Электронная структура атома

Такое заключение согласуется и с электронной структурой атомов элементов, обладающих ферромагнетизмом. Так как магнитные моменты заполненных оболочек равны нулю, а внешние валентные электроны обобществляются в металле, то ферромагнетизмом могут обладать лишь переходные элементы, характеризующиеся наличием недостроенных внутренних оболочек. Такими элементами являются переходные металлы группы железа, имеющие недостроенную 3 d-оболочку, и редкоземельные элементы с недостроенной 4 /-оболочкой. Так как, с другой стороны, орбитальные магнитные моменты электронов этих оболочек заморожены и их вклад в магнитные свойства твердых тед весьма мал, то ферромагнетизм элементов этих групп может быть обусловлен только спиновыми магнит- [c.293]

Вся химия с ее учением о валентности и химических реакциях опиралась теперь на представление об электронной структуре атома (прежде всего наружной части его оболочки). В основе вещества видели электрические процессы, а вся новая физическая картина мира, казалось бы, прочно базировалась на электрической теории материи. [c.457]

Эффективность применения анализа подобия к оценке кинетики химических реакций несколько ограничена в связи со сложностью и многообразием явлений, обусловленных электронной структурой атомов и молекул. [c.162]

Исходя из положения элементов в Периодической системе и различия в их физико-химических характеристиках и электронной структуре атомов, можно полагать, что s и Ti практически не должны взаимодействовать друг с другом. В работе [1] рассчитали энтальпию возможного взаимодействия жидкого s с жидким Ti, которая оказалась равной 280 кДж/мать. На рис. 125 приведен вариант диаграммы состояния s—Ti [2]. Взаимодействие между s и aTi практически полностью отсутствует. [c.229]

Таким образом, длина волны или частота излучения зависит от электронной структуры атомов данного элемента. [c.10]

Электронная структура атома [c.12]

Электроны в атоме могут располагаться только на определенных уровнях энергии. Между этими уровнями находится область энергий, запрещенная для электронов. Под воздействием энергии извне (например, при нагреве или облучении) электроны могут возбуждаться и переходить на более высокие уровни дозволенной энергии. Именно дискретность уровней создает сложную электронную структуру атомов различных элементов и разнообразие йх оптических свойств. [c.12]

Рассмотренный пример относится к структуре сплава на базе твердого раствора с ОЦК-решеткой, обладающей наиболее высокой прочностью межатомной связи. Сплавы на основе твердого раствора с ГЦК-решеткой требуют для повышения прочности межатомной связи твердорастворного упрочнения аустенита. Степень упрочнения твердого раствора определяется влиянием растворенных атомов на электронную структуру атомов аустенитной матрицы. Это выражается в размерном несоответствии атомов легирующего элемента и железа [387]. [c.244]

Измерение параметров ЯГР-спектров позволяет находить эффективные магнитные поля, градиенты электрических полей, действующих на ядра, электронную плотность на ядре. Эти величины полезны для обсуждения вопросов об электронной структуре атомов в чистых веществах, твердых растворах и соединениях, о зарядовом состоянии и характере связей резонансного атома. Поскольку мессбауэров-ские ядра можно вводить в большое число различных матриц с различным хи.мическим окружением, удалось накопить значительный экспериментальный материал о величине и направленности связей, соотношении в них ионной и ковалентной составляющих, образовании гибридных связей и т. д. [c.166]

Процесс смачивания активизируется, если предварительно обработать основной металл в вакууме. Этот эффект объясняется удалением с поверхности основного металла окислов и загрязнений различного характера. По-видимому, превалирующим в этом случае фактором является изменение электронной структуры атомов поверхностного слоя основного металла, что способствует повышению активности взаимодействия с расплавом припоя. [c.50]

Рис. 2.4. Бифуркационная диаграмма устойчивости электронной структуры атома

Для установления иерархии островов стабильности атомов применительно ко все периодической таблице необходимо установить острова, стабильность атомов которых контролируется стабильностью электронной структуры атома, и острова, отвечающие атомам, устойчивость которых контролируется устойчивостью ядра атома. Для решения этой задачи была изучена зависимость отношения числа протонов (Z) к числу нейтронов (N) в зависимости от массового числа А (рис. 2.11). На этой зависимости были выделены границы реализации устойчивой связи между стабильностью электронной структуры (Др) и массой атома, приведенной в табл. 2.4. Это позволило связать острова стабильности атома с отношением Z/N, а переход от одного острова к другому [c.78]

