Простые электролиты

Поверхностный слой образца, деформированный шлифовкой, может быть полностью удален только при электролитическом полировании. Наиболее универсальным и простым электролитом для полирования является концентрированная азотная кислота. Полирование ведут при плотности тока 4-15 А/см в течение 2-30 с в несколько стадий, быстро перенося образец под струю воды после каждого этапа. Температура электролита — не более 40 °С (лучше ниже). Образец служит анодом в качестве катода удобнее применять нержавеющую сталь. [c.37]

Температура электролита от 20 до 60° С, скорость потока в межэлектродном зазоре (от 10 до 70 м/с), величина зазора (от 0,1 до 1,0 мм) и концентрация простых электролитов (от 5 до 25%), изменение pH электролитов в пределах 3—12 (рис. 16) не оказывают [c.48]

Таблица 4.10 Простейшие электролиты для лужения

Природа электролита при осаждении сплавов играет такую же существенную роль, как и в процессах осаждения одного металла. Так, из комплексных электролитов и, в частности цианистых, осаждаются мелкокристаллические металлические покрытия. В случае применения простых электролитов осадки имеют более крупнозернистую структуру. Применение комплексных электролитов способствует более равномерному распределению покрытия на рельефных катодах. Адгезия покрытий, полученных из комплексных (цианистых) электролитов, лучше, чем у покрытий, осажденных из простых электролитов. [c.57]

Стандартные потенциалы свинца и олова составляют соответственно —0,126 и —0,136 б по водородной шкале [1, 2 ]. Незначительная разница стандартных потенциалов обоих металлов позволяет сравнительно легко осуш,ествлять их катодное соосаждение из простых электролитов, что обеспечивает возможность сближения потенциалов разряда изменением концентрации ионов РЬ+ + и 5п+ + и плотности тока. [c.120]

Соосаждение олова и сурьмы можно производить из простых электролитов с добавками столярного клеями технического фенола [71, 93]. Рекомендуются также электролиты на основе хлоридов или фторидов металлов с добавкой фтористого аммония [13, 1, 40, 92 ]. [c.184]

Электрополирование меди и ее сплавов. Для электрополирования меди и ее сплавов наибольшее применение получили электролиты на основе ортофосфорной кислоты. Простейшим электролитом может служить ортофосфорная кислота удельного веса 1,5—1,6, без каких-либо добавок. Предварительно электролит необходимо проработать [c.126]

Медные кислые электролиты. Наиболее простым электролитом служит раствор сернокислой меди с добавлением, для улучшения электропроводности, серной кислоты. В этих электролитах медь осаждается из двувалентных ионов, электрический эквивалент ее 1,186 г час. Кислые электролиты обладают плохой рассеивающей способностью, но устойчивы в работе и позволяют применять высокие (до 30 а дм ) плотности тока. Основным недостатком кислых медных ванн является то, что в них нельзя производить осаждения непосредственно на сталь и чугун. При погружении этих металлов в раствор на поверхности их выделяется контактная (без действия тока) медь, имеющая плохое сцепление с основным металлом и обладающая большой пористостью. Поэтому изделия из железных сплавов должны быть предварительно покрыты медью в цианистой ванне или никелем толщиной 2— 3 мк, после чего наращивание меди ведется в кислой ванне. Кислые ванны применяются также для наращивания медных изделий (например, типографских валов) и для гальванопластики. [c.174]

Часто в растворы для электроосаждения металлов вводят поверхностно-активные вещества определенного класса. Они способствуют повышению катодной поляризации, что позволяет получать более плотные, мелкозернистые покрытия. В ряде случаев осаждение металла (например, олова, свинца из простых электролитов) при отсутствии добавок поверхностно-активных веществ вообще не происходит или осадки образуются в виде отдельных изолированных кристаллов. Поверхностно-активные вещества применяют также в качестве блескообразующих и выравнивающих добавок, обеспечивающих получение гладких и блестящих покрытий непосредственно в процессе электролиза без последующей механической полировки. [c.152]

