Анодные и катодные покрытия

Металлические покрытия наносят на металлы в основном для защиты от коррозии. По принципу защитного действия различают анодные и катодные покрытия. Анодные покрытия имеют в водном растворе электролитов более отрицательный электрохимический потенциал, чем защищенный металл, а катодные — более положительный. [c.557]

На фиг. 1 показан характер коррозионного процесса при наличии анодных и катодных покрытий. [c.8]

Анодные и катодные покрытия [c.11]

В чем сущность анодных и катодных покрытий [c.37]

Анодная поляризация золота 224 олова 159, 160 палладия 224 платины 224 родия, иридия 224 рутения 224 Анодная реакция 472 Анодное и катодное покрытие выбор 394 [c.624]

Последние можно, в свою очередь, до некоторой степени классифицировать применительно к анодным и катодным покрытиям. [c.146]

Электродный потенциал кадмия очень близок к потенциалу железа, и поэтому в различных средах кадмий может быть анодным и катодным покрытием. Так, в обычных атмосферных условиях кадмий является катодным покрытием и ненадежно защищает черные металлы. В морской воде и в атмосфере, насыщенной морскими испарениями, кадмиевые покрытия являются анодными — весьма надежной защитой черных металлов. [c.347]

Методы испытания металлических покрытий подразделяются на физические и химические (электрохимические). Последние в свою очередь можно до некоторой степени классифицировать применительно к анодным и катодным покрытиям. [c.270]

Металлические покрытия по механизму защитного действия по отношению к основному металлу разделяют на анодные и катодные. Анодные покрытия имеют более отрицательный электрохимический потенциал, чем основной металл катодные — более положительный. Анодные покрытия защищают изделие электрохимически. При наличии пор или оголенных участков между покрытием и основным металлом в присутствии электролита образуется гальваническая пара, в которой металл покрытия, обладая более электроотрицательным потенциалом, [c.51]

В зависимости от среды одно и то же покрытие может быть и анодным и катодным. О степени защиты двух металлов можно судить по величине контактного тока, возникающего между ними (табл. 31). [c.52]

Анодные покрытия оказывают протекторную защиту стали. Под влиянием агрессивной среды они разрущаются, и их защитная функция теряется. Защитная функция катодных покрытий заключается в том, что они механически преграждают доступ агрессивной среды к поверхности основного металла. На рис. 58 показано коррозионное разрушение при использовании анодных и катодных защитных покрытий, имеющих поры. [c.79]

Распространенным средством защиты от коррозии является нанесение на защищаемый металл различных покрытий. Металлические покрытия делятся на анодные и катодные. Катодные покрытия производят металлами, электродный потенциал которых выше, чем у основного металла. Катодные покрытия создают механическую защиту основного металла благодаря его изоляции от внешней агрессивной среды. При нарушении сплошности покрытия происходит усиленная электрохимическая коррозия открытого участка основного металла. Поэтому применяют большую толщину катодных покрытий. Примером катодного покрытия является никелирование сплавов железа. Анодные покрытия производят металлами, электродный потенциал которых ниже, чем у основного металла. При таком покрытии происходит не только изоляция основного металла от внешней агрессивной среды, [c.173]

Защитные антикоррозионные покрытия могут быть анодными и катодными. [c.267]

На чем основано деление металлических покрытий на анодные и катодные [c.122]

В зависимости от электрохимических свойств металлических покрытий относительно защищаемого металла различают анодные покрытия, катодные покрытия и катодные покрытия, вызывающие анодную пассивность. [c.57]

Наиболее высоким поляризационным сопротивлением в среде 1200 г/л HjS обладает цинковое покрытие. Поляризационное сопротивление уменьшается от цинкового к алюминиевому. Наложение растягивающих напряжений облегчает анодный и катодный процессы, потенциал для всех покрытий сдвигается к более отрицательным значениям. [c.33]

