Раствор растворяемое вещество

Согласно теории Нернста, к поверхности твердого тела прилегает тонкий слой неподвижной жидкости толщиной 6, в котором происходит диффузия растворяющегося вещества. За пределами этого слоя движение жидкости, увлекающей растворенное вещество, приводит к поддержанию постоянства концентрации во всем остальном объеме раствора. Толщина б получила название толщины диффузионного слоя Нернста. Она зависит только от скорости перемещения диффундирующего вещества [c.205]

Для насыщенного раствора (рис. 9.5, б), в котором появляется еще одна фаза — избыток растворяемого вещества, число степеней свободы будет [c.318]

Если растворяемое вещество нелетуче, то его концентрация в насыщенном паре будет равна нулю, поэтому 2р = 1. Вследствие разбавленности раствора 1п г р = 1п (1 — 2) = —г, поэтому [c.503]

Раствор с максимально возможной в данных условиях концентрацией растворенного вещества называют насыщенным раствором. Насыщенный раствор находится в равновесии с чистым растворяемым веществом. Растворимость одного вещества в другом, а следовательно, и концентрация насыщенного раствора зависят от температуры и давления раствора. [c.486]

Вода III категории, используемая как растворитель (например, при приготовлении раствора реагентов при флотационном обогащении руды и угля, крашении), должна быть особо чистой и не содержать взвешенных веществ. Вода не должна содержать веществ, вредных для производства или образующих с растворяемыми веществами вредные примеси (например, ионы Са + и Mg + вредны при крашении в текстильной промышленности, ион С1- вреден в фотопромышленности, ион S04 вреден в случае растворения Ва, РЬ). Взвешенные и растворенные в воде вещества не должны выпадать в осадок при добавлении в воду растворяющих веществ (например, при добавлении к воде спирта высаливается карбонат кальция, основные карбонаты магния и др.). [c.11]

Следует отметить еще и большую энергию вторичных связей. Величина энергии, определяемая силами взаимодействия между полимерными цепочками, составляет примерно одну десятую от величины энергии первичных связей, т. е. связей между атомами в молекуле. Атомы фтора настолько прочно связаны с цепочкой атомов углерода первичными связями, что воздействующие реагенты не могут оторвать их. Благодаря этому оболочка из атомов фтора остается невредимой и защищает более уязвимую цепочку атомов углерода. Нерастворимость фторопласта-4 в различных растворителях является следствием весьма слабого притяжения между молекулами фторуглеродов и молекулами других веществ. Полимер растворяется, если существует активное взаимодействие между молекулами растворителя и молекулами растворяемого вещества если межмолекулярные силы малы, то растворимость будет низкой. Соображение термодинамического характера позволяет предположить, что фторуглероды с низким молекулярным весом должны обладать меньшей растворимостью в органических средах, чем любые другие органические соединения. [c.20]

Твердый раствор - компоненты сплава взаимно растворяются один в другом. В твердом растворе один из входящих в состав сплава компонентов сохраняет присущую ему кристаллическую решетку, а второй в виде отдельных атомов распределяется внутри кристаллической решетки, несколько изменяя ее размеры, но не меняя формы. Атомы растворяющегося вещества или замещают в кристаллической решетке часть атомов растворителя (твердый раствор замещения), или размещаются между атомами металла растворителя (твердый раствор внедрения). Твердые растворы внедрения образуются в тех случаях, когда диаметры атомов растворенного элемента существенно меньше диаметра атома металла растворителя и имеют близкое строение валентной оболочки. [c.9]

Растворители — неорганические (главным образом вода) или органические (бензол, хлороформ, ацетон, спирты и др.) соединения, а также смеси (например, бензин), способные растворять различные вещества. Основные требования к растворителям — химическая инертность по отношению к растворяемому веществу, доступность и дешевизна. [c.13]

Вообще существует предел количества растворимого вещества для данного количества растворителя. Когда, например, весовое соотнощение растворяемого вещества и воды в растворе превышает определенную величину, твердая фаза сохраняет свою структуру в состоянии равновесия растворитель — твердая фаза — насыщенный раствор. Растворимость вещества в воде опреде- [c.341]

ЛН - изменение энтальпии при переходе моля растворяемого вещества в насыщенный раствор. [c.91]

Здесь с —концентрация растворяющегося вещества, Сн — концентрация насыщенного раствора, k — константа скорости реакции. [c.424]

