Водород нормальный

Виды кипения 102—105 Водород нормальный 69, 70 Водорода молекулярные спектры 69 Время пребывания молекулы на поверхности 233 [c.381]

АЗОТА ТРИФТОРИД КРЕМНИЯ ТЕТРАФТОРИД СЕРЫ ГЕКСАФТОРИД ВОДОРОДА БРОМИД ВОДОРОДА ХЛОРИД ВОДОРОДА ФТОРИД ВОДОРОДА ИОДИД ВОДОРОД (НОРМАЛЬНЫЙ) ВОДА [c.570]

При сгорании 1 кг водорода по реакции (16.1) образуется 9 кг водяного пара, кроме того, испаряется и влага топлива. В идеально-газовом приближении плотность водяного пара в нормальных условиях равна 18/22,4 = 0,805 кг/м. Водяным паром, содержащимся в воздухе (около 10 г на I м ), можно пренебречь. Следовательно, [c.128]

При нагреве титан поглощает кислород, азот, водород и углерод, которые образуют с Ti а и Tip твердые растворы внедрения разной предельной концентрации, в отличие от нормальных легирующих элементов (ванадия, алюминия, олова и др.), образующих твердые растворы замещения. [c.519]

Водород, имеющий относительный орто — пара состав 3 1, известен как нормальный , а водород, имеющий равновесный при данной температуре состав, называют равновесным. Существование орто- и параводорода не имело бы существенного значения для термометрии, если бы скорость конверсии от нор- [c.152]

Таблица 4.3. Точки кипения и тройные точки нормального и равновесного водорода

Нормальный водород (75 % орто-) Равновесный водород (0,21 % орто-) [c.153]

Равновесие между жидкой и парообразной фазами равновесного водорода при давлении 33 330,6 Па (25/76 нормальной атмосферы)2.3) [c.414]

За исключением тройных точек и одной точки равновесного водорода (17,042 К), принятые значения температур даны для состояния равновесия при давлении Ро = 101 325 Па (1 нормальная атмосфера). Влияние небольших отклонений от этого давления показано в табл. 5. В тех случаях, когда изотопический состав может суш.ественно влиять на температуру реперной точки, следует использовать тот изотопический состав, который указан в разд. III. [c.414]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полу-элемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Заштрихованная область на диаграмме энергий соответствует свободным электронам. Кинетическая энергия их отсчитывается от нулевой линии вверх. Нормальное состояние электрона, связанного в атоме водорода, соответствует отрицательной энергии 13,6 эВ. [c.47]

Для оценки стойкости сварных соединений против образования XT в ОШЗ необходимо действительную структуру (либо максимальную концентрацию диффузионного водорода или максимальное значение нормальной компоненты сварочных напряжений) сопоставить с критической [формула (13.8)]. При этом для указанного анализа необходимо иметь количественные данные обо всех основных факторах, обусловливающих образование XT. Например, при сопоставлении структур требуется учитывать концентрацию диффузионного водорода и значения сварочных напряжений. Количественная оценка структуры ОШЗ [c.532]

Поскольку всегда на поверхности ограниченного тела существует градиент концентрации водорода, происходит непрерывный выход Нд в атмосферу. Через определенный промежуток времени практически весь водород должен десорбироваться из металла, учитывая переход от одной формы существования водорода к другой. При нормальной температуре относительно быстро десорбируется из металла основная часть Нд, причем переход закрепленного водорода в Нд развивается чрезвычайно [c.533]

Следует заметить, что идеальная фаза должна иметь определенный и фиксированный в некотором интервале изменения переменных химический состав. Например, идеальность газообразного водорода при нормальных условиях означает, что он состоит из двухатомных молекул, так как молекулярная масса однозначно следует из уравнения состояния (10.7). При низких давлениях и высоких температурах, когда нельзя пренебрегать диссоциацией молекул Нг, водород не является идеальным газом, хотя свойства и атомов Н и молекул Нг в отдельности, при отсутствии химической реакции между ними, должны, очевидно, хорошо описываться уравнениями для идеальных газов. Равновесная смесь химически реагирующих веществ не может, следовательно, быть идеальной, и расчет химических равновесий между составляющими — один из способов учета ее не-идеальности. Это видно также на примере соотношений (16.31) — (16.33), которые позволяют находить активности веществ в растворах по данным о молекулярном составе насыщенного пара, пользуясь уравнениями для идеальных растворов, хотя ассоциированный пар не является идеальной системой. [c.170]

Каковы должны быть призмы спектрографа, способного обнаружить нормальный эффект Зеемана в водороде в магнитном поле 10 000 Э [c.889]

