21], в случае хромового электролита в отсутствие посторонних анионов катод покрывается плотной, темной пленкой, возникающей в результате восстановления СгО до Сг + и состоящей из гидроокиси трехвалентного хрома Сг(ОН)з, произведение растворимости которого очень мало 6,7-10 [20]. Если иметь в виду, что золи гидратов окиси металлов обладают обычно положительным зарядом, естественно предположить, что гидрат окиси хрома в отсутствие 50 или других посторон- [c.57]

Железо в электролит вводилось в виде приготовленного гидрата окиси Ре(ОН)з в количествах 2, 3, 4 г/л. Хром осаждался на катодах из листовой меди. Плотность тока составляла 4—6 а/дм . Продолжительность электролиза была 10—15 мин. Одновременно было установлено, что присутствие железа в указанных количествах не оказывает заметного влияния на выход хрома по току. Совместное присутствие трехвалентного хрома и железа становится заметным при накоплении в ванне свйше 6 г/л Сг +4-+ РеЗ+, при этом блеск осадков уменьшается, и появляется серовато-зеленый налет. [c.201]

Бокситы являются рудой, наиболее широко используемой промышленностью. Они представляют собой горную породу, образованную гидратами окиси алюминия (основная масса), окислами и гидратами окислов железа и силикатами, кварцем, каолинитом, соединениями титана, карбонатами кальция и магния, а также в небольшом количестве соединениями натрия, кальция, циркония, хрома, фосфора, ванадия, галлия и других элементов. Химический и минералогический состав бокситов колеблется в широких пределах, в них обнаруживается более 40 химических элементов и 100 различных минералов. Качество бокситов определяется содержанием глинозема АЬОз и кремнезема ЗЮг, а также минералогической формой гидратов окиси алюминия. Чем больше содержание АЬОз и меньше 810г в бокситах, тем выше их качество. [c.375]

Хром Сг — в природе встречается главным образом в виде хромистого железняка РеО-СгаОз. Серовато-белый блестящий твердый металл. При обычных температурах не взаимодействует с воздухом и с водой. При обычных условиях растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах. Взаимодействует при температуре красного каления с водяным паром, вытесняя водород. Наиболее типичны соединения шестивалентного хрома. Хромовый ангидрид СгОз легко растворяется в воде, образуя хромовую кислоту. Хромовый ангидрид ядовит и является очень сильным окислителем. Окись хрома СггОз образуется при непосредственном взаимодействии хрома и киалорода при нагревании. Не растворяется ни в воде, ни в кис.аотах. При действии щелочей на соли трехвалентного хрома образуется гидрат окиси хрома — соединение, обладающее амфотерными свойствами, растворимое в кислотах, а также в щелочах с образованием хромитов. Хром наносится на металлы в качестве покрытий (хромирование). Широко применяется в производстве сталей как легирующий элемент. [c.13]

В отработанных соках гидрат окиси хрома осаждается 1,7% кальцинированной соды стояние 24 ч. Затем следуют промывка, стояние 24 ч. и растворение осадка в кислоте. Хромовый опоек по методу Стодольского з-да (1928 г.) сначала производят циклевание в барабане следующим составом соляной к-ты 2,2%, поваренной соли 7% и воды 60% по белому весу при Г 18°. Затем, не останавливая вращения, приливают хромовый экстракт из расчета 1,8% окиси хрома (12% экстракта) характеристика экстракта плотность 42° Вё, основность 50% (Шорлеммера),Сг20з—15,4 %(приготовляется) [c.218]

Тиксотропия наблюдается в относительной узкой области концентрации таких растворов, как суспензии каолина, бентонита, в золях гидратов окиси железа, алюминия, хрома, пятиокиси ванадия, в слабых растворах желатина, вискозы и т. п. Тиксотропией обладают системы с весьма ассиметричными частицами удлиненной стержневой или пластинчатой формы. [c.84]

О характере растворения пленки существуют различные мнения. Так, считают, что анионы 504 , адсорбируясь гидратами окисей и основными солями хрома, образуют с трехвалентным хромом сложные хромовосерные кислоты, способные хорошо растворяться в воде и диссо- [c.6]

При прокаливании смеси гидрата алюминия и К2СГ2О7 можно получить красящие тела, которые при незначительном содержании хрома имеют красный цвет. Наоборот, при большем содержании хрома они дают только зеленый цвет — цвет окиси хрома. [c.532]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...