Решетка гранецентрированная

В кристаллах с решеткой гранецентрированного куба существует, как это отмечалось, 12 возможных систем скольжения, каждая из которых представляет сочетание плоскости (111 с направлением <110>, [c.13]

Прежде полагали, что для металлов типична дендритная форма затвердевания, впервые описанная Д. Черновым. Впоследствии американские ученые Ф. Вейнберг и Б. Чалмерс доказали, что металл кристаллизуется не обязательно в виде дендритов. В структурах с решетками гранецентрированного и объемно-центрированного кубов дендритный рост идет в трех взаимно перпендикулярных направлениях их ребер. Однако он наблюдается только тогда, когда расплав переохлажден. Лишь небольшая доля такого расплава затвердевает дендритно. [c.102]

Вопросу изучения полиморфных превращений хрома при высоких температурах посвящена работа Васютинского и др. [21]. Проведенные этими авторам-и исследования металлического хрома в высокотемпературной рентгеновской камере при 970°— 1970° К показали отсутствие каких-либо аллотропических превращений хрома в этом интервале температур. По данным работы [4], а также [22] и [23], при более высоких температурах (2113 10° К) происходит полиморфное превращение с образованием новой структуры решетки — гранецентрированного куба. [c.9]

При 1400°С на кривой 0 Хлаждения появляется вторая площадка, связанная с аллотропическим превращением б-железа в у-железо. Оно сопровождается выделением тепла, поэтому на кривой охлаждения появляется площадка у-железо имеет кристаллическую решетку гранецентрированного куба. При аллотропическом превращении исчезают старые зерна и появляются новые. [c.14]

В таких случаях соединения имеют правильную, несколько деформированную решетку (гранецентрированную, кубическую или гексагональную, реже объемноцентрированную), в которой элементы с малым радиусом атомов (С, N, В) заполняют пространства решетки между металлическими атомами. Межатомные поры в решетке могут иметь октаэдрическую и тетраэдрическую конфигурации. Количество пор и атомов в гранецентрированных и гексагональных пространственных решетках указано ниже . [c.82]

Медь —мягкий пластичный металл, имеющий характерный красный цвет. Ее кристаллическая решетка — гранецентрированный куб. Плотность меди —8,9 температура плавления составляет 1083° С. Медь имеет наименьшее (после серебра) удельное электросопротивление, поэтому ее в чистом виде широко применяют в электропромышленности, радиотехнике и электронике, а в виде сплавов — во всех отраслях народного хозяйства. [c.177]

Алюминий — легкий металл с плотностью 2,7 температура плавления его 658° С. Алюминий имеет кристаллическую решетку гранецентрированного куба. [c.186]

Медь относится к тяжелым цветным металлам, ее плотность 8,94 кг/м , температура плавления 1083° С, кипения 2360° С, кристаллическая решетка — гранецентрированный куб. Механические свойства чистой меди после отжига = 220—240 МН/м , НВ [c.164]

Чистая медь—металл красного цвета. Ее кристаллическая решетка — гранецентрированный куб. [c.181]

Алюминий — легкий металл серебристо-белого цвета с голубоватым оттенком. Удельный вес его 2,7 г см , температура плавления 658,7°, температура кипения 2500°, Алюминий имеет кристаллическую решетку гранецентрированного куба. [c.186]

Твердые растворы внедрения чаще образуются элементами и соединениями разнородного характера (металл — неметалл) [12, 125], когда атомы примеси располагаются между узлами кристаллической решетки исходной компоненты, попадая либо в плоскости, проходящие через узлы основной решетки (гранецентрированные кристаллические решетки), либо вне этих плоскостей (объемноцентрированные решетки). [c.166]

Изотопы 58, 60, 61, 62, 64 Тип решетки гранецентрированная кубическая Постоянная решетки 3,5167 КХ при 24,8 С [c.221]

Изотопы 63,65 Тип решетки гранецентрированный куб [c.251]

Механизм мартенситного превращения сводится лишь к закономерной перестройке решетки (гранецентрированной кубиче- [c.136]

Карбиды и нитриды титана (табл. 30). Карбид ТЮ и нитрид — весьма твердые и тугоплавкие вешества, обладающие некоторыми металлическими свойствами (металлическим блеском, электропроводностью). Они имеют однотипную кристаллическую решетку (гранецентрированный куб) и образуют между собой непрерывные ряды твердых растворов. [c.210]

Карбид и нитрид циркония. Карбид 2гС и нитрид 2гМ — весьма твердые и тугоплавкие вещества, обладающие металлическими свойствами (металлическим блеском, электропроводностью). Температура плавления карбида 3530° С, нитрид плавится при 2930° С. Оба соединения имеют однотипную кристаллическую решетку (гранецентрированный куб) и образуют между собой непрерывный ряд твердых растворов. Теплота образования карбида 2гС 48,2 ккал/моль, нитрида 2гЫ 82,2 ккал/моль. [c.276]

