Пассивная пленка, цвет

В перерывах тока пассивная пленка растворяется и на аноде образуется шлам серого цвета. Перед дальнейшей работой ванны шлам с таких анодов должен быть удален, так как наличие его препятствует пассивированию анодов и их растворению с образованием четырехвалентных ионов олова. [c.164]

Состав растворов для пассивирования цинка и режимы обработки приведены в табл. 38. Качество пассивной пленки определяют по ее внешнему виду. Цвет пленки может изменяться от светло-желтого до розоватого и фиолетового. Коричневый цвет пленки свидетельствует о низкой качестве ее защитных свойств. [c.107]

В связи С тем, что при наличии двухвалентного олова в щелочном электролите получаются грубые и рыхлые покрытия, оловянные аноды предварительно пассивируют при повыщенном значении анодной плотности тока (в 2—3 раза больше рабочей) в течение 5—10 мин. При этом происходит частичное пассивирование анодов с образованием на них пленки желтовато-золотистого цвета. Обработанные таким образом аноды растворяются с образованием только четырехвалентных ионов олова. После формирования пленки анодная плотность тока может быть снижена. При нахождении анодов в электролите без тока пассивная пленка растворяется, поэтому при перерывах в работе аноды необходимо выгружать и помещать в ванну с водой. Загрузку и выгрузку анодов надо производить под током. [c.77]

Цвет пассивной пленки [c.437]

Обезжиренные детали промывают в горячей, а затем в холодной проточной воде и только после этого оксидируют. При оксидировании в растворе бихромата калия магний покрывается пассивной пленкой, которая в зависимости от природы и количества легирующих компонентов окрашена в различные цвета — от желтого до золотисто-радужного. Детали, полученные литьем под давлением, почти всегда окрашиваются в серый цвет. Толщина пленки колеблется от 0,25 до 5 м.км. Благодаря хорошей адгезионной способности пленка является отличной грунтовкой перед нанесением лакокрасочных материалов. [c.99]

На воздухе осадки хрома сохраняют свой блеск и окраску. Объясняется это тем, что пассивная пленка на поверхности хрома, отличающаяся малой толщиной и высокой прозрачностью, хорошо предохраняет покрытие от потускнения. Хром хорошо противостоит высоким температурам, воздействующим в течение продолжительного времени. При повышении температуры до 400—450° С окис-ляемость хрома возрастает незначительно цвета побежалости появляются на поверхности хрома лишь при температурах, превышающих 400° С. При дальнейшем повышении температуры и длительном воздействии ее стойкость хрома к окислению понижается. При кратковременном воздействии высоких температур (до 1000° С) хромовые покрытии обладают хорошей стойкостью против окисления и могут быть использованы для защиты поверхности металлических изделий, не обладающих достаточной жаростойкостью. Температура быстрого окисления хрома около 1100° С и выше. [c.31]

Для крепежных деталей и пружин допускается изменение цвета пассивной пленки в сторону синих тонов в результате прогрева для удаления водородной хрупкости. [c.87]

Поляризационные кривые, полученные для электролитов с различной концентрацией цианистого калия и едкого натра, имеют участок предельного тока, соответствующий почти полной пассивации анода. Увеличение концентрации цианистого калия и едкого натра приводит к повышению предельной плотности тока. При малой концентрации едкого натра (12 Г л), после достижения пассивного состояния анода, дальнейшее повышение плотности тока приводит к быстрому росту потенциала и падению силы тока до нуля. На аноде образуется белая солевая пленка, не проводящая ток. При более высоких концентрациях щелочи на аноде образуется пленка темно-коричневого цвета, которая проводит ток и после выключения тока постепенно растворяется в электролите. [c.84]

При снижении потенциала пленка растворяется в электролите и анод вновь становится активным. Исключение составляет кривая, полученная в электролите с низкой концентрацией едкого натра. В этом случае во всем диапазоне плотностей тока анод остается пассивным. Во всех других случаях аноды имели серовато-золотистый цвет, свидетельствующий о наличии на их поверхности пленки, и сильно выявленную кристаллическую структуру. По-видимому, в электролите с малой концентрацией едкого натра изменяется характер анодной пленки и ее растворимость в электролите понижается. [c.101]

