Газы двухатомные одноатомные

Анализ уравнений (2.239) и (2.240) позволяет обнаружить подобие между распределением скорости и температуры в пограничном слое, если V = я или число Рг = 1. Уравнение движения и энергии при этом условии (Рг = 1) становятся идентичными. Это означает, что поля скоростей и температур в пограничном слое подобны, а кривые распределения безразмерной скорости и безразмерной температуры по толщине пограничного слоя одинаковы. Таким образом, физический смысл числа Прандтля состоит в подобии кинематического и теплового полей. Для газов число Прандтля практически не зависит от температуры и давления и определяется в соответствии с кинетической теорией газов атомностью газа для одноатомных газов Рг = 0,67 для двухатомных Рг = 0,72 для трехатомных Рг = 0,8 и многоатомных Рг = 1. Из приведенных значений Рг следует, что полное подобие полей скорости и температуры сохраняется лишь для многоатомных газов. В других случаях имеют место отклонения от подобия. Точные решения дифференциальных уравнений пограничного слоя отличаются большой громоздкостью и сложностью. Приближенные решения могут быть получены из интегральных уравнений пограничного слоя. [c.172]

Определим, например, статистическую сумму для систем, состоящих из одноатомных и двухатомных газов. Для одноатомных газов [c.431]

Значение к зависит от числа атомов в молекуле газа. Для одноатомных газов й=1,67, двухатомных—1,40 трехатомных—1,33. Используя формулы (3.25) и (3.26), можно получить [c.109]

Процесс Одноатомные газы Двухатомные газы Трехатомные газы [c.48]

Здесь Ср — удельная теплоемкость при постоянном давлении, обусловленная поступательным и вращательным движением молекул (Ср = для газа одноатомных молекул, = для газа двухатомных молекул, Ср = 4Л для газа из многоатомных молекул), а Скол (Т) — удельная молярная теплоемкость, обусловленная молекулярными колебаниями [lim Скол (Т) = 0]. [c.172]

Теплоемкости всех газов, кроме одноатомных, с повышением температуры увеличиваются. В небольшом температурном интервале для двухатомных и, реже, для трехатомных газов зависимость теплоемкости от температуры принимается линейной (рис. 3-1). [c.35]

С при п = 5 (двухатомные газы) С = 4,96 al/моль. °С при и = 6 (трехатомные газы и одноатомные твердые тела—металлы) С = 5,96 (закон Дюлонга и Пти) при п>6 (для многоатомных молекул) С > 6 и может быть очень велико. При этом у изменяется от наибольшего значения у = 1,667 при и = 3 для одно атомных газов, напр, паров Hg, до у->1 (в пределе, при и->-оо). Для двухатомных газов (0 , Nj,воздух) у = 1.40 (п = 5). [c.467]

Поскольку Ср> с , их отношение Ср/Си — к больше единицы. Коэффициент к для идеальных газов является постоянной величиной, зависящей лишь от природы газа. Для одноатомных газов к—1,67, для двухатомных — й = 1,41. [c.43]

Характеристика газа Одноатомные газы Двухатомные газы Трехатомные газы [c.48]

Молекула одноатомного газа имеет три степени свободы соответственно трем составляющим в направлении координатных осей, на которые может быть разложено поступательное движение. Молекула двухатомного газа имеет пять степеней свободы, так как помимо поступательного движения она может вращаться около двух осей, перпендикулярных линии, соединяющей атомы (энергия вращения вокруг оси, соединяющей атомы, равна нулю, если атомы считать точками). Молекула трехатомного и вообще многоатомного газа имеет щесть степеней свободы три поступательных и три вращательных. [c.16]

Одноатомный газ имеет только три степени свободы поступательного движения (t = 3). Молекула двухатомного газа, кроме поступательного движения, может совершать и вращательное движение вокруг общего центра тяжести, который находится на линии, соединяющей оба атома. Такая молекула двухатомного газа имеет пять степеней свободы (t = 5), из них три степени свободы поступательного движения и две степени свободы вращательного движения. [c.73]

