Растворитель и растворенное вещество

Первый, идеальный , тип зависимости соответствует случаю когда /21=0. В этом случае коэффициенты активности растворителя и растворенного вещества равны единице во всем диапазоне концентраций, где справедливо соотношение (4.49). В этом случае G Q. Такие растворы называют идеальными. [c.93]

Активности растворителя и растворенного вещества связаны друг с другом уравнением Гиббса—Дюгема [c.105]

Уменьшение давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем подтверждает принцип Ле Шателье. Так, например, при добавлении соли в систему вода — пар часть пара переходит в жидкость, его давление падает, а доля растворенного вещества уменьшается. Закон Рауля используется для экспериментального определения молярной массы различных веществ. Действительно, если и — соответственно массы растворителя и растворенного вещества (/Ла < Ш1), то [c.226]

Пусть Ml и —молекулярные веса, и —навески растворителя и растворенного вещества. В этом случае = [c.215]

При контакте с растворителем и растворенным веществом ионит набухает. Причиной его набухания в растворах является наличие гидрофильных групп, причиной нерастворимости — наличие поперечных связей. Степень набухания зависит от ряда факторов, связанных со свойствами раствора и самого ионита. [c.24]

Растворитель и растворенное вещество 279 [c.279]

РАСТВОРИТЕЛЬ И РАСТВОРЕННОЕ ВЕЩЕСТВО [c.279]

Сила электролита и коррозионная активность определяются его константой диссоциации /Сд, которая зависит Ьт энергии сродства-к протону растворителя и растворенного вещества и диэлектрической проницаемости растворителя D. Установлена линейная связь между /(д н D электролита в определенном растворителе и между кон- [c.335]

Наличие одинаковых химических свойств у растворителя и растворенного вещества [c.341]

Наличие одинаковых химических свойств у растворителя и растворенного вещества Хемосорбция молекул растворителя, препятствующая проникновению разряжающихся частиц к электроду [c.342]

Если поверхность адсорбента соприкасается с раствором, возможна адсорбция по крайней мере двух компонентов его — растворителя и растворенного вещества. Независимо от концентрации раствора, поверхность должна быть закрыта слоем адсорбата. По мере роста концентрации происходит, очевидно, вытеснение растворителя частицами растворенного вещества, молекулами или ионами его. Последний случай рассматривается в монографиях и курсах электрохимии [13, 12]. [c.74]

Таким образом, оказывается, что наиболее благоприятными условиями получения квазилинейных спектров является примерное совпадение размеров молекул растворителя и растворенного вещества. При этом молекула закрепляется внутри кристаллической матрицы растворителя достаточно прочно, но не деформируется. При таком внедрении частоты колебаний не изменяются. [c.127]

Обозначим через и М2 соответственно молекулярный вес растворителя и растворенного вещества, а через р и р1 — плотность раствора и растворителя. Перечисленные величины связаны между собой определенными соотношениями [c.211]

Для некоторых типов высокополимерных растворов химические потенциалы растворителя и растворенного вещества приближенно выражаются следующим образом [c.247]

Данные по теплоемкостям широко используют также и при исследовании растворов. Во многих работах, посвященных изучению свойств растворов, делают попытки установить связь между термическими характеристиками, в частности теплоемкостью и другими свойствами, например структурой растворов [22, 23]. При изучении растворов теплоемкость нередко выражают в виде парциальных величин, т. е. рассматривают раздельно теплоемкости растворителя и растворенного вещества (см. гл. 15). В некоторых случаях при определенных допущениях, например допущении равенства парциальных теплоемкостей гидратированных ионов К+ и С1 , имеющих примерно одинаковые размеры, переходят к парциальным теплоемкостям отдельных ионов в растворе [23]. [c.248]

Наиболее полно характеризует интегральную концентрацию всех составляющих минеральных примесей электропроводимость Н-катионированной пробы, определяемая кондуктометрами АК-310 и АКК-1. Электропроводимость растворов зависит от физико-химических свойств растворителя и растворенного вещества концентрации и подвижности ионов, температуры и вязкости растворителя и других факторов. Электропроводимость раствора, находящегося между параллельными электродами на расстоянии 1 см и площадью 1 см , называется удельной электропроводимостью. Зависимость между удельной электропроводимостью раствора и его электрическим сопротивлением обратно пропорциональная [c.235]

Где находится граница, за которой применение упрощенного уравнения (У1-3) дает неверный результат Для разных веществ эта граница оказывается различной, зависящей от соотношения атомных масс растворителя и растворенного вещества. Чем ближе друг к другу значения атомных масс растворителя и растворенного вещества, тем дальше эта граница, тем для более широкого диапазона растворов может быть применима упрощенная формула. [c.198]

