Ковалентные радиусы

Таким образом, при проведении анализа строения кристаллов на основе геометрической модели на первом этапе атомы представляют в виде сфер определенного радиуса, причем межатомные расстояния полагают аддитивно складывающимися из радиусов атомов компонент, значения которых сведены в таблицы атомных, ионных и ковалентных радиусов [2], построенные на ос-новые анализа и обобщения огромного экспериментального материала. [c.155]

ЗС6%). Из искусств, изотопов наиб, период полураспада имеет р + -радиоактивный (Г,, =9,96 мин). Ковалентный радиус 0,070 нм. радиус иона 0,148 нм. Электронная конфигурация .Энергии последо- [c.32]

КОВАЛЕНТНЫЙ РАДИУС — см. в ст. Атомный [c.390]

Сумма ковалентных радиусов [14]............2,63 [c.18]

В. П. Бутузов, О ковалентном радиусе кислорода. ДАН 58,1411(1947). [c.714]

Тетраэдрические ковалентные радиусы. Полинг предложил набор эмпирических тетраэдрических ковалентных атомных радиусов (см. табл. 3.8) для атомов в кристаллах, имеющих координационное число 4. К таким кристаллам относятся, например, алмаз, кристаллы кубической и гексагональной модификации ZnS. Значительное число наблюдаемых межатомных расстояний в соответствующих соединениях хорошо согласуется с суммами тетраэдрических радиусов, составляющих эти соединения атомов. [c.145]

Для тетраэдрально координированных структур можно определить ковалентные радиусы, с помощью которых можно столь же хорошо рассчитать их постоянные решетки как и с помощью ионных радиусов в ионных кристаллах. (См. книгу Полинга [5]). [c.19]

Сера. Существует несколько различных полиморфных модификаций серы, однако полупроводниковыми свойствами обладает только наиболее стабильная при нормальных условиях орторомбическая модификация. Структура этой фазы строится из молекул Ss, которые имеют кольцевую форму, показанную на рис. 2.16,6. Расстояние S-S составляет d = 2.06 А, что соответствует ковалентному радиусу атома серы. Углы между ковалентными связями равны 108°. Отдельные компактные молекулы Ss относительно слабо связаны между собой силами Ван-дер-Ваальса. [c.49]

Под ковалентными радиусами элементов принято понимать половину равновесного межъядерного расстояния между ближайшими атомами, соединенными ковалентной связью. [c.53]

Особенностью ковалентных радиусов является их постоянство в разных ковалентных структурах с одинаковым координационным числом Zk. Кроме того, ковалентные радиусы, как правило, аддитивно связаны друг с другом, то есть расстояние А-В равно полусумме расстояний А-А и В-В при наличии ковалентных связей и одинаковых координационных чисел во всех трех структурах. [c.53]

Различают нормальный, тетраэдрический, октаэдрический, квадратичный и линейный ковалентные радиусы. [c.53]

О ковалентных радиусах полезно знать следующее (значения величин ковалентных радиусов для ряда элементов приведены в [15,20]). [c.53]

Ковалентные радиусы, в отличие от ионных, нельзя интерпретировать как радиусы атомов, имеющих сферическую форму. Ковалентные радиусы применяются только для вычисления межъядерных расстояний между атомами, объединенными ковалентными связями, и ничего не говорят о расстояниях между атомами того же типа не связанными ковалентно. [c.53]

Величина ковалентного радиуса определяется кратностью ковалентной связи. Тройная связь короче двойной, которая в свою очередь короче единичной, поэтому ковалентный радиус тройной связи меньше, чем ковалентный радиус двойной связи, который меньше [c.53]

Если связь носит смещанный ковалентно-ионный характер, но с высокой степенью ковалентной составляющей связи, то можно вводить понятие ковалентного радиуса, но нельзя пренебрегать влиянием ионной составляющей связи на его величину. В некоторых случаях это влияние может приводить к значительному уменьщению ковалентного радиуса, иногда до 0.1 А. К сожалению, попытки предсказать величину этого эффекта в различных случаях пока не увенчались успехом. [c.54]

Величина ковалентного радиуса зависит от типа гибридных орбиталей, которые принимают участие в образовании ковалентной связи. [c.54]