При образовании твердого раствора между элементами А и В в общей кристаллической решетке приходят в соприкосновение два сорта атомов. Введение новых центров искажения кристаллической решетки отразится на суш,ествующих между атомами силовых полях, действующих как на коротких, так и на более длинных расстояниях, причем это приведет к различного рода результирующим эффектам. При рассмотрении в атомном масштабе оказывается, что атомы растворителя и растворяемого элемента будут несколько смещаться от средних положений в кристаллической решетке, вследствие чего образуются постоянные статические искажения. В результате среднее расстояние между двумя ближайшими атомами в кристаллической решетке твердого раствора будет зависеть от того, принадлежат ли оба эти атома растворителю или растворяемому веществу, или же они являются атомами разных сортов. Следовательно, мы можем говорить о средних расстояниях между атомами АА, В В или АВ, которые даже для идентичных пар атомов могут зависеть еще от направления в кристаллической решетке. [c.163]

Взаимодействие растворяемого вещества с растворителем приводит к образованию раствора, структура которого отличается от структуры исходных фаз. Этот процесс называют сольватацией (когда речь идет о водных растворах, то гидратацией). Большинство исследователей рассматривает гидратацию, [c.12]

Присутствие в растворе ионов, размеры и строение электронных оболочек которых значительно отличается от таковых для молекул воды и к тому же несущих электрические заряды, вызывает- искажения структуры воды. Молекулы воды так ориентируются вокруг, например, положительных ионов (растворяемого вещества, что отрицательный полюс их (атом кислорода) направлен к этому иону, а положительный (атомы водорода) — наружу. В зависимости от размеров и заряда ионы могут занимать места либо в узлах структуры воды (т. е. вместо молекул воды), либо в ее пустотах. В водных растворах солей различают первичную, или ближнюю, гидратацию, т. е. образование вокруг иона слоя сравнительно прочно удерживаемых молекул воды (образующийся агрегат ведет себя как отдельная частица), и вторичную, или дальнюю, гидратацию — образование второго слоя молекул воды, в пределах которого присутствие иона еще оказывает влияние на структуру воды. Вне этого слоя существуют участки с ненарушенной структурой воды. [c.13]

Растворение соли в воде при постоянных температуре и давлении сопровождается тепловым эффектом (положительным или отрицательным). При растворении неэлектролитов тепловой эффект, отнесенный к 1 моль растворяющегося вещества, почти не зависит от массы взятого растворителя. При растворении же электролитов в воде на тепловой эффект в значительной степени влияет количество используемой воды и, следовательно, концентрация получаемого раствора. Поэтому различают интегральную теплоту растворения, т. е. количество тепла, выделяющегося при растворении 1 моль соли в определенном количестве воды, и дифференциальную (парциальную) теплоту растворения — количество тепла, образующегося при растворении 1 моль соли в бесконечно большом количестве раствора данного состава. Дифференциальную теплоту растворения в насыщенном растворе называют также последней теплотой растворения. Она может быть вычислена по температурной кривой растворимости [c.15]

Растворимостью называется способность веществ (в любом агрегатном состоянии) равномерно распределяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости является концентрация насыщенного раствора. При постоянных температурах и давлениях насыщенные растворы равновесны с растворяемым веществом. [c.61]

При выражении концентрации раствора в весовых процентах сумма весов растворяемого вещества и растворителя принимается за 100. Например, 10% раствор поваренной соли состоит из 10 г соли и 90 г воды. Однако иногда бывает удобнее концентрацию раствора выражать в объемных процентах тогда сумма объемов растворяемого вещества (концентрированные растворы кислот, спирты и другие жидкости) и растворителя принимается за 100. Для пересчета объемных процентов в весовые проще всего пользоваться соотношениями между плотностью раствора и концентрацией, выраженной в весовых процентах. Эти соотношения для растворов азотной, серной, соляной кислот и некоторых других веществ приведены в табл. 4. [c.21]

Растворы приготовляют в мерных колбах. Рассчитанную навеску растворяемого вещества взвешивают на аналитических или технических весах, переносят ее в колбу, наливают немного воды, взбалтывают до растворения, а затем постепенно добавляют воду до нужного объема. При приготовлении растворов кислот следует поступать наоборот вначале отмерить нужный объем воды и влить в сосуд для приготовления раствора, а затем постепенно добавлять кислоту в нужном количестве. Эти предосторожности особенно необходимы при приготовлении растворов серной кислоты. [c.23]