Для двухатомного газа, считая, что на каждую степень свободы движения расходуется количество энергии, как и для одной степени свободы поступательного движения одноатомного газа, находим [c.75]

Излучение газообразных тел резко отличается от излучения твердых тел. Одноатомные и двухатомные газы обладают ничтожно малой излучательной и поглощательной способностью. Эти газы считаются прозрачными для тепловых лучей. Газы трехатомные (СО2 и НаО и др.) и многоатомные уже обладают значительной излучательной, а следовательно, и поглощательной способностью. При высокой температуре излучение трехатомных газов, образующихся при сгорании топлив, имеет большое значение для работы теплообменных устройств. Спектры излучения трехатомных газов, в отличие от излучения серых тел, имеют резко выраженный селективный (избирательный) характер. Этн газы поглощают и излучают лучистую энергию только в определенных интервалах длин волн, расположенных в различных частях спектра (рис. 29-6). Для лучей с другими длинами волн эти газы прозрачны. Когда луч встречает [c.472]

Если принять теплоемкость величиной постоянной, то на основании данных табл. 3 получаем для одноатомных газов к = 1,67 для двухатомных газов к = 1,4 для трех- и многоатомных газов к — 1,29. [c.38]

Имеется отличие в процессе образования плазмы двух- и одноатомного газов. Ионизация двухатомного газа происходит после диссоциации его молекул, например водород диссоциирует на 90% при 4700 К, а азот — при 9000 К (см. рис. 2.60). Их энтальпия при указанных температурах примерно соответствует теплосодержанию аргона при 14 ООО К, а гелия — при 20 ООО К-Таким образом, крутой подъем кривой АН - = f T) в области диссоциации позволяет плазме содержать большие количества теплоты при сравнительно низких температурах. [c.105]

Из уравнения (8.32) видно, что энтропия представляет собой функцию температуры, давления (через молярный объем), но она также зависит от величины с . Теплоемкость идеального газа зависит от строения молекул для одноатомного газа с = = 3/2)R, а для двухатомного газа из-за увеличения степеней свободы движения она будет равна Со = (5/2)У . Таким образом, даже в самом простейшем случае энтропия отображает строение частиц, составляющих систему. Для реальных веществ, у которых при изменении температуры существуют фазовые превращения, энтропия должна изменяться при каждом превращении. Ее изменение можно определить по формуле [c.264]

Почему бы, например, не учесть вращение атомов одноатомного газа или твердого тела А в случае двухатомного газа почему нужно учитывать вращение молекулы и не учитывать возможные колебания ее атомов около центра масс Ведь если такие колебания происходят (а почему бы им не происходить ), то в энергии у молекулы появится еще два независимых вклада, связанных с кинетической и потенциальной энергией этих колебаний. Тогда средняя энергия двухатомной молекулы станет при нормальных условиях равной 7и , а не 5ы0. [c.67]

Это отношение всегда больше единицы, а для политропного газа оно постоянно. Для одноатомных газов у = 5/3, а для двухатомных у = 7/5 (при обычных температурах) ). [c.448]

Отношение Гз/Г] неограниченно растет вместе с Р2/Р1, т. е. скачок температуры, как и скачок давления, в ударной волне может быть сколь угодно большим. Отношение же плотностей стремится к постоянному пределу так, для одноатомного газа предельное значение р2 = 4рь для двухатомного p2 = 6pi. Скорости распространения ударной волны большой интенсивности равны [c.471]

Этому условию Е<ак раз удовлетворяют одноатомный (у = 5/3, п = 1) и двухатомный у = 7/5, п = 2) газы. Вводя п. вместо у, переписываем (105,3) в виде [c.553]

В случае идеального газа Ср и Су на основании закона Джоуля зависят только от температуры, причем для одноатомных газов у = 5/3 и не зависит от Т, а для двухатомных газов у с увеличением Т уменьшается и при комнатной температуре равна 1,4. [c.37]

