Структура простая кубическая

Вычислить относительную долю пространства, заполненного сферами, в следующих структурах простая кубическая структура объемноцентрированная и гранецентрированная кубические структуры структура алмаза. Пусть четыре сферы касаются друг друга в вершинах правильного тетраэдра. Какая часть тетраэдра заполнена этими сферами Почему невозможно заполнить пространство так плотно [c.8]

См. также Гексагональная плотноупакованная структура Простая кубическая решетка Бравэ I 78 координационное число I 83 примеры химических элементов I 82 решетка, обратная к ней I 97 решеточная сумма I 301 упаковочный множитель I 94 Простая моноклинная решетка Бравэ I 125, [c.407]

Зона Бриллюэна есть своеобразный геометрический образ форма ее зависит только от кристаллической структуры решетки, а не от природы действующих в ней сил. Так как обратная решетка, а следовательно, и зона Бриллюэна определяются только основными векторами прямой решетки, то зона Бриллюэна одна и та же как для простых, так и для базисных решеток одной сингонии (например, для простой гранецентрированной решетки и для решетки типа алмаза). В случае простой кубической решетки зона Бриллюэна представляет собой куб (рис. 27). [c.65]

С понижением температуры координационное число уменьшается до 8—10, а при температурах, близких к температуре плавления, становится равным 6. Из этого следует, что вблизи точки плавления структура ртути в жидком состоянии такая же, как и в кристаллическом (простая кубическая решетка). [c.7]

Упорядоченная ОЦК структура состоит из двух взаимно проникающих простых кубических решеток, обозначенных на рис. 6.4.1 буквами аир. Упорядочение полное, если каждая из решеток содержит только один сорт атомов. [c.175]

Результаты изучения кристаллической структуры промежуточных фаз следующие. т1-фаза с 25% (ат.) U имеет тетрагональную решетку а = 10,57 0,005 А, с = 10,76 0,005 А [1, 7]. Структура также идентифицирована [3] как тетрагональная а = 10,73 А, Ь = 10,44 А при 20% (ат.) U по данным других работ у нее простейшая кубическая решетка с периодом 10,692 А [35% -(ат.) U ] 10,651 А [70% (ат.) U] 1] 10,664 0,005 А [7] 10,65 0,01 А [35% (по массе) U] 10,61 0,01 А [50% (по массе) U] 10,60 0,02 А [70% (по массе) U] [c.357]

Метастабильная -фаза имеет плотноупакованную гексагональную структуру типа Мд с постоянными а = 2,898, с = 4,731 А, с/а = 1,633 [12]. Метастабильная я-фаза имеет простую кубическую структуру типа а-Ро с постоянной решетки а = 2,918 и а = 2,982 А в сплавах, содержащих 70 и 85 ат.% 8Ь соответственно [13]. [c.253]

В трехмерном случае методом Монте-Карло проводились расчеты фазового превращения порядок — беспорядок в бинарном сплаве АзВ с г.ц.к. структурой [29]. Этим методом были выполнены также расчеты для перехода порядок — беспорядок в бинарном сплаве с о.ц.к. структурой [27], а также расчеты простой кубической и о.ц.к решетки Изинга [20, 31, 36]. [c.323]

Строение внешних электронных оболочек атомов главных подгрупп полностью определяет кристаллическую структуру соответствующих элементов. Щелочные металлы, ато мы которых пои образовании кристалла вследствие низкого значения первого ионизационного потенциала легко теряют единственный слабо связанный валентный -электрон, образуют положительные однократно заряженные ионы с полностью заостренными р -подоболочками. Взаимодействие этих положительных ионов с электронным газом, образующимся из отделившихся х-электронов, обусловливает металлическую связь, сближающую ионы друг с другом. Орбитальное взаимодействие р -под-оболочек соседних ионов или, иначе говоря, перекрытие эллипсоидальных р-облаков своими внешними концами приводит вследствие ортогональности р-орбит, располагающихся по трем осям прямоугольных координат, к организации таких ионов в простую кубическую решетку. Внутри этого элементарного куба остается пространство, достаточное для размещения в нем еще одного иона, и таким образом, образует- [c.397]

Кристаллический теллур является примером промежуточной стадии в процессе указанного выше искажения решетки. Для объяснения структуры жидкости Туран и др. приняли, что какое-то другое искажение простой кубической структуры ведет к образованию слоистой структуры с тремя ближайшими соседними атомами для каждого атома, как в структуре А7 [c.69]

Номограммы имеют однотипную структуру и предназначены для материалов различных структурных типов кубической системы. Первая номограмма 1-Р (рис. 43) предназначена для простой кубической решетки. Поле номограммы ограничено слева и справа шкалами а X, затем идут шкалы периодов [c.242]