В соединениях, образованных сравнительно сильно различающимися по электроотрицательности элементами, примесные атомы, при прочих равных условиях, замещают те атомы соединения, для которых разность электроотрицательностей между атомом компонента соединения и примесью меньше. В тех случаях, когда величина АХ атомов компонентов соединения невелика, а примесь имеет промежуточную электроотрицательность, определяющую роль играет геометрический фактор разность ковалентных радиусов примеси и компонентов соединения. [c.132]

До квантовой механики (и даже после ее полного ста новления) в научно-исследовательской практике очень большое хождение имело представление об эффективных радиусах атомов, проявляющихся в их действиях, т. е. в химических соединениях. Эффективные радиусы определяли из экспериментальных данных о межъядерных расстояниях в молекулах и кристаллах. Предполагалось, что атомы представляют собой несжимающиеся шары, которые соприкасаются своими поверхностями. При определении значения эффективного радиуса из межъядерных расстояний в ковалентных молекулах подразумевали ковалентные радиусы, при вычислении их из данных для металлических кристаллов — металлические. Эффективные радиусы, найденные из кристаллов с преимущественно ионной связью, назывались ионными. Металлические и ковалентные радиусы вычислялись как половина межъядерного расстояния между центрами двух смежных атомов в кристаллической решетке металла или кристалла соответствующего простого вещества. [c.20]

При- Ковалентный радиус иона г 10 , см О. мV Характер электри- [c.405]

Мы исследовали электронную структуру (величину зарядов на атомах и связях) модели поверхностного комплекса металла с аминами (этиламином, диэтиламином, триэтиламином), для сравнения брали аммиак. Рассматриваемые комплексы алифатических аминов с железом близки по геометрической структуре (в каждой молекуле атом азота имеет по одной неподеленной паре электронов) и представляются совокупностью только молекулярных р-орбиталей. Межатомные расстояния амина, входящего в комплекс, для расчета принимали равными равновесному состоянию между ядрами в свободном амине. Расстояние между атомом железа и атомом азота принимали равным сумме металлическо1Го радиуса железа и ковалентного радиуса атома азота (для железа в кубической объемно-центрированной решетке г = 1,231 А, а для азота г=0,69 А). [c.75]

Неметаллы с малыми значениями ковалентного радиуса — водород (0,53 А), бор (0,80 А), углерод (0,77 А) и азот (0,74 А) — при взаимодействии со многими металлами и в особенности с переходными элементами могут образовывать как ограниченные твердые растворы внедрения, так и промежуточные фазы. Хэгг [41 ] показал, что если в сплавах с переходными металлами отношение атомных радиусов неметалла и металла меньше или равно [c.258]

Мы коснемся здесь кратко основ органической кристаллохимии [5, 6]. Расстояния между атомами в кристаллах и молекулах достаточно хорошо интерпретируются, если атомам (в зависимости от Т1ша связи) приписать некоторые радиусы. Атомы в молекулах органических соединений связаны между собой ковалентными связями. В табл. 1 приведены ковалентные радиусы некоторых важнейших элементов, входящих в органические соединения. [c.42]

Электроотрицательность - сила, действующая на электрон, удаленный от 1дра на расстояние ковалентного радиуса. [c.30]

Т. — голубовато-серый металл, на воздухе быстро окисляется и тускнеет. Имеет полиморфное превращение прп 230° (все темп-ры в °С) решетка -Т. гексагональная плотноупакованная, а = 3,450 А, с = 5,514 A -T. имеет кубич. объемноцентриро-вапную решетку с а ,87А к (по др. данным -T. имеет кубич. гранецентрированную решетку, а = = 4,841 А). Ат. радиус 1,71 А ковалентный радиус 1,48 А ионный радиус Tl+i 1,40 А, ТГ 0,95 А. Плотность 11,85 г/с.из (20°) г° д 303°, 1457°. Теплоты плавления, испарения и образования (иал/г) 5,03 — 7,185 189,9 и 5,04. Уд. теплоемкость Т. 0,031 кал/г- [c.112]

Поэтому возможно чисто формально приписать каждому атому в данном валентном состоянии определенный атомный, или ковалентный радиус (в случае И0НН1.1Х соединений — ионный радиус), характеризующий ра.змеры электронной оболочки атома (иона), образующего химич. связь. В отличие от понятия межатомного расстояния в М., понятия ковалентный [c.281]

Тетраэдрические ковалентные радиусы (1- 15). Радиусы ионоз в кристаллах (145). [c.111]

Позднее аналогичным путем, но уже на основе понятие ковалентных радиусов, были рассмотрены, в частности Полингом, межатомные расстояния в ковалентных молекулах и атомных кристаллах (например, в алмазе). Разница между длиной углерод — углеродных связей в одинарной (С—С) и [c.66]