Примерами простых электролитов цинкования и кадмирования, работающих при комнатной температуре, являются следующие, г/л [c.155]

Изменение pH в пределах 1,5—3,5 в растворах простых электролитов мало влияет на состав осадка и, следовательно, на магнитные свойства. [c.334]

Блестящие осадки могут быть получены также при использовании реверсированного тока. Однако здесь должен быть выбран соответствующий режим. Для получения блеска, как указано выше, необходимо уменьшить микронеровности. Это достигается тем, что после периода осаждения металла следует период анодного растворения осадка, при котором происходит растворение микронеровностей. При подборе длительности катодного и анодного полупериодов, плотности тока и состава электролита блестящие покрытия могут быть получены даже из простых электролитов. [c.36]

Вследствие этого меднение таких металлов в простых электролитах осуществляется после предварительного осаждения медного слоя (3—4 мкм) из цианистого, пирофосфатного или иного комплексного электролита или после осаждения никелевого слоя (3— [c.92]

Составы простых электролитов меднения (г/л) и режимы осаждения [c.92]

Преимуществом цианистых электролитов является также то, что медь восстанавливается из одновалентных ионов, I. е. теоретически за 1 А-ч выделяется в 2 раза больше меди, чем в простых электролитах, где медь двухвалентна. [c.95]

Особенности метода. При надлежащем контроле процесса осаждения нет никаких ограничений толщины покрытия, которую можно получить этим методом, но в простых электролитах получить приемлемую толщину покрытия удается редко. Используется несколько видов добавок. Например, при химическом никелировании используются следующие добавки пассиваторы, предотвращающие преждевременное осаждение Met ускорители, повышающие восстановительную способность восстановителей стабилизаторы, ингибирующие определенные активные центры кристаллизации и предотвращающие полное разложение раствора буферные добавки, регулирующие pH раствора смачивающие (поверхностно активные) добавки [10]. Осаждение можно проводить с высокой скоростью, например [c.388]

Поверхностный слой образца, деформированный шлифовкой, может быть полностью удален только при электролитическом полировании. Наиболее универсальным и простым электролитом для полирования является концентрированная азотная кислота. Полирование ведут при плотности тока [c.124]

Пределы флокуляции с точки зрения изменения электрокинетического потенциала частиц шире, т. е. флокуляция наступает при более высоких значениях потенциала, более далеких от нулевых, чем коагуляция, и может происходить даже одновременно с повышением потенциала. Для флокуляции характерны невысокие удельные расходы реагентов, в десятки и сотни раз меньше, чем коагулянтов. При высоких концентрациях флокулянтов наступает стабилизация суспензий без изменения потенциала, тогда как при высоких концентрациях простых электролитов всегда наблюдаются снижение потенциала до нуля и коагуляция. Следует отметить, что различия между коагулянтами и флокулянтами возрастают с увеличением молекулярного веса полимера. [c.87]

Твердость чистого отожженного серебра составляет 25—28 кгс/мм . Осадки серебра, полученные из простых электролитов, имеют твердость по Виккерсу, равную 100 кгс/мм . Добавление к электролиту блескообразователей способствует повышению твердости до 100— 130 кгс/мм . Твердые осадки серебра, осажденные из блестящих электролитов, имеют твердость 180, а в некоторых случаях 200 кгс/мм и выше. [c.49]

Допустимая плотность тока при гальваническом золочении может колебаться в относительно широких пределах. Она зависит от вида покрываемых изделий и состава электролитов, применяемых при золочении. В простых электролитах золочения работают с низкими [c.88]

Коррозия металла (который в простейшем случае является двухэлектродной системой) в электролитах представляет собой электрохимический процесс, скорость которого в значительной степени определяется поляризацией анодного и катодного электродных процессов, т. е. изменением их потенциалов под влиянием протекающего в данной гальванической системе тока, генерируемого в процессе коррозии. [c.362]