Стационарный потенциал покрытия с увеличением содержания кремния смещается в положительную сторону. При этом степень катодного контроля снижается с ростом содержания кремния. Алюминиевое покрытие с содержанием кремния характеризуется значительной областью анодной пассивности. Меньший интервал пассивности наблюдается для покрытия из чистого алюминия и с добавкой 0,1 % кремния. Все покрытия характеризуются незначительной величиной коррозионного тока в пассивном состоянии. Степень катодного контроля снижается с ростом содержания кремния. Присутствие ионов хлора в сероводородсодержащей среде препятствует возникновению пассивности, однако степень анодного и катодного контроля достаточна для обеспечения высокой коррозионной стойкости. При этом повышение содержания кремния, как и в отсутствие хлора, способствует облагораживанию стационарного потенциала. [c.49]

Для рассматриваемой системы реальную коррозионную диаграмму построить нельзя из-за отсутствия одной из поляризационных кривых (анодной для катодного покрытия и катодной для анодного). Однако эти трудности можно обойти следующим приемом. Учитывая, что скорости электрохимической реакции на покрытии и на цельном электроде из металла покрытия различаются мало (диффузионные и кинетические ограничения, а также площадь электрода из-за пор практически не меняются), можно построить катодную поляризационную кривую для покрытия (катода), на нее нанести потенциал системы основа — металлическое покрытие и по нему определить ток коррозионного элемента. Можно доказать, что определенный таким образом ток элемента является истинным и при заметном падении потенциала в порах. [c.106]

Цинковые покрытия широко употребляются для защиты стали в водных средах. В присутствии кислорода из продуктов анодной и катодной реакций осаждается гидроокись цинка, которая служит барьером, тормозящим реакцию восстановления кислорода. Двуокись углерода в воде реагирует с гидроокисью с образованием несколько более растворимых карбонатов цинка и, следовательно, повышает скорость коррозии. Поэтому для достижения такой же защиты в мягких водах требуются более толстые цинковые покрытия, чем в жестких, поскольку в первых пленкообразующее действие значительно слабее. С повышением температуры скорость коррозии увеличивается, однако выше 60° С тип продуктов коррозии изменяется — из рыхлых и студенистых они становятся очень плотными,— и скорость коррозии резко уменьшается. Иногда происходит обращение потенциалов и значительно усиливается разъедание обнаженных участков железа. [c.151]

Химические и электрохимические методы позволяют идентифицировать состав металла элементов конструкции и продуктов коррозии, определить кислотность среды, оценить качество покрытий, выявить анодные и катодные зоны в условиях, неравномерной и местной коррозии металлов, гетерогенные включения в металле, выходящие на его поверхность, используя капельный способ с применением соответствующего раствора или наложением влажной индикаторной бумаги. [c.21]

Металлические покрытия в отличие от органических непроницаемы для коррозионных агентов (воды, газов), поэтому вопрос об образовании продуктов коррозии под непрерывным, защитным металлическим слоем, казалось бы, снимается. Однако и в них могут быть дефекты в виде пор, царапин, вмятин и т. д. При наличии шор характер коррозионного разрушения основного металла определяется электрохимическими характеристиками обоих металлов, поэтому различают анодные и катодные металлические покрытия ( см. рис. 2-3). Например, по отношению к стали цинковое покрытие является анодным, тогда как медное — катодным. [c.68]

По роду защитного действия гальванические покрытия делятся на анодные и катодные. Анодные покрытия защищают металл электрохимически, и при наличии в них пор или оголенных участков происходит разрушение только самого покрытия металл детали не разрушается. Примером анодного покрытия является цинк. Защитное действие катодных покрытий является только механическим и основано на изолировании поверхности детали от коррозионной среды. [c.644]