Это расхождение объясняется тем, что одноатомный газ достаточно точно соответствует введенному понятию об идеальном газе, для которого и сделаны выводы из кинетической теории газов. Но молекула двухатомного газа представляет собой более сложную систему, где надо учитывать все возможные движения поступательное и вращательное. [c.34]

Рассматривая возможные движения двухатомной молекулы на рис. 3.1, б, можно сделать заключение, что пренебрегать вращательным движением такой молекулы уже нельзя необходимо учесть расход энергии на ускорение молекулы около осей X и у, вращательным же движением около оси Z можно пренебречь так же, как и для одноатомного газа. Следовательно, молекула двухатомного газа имеет 3 степени свободы поступательного движения и [c.35]

При высоких температурах (2500 С и более) двухатомные газы разлагаются на одноатомные [c.214]

Одноатомные и двухатомные газы, состоящие из однородных атомов (водород, кислород, азот), обладают небольшой поглощательной способностью и в большинстве случаев могут быть отнесены к диатермическим телам. Другие газы способны излучать и поглощать заметные количества энергии. К ним относятся углекислый газ, водяной пар, сернистый ангидрид, аммиак, окись углерода и др. [c.434]

Эти соотношения хорошо выполняются для одноатомных газов, хуже для двухатомных и плохо для многоатомных. Теплоемкость двух- и многоатомных газов при низкой температуре меньше, чем следует из закона равнораспределения, вследствие уменьшения вклада вращательных степеней свободы. При высокой же температуре теплоемкость этих газов больше, чем следует из закона равнораспределения, вследствие термического возбуждения колебательных степеней свободы и частичной диссоциации молекул. [c.197]

Одноатомные и двухатомные газы прозрачны для инфракрасного излучения. Спектр многоатомных газов (СОа, НаО) — полосовой излучение и поглощение этих газов имеет объемный характер. [c.62]

Вычисления с помощью уравнения (7.17) дали удовлетворительные результаты для одноатомных и некоторых двухатомных газов. На рис. 7.4 показаны температурные зависимости второго и третьего вириальных коэффициентов, вычисленные с использованием уравнения (7.17) [c.67]

В этой теории часто используют допущение, что газ является одноатомным, и, таким образом, не учитывают внутренней структуры молекул. В рамках такого дoпyщeн я молекулу заменяют эквивалентным по массе шаром, который, как известно из классической механики, может иметь три поступательные степени свободы. Если газ двухатомный, то его молекулу можно схематически представить в виде гантели . В этом случае молекула имеет пять степеней свободы (три поступательные и две вращательные — за счет вращения относительно двух взаимно ортогональных осей, проходящих через центр масс). [c.6]

Согласно закону Генри, растворимость газов в жидком металле должна быть пролорциональна равновесному парциальному давлению. Это верно для инертных газов с одноатомными молекулами. Если концентрацию вещества в газовой фазе (в виде двухатомных молекул) обозначить через [Гг], а растворенного в жидком металле (натрии, калии, свинце и др.) —через [Г ], то [c.43]

Если считать = onst, то из табл. 6-1 получаем для одноатомного газа k = 1, 66 для двухатомного газа А = 1,4 для трех-и многоатомных газов k = 1,33. [c.78]

Температуры системы таковы, что непрерывную фазу можно считать прозрачной для теплового излучения. Это условие, вообще говоря, выполняется для большинства одноатомных II некоторых двухатомных газов, таких, как азот, кислород пли гелий, при не слишком высоких телгаературах, например ниже 3000° К [528]. [c.77]

В Физической энциклопедии (1988. Т. I. С. 25, 26) читаем Для идеального газа адиабата описывается уравнением Пуассо на = onst, где у = Ср/Су—отношение теплоемкости при постоянном давлении к теплоемкости при постоянном объеме (для одноатомного газа при обычных температурах у =1,67, для двухатомного газа у =1,4), а для фотонного газа адиабата описывается уравнением Пуассона, где y = li . Как это согласовать с тем, что для фотонного газа С =со, y = 4[c.177]

