Атомные радиусы металлический радиус

Атомные радиусы металлических элементов в ангстремах (по Г. Б. Бокию) [c.27]

Кристаллические структуры чистых металлов (а также многих металлических сплавов— твердых растворов) имеют атомный характер и узлы решетки Бравэ представляют центры атомов (точнее, положительных ионов) — частиц, имеющих сферическую симметрию. Исходя из принципа плотной шаровой упаковки, действующего в случае ионной и металлической химической связи, определяется атомный (металлический) радиус как половина расстояния между центрами соприкасающихся атомов (ионов) (табл. 5.4). Простой расчет позволяет оценить коэффициент заполнения, т. е. долю (в процентах) объема решетки кристалла, занятого атомами или ионами (см. табл. 5.3). [c.98]

Значения атомных и ионных радиусов но Гольдшмидту и радиусов единичной металлической связи по Полингу для всех элементов см. в монографии [8]. [c.46]

Атомные радиусы металлических элементов в ангстремах (для координационного числа 12) [c.15]

В пределах одного периода, точнее начиная с щелочного металла до середины группы переходных металлов, в направлении слева направо атомные металлические радиусы уменьшаются. В той же последовательности возрастает электрический заряд атомного ядра и происходит увеличение числа электронов, находящихся на валентной оболочке. При возрастании числа связывающих электронов, приходящихся на один атом, металлическая связь упрочняется, и вместе с тем из-за увеличения заряда ядра усиливается притяжение остовных (внутренних) электронов ядром, поэтому величина металлического атомного радиуса уменьшается. [c.56]

В механике разрушения твердое тело рассматривается как континуум. Однако разрушение металлических тел — процесс дискретный [1, 2]. В теориях хрупкого разрушения, как отмечал В. В. Новожилов, содержится определенная физическая константа — атомный радиус (параметр кристаллической решетки). Эта константа чужда механике разрушения, поскольку последняя рассматривает тело как сплошную среду, а не дискретный конгломерат, но теория распространения трещин не может обойтись без физической константы размерности длины и в случае хрупкого разрушения это будет атомный радиус [1]. [c.251]

Химические свойства элементов периодически повторяются по мере увеличения порядкового номера. Периодическая система позволяет определять свойства элемента на основании свойств его соседей. Металлические свойства элементов в группе возрастают с увеличением порядкового номера (радиус внешней электронной оболочки). Периодический закон проявляется и в других физических и химических свойствах элементов (с увеличением порядкового номера периодически изменяются атомные объемы, температуры плавления и кипения, плотность, растворимость, электропроводность и др,). Изменение свойств соединений элементов также находится в периодической зависимости от положения элемента в периодической системе. Изменения некоторых свойств (атомные веса, рентгеновские спектры и др.) не имеют периодического характера, так как они связаны не со строением электронных оболочек, а с ядром атома. [c.367]

Молекулярно-механическое изнашивание — вид изнашивания, обусловленный разрушением местных металлических связей, схватыванием на трущихся поверхностях, приводящим к вырыванию частиц металла. Молекулярное взаимодействие возможно в том случае, когда поверхности твердых тел находятся на расстоянии, не превышающем радиуса действия атомных сил, т. е. не более 3- 5А° (3—5-10- мм). [c.44]

Диаграмма состояния Gd—Lu экспериментально не построена [1, М]. Gd и Lu имеют в металлическом состоянии идентичное электронное строение с тремя валентными электронами 5d 6s , одинаковую кристаллическую ГПУ структуру типа Mg с близкими параметрами решетки [1] и атомными радиусами, отличающимися на 3,8 %. Кристаллические характеристики элементов системы Gd—Lu представлены в табл. 295. [c.695]

Экспериментально фазовая диаграмма Но—Тт не построена 11J. Однако Тш и Но близко расположены в периодической системе, имеют в металлическом состоянии идентичное электронное строение с тремя коллективизированными валентными электронами одинаковую плотную гексагональную структуру типа Mg с очень близкими параметрами решетки [1] и атомные радиусы, отличающиеся всего на 1,1 % (0,17661 и 0,17462 нм). [c.1008]

Фазовая диаграмма Pm-Tm экспериментально не построена. Pm и Tm в металлическом состоянии изоэлектронны, имеют три коллективизированных валентных электрона. Плотные гексагональные структуры аРт и Tm сходны между собой и имеют близкие параметры. Атомные радиусы отличаются на 3,7 %. Вследствие близости электронно- [c.9]