В. А. Плотников пришел к выводу, что диэлектрическая постоянная не является единственным критерием диссоциации, а следовательно, и электропроводности. Электропроводность многих растворов с малой В может быть высокой. При взаимодействии растворителя и растворяемого вещества, которые сами по себе могут слабо проводить или совсем не проводить электрический ток, образуются комплексные соединения, диссоциирующие на ионы и хорошо проводящие ток. Например, растворы трихлоруксусной кислоты в бромистом этиле не проводят ток, [c.93]

На процесс образования паровых растворов при температурах выще температуры насыщения (область перегретого пара) влияют два основных фактора прочность связей между ионами, молекулами или атомами в растворяющемся веществе и энергетическое взаимодействие его с молекулами растворителя. Изменения давления в тех диапазонах, которые характерны для работы современных ТЭС, не оказывают заметного влияния на прочность связей в твердой фазе неорганических веществ, попадающих в перегретый пар. Повыщение температуры перегрева способствует ослаблению этих связей. [c.123]

И уравнения В, Нернста (3) следует, что скорость растворения должна увеличиваться с повышением температуры (Т) и уменьшаться с возрастанием вязкости раствора ( ) ) и размеров частиц (г) растворяемого вещества. [c.129]

Для данной пары — растворителя и растворяемого вещества существует бесчисленное множество различных по величине промежуточных энтальпий растворения. Величины их определяются концентрациями исходного и конечного растворов. Относить полученную величину энтальпии к средней (из начальной и конечной) концентрации раствора, как это иногда делают, в общем случае неверно, поскольку часто зависимость энтальпий растворения от концентрации не является линейной. Так можно поступать только [c.195]

Процесс растворения твердых высокомолекулярных химических соединений с переходом их в высоковязкие прядильные растворы состоит во взаимодействии молекул жидкого растворителя с активными группами растворяемого вещества и протекает последовательно по трем стадиям набухание полимера в результате диффузии молекул растворителя переход набухшего полимера в раствор гомогенизация образовавшегося раствора, т. е. выравнивание его концентрации. [c.40]

Численное определение функций Л1, /V и Ас , для металла, растворенного в другом металле, как уже указывалось выше, требует учета всех изменений термодинамических свойств, связанных со всеми превращениями растворенного вещества от стандартного состояния до состояния раствора. Изобарный потенциал процесса растворения, исходя из стандартного состояния растворяемого вещества, должен, таким образом, складываться из соответствующих потенциалов всех полиморфных превращений, агрегатного превращения (плавления) и, наконец, процесса растворения жидкого элемента в жидком железе [c.190]

Ниже приведена таблица, в которой указано, при каких кон-цедтрациях растворяелшх веществ их водные растворы переходят из класса В в класс Л (указан вес воды, приходящийся на единицу г.еса растворяемого вещества) [c.116]

Применим это уравнение к раствору твердого тела в жидкости. Максимальное число фаз в такой системе составляет четыре при моновариантном равновесии, описываемом уравнением (14.4), число фаз равно трем. Этими фазами являются твердая фаза растворяемого вещества, находящегося в равновесии с раствором, жидкая фаза, представляющая собой насыщенный раствор, и паровая фаза, которая в случае малолетучего растворяемого вещества состоит из пара растворителя. [c.500]

Другим видом твердых растворов являются твердые растворы внедрения. Они возникают в тех случаях, когда происходит -сплавление компонент с существенно разными атомными радиусами. Если эти радиусы не превышают радиусов пустот в высококоординационных структурах, для чего необходимо выполнение условия i B<0,417 A (атомы сорта А — растворитель, атомы сорта В — растворяемое вещество), то атомы В могут размещаться между атомами А без заметного изменения взаимного расположения последних. Анализ соотношения атомных радиусов различных элементов показывает, что металлы могут образовывать твердые растворы внедрения с неметаллами Н, В, С, N [35]. [c.173]

Растворяющие жидкости избирательны — один вид растворяет определенные вещества и не растворяет другие. Это обстоятельство определяет широту номенклатуры веществ (спирты, углеводороды, хлорорганическне соединения, сложные и простые эфиры, кетоны и др.), применяемых в качестве основных растворителей. Их смеси образуют комбинированные растворители , которые позволяют в одном растворе использовать комбинацию различных специфических избирательных свойств, присущих отдельным растворяющим веществам. Основные и комбинированные растворители относятся к группе активных растворителей, в отличие от пассивных, которые называют разбавителями или разжижителями. Разбавители не обладают самостоятельной способностью растворять пленкообразующие они могут лишь снизить вязкость готовой лакокрасочной композиции. И так как они не образуют с пленкообразующими раствора, то при высыхании лакокрасочной пленки разбавители должны испаряться быстрее, чем участвующий в данной композиции растворитель, иначе хорошая пленка не образуется. Растворители также широко применяются в лабораторной технике, гальванотехнике, склеивании, консервации и расконсервации деталей, обезжиривании и т. д. [c.196]