Наиболее простым и доступным методом определения коррозионной стойкости металлов в электролитах является испытание в открытом сосуде (рис. 327), которое позволяет использовать большинство показателей коррозии. Образцы (обычно три в каждом опыте) подвешивают на стеклянном крючке или капроновой нити и испытывают при полном (рис. 327, а), частичном (рис. 327, б) или переменном (рис. 327, в) погружении в неподвижный (рис. 327, а—в) или перемешиваемый (рис. 327, г) коррозионный раствор, через который можно пропускать воздух, кислород, азот или другой газ (рис. 327, д). Более совершенно проведение испытания в оборудованном термостате (рис. 327, е). [c.443]

Простой метод коррозионных испытаний металлов в электролитах, например, в кислотах, при высоких температурах и давлениях состоит в выдержке исследуемого образца металла, помещенного в запаянную ампулу из термостойкого стекла с налитым в нее электролитом, при заданной температуре в термостатированном шкафу. Для предупреждения разрыва запаянных ампул вследствие образования в них паров электролита и накопления газообразных продуктов коррозии ампулы помещают в контейнеры, изготовленные из нержавеющей стали, у которых для создания противодавления пространство между стенкой и ампулой заполняют водой. Более совершенным методом коррозионных испытаний в электролитах при высоких температурах и давлениях является проведение их в специальных автоклавах (рис. 329). [c.445]

Ниже будут рассмотрены только три примера из многих систем реализаций основных классификационных направлений этого процесса. Следует отметить, что для изготовления образцов (острий) из углеродных волокон наиболее простым электролитом является 1N раствор NaOH или КОН при переменном напряжении 1-3 В. [c.67]

Все это показывает что даже в сравнительно простых электролитах (0,1 М раствор H2SO4) процесс анодного растворения железа необратим. [c.65]

Для получения электрохимической бумаги используется обычная неклееная газетная бумага. В ачестве простейшего электролита может использоваться водный раствор крахмала и иодистого калия. При токе 10 а в местах соприкосновения электродов появляется яркая синяя окраска. В качестве электролита могут применяться также растворы с иодистым цинком или иоди-стым кадмием и другие соединения. Выпускаются бумаги, окрашивающиеся в синий, фиолетовый, коричневый, зелено-коричневый, голубой, красный и зелено-черный цвета. Регистрация на электрохимических бумагах дает возможность получать и тоновые изображения. Недостатком метода является то, что при большой ширине бумаги К0личеств0 электродов будет исчисляться сотнями, что усложняет схему устройства. Процесс може/ происходить только при увлажненной бумаге. Электротермические р е ги стр и р у ю щ и е устройства используют специальные электротермические бумаги. Такая бумага изготовляется из бумажной массы, насыщенной углеродом. Одна сторона бумаги покрывается электропроводной пленкой — тонким слоем порошкообразного алюминия, а другая, на которой производится запись, покрыта тонкой пленкой состава, содержащего тиосульфат свинца и окись титана. [c.101]

Относительная близость стандартных потенциалов цинка (—0,76 в) и кадмия (—0,40 в) позволяет осуществлять их осаждение из простых электролитов. Известно [19 [, что сплав 2п—Сё может быть получен на катоде из электролита, содержащего 320 Г/л 2п504 и 20 Г/л С(1504. Однако из раствора сернокислого цинка и сернокислого кадмия соосаждение обоих металлов возможно после достижения предельного тока по кадмию. Как было указано выше, осаждение сплава на катоде, используя явление предельного тока для одного из металлов, не может иметь практического применения, так как обычно покрытия в этом случае получаются неудовлетворительными. [c.193]

Приведен состав простых электролитов бесцианистого цинкования и режим электролиза. На основании анализа полученных результатов и измерения температурных эффектов на электродах высказано предположение о механизме электродных процессов при электролитическом осаждении цинковых покрытий. Табл. 1, рис. 4, библ. 3. [c.124]

Кислые электролиты. Для меднения из кислых электролитов применяют сернокислые, пирофосфорнокислые, борфтористые и щавелевокислые. Наиболее простым электролитом является раствор сернокислой меди с добавлением (для улучшения электропроводности) серной кислоты. Кислые электролиты отличаются стабильностью в работе и позволяют применять высокие (до 30 а/дм ) плотности тока. Выход по току составляет около 100%. Основными [c.150]