Известно, что молекулярный водород в нормальном состоянии состоит из молекул двух типов с параллельно (ортоводород) и антипараллельно (параводород) направленными спинами обоих протонов молекулы. [c.504]

У водорода и инертных газов силы сцепления между частицами малы, поэтому при обычных температурах эти газы нагреваются. Температура инверсии у водорода —57° С самая низкая температура инверсии —249,4° С у гелия (при нормальном атмосферном давлении). Для того чтобы гелий охладить по методу Джоуля — Томсона, необходимо предварительно довести его температуру до величины, меньшей —249,4° С, что делается с помощью кипящего водорода. [c.186]

ТТ нормального водорода (о) ТК нормального водорода (а) РЖП нормального водорода (а) [c.174]

Примечание. ТЖ — термометрическая жидкость е — Н, — равновесный водород я — Нг — нормальный водород (определение см. в примечаниях к табл. 8.1 и 8.4). [c.188]

Таблица 8. 30. Зависимость между давлением насыщенных паров нормального водорода (10 Па)иТщ

В однородном поле пробой наступает практически мгновенно по достижении определенного напряжения Unp. Между электродами возникает искра, которая при достаточной мощности источника напряжения может перейти в электрическую дугу. Для газов установлен закон Пашена при неизменной температуре пробивное напряжение газа зависит от произведения его давления р на расстояние d между электродами Un-p = f(pd). На рис. 23.1 эта зависимость представлена для воздуха и водорода. Для каждого газа характерно существование минимального значения пробивного напряжения при определенном значении pd (для воздуха 327 В при pd = 665 Па-мм). Минимальное пробивное напряжение некоторых других газов. В аргон 195 водород 280 углекислый газ 420. Если иметь в виду пробой на переменном напряжении, то приведенные данные относятся к амплитудным значениям. Как видно из рис. 23.1, при давлении, близком к нормальному (0,1 МПа), и реальных межэлектродных расстояниях произведение pd таково, что рабочая точка для воздуха находится на правой ветви кривой Пашена. Поэтому с увеличением р или d t/np растет, а при уменьшении их — снижается. Левая ветвь соответствует разреженным газам, так как меж-электродные расстояния порядка 0,001 мм при атмосферном давлении на практике не применяются. Для повышения Unp газовых промежутков используют как повышение давления (обычно до 1,5 МПа), так и глубокое разрежение газа (вакуум). При значительном снижении давления газа (левая ветвь кривой Пашена) Unp растет из-за затруднения образования газового разряда вследствие малой вероятности столкновения заряженных частиц с молекулами. Но рост не беспределен при давлениях порядка 10 —10- Па (10- —10— мм рт. ст.) газовый разряд переходит в вакуумный. Вакуумный же пробой обусловлен процессами на электродах, и поэтому Unp в вакууме зависит от материала и состояния поверхности электродов [13, 14]. [c.545]

Это уравнение описывает два невзаимодействующих атома водорода при условии, что 1-й электрон находится в атоме А, а 2-й — в В, соответствующая ему волновая функция — произведение волновых функций для двух атомов водорода, находящихся в нормальном состоянии [c.106]

Найти нормальное зеемановское расщепление линии с Х = 500 нм в спектре газообразного водорода, находящегося в магнитном поле с индукцией 0,8 Тл. [c.268]

По данным исследований Геллера и Супа было установлено, что вследствие незначительной растворимости водорода в сплавах на железной основе каждая назодороженная деталь (даже в атмосфере водорода нормального давления) при комнатной температуре возвращает свой водород. Две аустенитные стали (хромоникелевая и марганиовистая) при комнатной те.мпературе не отдают своего водорода. Это свойство объясняется особенностями структуры решетки, так как диффузия водорода в у-желе-30 меньше, чем в а-железо. При мартенситной структуре отдача газа происходит значительно медленнее, чем при нормализованной. Клир и его сотрудники проследили меняющееся по времени [c.179]

Находясь в левом конце электрохимич. ряда напряжений и следовательно отличаясь сильно электроположительным характером, Б. Ч1)езвычайно энергично разлагает воду с выделением водорода нормальный потенциал Б., отнесенный к нормальному водородному электроду, равен 2,9 V. [c.187]