Диаграмма состояния S -Tm экспериментально не построена. S и Тт в металлическом состоянии почти изоэлектронны, имеют три валентных 3d 4s и 5d 6s коллективизированных электрона соответственно также изоструктурны высокотемпературная модификация pS и Tm, структура которых имеет близкие параметры решеток. Атомные радиусы компонентов отличаются на 6,5 %. Кристаллическая структура и полиморфные превращения элементов приведены в табл. 462. [c.266]

Интерметаллиды (интерметаллические соединения) — химические соединения металлов с металлами и неметаллами (нитриды, карбиды, гидриды и др.), обладающие металлической связью. Интерметаллические соединения образуют переходные металлы (Ре, Мп, Сг, Мо и др.) с углеродом, азотом, бором и водородом, с элементами, имеющими малый атомный радиус. [c.40]

В теории Полинга вводится среднее число электронов на связь (2п, где п — индекс связи). Очевидно, в двухатомной молекуле, где связь осуществляется парой электронов, п = 1 в металле <С 1. Согласно Полингу, атомный радиус (R) для металлической связи с индексом л определяется уравнением [c.26]

К промежуточным фазам относят также те гидриды, нитриды,. карбиды и бориды—соединения водорода, азота, углерода или бора с переходными элементами, для которых отношение атомных радиусов неметаллических и металлических компонен- [c.165]

Здесь ф (0) — плотность з-электронов на ядре в атомных единицах коэффициент А связан с разностью радиусов ядра в основном и возбужденном состоянии. Для ядер А——1,08-10 см/с ат. ед. Для металлического а-Ре 1ф8(0) 1 =11882,5 ат. ед. [c.165]

Свойства инструментальных сталей складываются из свойств отдельных фаз и элементов структуры стали. Пропорционально количеству растворенных легирующих компонентов растут твердость и предел текучести твердого раствора (матрицы). Чем больше разность атомных радиусов Fe и легирующих компонентов, тем больше это влияние (рис. 116), к которому добавляется воздействие, оказываемое изменением механизма превращения (например. Вместо перлитного бейнитное или мартенситное превращение и т. д.). Углерод, азот, бор и другие легирующие компоненты, растворенные в железе путем внедрения, более эффективно повышают твердость и предел текучести стали, но в то же время ухудшают ее вязкость в противоположность металлическим легирующим компонентам, растворяющимся путем замещения (рис. 117). Однако металлические легирующие компоненты расширяют условия термической обработки сталей. [c.113]

Условия образования раствора внедрения отличаются от таковых для раствороа замещения. В первом случае требуется определенное соотношение между размером внедряюш,егося атома и размером поры в решетке. Размер атома должен быть больше размера поры, что обеспечивает перекрытие внешних электронных оболочек при возникновении химической связи, но не слишком, чтобы не было больших искажений. Максимальный размер поры, находяш,ейся в г. ц. к. решетке между плоскостями октаэдра (октаэдрическая пора), согласно Гольдшмидту, гх == = 0,41гме, где Гме — атомный радиус металлического атома. Так, в сплавах Fe — С, когда железо находится в у-модификации [c.157]

Наиболее часто пользуются понятием атомный металлический радиус (по Гольдшмидту) представляющим собой половину нанмеиь шего расстояния между атомами в их кристаллической решетке Поэтому в разных модификациях одного и того же элемента атомный ра диус будет различным Так для а железа (о ц к решетка коордииа циоиное число К 8) атомный радиус железа равен О 124 им а для у железа (г ц к, /С=12) 0 127 им Сравнение атомных радиусов эле ментов проводят при одинаковом координационном числе [c.34]

Атомные ( металлические )радиусы для координационного числа (К.Ч.)-12 приведены но данным [3, т. 2. с. иия между центрами 1 оседних юмов в плотной упаковке, уменьшаются для К.Ч--18 па 2%, Для К. Ч..6 на 4 % [c.100]

На диаграммах состояния металл—углерод (рис, 40) области первичных растворов внедрения, наиболее развитые в системах Ti—С, Zr—С, Hf—С и Th—С, постепенно уменьшаются при переходе к системам с более высоковалентными металлами V—VI групп в связи с уменьшением атомных радиусов и размеров междоузлий. От VII к I группе (Си, Ag, Au) валентность металлов понижается вследствие неполной коллективизации внешних электронов, а металлические радиусы соответственно возрастают. Это ведет вслед- [c.97]