Однако такие условия могут быть только при выпарке однокомпонентных жидкостей, физические параметры которых не изменяются в процессе испарения. При выпарке растворов твердых веществ коэффициенты теплопередачи сильно зависят не только от физической природы растворителя и растворенного вещества, но и от концентрации выпариваемого раствора (понижаются с увеличением последней). [c.154]

Взаимодействие растворителя и растворенного вещества [c.50]

Такое различие возникает потому, что образование растворов обусловлено взаимодействием между элементарными частицами растворителя и растворенного вещества в газах это взаимодействие между элементарными частицами будет очень слабо выражено, ввиду малой плотности вещества, и в большинстве случаев им можно пренебречь (кроме состояний, близких к критическому). [c.223]

В реальном случае взаимодействие между молекулами растворителя и растворенного вещества влияет на поведение растворенного вещества в растворе. [c.264]

Что следует понимать под разбавленным и совершенным растворами Выразите химический потенциал для растворителя и растворенного вещества в этих растворах. [c.217]

Представим себе раствор под действием консервативной внешней силы, перемещающей в некотором направлении частицы растворенного вещества. И растворитель, и растворенное вещество оба будут обладать в поле этой силы некоторой потенциальной энергией эту энергию для одного моля растворителя обозначим через Р, а для одного моля растворенного вещества — через Рг. Допустим, для простоты, что Р и Рг зависят только от одной из координат, 2 , и рассмотрим столб раствора, ось которого совпадает с осью 2 , а поперечное сечение равно 1 см . Случай этот во многом походит на предыдущий. Выделим мысленно некоторый слой высоты ( 2. Сохранив за ж и г> их прежний смысл, найдем, что этот слой содержит (1 — молей первого и ж молей второго вещества. Пусть Ф — свободная энергия одного моля смеси (потенциальную энергию мы в Ф не включаем) тогда условием равновесия, в силу необходимости, чтобы свободная энергия всей системы была минимальной, служит уравнение [c.125]

Экспериментальные исследования ПО казывают, что при ПО строении теории бесконечно разбавленных растворов наиболее целесообразно исходить из закона Генри, так как в разбавленных растворах легче обнаружить отклонения от закона Генр и, чем отклонения от закона Рауля. Следует отметить также, что при формулировке зако номериостей, которым подчиняется давление пара разбавленных растворов, мы не использовал и явное выражение для химического потенциала растворителя и растворенных веществ в разбавленном растворе. Как будет показано в гл. 3, анализ уравнения Гиббса—Дюгема (1.32) и применение закона Генри (2.45) (в сочетании с некоторыми другими утверждениями нетермодинамического характера) позволяют найти аналитические выражения для химических потенциалов веществ в предельно разбавленных растворах. [c.41]

Определение парциально-молярных объемов растворителя и растворенного вещества V и V2 производят следующим образом. Вначале определяют значения V для различных концентраций растворенного вещества, которым соответствуют значения р. Далее строят график зависимости V = /(A 2). Принимают приближенно, что между соседними точками V i(yVi) и УзСЛ з) зависимость линей- [c.247]

Электролитическая диссоциация заключается в расщеплении молекул солей металлов, находящихся в растворе, на положительные и отрицательные сольватированные ионы (рис. 3.46) в результате взаимодействия этих солей с растворителем. Необходимое условие явления - молекулы растворителя и растворенного вещества должны иметь полярное строение. Соли металла при этом образуют положительно заряженные ионы этого металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Растворенный металл приобретает в результате этого процесса положительный электрический потенциал (равновесный потенциал). Таким образом, рас-твор-электролит содержит ионы осаждаемого материала. В состав растворов входит также кислота, которая при диссоциации образует положительно заряженные ионы водорода и ионы кислотного остатка. Молекулы воды также образуют ионы водорода и ионы гидроксильной группы. Однако ионы, образовавшиеся в результате электролитической диссоциации, движутся в растворе беспорядочно. [c.407]

Неограниченные твердые растворы с железом образуют Ni, Со, Мп, Сг и V Причем Ni, Со и Мп образуют непрерывные твердые растворы на основе у-железа, а Сг и V на основе а-железа Здесь соблюдается первое условие Юм-Розери —изоморфность решеток растворителя и растворенного вещества При разных типах решеток компонентов неограниченный твердый раствор образован быть не может Это условие является необходимым, но недостаточным для образования неограниченных твердых растворов, а именно, далеко не всегда изоморфность решеток приведет к созданию таких твердых растворов Это хорошо видно на примере систем а железо — Мо, а-железо — W (о ц к решетки), а также ужелезо —Си, у-железо—А1 (г ц к решетки) В этих системах образуются ограниченные твердые растворы, несмотря на однотипность решеток железа и легирующего элемента [c.34]