Простые электролиты содержат гидратированные катионы тН О. разряд которых происходит на катоде 2п тНгО 2ё " 2п + тНгО, [c.157]

Даже по внешнему виду осадки могут быть разделены на крупнокристаллические и мелкокристаллические. Для осадков первого типа характерно образование крупных кристаллов,. чп,мигающих размеров от долей миллиметра до нескольких миллиметров. Обра 1ипание крупнокристаллических осадков характерно для металлов, выделение которых происходит из простых электролитов с невысоким перенапряжением (РЬ, 5Ь, 5п, Си, А2). Однако эти же металлы могут быть получены в мелкокристаллической форме из электролитов, содержащих комплексные ионы или добавки поверхностно-активных веществ, если перенапряжение выделения металла достаточно велико. Для металлов, которые выделяются с высоким перенапряжением из простых электролитов (Ре, N1, Со), характерно образование мелкокристаллических осадков с размером зерна до 10 —10 см. [c.35]

Железнение — процесс получения твердых износостойких покрытий из хлористых электролитов. По сравнению с процессом хромирования он имеет следующие преимущества более высокий выход металла по току, достигающий 85. .. 90 % (в 5—6 раз выше, чем при хромировании) большую скорость нанесения покрытия, которая достигает 0,3. ..0,5 мм/ч (в 10—15 раз выше, чем при хромировании) высокую износостойкость покрытия (не ниже, чем у закаленной стали 45) возможность получения покрытия с твердостью в пределах 20. .. 60 НКСд, толщиной в 1. .. 1,5. мм и более применение простого электролита меньшей стоимости. Этим объясняется его широкое применение в практике ремонта автомобилей, [c.186]

К простым электролитам меднения относится ряд кислых электролитов, в том числе сернокислые, борфгористо-водородные, кремнефтористоводородные, сульфаминовые, нитратные и хлористые. Они просты по составу-и допускают работу при высоких плотностях тока, особенно в условиях перемешивания электролита и при повышенной температуре. Осаждение меди происходит в результате разряда в основном двухвалентных ионов. Простые электролиты отличаются малой катодной поляризацией, не превышающей 50—60 мВ. Осадки меди при этом имеют крупнокристаллическую и вместе с тем плотную структуру. Электролиты отличаются высоким выходом меди по току. [c.91]

Травитель 109 [0,01—10 н. раствор КОН]. Травитель 110 [10 н. раствор NaOH]. Травитель 111 [концентрированный (pH = 14) раствор NH4OH]. Травитель 7/2 [щелочной раствор пикрата натрия]. Гидроксиды являются простейшими электролитами для выявления карбидов и а-фазы. Основность и концентрация раствора определяют эффективность травления. Концентрация катионов гидроксида не оказывает влияния на выявление карбидов и а-фазы при одновременном присутствии Их в структуре. Гидроксиды калия и натрия, как сильные основания, при высоких концентрациях травят сначала а-фазу, а при низкой концентрации, как и слабые основания, например гидроксид аммония, сначала травят карбиды., После травления в течение 0,2 с в 10 н. растворе NaOH при напряжении 1,5—3 В а-фаза хорошо выявляется вследствие окрашивания в коричневый цвет, в то время как карбиды окрашиваются в слабо-розовый цвет. [c.180]

Предложены электролиты блестящего золочения [143, 144] с добавками различных поверхностно активных веществ, например продуктов конденсации сероуглерода или ксантогенатов с альдегидами ализаринового масла полигликолевого эфира и т. д. При плотности тока 0,6. А/дм и комнатной температуре можно получать блестящие осадки золота. Твердость таких осадков (ПО—130 кгс/мм ) выше, чем твердость осадков, полученных из простых электролитов. Содержание свободного цианида должно составлять не меньше 50 г/л. При работе с повышенной плотностью тока необходимо повышать температуру до 50° С. Твердость осадков золота можно повысить добавлением в электролит посторонних металлов. [c.86]