Выдвинутая [197] гипотеза о размерном факторе, устанавливающая зависимость формы зоны (или выделения) от разницы размеров атомов растворителя и растворенных элементов, хорошо согласуется с полученными экспериментальными данными. Поскольку из твердого раствора на основе ниобия выделяется фаза 7гОг, то для определения разницы атомных размеров правильным будет сравнивать металлический радиус ниобия Яыь = 1,42 А с суммой ионных радиусов Rzt+ = 0,82 А и Ro- = 1,36 А (2 =0,82 + + 1,36 -f 2,18 А). Такая значительная разница в размерах атомов и приводит к образованию пластинчатых дискообразных выделений, поскольку именно такая форма выделений приводит к максимальной релаксации внутренних деформаций, вызванных растворенными атомами [197]. [c.258]

Ве (,13 Таблица 4 Атомные радиусы металлических элементов в ангстремах (но Г. Б. Бокшо) (для координационного числа 12) [c.19]

Ионные радиусы для щелочно-галоидных соединений т. 2, стр. 17 Ионные радиусы для соединений типа АцВух т. 2, стр. 18 Постоянные решетки для некоторых соединений типа ЛцуВу т. 2, стр. 19 Сравнение радиусов металлических ионов с расстояниями между ближайшими соседями в металле т. 2, стр. 23 Когезионная энергия щелочно-галоидных кристаллов т. 2, стр. 36 Модуль всестороннего сжатия щелочно-галоидных кристаллов т. 2, стр. 38 Температура Дебая некоторых щелочно-галоидных кристаллов т. 2, стр. 87 Параметр Грюнайзена и коэффициент линейного расширения некоторых щелоч-но-галоидных кристаллов т. 2, стр. 122 Атомная поляризуемость атомов инертных газов и ионов щелочных металлов и галогенов т. 2, стр. 168 [c.390]

Переходные металлы VII и V111 групп из одного периода в первом приближении имеют почти одинаковые металлические радиусы. По-видимому, когда речь идет об элементах, имеющих 5 и большее число -электронов, увеличение заряда ядра и связанные с этим эффекты притяжения остовных электронов, ведущие к уменьшению атомного металлического радиуса, компенсируются эффектами, обусловленными увеличивающимся в атоме (ионе) числом электронов, не участвующих в образовании металлической связи, и ведущими к увеличению металлического радиуса (растет число занятых электронами состояний). [c.56]

Обычно металлические радиусы много больще, чем ионные радиусы, однако не столь значительно отличаются от ковалентных радиусов тех же элементов, хотя и все без исключения больще ковалентных. Больщая разница в величинах металлических атомных и ионных радиусов одних и тех же элементов объясняется тем, что связь, обязанная своим происхождением почти свободным электронам проводимости, не является сильной (отсюда наблюдаемые относительно больщие межатомные расстояния в рещетке металлов). Существенно меньщую разницу в величинах металлических и ковалентных радиусов одних и тех же элементов можно объяснить, если рассматривать металлическую связь как некоторую особенную резонансную ковалентную связь [15,20]. [c.57]

Вторая стадия - стадия текучести, на которой наблюдается негомогенная пластическая деформация в виде прохождения по всей рабочей длине образца фронта Людерса - Чернова. Уже на ранних стадиях пластического течения в металле могут зарождаться субмикротрещины (длиной порядка 100 нм, шириной 1-10 нм, радиус острия 0,1 нм). Этот дефект атомных масштабов, возникающий при встрече полосы скольжения с препятствием, по существу представляет собой сверхдислокацию, находящуюся в упругом равновесии с полем напряжений, создаваемых клином субмикротрещины в окружающем материале. При низкотемпературном отжиге эти субмикротрещины захлопываются. Методами малоугловой рентгеновской дифракции и электронной микроскопии обнаруживаются зародышевые субмикротрещины с размерами от тысячи ангстрем. Стадия текучести не наблюдается у металлических материалов, у которых на диаграмме статического растяжения отсутствует деформация Людерса - Чернова. [c.16]

Взаимодействие металлов с металлами и неметаллами определяет их металлохнмические свойства [6] электронное строение атомов, соотношение атомных радиусов взаимодействующих металлов, положение элементов в ряду электроотрицательпости, валентности и потенциалы ионизации атомов. Эти свойства определяют, в каких случаях возникают металлические твердые растворы, образуются металлические соединения, с какими элементами металлы дают только механические смеси или же совсем не взаимодействуют. [c.9]