Другая разновидность кубической решетки — гранецентрированная (фиг. 7, а, б), в которой (как ясно показано на ячейке фиг. 7, б) атомы расположены не только по углам куба, но и в центре всех его граней, т. е. представляет куб с центрированными гранями. [c.14]

При охлаждении до 1400° С б-железо принимает новую аллотропическую форму — а решетка объемно-центрированного куба перестраивается в решетку гранецентрированного куба. [c.63]

I. При шлифовании металлов и сплавов, склонных к структурным и фазовым превращениям, превалирующее влияние на образование остаточных напряжений оказывает тепловой фактор. Под действием высоких температур в Тонком поверхностном слое происходят превращения, обусловленные объемными изменениями металла. Мартенситная структура, которая обычно формируется при закалке, имеет максимальный удельный объем и атомную решетку объемно-центрированного куба. Аустенитная структура более плотная, имеет наименьший объем и атомную решетку гранецентрированного куба. Если деталь после закалки имела мартенситную структуру, то после [c.50]

Элементарная ячейка гранецентрированной кубической решетки (рис. 2, а) представляет собой куб с ребром а. В вершинах куба находятся 8 атомов. Кроме того, в центре каждой из 6 граней находится по одному атому. Ребро а называется периодом решетки. Гранецентрированную кубическую решетку имеют медь, никель, алюминий, свинец, железо в интервале 910— 1390°С (у-железо), серебро, золото, палладий, платина и др. [c.22]

Аллотропические превращения имеют большое значение, так как свойства различных модификаций металлов разные. Так, элементарная кристаллическая решетка Ре с (объемноцентрированный куб) имеет параметр, равный 0,286 нм (2,86 А) при температурах от О до 910 и 0,293 нм (2,93 А)—при температурах от 1390 до 1535°. Высокотемпературную модификацию Ре с называют Pea. Модификация железа Ре (решетка гранецентрированного куба) существует в интервале температур 910—1390 и имеет параметр 0,361 нм (3,61 А). Ре-, обладает более компактной кристаллической решеткой [c.43]

Но в области температур 200—350 °С происходит процесс распада а твердого раствора с последующим выделением фазы интерметаллического соединения СогР А в области температур 350— 550 С идет процесс мод 1фикациоиного перехода а-твердого раствора в р-твердый раствор, который представляет собой твердый раствор замещения фосфора в решетке гранецентрированного р-кобальта, причем скорость этого перехода значительно выше скорости выделения фазы СогР, особенно в начальный момент перехода [c.59]

Высоколегированный чугун. (По ГОСТу 7769—63.) В системе сплавов Fe—А1—С в зависимости от содержания алюминия и углерода, помимо а- и -у-твердых растворов, выявляются следующие структурные составляющие графит, карбид алюминия AI4 3 и так называемая е-фаэа, подробно описанная в работе [45]. Это твердая и хрупкая магнитная фаза, имеющая кристаллическую решетку гранецентрированного куба с параметром 3, 74 кх, соответствующую решетке сплава ugAu. Эта фаза способна растворить до 4% С. Весьма обстоятельные исследования по изучению структуры Fe—А1—С сплавов в отожженном состоянии выполнены в ЧССР [46, 47 ]. Результаты этих исследований приведены в табл. 54 и на рис. 19. [c.212]

Карбид хрома СгазСе имеет плотность 7,0 г1см . Структура решетки — гранецентрированный куб с параметром а = [c.18]

Некоторые элементы стабилизируют аллотропические модификации редкоземельных металлов. Так, магний и медь стабилизируют высокотемпературные модификации лантана и церия с решеткой объемноцентриро-ванного куба, а торий, уран, плуто1шн и углерод стабилизируют фазу с решеткой гранецентрированного куба. Высказывалось предположение, что вообще элементы с валентностью ниже трех должны стабилизировать фазу с решеткой объемноцентрированного куба, а элементы с валентностью выше трех — кубическую гранецентрированную структуру. В литературе попадаются сообщения и о прочих проявлениях стабилизации модификаций. [c.600]

К нехладноломким металлам можно отнести металлы с решеткой гранецентрированного куба, например Ре , А1, N1 и др. [c.44]

Деление металлов на хладноломкие и нехладноломкие является условным, так как, например, аустенитные стали, имеющие решетку гранецентрированного куба, тоже подвержены охрупчиванию, но только в меньшей степени и при более низких температурах, чем углеродистые и низколегированные стали, имеющие решетку объемноцентрированного куба. [c.44]

Многие металлы, используемые в технике, имеют гранецен-трироваиную кубическую решетку (рис. 2, б). В элементарной решетке гранецентрированного куба ионы расположены по вершинам куба и в центре каждой грани (на пересечении ее диагоналей). Центр куба (пересечение диагоналей куба) остается свободным. Такую решетку имеют кристаллы меди, никеля, алюминия, свинца, серебра и некоторых других металлов. Гране-центрированная решетка также характеризуется одним параметром— длиной ребра куба а. Например, параметр решетки меди составляет 3,61 кХ, алюминия 4,04 кХ. [c.9]