Свойства металла зависят от его природы, строения атомов и формы кристаллической решетки. На рис. 1.5 показана кубическая решетка и кристаллическая структура, образованная многократным повторением элементарной кубической ячейки. Кристаллы с простейшей кубической решеткой не имеют практического применения, но на их основе известны разновидности более сложных кубических решеток, являющихся основанием металлов. [c.12]

Теоретические расчеты показывают, что наиболее плотная упаковка отдельных частиц одинакового размера, обладающих шаровой симметрией, может быть выполнена двумя способами. Первый из них отвечает расположению частиц в плотнейшей кубической решетке (гранецентрированной), второй же — в плотнейшей гексагональной решетке. Эти два способа укладки шаров дают одинаковую степень заполнения объема (74%), все другие структуры уступают им в этом. отношении. Так, например, отношение объема, занимаемого атомами, ко всему объему решетки будет для простого куба составлять 52%. Этим следует объяснить, что ни один из металлов не кристаллизуется в простой кубической решетке. В табл. I приведены кристаллические структуры, свойственные некоторым металлам. [c.7]

Рис. 1.26. Кристаллическая структура хлористого цезия. Пространственной решеткой является простая кубическая решетка, а базис состоит из иона Сз+ с координатами ООО и иона С1- с координа-I 1 1 тами у у у-

Кристаллические структуры, имеющие простую кубическую решетку Браве, вообще говоря, не редкость, одиако химические элемен ы предпочитают не кристаллизоваться в такие структуры, для которы.ч характерны отсутствие плотнейшей упаковки и направленность связей. [c.42]

Структура хлористого цезия. Выбрать за исходный ион Сз+ в позиции ООО в простой кубической примитивной ячейке. [c.58]

Таблицы, содержащие сведения о числе соседей и расстояиияч между ними для структур простой кубической, 01ДК, ГЦК, гексагональной с плотнол упаковкой и алмаза, даны в книге Гиршфельдера, Кертиса и Берда [18]. [c.35]

Согласно формуле (32.3), имеед - = 0,189 К Q зависит от кристаллической структуры, которая неизвестна. Ван-Дейк и Ауэр [189] воснользрвались значением Q для простой кубической решетки, а именно 16,8 Хебб и Перселл без всяких обоснований применяли значения 17,9. [c.499]

Рассмотрим сначала гипотетический пример простой кубической структуры кристалла. Элементарная ячейка представляет собой куб, ребро этого куба обозначим через и (так называемая постоянная решетки). Для простой кубической структуры будем иметь с1 = а, где с1 — диаметр атома, поскольку длина ребра куба равна расстоянию между ближайшими соседними атомами. Предполагается (в конце параграфа будут даны уточняющие формулировки), что атомы представляют собой твердые сферы, которые соприкаса- [c.17]

Таблица 27.9. Температура Кюри и атомные магнитные моменты гейслеровых сплавов (простая кубическая структура s I) [106]

Имеется кристалл NiO с простой кубической структурой, aнaJЮГичнoй структуре кристалла Na l, молярная масса вещества которого М = 7,469-10 кг/моль, а плотность р = 7,45 10 кг/м . Найти угол, под которым должен быть ориентирован кристалл относительно направления падаюгцего рентгеновского излучения с длиной волны X = 0,2 нм, чтобы получить брэгговское oi ражение первого порядка. [c.66]

Рнс. 28. На этом рисунке AB DEFGH представляет одну ячейку гранецен-трированной кубической структуры Л L, М и N—атомы, расположенные в центрах граней. На рисунке видно, что из этих атомов / и У занимают узлы второго куба I J О Р QK ST. Таким же образом атомы Af н N занимают узлы третьего куба, а К и L —узлы четвертого куба. В целом гранецентрированную кубическук решетку можно рассматривать как состоящую из четырех взаимно проникающих простых кубических решеток [c.41]

В основе обозначения — химический состав для обозначения структур простых веществ (элементов) используют букву А (А1 — г, ц. к., А2 — о. ц. к., A3 — г. п., A4—кубическая типа алмаза и т. д.), для обозначения бинарных соединений равноатомного состава XY — букву В, для соединений XY — букву С, для пУт — букву О для фаз металлических сплавов в свое время было введено обозначение L (от немецкого Legierungen) цифры не имеют специального содержания и отражают хронологическую последовательность учета данного структурного типа дополнительная буква в индексе первоначально носила характер временного обозначения. [c.101]

Обозначения в этих формулах совпадают с принятыми в соотношениях (2.35). Знание предельной силы натяжения одной связи fmax позволяет оценить прочность идеальной структуры также при одностороннем растяжении (точный расчет оказывается слишком сложным из-за различного натяжения связей, за исключением некоторых простейших случаев, например, растяжения простой кубической решетки в направлении ее ребра). Поверхностная энергия на любой площадке разрыва вычисляет- [c.48]