Геом. анализ К. с. позволил развить це.пый ряд обобщений и законов атомной структуры кристаллов— представления об атомных радиусах, о типах хим. связи в кристаллах (ионной, ковалентной, металлической, вап-дер-ваальсовой, водородной), правила плотнейшей упаковки атомов и молекул в К. с., связи К. с. со свойствами кристал.иов (сл . Кристаллохимия). Анализ К. с. и её симметрии служит отправным пунктом расчётов энергетич. спектра, псголковаиип физ. свойств кристалла (см. Кристаллофизика). [c.503]

В начале 30-х годов Хзгг на основе геометрического подхода установил, что характер структуры того или иного карбида, нитрида и борида металла переходной группы в большинстве случаев определяется соотношением атомных радиусов металла (гм) и неметалла (г ). Если Гх/ M < 0.59(гм/ x > 1.7), то образуется структура, очень похожая на основную кристаллическую решетку соответствующего металла, но с неметаллическими атомами, расположенными в ее промежутках (так называемые нормальные фазы внедрения) если > 0,59, то возникает хотя и металлическая фаза, но с более сложной кристаллической решеткой. Основные кристаллические решетки таких фаз внедрения практически наиболее часто представлены структурами, характерными для настоящих металлов, т.е. гранецент-рированной кубической и компактной гексагональной, и лишь иногда простой гексагональной или объемноцентрированной кубической решеткой. [c.162]

Поскольку до настоящего времени исследователи располагали небольшим количеством металлического скандия, имеется всего несколько работ, посоященных изучению систем, образованных этим н другими металлами. Сходство скандия с иттрием и редкоземельными металлами дает возможность предсказать его поведение в сплавах в тех немногих случаях, когда имеются данные, позволяющие делать такое сравнение. Следовательно, при отсутствии экспериментальных данных соответствующие системы, образованные редкоземельными металлами, могут быть использованы в первом приближении для характеристики аналогичных систем с участием скандия. Такое предположение, вероятно, не всегда может быть правильным, так как известны случаи, когда наблюдаются заметные различия в поведении двух редкоземельных металлов при их взаимодействии с другим элементом. Кроме того, атомные радиусы редкоземельных элементов значптельнк больше (1,73—1,87 Л) атомного радиуса скандия (1,64 Л), так что он с большей вероятностью, чем редкоземельные элементы, мог бы образовывать твердые растворы с некоторыми металлами, имеющими несколько меньший атомный радиус, например гафнием (1,59 Л),, магнием <1,60 Л), плутоннем (1,64 Л), ураном (1,56 Л) и цирконием (1.60 Л). [c.667]

Диаграмма состояния Dy—Lu экспериментально не построена fl, ]. Dy и Lu в металлическом состоянии имеют идентичное электрон-юе строение Sd bs , одинаковую кристаллическую структуру типа ig (символ Пирсона /iP2, пр. гр. Рб /ттс) с близкими параметрами ешетки и атомными радиусами, отличающимися всего на 2,25 %, [c.377]

Диаграмма состояния Dy—Tb экспериментально не построена [1, М]. Dy и Tb расположены в Периодической системе рядом, имеют идентичное электронное строение с тремя коллективизированными валентными электронами 5d 6s в металлическом состоянии, одинаковые кристаллические структуры с очень близкими параметрами решеток [I, 2], атомные радиусы Dy и ТЬ отличаются всего на 0,5 %. В табл. 159 приведены крисгаллохимические данные Dy и ТЬ. [c.399]

Диаграмма состояния Но—La не построена. В металлическом состоянии La и Но изоэлсктпонны, обладают тремя коллективизированными валентными 5d 6s электронами. Их плотные гексагональные структуры имеют близкие параметры, атомные радиусы отличаются на 6,4 %. Благодаря близости электронного и кристаллического строения и атомных радиусов между La и Но при высоких температурах образуются непрерывные ряды растворов, переходящие от ДГПУ структуры а La к ГПУ структуре Но. [c.975]

Диаграмма системы Но—Nd экспериментально не построена. В металлическом состоянии Но и Nd имеют идентичное электронное строение с тремя коллективизированными валентными электронами 5(1 bs . Их низкотемпературные структуры имеют одинаковую сим мстрию ДГПУ (aNd) и ГПУ (Но) с близкими параметрами решеток. Атомные радиусы отличаются всего на 3,1 %. [c.982]