Физические и химические методы, позволяющие судить о превращениях, протекающих в тех или иных металлических сплавах, существенно дополняют данные структурного исследования. Они позволяют определять изменения состояния металлов, которые не удается отметить структурными методами (в частности, когда превращения, протекающие в них, приводят к изменению электронной структуры атомов металлов). Измерение электрического сопротивления позволяет указать природу образующихся новых фаз в металле и т. д. [c.8]

Для свободного атома или парамагнитной молекулы с многими электронами в состоянии с общим моментом I магнитное взаимодействие электронов с ядром также можно записать в виде, = aJ 1-1, где величина aJ, определяемая тем же методом, что и для одного электрона, будет-зависеть от электронной структуры атома или молекулы. [c.168]

Из табл. 1 следует, что легкие элементы бор, алюминий, углерод и кремний, имеюш,ие электронные s - и 8 р оболочки, образуют с кислородом низшие окислы, устойчивые только в газообразном состоянии. При переходе к тяжелым элементам-аналогам в направлениях Ga Т1 и Ge Pb наблюдается тенденция к образованию низших окислов, устойчивых в твердом состоянии. Этот переход характеризуется появлением в электронной структуре атомов °-оболочки. [c.10]

Проблема электронной структуры атома, содержащего более одного электрона, чрезвычайно сложна, и поэтому точные расчеты имеются пока только для гелия. Трудности расчетов связаны с тем, что каждый электрон движется в поле не только ядра, но и всех остальных электронов. Для атомов с малым атомным номером иногда бывает резонно предположить, что каждый электрон движется в поле ядра и сферически симметричного отрицательного заряда, возникающего от движения остальных электронов. В этом случае волновая механика дает решения согласно которым электронные состояния определяются квантовыми числами п, I, ГП1 я т , и, таким образом, допускается применимость к более тяжелым атомам. Электроны, которые Находятся в состояниях, характеризующихся значениями главного квантового числа п= 1, 2, 3, обычно называют К, [c.20]

Рис. 8.1. Электронная структура атома

Как было уже показано в 2.2.1, ответственные за дисперсионные свойства диэлектрического материала электронные и атомные резонансы вызывают также поглощение в окрестности резонансных частот. Для интересующих нас материалов это резонансы в ультрафиолетовой области спектра, связанные с электронными структурами атомов кристаллической решетки, и резонансы в инфракрасной области, обусловленные колебаниями самих атомов в решетке. Хотя эти резонансы и лежат весьма далеко от тех оптических частот, которые мы хотим использовать, однако они вызывают столь сильное поглощение, что хвосты нх полос поглощения захватывают эту область при очень малом уровне потерь. На рис. 3.1 приведена оценка потерь, создаваемых краями полос по1 лощения в кварцевом волокне, легированном германием. [c.77]

Структура энергетического спектра свободных атомов рассчитывается с помощью методов квантовой механики. Простейшим атомом является атом водорода, обладающий единственным электроном. Уравнение Шредингера для него имеет точное решение и позволяет провести классификацию состояний электрона в атоме. Отметим, что изучение атома водорода дает основу для классификации состояний любого атома, так как электронная структура атома водорода имеет ряд существенных черт, характерных для электронной структурой более сложных атомов. [c.16]

Электронная структура атомов, образующих твердое тело, не единственный фактор, обусловливающий различие в заполнении зон. На примере Na l мы видели, что важную роль играет природа химической связи. Характер заполнения энергетических зон зависит также и от структуры кристалла. Так, например, углерод в структуре алмаза — диэлектрик, а углерод в структуре графита обладает металлическими свойствами. [c.231]

Экспериментальные, данные об электронной структуре атомов были- получены главным образом в результате изучения света, испускаемого атомами, перешедшими в воз1бужденное состояние под действием высокой температуры, электрической дуги или искрового разряда. Свет, испускаемый атомами вещества, можно разложить при помощи дифракционной решетки и получить линейчатый спектр атома— систему характерных линий с вполне определенными частотами. [c.13]

Элементарные орбиты обладают определенной емкостью. Первая, ближайшая к ядру орбита вмещает два электрона, на второй их может уместиться восемь. У атомов с большим количеством электронов первые орбиты целиком заполнены. Разумеется, по этим орбитам не узнаешь, какой химический элемент перед тобой. Лишь на последней, наружной орбите проявляется своеобразие атомов различных элементов. Здесь располагаются электроны, обеспечивающие химическую связь и обладающие наибольшей энергией. Химические шроцессы в итоге сводятся к перестройке электронной структуры атомов. [c.21]