Считая, что на каждую степень свободы движения расходуется при нагреве на Г такое же количество теплоты, как и для одноатомного газа, можно получить для двухатомного газа ti = 5х х4,16 = 20,8 кдж1 моль-град). Получается весьма близкое соответствие с экспериментальными данными. [c.35]

Согласно закону распределения каждая поступательная и вращательная степень свободы молекулы дает в молярную изохорную теплоемкость вклад, равный R/2, а каждая возбужденная колебательная — вклад, равный R. Колебательные степени свободы возбуждаются и дают вклад в теплоемкость лишь при высокой температуре T>hvlk, где V — частота колебаний атомов в молекуле). При учете поступательных и вращательных степеней свободы и пренебрежении колебательными закон равнораспределения дает для молярных изохорной v и изобарной Ср теплоемкостей, Дж/(моль-К) Сц=1,5 R Ср = 2,5 R — для одноатомного газа tr = 2,5/ Ср = 3,5/ — для двухатомного газа v=3 / Ср = 4 Л — для многоатомного газа. [c.197]

Одноатомные и двухатомные газы сами энергию не испускают и практически прозрачны для теплового излучения. Заметно испускают и поглощают энергию излучения трехатомиые газы (спектр полосчатый). Поэтому наибольший практический нитсрес в энергетическом отношен пг иредставлягат эти газы газ СО. и водяной пар И.О. [c.297]

Подсчитать массовую теплоемкость кислорода О. и объемную теплоемкость (при н. у.) двуокиси азота N0 при р = onst, если молярная теплоемкость цс , кДж /(кмоль-К), одноатомного газа—12,6, двухатомного — [c.13]

Одноатомные и двухатомные газы не обладают заметной излучательной способностью и являются практически прозрачными (диатермичными) для излучения. Трехатомные газы (Н2О, СО2 и др.) обладают значительной излучательной и поглощательной способностью, которая носит резко выраженный селективный характер. В отличие от твердых и жидких тел излучение газов носит объемный характер. [c.416]

Формула (6-5) показывает, что критерий Рг определяется лишь физическими константами] таким образом, он сам представляет собой физическую константу. Теория и подсчеты показывают, что величина Рг для газов почти е зависит от температуры и, кроме того, для газов одинаковой атомности имеет почти одно и то же значение, а именно для одноатомных газов около 0,67, для двухатомных 0,72, для трехатомных 0,80, для четырехатомных 1,0. Для водяного пара при параметрах, достаточно далеких от критических, Рг близок к единице. [c.236]

Для одноатомных газов / = 3, и поэтому для них цс = 4]55-3 = = 12465 и дСр = + 8314 = 20 779 ДжДкмоль К). Соответственно для двухатомных газов ( = 5) дс = 4155-5 = 20 775 и цс, = 20775 4-8314 = = 29 089 ДжДкмоль К). Наконец, для трехатомных газов и более (i = 7) цс = 4155. 7 = 29085 и цСр = 29 085 + 8314 = 3,74 10 ДжДкмоль К). Найденные опытным путем мольные теплоемкости для реальных одно- и двухатомных газов при температурах 15...20°С удовлетворительно согласуются с вычисленными по формуле (1.62) величинами. Однако для трехатомных газов получаются большие расхождения вычисленных значений мольных теплоемкостей с экспериментально найденными. Опытами установлено, что для двух- и многоатомных газов теплоемкость зависит от основных параметров состояния и в первую очередь от температуры. Для реальных газов, практически подчиняющихся уравнению состояния Менделеева - Клапейрона, теплоемкость можно принять не зависящей от давления. Однако для сжатых газов и ларов влияние давления на теплоемкость весьма значительно. [c.18]

Для одноатомных газов i = 3 и, следоиательно, к = 1,667, для двухатомных газов 1 = 5 и /с = 1,4 и, наконец, для трехатомных газов и более I = 7 и к = 1,29. Опытные данные по определению коэффициента Пуассона для реальных газов удовлетворительно согласуются с расчетными по формуле (1.64) только при невысоких температурах. Так как для реальных газов теплоемкость возрастает с повышением температуры, то, очевидно, величина к должна уменьшаться [c.19]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...