В земной коре без доступа воздуха углеводороды и уголь относительно стабильны, и часть химической энергии в них еще сохранилась в неизменном виде они как бы законсервировали солнечную энергию. Здесь очевидна аналогия с рассмотренным выше примером с шаром. При изменении условий (извлечении нефти, угля или газа на поверхность земли и их использовании) стабильность состояния этих веществ нарушается при сгорании они соединяются с кислородом, образуя углекислый газ и воду. На этом круговорот углерода и водорода, нормальный ход которого по геологическим причинам задержался на миллионы лет, быстро заканчивается. При сжиганий освобождается энергия солнечного излучения, которую растения долгое время хранили в себе. Таким образом, нефть, природный газ и каменный уголь - это законсервированная энергия, являющаяся частью когда-то поглащенной солнечной энергии. [c.38]

В 1889 г. 1-я ГКМВ утвердила принятую МКМВ в 1887 г. шкалу водородного газового термометра постоянного объема, основанную на реперных точках плавления льда (О °С) и кипения воды (100 °С) и получившую название нормальной водородной шкалы в качестве международной практической шкалы. В описании шкалы указывалось начальное давление заполнения (1 м рт. ст. при о °С) и никаких поправок на отклонение свойств водорода от идеального газа не вводилось. По этой. причине шкала была названа практической . Она, очевидно, и не была термодинамической, поскольку наблюдалась зависимость результатов измерений от свойств рабочего газа. В гл. 3 будет подробно рассмотрено, каким образом отклонения от свойств идеального газа учитываются в газовой термометрии. Здесь же следует подчеркнуть, что для газового термометра постоянного объема, калиброванного в двух точках и примененного для интерполяции между ними, как это сделал Шаппюи, погрешности, вызванные неидеальностью газа, скажутся лишь в меру изменения самой неидеальности между реперными точками. Для водорода эти изменения от О до 100 °С неве- [c.39]

Очень эффективным катализатором конверсии является мелкий порошок гидрата окиси железа, хотя также эффективны юкислы других магнитных элементов, такие, как окись хрома, окиси железоникелевых сплавов. На практике значительные трудности вызывает требование полного отсутствия катализатора в опытах, где требуется совершенно неконвертированный нормальный водород. Наиболее эффективно в качестве катализатора использование гидрата окиси железа при его непосредственном контакте с жидким водородом. Скорость диффузии [c.154]

Ряс. 47.5. Ситуация в окрестности вершины трещины к моменту локального разрушения а) нормальное напряжение, интенсивность пластических деформаций сдвига и эффективное критическое. юкальное растягивающее напряжение разрушения б) критическая локальная концентрация Ссг п действительная концентрация водорода С. [c.357]

Формула (4. 16) для вычисления энергии взаимодействия магнитного момента ядра с магнитным полем электронов позволяет по результатам измерения абсолютной величины расстояния между линиями и рассчитать магнитный момент ядра j,. Однако эти расчеты требуют знания величины а, характеризующей магнитное поле электронов данного атома в месте расположения яд ра. Вычисление а может быть сделано достаточно точно только для наиболее простых атомных систем (водород, водородподоб-ные атомы, галогены, щелочноземельные элементы). Этот расчет показывает, что, порядок величины поля электронов равен 10 — 10 э. Так, например, для электронов, находящихся в нормальном состоянии, оно равно 1,3 10 э для зЫ и 2,1 10 э для 55 S. [c.69]

Конверсия орто-водорода в пара-водород. Если нормальный водород, т. е. водород, состоящий из 75% орто-водорода и 25% пара-водорода, ожи-жить и хранить в сосудах Дьюара, то конверсия орто-водорода в пара-водород будет идти сравнительно быстро [159, 160] выделяющееся при этом тепло увеличивает испаряемость хранящегося жидкого водорода. Этот эффект был измерен Ларсеном и др. [161], а также Грилли [162]. Последний нашел, что сосуд Дьюара емкостью 25 л, испарявший 22 см жидкости в 1 час при заполнении полностью конвертированным жидким водородом (100% нара-водород), будучи залит жидкостью, содержащей 70% орто-водорода, потерял за первые четыре дня 10 л жидкости. Этот же сосуд, заполненный жидким водородом, содержащим 32% орто-водорода, потерял за тот же период времени только [c.75]

Для ожижения гелия жидкий водород является единственным подходящим хладоагентом. Нормальная температура кипения водорода 20,4° К, тройная точка 14° К. Однако вследствие недостаточного теплового контакта между твердым водородом и окружающими стенками теплопередача при псиользовании твердого водорода очень низка, и поэтому, кроме особых случаев, описанных ниже, водородное охлаждение до температур ниже тройной точки не применяется. [c.129]

Кулоновская и обменная энергии могут быть вычислены под-етаноБкой в формулы для К я А выражения для волновой функции нормального состояния водорода. Полученные выражения приведены в [12], а на рис. 5.7 воспроизведен график, показыва- [c.109]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...