П. п. широко применяются в науч. исследованиях электронной структуры атомов, молекул и твёрдых тел, злйдтрич. и магн. свойств разл. сред, поверхностных явлении и оптич. свойств тонких плёнок (см. Эллипса-мопрт), 1ЩЯ регистрация статич. механич. напряжений а также акустич. и ударных волн в прозрачных [c.61]

Применение У. и. Изучение спектров испускания, поглощения и отражения в УФ-области позволяет определять электронную структуру атомов, молекул, ионов, твердых тел. УФ-спектры Солнца, звёзд, туманностей несут информацию о физ. процессах, происходящих в горячих областях этих космич. объектов. На фотоэффекте, вызываемом У. и,, основана фотоэлектронная спектроскопия. У. и. может нарушать хим. связи в молекулах, в результате чего могут возникать разл. фотохим. реакции (окисление, восстановление, полимеризация н т. д.), что послужило основой для фотохимии. Люминесценция под действием У. и. используется для создания люминесцентных ламп, светящихся красок, в люминесцентном анализе, дефектоскопии. У. и. применяется в криминалистике и искусствоведении. Способность разл. веществ к избират. поглощению У. и. используется для обнаружения вредных примесей в атмосфере и в УФ-микроскопии. [c.221]

Кроме этих 9 Ф. (чистых элементов) имеется огромное число ферромагн. сплавов и соединений, как бинарных, так и более сложных (многокомпонентных) металлических и неметаллических (полупроводниковых, полуметаллич., диэлектрич., сверхпроводящих), кристаллических и аморфных. Классификацию Ф.—сплавов и соединений металлич. типа можно провести, напр., по электронной структуре атомов (ионов) их компонент. [c.299]

Исходя из положения элементов в Периодической системе и различия в их физико-химических характеристиках и электронной структуре атомов, можно полагать, что s и V практически и, должны взаимодействовать друг с другом. В работе [I] рассчита - и энтальпию возможного взаимодействия жидких s и V, которая оказалась равной 269 кДж/моль. На рис. 127 приведен вариант диаграммы состояния s—V, заимствованный из справочника [М]. Взаи модействие между s и V в твердом состоянии практически отсутствует. [c.232]

Взаимодействие ядра и электрона в атоме Электронная структура атома Особенности электронной структуры переходных элементов Межатомная связь в мопенулах гомеололярная или ковалентная связь] Основные типы связи в твердых телах Металлическая связь Особенности электронной структуры м связи в переходных металлах Электронная структура и свойства металлов [c.9]

Предлагаемая вниманию читателей книга Атомное строение металлов и сплавов является первым из этих выпусков ). Она состоит из пяти глав, в которых рассматриваются основы теории металлического состояния. В первой главе изложены электронная структура атомов, типы межатомной связи, классификация кристаллических структур металлов, аллотропия металлов и их физические свойства, связанные с природой межатомного взаимодействия. Изложение ведется на уровне современных представлений электронной теории металлов. Надо, однако, отметить, что не со всеми положениями автора можно согласиться. В частности, современным представлениям не соответствует утверждение о том, что ковалентные кристаллы являются изоляторами как в твердом, так и в жидком состоянии. Как установлено к настоящему времени, такие ковалентные кристаллы, как кремний и германий, становятся после плавления проводниками, т. е. переходят в металлическое состояние. Некритично излагается также гипотеза Л. Полинга о резонансном характере межатомной связи в металлах переходных групп, в соответствии с которой пять d-орбиталей атомов этих элементов разделяются на две группы — связывающие и атомные. Известно, что указанную гипотезу в настоящее время большинство металлофизиков не разделяет. Желающим детальнее ознакомиться с рассматриваемыми в этой главе вопросами можно рекомендовать помимо уже упоминавшихся трудов книгу В. К. Григоровича Периодический закон Менделеева и электронное строение металлов (изд-во Наука , 1965). [c.7]

Поскольку каждое электронное состояние связано с определенной энергией, то энергия атома в целом должна рцределяться путем суммирования энергий электронных состояний Z орбитальных электронов. Однако квантовые законы ограничивают число электронов, находящихся в данном состоянии, не давая возможности всем электронам занять наинизшие энергетические состояния, Это ограничение выражается прищипом Паули, согласно которому никакие два электрона не могут находиться в двух совершенно одинаковых энергетических состояниях, определяемых четырьмя одинаковыми квантовыми числами и, I, mi и т . Поэтому в атоме любого элемента Z электронов распределяются по разрешенным состояниям таким образом, чтобы общая энергия атома была минимальной. Из рассмотрения электронной структуры атомов различных элементов, представленной в табл. 2, можно сделать заключение о том, что именно распределение электронов [c.16]