Механизм защитного действия ингибирующих смазок заключается в том, что с поверхности металла вытесняется вода и под действием сил адгезии образуется защитный адсорбционный слой, который предохраняет металл от коррозии благодаря механической изоляции его поверхности от влаги и кислорода. Пленка такого покрытия благодаря анодной и катодной поляризации в приповерхностных слоях замедляет протекание электрохимических процессов растворения и защищает металл от коррозии в результате формирования на его поверхности хемосорбционных слоев малорастворимых, не разрушаемых водой ингибиторов коррозии. [c.22]

Широкое применение в технике защиты стали от коррозии имеют металлопокрытия, полученные электролитическим методом, — анодные и катодные. Потенциал защитного металла анодного покрытия (цинк, кадмий) более электроотрицателен, чем потенциал основного металла (стали). В этом случае сталь защищается от коррозии не только механически, но и электрохимически, так как, являясь анодом, покрытие корродирует и катодно поляризует открытые участки стали. Потенциал катодных покрытий (свинец, олово, никель и др.) более положительный, чем потенциал стали, следовательно, сталь разрушаться не будет только до тех пор, пока защитный слой остается сплошным, так как катодное покрытие защищает основаой металл только механически. [c.171]

Как у анодных, так и катодных покрытий с увеличением толщины слоя уменьшается пористость, а потому толщина слоя является весьма важной характеристикой покрытий. [c.171]

На равномерность осаждения покрытий и стабильность процесса оказывают влияние форма анодов, соотношение площади анодов и катодов и расстояние между ними. Рекомендуется располагать аноды так, чтобы магнитно-силовое поле распределялось на детали с равной плотностью, соотношение анодной и катодной поверхностей выдерживать как 2 1, расстояние между ними от 50 до 200 мм, а при проточном методе осаждения металлов — от 10 до 30 мм. [c.210]

Соотношение между анодной и катодной поверхностями реко-мендуется выдерживать равным 1 2. Чтобы не допускать загрязнения электролита шламом, аноды помещаются в мешочки из стеклоткани. Форма анодов, расстояние их до деталей оказывает большое влияние на равномерность покрытий. Желательно придавать анодам форму контура изделия. Это особенно важно при восстановлении (в размер). [c.219]

Гальванические покрытия широко применяют в авторемонтном производстве для защиты деталей от коррозии и придания им красивого внешнего вида. По роду защитного действия гальванические покрытия подразделяются на анодные и катодные. [c.196]

Стеклоткани в зависимости от назначения подразделяются на электроизоляционные для конструкционных стеклотекстолитов (из крученых нитей) жгутовые фильтровальные для анодных и катодных мешков для очистки воздуха и газов от пыли и других примесей звукоизоляционные светотехнические декоративные для гидроизоляции для защитных покрытий от коррозии. [c.227]

Известно, что по механизм) заши1н го действия различаю анодные и катодные покрытия. Анодные - покрытия, которые в данной коррозионной среде приобретают более отрицательный, а катодные — более [c.70]

Металлические покрытия широко применяются для защиты металлов от коррозии во многих отраслях промышленности. Их различают по способу нанесения 1) погружение в расплавленный металл 2) диффузионный 3) распыление 4) механотерми-ческий (плакирование) 5) гальванический, а также по механизму электрохимической защиты [1]. В последнем случае различают анодные и катодные покрытия. [c.169]

По механизму защиты различают металлические покрытш( анодные и катодные. Металл анодных покрытий имеет электродный потенциал более отрицательный, чем потенциал защищаемого металла. В случае применения анодных покрытий ие обязательно, чтобы оно было сплошным. При действии растворов электролитов в возникающем коррозионном элементе основной металл — покрытие основной металл является катодом и поэтому при достаточно большой площади покрытия не разрушается, а защищается электрохимически за счет растворения металла покрытия. Примерами анодных покрытий являются покрытия железа цинком и кадмием. Анодные покрытия на железе, как иравило, обладают сравнительно низкой коррозионной стойко- [c.318]