Как пример использования парциального свойства получим выражение теплоты растворения соли в ее водном растворе при постоянных температуре и давлении. Пусть система состоит из массы раствора и элементарной массы йш2 растворяемого вещества (рис., 14-1). Энтальпия системы в этом исходном состоянии равна H + hs dini), где Я обозначает энтальпию pa TiBiqpa я hs— энтальпию единицы массы тве р-дого растворяемого вещества. Когда твердое вещество добавляется к раствору и растворяется в нем при постоянных давлении и температуре, конечная энтальпия системы будет равна (Я-ЬЯг dm2) возрастание энтальпии системы между начальным и конечным состояниями будет равно [c.123]

РАССЕЯНИЕ томсоновское -рассеяние рентгеновского и гамма-излучения на свободных или слабосвязанных электронах в случае, когда энергия квантов излучения значительно меньше энергии покоя электрона РАСТВОР [есть гомогенная система (твердая, жидкая или газообразная), состоящая из двух или большего числа химически чистых веществ истинный означает жидкий раствор ионный содержит ионы растворенного вещества молекулярный имеет в растворе отдельные молекулы растворяющегося вещества) коллоидный состоит из взвешенных часгиц вещества в растворителе разбавленный является смесью нескольких веществ, в которой одно из веществ (растворитель) преобладает по своей массе над остальными полимера подчиняется закону Ваит-Гоффа) сильного электролита имеет полностью диссоциированные молекулы растворенного вещества (компонента) в ассоци- [c.270]

PA TBOPflItfO Tb — способность вещества образовывать с др. веществом раствори. Количественно характеризуется концентрацией вещества в насыщенном растворе. Р. определяется физ. и хпм. сродством молекул растворителя и растворённого вещества, к-рое характеризуется т. н. анергией взаимообмена молекул раствора. Как правило, Р. велика, если молекулы растворяемого вещества и растворителя обладают сходными свойствами ( подобное растворяется в подобном ). [c.287]

Растворение - это процесс образования двумя веществами однородной системы. Способность вещества образовывать с другим всщсством такую однородную систему называют растворимостью. Количественно растворимость газа, жидкости или твердого тела измеряется концентрацией насыщенного раствора при данной температуре. Растворимость твердых веществ в жидкостях в зависимости от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры, давления и других факторов может изменяться в очень широких пределах. [c.90]

Процесс растворения соли схематически можно представить следующим образом. Растворитель подходит к растворяемому веществу расположенные на поверхности ионы гидратируются и 1вырываются из кристаллической решетки за счет притяжения гидратной воды и воды раствора. Одновременно протекает гидролиз соли, В результате образуется пограничный слой, представляющий собой пленку насыщенного раствора. Поэтому следующим этапом растворения будет диффузия перешедшей в раствор соли через пограничный слой. Если перенос вещества через пограничный слой будет медленнее межфазового процесса, то стадией, определяющей скорость всего процесса, будет молекулярная, или конвективная диффузия. В этом случае говорят о диффузионно растворяющейся соли. В случае наиболее медленного межфазового процесса соли считаются недиффузионно растворяющимися. [c.276]

Выбранный растворитель должен быть сухим и достаточно прозрачным в интересуемой области. Когда необходимо знать весь спектр, используют несколько растворителей. Спектры отдельных растворителей приведены в Приложении XII. Не следует забывать, что между растворяемым веществом и растворителем могут возникать химические реакции. В случае исследования водных растворов необходимо брать окна из устойчивых к воде материалов (СаРг, АдС1) или кристалла бро.мид-йодид таллия (Т1Вг1), который называют КН5-5. [c.172]

Еще большие трудности связаны с выбором растворителей. Универсальных растворителей в инфракрасной области снектра, которые были бы вполне прозрачны и химически индифферентны, не имеется. На рпс. 504 приведены спектры иоглощення в инфракрасной области для ряда органических жидкостей. Наиболее прозрачными из них следует признать четыреххлористый углерод и хлороформ, в особенности в ближайшей части снектра, где ими широко пользуются. В более далекой инфракрасной области снектра часто используют сероуглерод. Растворители не должны растворять окошек кювет и образовывать каких-либо химических соединений с растворяемыми веществами или существенно влиять на исследуемый спектр. [c.669]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...