Родий — единственный металл платиновой группы, который может осаждаться из простых электролитов. Находится ли в таких электролитах родий в виде комплексного соединения — вопрос еще не решенный [173J. Из двух известных сульфатов родия желтого РЬг (804)3 [c.101]

В простых электролитах родий восстанавливается из трехвалентного ноиа [c.105]

Приводится много составов электролитов. Так, на-яример, для электрополирования меди и некоторых латуней наиболее простым электролитом является раствор ортофосфорной кислоты с удельным весом 1,6—1,65. Рабочая температура 15—25°С. Днодная плотность то-дса может быть от 5—10 до 30—50 а1дм . Катоды — мед-листы, время выдержки зависит от состояния поверхности и колеблется от 5—6 мин для шлифованных деталей [120]. [c.37]

Основное применение в заводской практике получили наиболее простые электролиты, так называемые стандартные, но встречаются и другие электролиты, заслуживающие внимания саморегулирующиеся и их варианты, холодные фтористые, холодные тетрахро-матные, электролиты с добавками других металлов. Все эти электролиты в качестве основного компонента содержат соединение шестивалентного хрома — хромовый ангидрид, образующее в водном растворе хромовую кислоту, не существующую в безводном состоянии. [c.189]

Как показали М. М. Гольдберг и Н. Д. Томашов, электрохимический метод можно применять для определения защитных свойств различных лакокрасочных покрытий на стали по величине тока пары стальной образец с покрытием — насыщенный каломельный электрод, а также для установления механизма действия покрытия по значениям потенциалов окрашенного и неокрашенного образца в растворе электролита (например, в 3%-ном Na l). Схема простой установки для этих целей приведена на рис. 356. В течение испытаний измеряют поочередно величину [c.463]

Уже упоминалось, что коррозионные процессы, как правило, являются электрохимическими. В водной среде они протекают так же, как и в батарейке для карманного фонаря, состоящей из центрального угольного и внешнего цинкового электродов, разделенных электролитом — раствором хлорида аммония (рис. 2.1). Лампочка, соединенная с обоими электродами, горит, пока электрическая энергия генерируется химическими реакциями на электродах. На угольном электроде (положительный полюс) идет реакция химического восстановления, на цинковом (отрицательный полюс) — окисления, при этом металлический цинк превращается в гидратированные ионы цинка Zn -nHaO. В водном растворе ионы притягивают молекулы воды (правда, число последних неопределенно). Этим ионы металла в растворе отличаются от ионов в газе, которые не гидратируются. Обычно при обозначении гидр атированных ионов цинка не учитывают гидратную воду и пишут просто Zn . Чем больше поток электричества в элементе, тем большее количество цинка корродирует. Эта связь описывается количественно законом Фарадея, открытым в начале XIX века [c.20]

На практике катодную защиту можно применять для предупреждения коррозии таких металлических материалов, как сталь, медь, свинец и латунь, в любой почве и почти всех водных средах. Можно предотвратить также питтинговую коррозию пассивных металлов, например нержавеющей стали и алюминия. Катодную защиту эффективно применяют для борьбы с коррозионным растрескиванием под напряжением (например, латуней, мягких и нержавеющих сталей, магния, алюминия), с коррозионной усталостью большинства металлов (но не просто усталостью), межкристаллитной коррозией (например, дуралюмина, нержавеющей стали 18-8) или обесцинкованием латуней. С ее помощью можно предупредить КРН высоконагруженных стрей, но не водородное растрескивание. Коррозия выше ватерлинии (например, водяных баков) катодной защитой не предотвращается, так как пропускаемый ток протекает только через поверхность металла, контактирующую с электролитом. Защитной плотности нельзя также достигнуть на электрически экранированных поверхностях, например на внутренней поверхности трубок водяных конденсаторов (если в трубки не введены вспомогательные аноды), даже если сам корпус конденсатора достаточно защищен. [c.215]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...