Диаграмма состояния Но—Pm экспериментально не построена. Pm и Но в металлическом состоянии изоэлектронны, имеют три коллективизированных валентных 5d 6s электрона. Плотные гексагональные структуры ДГПУ аРт и ГПУ Но имеют близкие параметры решеток. Атомные радиусы Но и Pm отличаются на 2,5 %. Близость электронно-кристаллического строения и атомных радиусов предопрс деляет образование при высоких температурах твердых растворов ДГПУ—ГПУ, переходящих друг в друга по механизму дефектов упаковки. Система Но—Pm благодаря большому различию температур плавления компонентов должна подобно системе Nd—Ег относиться к перитектическому типу. В приближении идеальных растворов пересечение прямых линий, соединяющих температуры плавления (1042 и 1474 °С) и превращения (890 и 1485 °С) Pm и Но опрс- [c.988]

Экспериментально фазовая диаграмма Ho—Sm не построена [ 1 ]. Однако Sm и Но имеют в металлическом состоянии идентичное электронное строение с тремя коллективизированными валентными электронами 5d 6s , одинаковую плотную гексагональную сгруктур типа Mg с близкими параметрами решетки и атомные радиусы, отличающиеся всего на 2,15 %, и равные 0,18041 и 0,17661 нм. [c.1000]

Диаграмма состояния Pm-Pr экспериментально не построена. Однако Pm и Рг в Периодической системе элементов расположены рядом. В металлическом состоянии металлы имеют идентичное электронное строение с тремя внешними коллективизированными электронами 5йРбД одинаковые кристаллические структуры с близкими постоянными решетки, атомные радиусы, отличающиеся всего лишь на 0,9 %. [c.5]

Диаграмма состояния Pm-Tb экспериментально не построена. Близко расположенные в ряду лантонидов Pm и ТЬ в металлическом состоянии имеют идентичное электронное строение с тремя коллективизированными валентными электронами 5d 6s , изоструктурные высокотемпературные модификации с близкими параметрами решеток, структурно близкими низкотемпературными модификациями. Их атомные радиусы отличаются всего на 1,5 %. На этом основании можно предполагать, что Pm и ТЬ будут образовывать между собой непрерывные ряды почти идеальных твердых растворов высоко- и низкотемпературных модификаций (рис. 439). При температурах ниже -750 ° С в системе предполагается возникновение промежуточной упорядоченной фазы б со структурой типа aSm аналогично фазам, наблюдаемым в системах между легкими и тяжелыми лантонидами (Nd-Gd, Nd-Dy) [1]. [c.8]

Фазовая диаграмма Pm-Y экспериментально не построена. Pm и Y имеют близкое электронное строение с тремя коллективизированными валентными электронами 5d 6r и 4 / 55 в металлическом состоянии. Они имеют изоморфные структуры высокотемпературных р модификаций, аналогичные ДГПУ и ГПУ структуры а модификаций с близкими параметрами решетки атомные радиусы различаются всего лишь на 0,5 %. [c.10]

Диаграмма состояния Рг-Sm экспериментально не построена. Рг и Sm близко расположены в Периодической системе, имеют в металлическом состоянии идентичное электронное строение с тремя коллективизиро-ванными5( б5 электронами,изоморфныеструктурывысокотемператур-ных модификаций и почти одинаковые гексагональные структуры ДГПУ аРг и ГПУ pSm с близкими параметрами решеток. Их атомные радиусы [c.29]

Диаграмма состояния Рг-Тт экспериментально не построена. Рг и Тт в металлическом состоянии изоэлектронны, имеют три коллективизированных валентных электрона 5d 6s . Плотные гексагональные структуры ДГПУ аРг и ГПУ Тт имеют близкие параметры решеток. Атомные радиусы отличаются на 4,7 %. [c.39]

Так как Рг и У в металлическом состоянии имеют близкое электронное строение с тремя коллективизированными валентными электронами Ad 5s и 5 / бР соответственно, одинаковые высокотемпературные ОЦК модификации вблизи температур плавления и плотные гексагональные модификации ДГПУ аРг и ГПУ аУ с близкими параметрами решеток, а их атомные радиусы отличаются всего на 1,5 %, то следует ожидать, что Рг и У должны образовывать непрерывные ряды почти идеальных [c.42]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...