Второй механизм состоит в возбуждении электронов внутренних электронных оболочек атомов вещества мишени и последующим излучении этих атомов. Спектр возникающего таким образом рентгеновского излучения имеет линейчатый характер, причем длина волны однозначно определяется атомным номером Z и электронной структурой атомов вещества мишенн. [c.796]

Донорно-акцепторная модель дает лищь приблизительное представление о характере смещения зарядов и не описывает детальную электронную структуру атомов комплекса. Она не объясняет ряд других экспериментальных фактов, сопровождающихся образованием ВС, и в частности основное проявление ВС в спектрах ЯМР — сдвиг сигнала протонного резонанса в сторону слабого магнитного поля. В соответствии с этими данными при образовании связи протон становится менее экранированным и положительный заряд на атоме водорода растет. Этот факт находится в кажущемся противоречии с выводами донорно-акцепторной модели, и его можно объяснить, применив более строгие методы расчета. [c.170]

Очевидно, что очень сложные и дорогостоящие опыты с ядерны-ми взрывами целесообразно проводить для решения ключевых физических проблем. Наиболее яркой из таких проблем в последние годы стал вопрос о влиянии оболочечной электронной структуры атомов на термодинамические свойства плотных веществ [15]. Обо-лочечные эффекты проявляются в осциллирующем поведении термодинамических функций (например, ударных адиабат, изохор). Это, в свою очередь, может обусловливать существование областей [c.372]

Со времени открытия нериодич. системы, кроме короткой и длинной таблиц, были предложены сотни других вариантов изображения системы в виде различных кривых (напр., круговых диаграмм или спиралей) ли проежранственпых конструкций. Новые варианты периодич. системы все время иродшт-жают появляться в печати. Хотя нек-рые из предложенных таблиц наглядно иоказывают различные свойства и связи хим. элементов и подкупают в ряде случаев своеобразием и оригинальностью формы, короткая форма таблицы, предложенная Менделеевым, все же остается наиболее компактной и общеупотребительной. Необходимо отметить также, что в научном отношении создание новых вариантов таблиц не может дать ничего принципиально нового, т. к. любая форма нериодич. системы является лишь наглядным отображением закономерностей электронной структуры атомов. [c.606]

РЕНТГЕНОВСКИЕ ЛУЧИ — электромагнитное излучение, занимающее широкий диапазон длин волн от 800 A (8 10 в см) до 0,0001 А (10 2 м). В зависимости от механизма возникновения Р. л. при взаимодействии заряженных частиц или фотонов с атомами вещества рентгеновские спектры имеют непрерывный или линейчатый характер. Длины волн и интенсивность линейчатого характеристического спектра Р. л. однозначно определяются атомным номером Z элемента и электронной структурой атомов. Длины волн спектральных линий определяются соотношением hv = Ei — Ef, где Ei и Ef — энергии связи электронов на начальном и конечном уровнях электронного перехода (см. Атом, Моали закон, Спектры рентгеновские). Характеристич. спектр Р. л. занимает диапазон длин волн от 375 A (La — полоса Na, энергия возбуждения 55 эв) до 0,05 A ( T — линия Md, энергия возбуждения 200 кэв). [c.424]

Электронные структуры атомов серебра и таллия отличаются тем. Что заполненная оболочка Ы серебра оказывается близкой по энергии к состоянию 5 по сравнению с соответствующими состояниями Ъй и 6р) для таллия [129]. В результате этого вы-соколежащие состояния Ы атомов серебра могут перекрываться с валентной зоной, и это может объяснять различия, замеченные в электронных структурах. При больших х изменяющийся вклад -состояний в валентную зону может приводить к изменению N (Е) вблизи края зоны, являющемуся причиной свойств сплавов с серебром, характерных для случая нежестких зон. Даже при более низких концентрациях серебра вклады состояний Ы, по-видимому, могут способствовать сохранению параболического [c.196]

Потенциальная энергия г (г) взаимодействия двух атомов Не, находящихся на расстоянии г, была вычисленг Слэтером и Кирквудом [45], исходя из электронной структуры атома Не. Они нашли, что [c.416]

Металла в пар, состоящий из нейтральных атомов. Энергия связки является определенной физ1ическ0й константой металла, однако ее значение зависит от электронной структуры атомов как в свободном состоянии, так и в кристалле, я она не является мерой работы, необходимой для того, чтобы произвести неболь-Щ ие смещения атомов в твердом состоянии. [c.110]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...