ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Электронная структура атома из "Строение и свойства металлических сплавов " Электроны в атоме могут располагаться только на определенных уровнях энергии. Между этими уровнями находится область энергий, запрещенная для электронов. Под воздействием энергии извне (например, при нагреве или облучении) электроны могут возбуждаться и переходить на более высокие уровни дозволенной энергии. Именно дискретность уровней создает сложную электронную структуру атомов различных элементов и разнообразие йх оптических свойств. [c.12] Тронов С различными спинами. Предсказания теории подтверждаются исследованиями оптических и рентгеновских спектров, с помощью которых была получена картина распределения электронов по уровням энергии в атомах различных элементов. Распределение электронов по уровням с возрастающим значением энергии, обозначение их и максимальное число электронов на уровне показаны на рис. 2. [c.13] В результате электростатического взаимодействия электронов между собой и с протонами последовательное заполнение уровней электронами приводит к уменьшению энергии данного уровня. Так, положение s-уровня, занятого электронами, несколько ниже, чем того же уровня, свободного от электронов. На р-уровне может расположиться в 3 раза больше электронов, чем на -уровне (6 против 2), поэтому понижение р-уровня при его заполнении будет еще большим. Еще больше изменяется энергия уровней, кратность вырождения которых составляет 10 и 14 d- и f-уровни). Уровець, полностью занятый электронами, занимает наиболее устойчивое положение. [c.13] По мере увеличения атомного номера элемента возрастает электростатическое притяжение между ядром и электронами s-уровня. Прочность связи между ядром и электронами может быть измерена по величине ионизационного потенциала (I) —энергии, которую надо затратить, чтобы удалить электрон из атома. [c.14] Вернуться к основной статье