Соотношение ЛСТ может быть использовано не только для описания свойств простых кубических ионных кристаллов, но и для объяснения аномально высокой е сегнетоэлектриков, поскольку фундаментальная дисперсия е в сегиетоэлек-триках в хорошем приближении описывается уравнением (3.7). Кокреи обобщил соотношение ЛСТ для кристаллов более сложной структуры, обладающих многим числом ветвей оптически активных фононов [3] [c.86]

Однако известно, что ш,елочные металлы обладают неплотной РЦК структурой с координационным числом К = S. Такая структура может быть следствием возбуждения и спинового расш,епления электронных пар остовных р -оболочек. Перекрывание расщепленных асимметричных р-орбиталей ведет к образованию шести а-связей каждого атома со своими шестью соседями вдоль осей х. У, Z или под прямыми валентными углами. По центрам образующейся простой кубической решетки может быть вставлена вторая кубическая решетка, каждый атом которой также образует шесть связей со своими соседями вдоль ребер куба <1П>. Так возникает ОЦК [c.17]

Изучение влияния упорядочения структуры интерметаллида РезА1 (28,7% А1) показало [25], что интерметаллид FejAl (28,7% Al) со структурой типа DO3 (наиболее сложная из простых сверхструктур, т.к. построена из восьми элементарных ОЦК-ячеек и может быть представлена совокупностью четырех вставленных одна в другую ГЦК-решеток [24]) имеет более высокую циклическую прочность, чем более простая упорядоченная структура В2 (структура состоит из двух вставленных одна в другую простых кубических решеток) (сравни кривые 7 и 3 на рис. 6.33). Упорядоченный интерметаллид Fe o-2%V со структурой В2 имеет более высокую циклическую прочность, чем этот материал с обычной ОЦК-ре-шеткой (кривые 2 и 4 на рис. 6.33). Таким образом, мы видим, что [c.235]

В-четвертых, переходные металлы и некоторые их соединения имеют очень высокую температуру плавления, причем наибольшую температуру плавления имеют соединения с простой кубической структурой типа ЫаС1, Т1С, 2гС, Н1С, Т1М, 2гМ, Н1М, УС, ЫЬС, ТаС (т. е. для них хорошо выдерживается правило 15% Юм-Розери, согласно которому образование твердых растворов возможно лишь в тех случаях, когда максимальная разность атомных [c.35]

Метастабильная фаза, образующаяся при очень быстром охлаждении жидких сплавов на основе теллура, имеет простую кубическую структуру (один атом в элементарной ячейке) тина а-Ро. Постоянная решетки для соединения АизТез а = 2,960 А. Изменение с составом постоянной решетки метастабильной фазы в области гомогенности показано на рнс. 173 [8]. [c.266]

Метастабильная уфаза, обнаруженная в сплавах, закаленных из жидкого состояния, имела гексагональную структуру с постоянными а = 3,205, с = 2,981 А, с/а = 0,930 в сплаве с 40 ат.% Sb при —190° [62]. Постоянная решетки метастабильной фазы с простой кубической структурой в сплаве с 60% Sb а = 3,05 А [59]. [c.477]

Кристаллическая структура типа АВО3 показана на рис. 4-6-1. Положим, что а — постоянная решетки. Если предположить, что имеется простая кубическая кристаллическая решетка только с ато- мами типа А, то 0,5а>/ о>0. [c.410]

Качественная интерпретация этого большого затухания и сопутствующей структуры впервые дана Борном и Блэкменом на основе классической механики. Они установили связь между структурой и кубическими членами в выражении потенциальной энергии иона, что связывает оптически активные колебания с другими колебаниями. В дальнейшем их работа была развита на основе квантовой механики ). Хотя эта работа даёт аппарат для более полного теоретического рассмотрения вопроса, полные экспериментальные данные о прозрачности простых кристаллов при различных температурах отсутствуют в настоящее время. По этой причине нельзя сказать, что структура может быть полностью объяснена, исходя из рассмотрения ангармонических потенциальных членов. Мы дадим вкратце основы этой теории. [c.697]

Рис. 3.11 Модель структуры хлористого натрия можно построить. располагая попеременно ионы Na+ п l в узлах простой кубической решетки В кристалле каждый ион окружен шестью ближайшими соседями с зарядом противоположного знака и двенадцатью соседями, следующими за ближайшими, которые имеют заряд того же знака, что и исходный ИОН- Ион Na обладает единичным положительным зарядом, так что его электронная оболочка идентична оболочке неона, а ион С Г обладает единичным отрицательным зарядом (оболочка аргона). Пространственная решетка Na l — гра-нецентрированная кубическая (см гл I)

Число состояний. Имеем кристалл в форме куба, структура решетки— простая кубическая, число элементарных ячеек равно N . Гри пoмoщ аккуратного расчета показать, что число независимых значений волнового вектора к в зоне Бриллюэна равно точно Указание Еслн одну точку зоны Бриллюэна можно соединить с р другими точками векторами обратной решетки, то все эти р + 1 точки можно считать одной. [c.333]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...