Анализ вольтамперных характеристик на различных стадиях формовки и соответствующие соотношения затрачиваемой мощности в анодном и катодном полупериодах позволили объяснить с позиций синергетики переход системы металл покрытие электролит в мягкий режим МДО с блуждающим в автоколебательном реясиме пятном разрядов в характерных точках бифуркации, при переходе через которые система формирует новые диссипативные структуры со спонтанным изменением свойств среды. [c.168]

Рис 36. Анодное и катодное поляриза-ционгае ( i,. 2 ) и омическое (4, 3 ) сопротивления полимерного покрытия [Fe с покрытием ПВХ вО,5-НЛ/аа) [c.62]

Анализ зависимости поляризуемости цинковьгх покрытий от содержания в них железа показывает влияние структурных составляющих сплавов. В однофазной области твердого раствора процесс коррозионного разрушения контролируется скоростями анодной и катодной реакций, и скорость коррозии составляет 0,05 г/(м ч). Наибольшая коррозионная стойкость приходится на область диаграммы железо — цинк, содержащей 8-17 % цинка, что связано, по-видимому, с появлением Г-фазы, являющейся химическим соединением на базе твердого раствора, стехиометрический состав которого соответствует формуле FesZnio- Наличие химического соединения вызьшает увеличение перенапряжения катодного процесса более значительное, чем для чистого цинка. Скорость коррозии сплава при содержании 8,5 % цинка составляет 0,02 г/ (м ч), а при 17,3 % - 0,01 г/ (м ч). Дальнейшее увеличение [c.55]

Для повышения коррозионной стойкости, износостойкости, а также улучшения внешнего ввда изделий в промышленности широко используется злектролитическое нанесение металлических покрытий на поверхность сталей и сплавов. Покрытия бывают хромовые, никелевые, никель-кадмиевые, цинковые и др. Все покрытия в зависимости ot величины и знака стандартного электродного потенциала металла покрытия и защищаемого металла делятся на анодные и катодные. Анодные в гальванопаре с защищаемым металлом являются анодом и активно растворяются, тормозя при этом коррозию защищаемого металла. К ним, например, относятся цинковые, коррозионно разрушающиеся в гальванопаре со сталью. Катодные в гальванопаре с основным металлам служат катодами и защищают металл, так как более коррозионно стойки. При локальном разрушении таких покрытий защищаемый металл, будучи анодом, интенсивно т рро-дирует. [c.117]

При флюсовании Мк, покрытого слоем окисла, протекают анодные и катодные окислительно-восстановительные реакции. При этом металл — окнсел, погруженный в электролит (флюс), представляет собой соответственно анод и катод. На аноде-металле происходит в основном анодные (окислительные) реакции, а на катоде-окисле — катодные (восстановительные) реакции. Эти реакции эффективны только тогда, когда флюс контактирует одновременно с окислами и металлом, иапример через трещины и разрывы в окисной пленке. [c.113]

Для всех покрытий присутствие хлор-иона в сероводородсодержащей среде (1200 г/л H2S + 3 %-ный раствор Na I) снижает степень анодного и катодного контроля, однако сохраняется достаточно высокий защитный эффект. При наличии хлор-иона стационарный потенциал смещается в отрицательную область [c.33]

Металлические покрытия различаются по механизму защитного действия (анодные и катодные, рис. 46) и по способу нанесения (гальванические, горячие, термодиффузионные, металлиза- [c.91]

Наждачным полотном зачищают анодные и катодные штанги ванны, слегка травят в 107о-ном растворе НМОз подвесные медные крючки, промывают холодной водой под краном оловянные аноды и подвешивают их в ванну. У трех стальных образцов определяют размеры, рассчитывают поверхность и подготавливают ее к покрытию, как описано в работе № 23, с той лишь раз ницей, что взвешивают лишь один образец. [c.178]

По роду запщтного действия гальванические покрытия делятся на анодные и катодные. Анодные покрытия занщ-щают металл электрохишчески при наличии в этих покры -тиях пор или оголенных участков происходит разрушение только покрытия. Металл детали не разрушается. [c.673]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...