Окислы РегОз (гематит) и Рвз04 (магнетит) имеют кристаллические решетки сложного строения гематит — ромбоэдрическую, магнетит — сложно-кубическую решет-ку процессы диффузии кислорода в них затруднены. Образующаяся при температурах выше 575 °С FeO (вюстит) имеет простую решетку гранецентрированного куба, которая содержит вакансии и электронный дефекты, облегчающие проникновение кислорода. Окисел такого строения не обеспечивает защитных свойств пленки и не может изолировать металл,от действия кислорода. Именно поэтому жаростойкость нелегированной углеродистой стали ограничена температурой 575—600 С, Введение легирующих элементов изменяет этот показатель (см. гл. 2). [c.25]

Учитывая все эти требования, в качестве металлических плакирующих покрытий можно применять золото, серебро, молибден и вольфрам [И]. Золото совершенно не растворяет водород и кислород. Оно является водородо- и кислородонепроницаемым даже в тонких пленках. Эти свойства золота объясняются особенностями строения его кристаллической решетки (гранецентрированный куб с параметром 4.0701 А). [c.105]

С повышением температуры изменяется не только толщина, но и строение окисной пленки. При низких температурах она состоит из у-РгОз с кристаллической решеткой гранецентрированного куба. При нагревании выше 130—200° пленка становится двуслойной,— появляется еще а-РегОз сложного ромбоэдрического строения. При нагревании около 400° происходит исчезновение и образование во внутреннем слое новой фазы Рез04 сложного кубического строения. Железо, покрытое такой окисной пленкой, устойчиво против действия окислительных газов при повышенных температурах и в обычной атмосфере. [c.56]

При нагревании железа, стали и чугуна в воздухе они окисляются с образованием окалины, имеющей сложное строение (рис. 11). Оксид железа (П1) образуется до температуры 100 °С а Рез04 — при 400— 575 °С. Эти оксиды имеют кристаллические рещетки сложного строения, и процессы диффузии кислорода в них затруднены, тогда как FeO образуется при температуре выше 575 °С и имеет простую решетку гранецентрированного куба, содержащую дефекты, в результате чего FeO не обладает свойствами защитной пленки. Поэтому применять углеродистые стали можно только до 575 °С. [c.32]

Медь — мягкий, пластичный металл, имеющий характерный красный цвет. Ее кристаллическая решетка — гранецентрирован-ный куб. Плотность меди 8,9, температура плавления 1083° С. Медь имеет наименьшее (после серебра) удельное электросопротив- [c.151]

При шлифовании металлов и сплавов, склонных к структурным и фазовым превращениям, превалирующее влияние на образование остаточных напряжений оказывает тепловой фактор. Под действием высоких температур в тонком поверхностном слое происходят превращения, обусловленные объемными изменениями металла. Мартенситная структура, которая обычно формируется при закалке, имеет максимальный удельный объем и атомную решетку объемно-центрированного куба, Аустенитная структура более плотная, она обладает наименьшим объемом и атомной решеткой гранецентрированного куба. Если деталь после закалки имела мартенситную структуру, то после шлифования под действием высоких температур в тонком поверхностном слое мартенсит распадается на трооститосорбит-ную структуру и увеличивается содержание аустенита. Образование разнообъемных структур в поверхностном слое вызывает изменение микротвердости и появление больших растягивающих напряжений. [c.82]

Никель имеет кристаллическую решетку гранецентрированного куба. Он не испытывает полиморфных превращений вплоть до 1453° С — температуры плавления. Его плотность 8,9 г/см . Он обладает относительно высокой прочностью. Предел прочности отожженного никеля равен 400—500 Мн/м (40—50 кПмм ). Весьма пластичен относительное удлинение составляет около 50%. Обладает ферромагнитными свойствами. Его точка Кюри находится при 354° С. Коэффициент линейного расширения никеля почти такой же, как у перлитных сталей. [c.252]

Наибольшее значение имеют аллотропические превращения в железе. На рис. 19 дан график охлаждения чистого железа. Как показывает кривая графика, непосредственно после затвердевания железо имеет кристаллическую решетку объемно-центрированного куба — Fea (5). При 1390° происходит аллотропическое превращение, которое приводит к образованию новой решетки — гранецентрированного куба — Fey. При понижении температуры до 910° происходит остановка в падении температуры, связанная с переходом железа в новую кристаллическую форму — Fea. Ниже 910° железо имеет пространственную решетку -железа — объемноцентрировакный уб. [c.37]

Алюминий, медь, свинец, никель, серебро и др. имеют кристаллическую решетку — гранецентрированную. т. е. в виде куба с центрирован ьтми гранями (рис. 12,6). В такой решетке в каждом углу куба находится по одному атому и по одному атому в центре каждой грани. Всего, следовательно, 14 атомов. [c.29]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...