ГОНИ И др. [65, 66] исследовали возможность компенсации напряжений путем добавления в широкозонные слои малых количеств фосфора. Фосфор исключительно удобен для такой компенсации напряжений, потому что он является изоэлектрон-ной с As примесью и ковалентный радиус Р гораздо меньше, чем ковалентный радиус As, Очень малое количество Р в узлах Аз не оказывает значительного влияния на электрические и оптические свойства. [c.44]

В этом четверном твердом растворе А1 и Ga имеют почти равные ковалентные радиусы, так что в основном изменение параметра решетки достигается варьированием у. Изменение ширины запрещенной зоны и периода решетки с составом показано на рис. 5.5.4. Линии, соединяющие составы с одинаковой шириной запрещенной зоны (изоэнергетические линии), нанесены с использованием экспериментальных данных Нейхори и др. [69а]. Так как отношение общего числа атомов И1 группы к общему числу атомов V группы равняется единице, состав четверного твердого раствора однозначно определяется двумя параметрами х и у. Состав твердого раствора представлен квадратом в плоскости х—у с четырьмя вершинами, соответствующими бинарным соединениям. Диаграмма запрещенная зона — период решетки—состав для этого класса соединений была дана на рис. 5.1.3. На рис.5.5.4 изопериодические и изоэнергетические линии спроектированы на плоскость х — у. [c.46]

Если один и тот же атом (ион) в различных кристаллах образует разные типы химической связи, то у него будет несколько радиусов — ковалентный в кристалле с ковалентной связью ионный в кристалле с ионной связью металлический в металле ван-дер-ваальсов в молекулярном кристалле. Влияние типа химической связи можно проследить на следующем примере. В алмазе все четыре химические связи являются ковалентными и образованы sp -гибридами, поэтому все четыре соседа данного атома находятся на одном и том же расстоянии от него (d = 1.54 А) и ковалентный радиус углерода в алмазе будет равен 0.77 А. В кристалле мыщьяка расстояние между атомами, связанными ковалентными связями (d-i = 2.52 А), значительно меньще, чем между атомами, связанными силами Ван-дер-Ваальса ( 2 = 3.12 А), поэтому у As будет ковалентный радиус, равный 1.26 А, и ван-дер-ваальсов, равный 1.56 А. [c.53]

Нормальный ковалентный радиус атома отвечает случаю, когда атом образует столько ковалентных связей, сколько соответствует его месту в периодической таблице для углерода — 2, для азота — 3 и т. д. При этом получаются разные значения нормальных радиусов в зависимости от кратности (порядка) связи (единичная связь, двойная, тройная). Если связь образуется при перекрытии гибридных электронных облаков, то говорят о тетраэдрических (Zk = 4, sp -гибридные орбитали), октаэдрических (Zk = 6, ii sp -гибридные орбитали), квадратичных (Zk = 4, iisp -гибридные орбитали), линейных (Zk = 2, sp-гибридные орбитали) ковалентных радиусах. [c.53]

Обычно металлические радиусы много больще, чем ионные радиусы, однако не столь значительно отличаются от ковалентных радиусов тех же элементов, хотя и все без исключения больще ковалентных. Больщая разница в величинах металлических атомных и ионных радиусов одних и тех же элементов объясняется тем, что связь, обязанная своим происхождением почти свободным электронам проводимости, не является сильной (отсюда наблюдаемые относительно больщие межатомные расстояния в рещетке металлов). Существенно меньщую разницу в величинах металлических и ковалентных радиусов одних и тех же элементов можно объяснить, если рассматривать металлическую связь как некоторую особенную резонансную ковалентную связь [15,20]. [c.57]

Рассмотрим значения Ко для различных примесей в Ge и Si. На рис. 5.4 эти значения сопоставлены с ковалентными радиусами примесных атомов. Видно, что в Ge лищь две примеси — Si и В — имеют Ко > 1 Т пл. обоих элементов более высокие, чем у Ge. Оба элемента имеют ковалентные радиусы г меньщие, чем у Ge, и это объясняет легкость их вхождения в рещетку. У остальных примесей третьей, четвертой и пятой групп значения Ко резко падают с ростом г. Общая черта подавляющего числа примесей этих групп — Ко < I я, как правило, в этом случае Т пл примесей меньще, чем Т пл германия. [c.198]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...