Disordering — Разупорядочивание. Формирование кристаллической решетки твердого раствора, при котором атомы растворителя и растворенного вещества занимают произвольное положение. [c.939]

С целью установления степени активности добавок Nb, Zr и La в аустенитной стали автор работы [105] определил Да, АТцл и Д5 растворителя и растворенного вещества и показал, что наибольшей активностью обладает La, наименьшей — Nb. Эта работа является почти единственной, где сделана попытка привлечь критерии поверхностной активности для выбора модификатора к стали. Все же правомерность использования критерия Д пл вызывает сомнение. [c.115]

Среди ограниченных твердых растворов на основе элементов группы IB парциальные избыточные свободные энергии растворенного вещества в растворе при бесконечном разбавлении показывает почти линейную зависимость от разницы электроотрицательностей между растворителем и растворенным веществом [157]. Подобная связь показана для различных растворенных веществ в жидких растворителях, принадлежащих к группам элементов IB, ПВ, IIIB, IVВ и VB (рис. 9), вместе с этой связью проявл-яется монотонная зависимость при переходе от растворителей группы IB к растворителям группы VB. Полезность этой корреляционной связи ограничивается точностью термодинамических данных и данных по электроотрицательностям. [c.62]

Для выражения концентрации в терлмохимии обычно используется соотношение молей растворителя и растворенного вещества в растворе. [c.13]

Каких-либо строгих правил относительно того, какой фазе должно быть отдано предпочтение, нет ни для одного типа соединений. Однако в общем случае лучше всего получаются спектры чистых жидкостей или разбавленных растворов, хотя бывают веские причины практического и теоретического порядка, заставляющие выбирать и другие состояния вещества-При исследовании спектров разбавленных растворов в неполярных растворителях почти полностью исключаются межмолекуляр-ные взаимодействия растворенного вещества, хотя некоторые наиболее сильные из их могут все-таки оставаться (см. о водородных связях, стр. 63). Однако при этом иногда появляется ряд новых ограничений в связи с недостаточной растворимостью и поглощением самого растворителя. Кроме того, когда для повышения растворимости необходимо шользоваться полярными растворителями, следует учитывать, что в таких растворах воз-иикает сильное взаимодействие между молекулами растворителя и растворенного вещества. Ни один из растворителей не [c.47]

Молекулы растворителя могут ассоциироваться, ориентируясь или вокруг молекулы растворенного вещества в целом,, или вокруг одной какой-либо функциональной группы. Молекула хлороформа, содержащая атом водорода и атомы хлора, по-лярна, что повышает способности хлороформа как растворителя по сравнению с четыреххлористым углеродом, однако это происходит за счет увеличения ассоциации молекул растворителя и растворенного вещества. Ассоциация вызывает отдельные небольшие смещения полос поглощения по частоте, особенно полос валентных колебаний С=0, О — Н и N — Н, по сравнению со спектрами растворо-в в неполярных сероуглероде и четыреххлористом углероде, молекулы которых симметричны. Незначительные смещения указанных полос валентных колебаний наблюдаются также в случае растворов в бензоле и других растворителях, не содержащих полярного атома водорода. Ацетон, [c.50]

В простейшем случае перегонка почти не отличается от вьшарки. Но выпарке подвергаются растворы, состоящие из летучего растворителя и практически нелетучего растворенного вещества, а при перегонке в пар переходят и растворитель и растворенное вещество. [c.99]

Диффузионные мембраны обычно применяют для разделения газов, жидких смесей методами испарения через мембрану, диализа. Диффузионные мембраны являются практически непористыми. Они представляют собой квазигомогенные гели, через которые растворитель и растворенные вещества проникают под действием градиента концентраций (молекулярная диффузия). [c.315]

Предложено несколько других корреляционных методов. Галушка и Колвер [86] рекомендуют уравнение, которое связывает О дз с составом, но требует знания Од , >вд, вязкостей растворенного вещества, растворителя и смеси, а также мольных объемов растворителя и растворенного вещества. При проверке на семи сильно неидеальных бинарных смесях их уравнение в пяти случаях коррелирует экспериментальные данные лучше, чем соотношение Вайнеса. Ратклиф и Холд-крофт [180] предположили, что для диффузии газов в электролитах может быть применен закон Генри с целью модификации коэффициента диффузии, поскольку вязкость раствора изменяется с концентрацией электролита. [c.501]

При образовании твердого pa TBOipa сохраняется решетка одного из элементов и этот элемент называется растворителем. Атомы растворенного вещества искажают и изменяют средние размеры элементарной ячейки растворителя. [c.101]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...