Металлы могут быть активными и пассивными по отношению к действию определенной среды. Активное состояние характеризует его разрушение в коррозионной среде, например железо в окислительной среде в условиях высокой температуры. Железо, алюминий, хром и другие металлы после воздействия на них окислительной среды — азотной кислоты, двухромовокислого калия — становятся пассивными, т. е. перестают корродировать. Это связано с образованием на поверхности металла защитной пленки из окислов металла, например цвет побежалости на поверхности стали или окись алюминия на поверхности алюминия. [c.187]

ВОЙ (рис. 2, а), что, видимо, свидетельствует о деятельности локальных активно-пассивных элементов [1 ]. Следует отметить, что при достижении плотности тока, соответствующей резкому увеличению положительного потенциала, электрод покрывается фазовой пленкой сероватого цвета. [c.93]

В приборостроении часто применяют различные виды химической и электрохимической обработки изделий из меди и ее сплавов, в результате чего на их поверхности создаются пассивные защитные пленки. Характер защитной пленки определяется способом ее получения. Оксидирование изделий из меди и ее сплавов производится с целью повышения их коррозионной стойкости в эксплуатационных условиях, для окрашивания в некоторые цвета, главным образом черный, и для защиты от коррозии в процессе хранения и транспортировки. [c.151]

Покрытие стойко к потускнению в атмосферных условиях даже в присутствии высокой концентрации сернистого газа (в противоположность никелю) II сероводорода. В атмосферных условиях покрытие остается блестящим, иногда только приобретает слегка более розоватый цвет при увеличении толщины пленки. Пассивное состояние при pH >1,5 поддерживается во многих растворах, включая фруктовые соки, уксус, морскую воду, спирт и даже хлористое железо [46]. Горячие растворы едкой щелочи при концентрации выше 10% действуют на покрытие слабо, а галоиды оказывают травящее действие. [c.429]

При удалении оксидной пленки в кислотах могут наблюдаться явления пассивности (травление долго не начинается), неравномерность травления и другие дефекты. Для преодоления пассивности рекомендуется искусственно вызывать процесс травления, вводя в контакт с деталями цинковую палочку. В случае неравномерности применяют двукратное травление первое в смеси плавиковой (2 вес. %) и соляной (12 вес. %) кислот при 40° С в течение 15—20 мин, а затем в растворе серной кислоты (1 1) при 60— 90° С в течение 2—10 мин. Слабые оксидные пленки на титане можно снимать в растворе, содержащем 20% азотной кислоты (уд. вес 1,4) и 1,3% плавиковой кислоты (40%-й). В результате травления поверхность должна приобрести светло-серый цвет. После травления детали надо сразу же промыть и завесить в ванну химического никелирования, так как через 10—15 мин пребывания протравленной титановой поверхности на воздухе или в воде на деталях снова образуется оксидная пленка, которую приходится удалять повторным травлением. Целесообразно также непосредственно перед погружением деталей в ванну для химического никелирования активировать их в растворе состава, г/л сульфат никеля — 220, фтористый аммоний — 20—40, соляная кислота (конц.) — 120 мл/л. Оксидную пленку с титановых изделий можно удалять и электрохимической обработкой (на катоде и на аноде). [c.198]

Видимые пленки, образующиеся на металлах при действии азотной кислоты. Имеется много указаний, что при действии азотной кислоты на металле может образоваться пленка. Во многих произведенных в Кембриджской лаборатории опытах по исследованию действия разбавленной азотной кислоты на железо было замечено, что в тех случаях, когда красные пары, получающиеся в ходе реакции, проходят над поверхностью железа, поднимаясь к уровню кислоты, получается последовательный ряд интерференционных цветов (желтоватый, красновато-лиловый, синий и т. д.), указывающих на наличие пленки. Достижение видимой толщины доказывало, что вещество пленки не имело здесь защитного характера и, во ВСЯКО.М случае, было установлено, что площадь, покрытая цветами побежалости, в этом случае является активной по отношению к пробе с азотнокислой медью. Однако возможно, что некоторое изменение условий может дать пленки гораздо более ровные и менее пористые и такие пленки, не достигая толщины, необходимой для появления цветов побежалости, могут вместе с тем сделать металл пассивным. Очевидно такие условия осуществляются в концентрированной азотной кислоте. [c.395]

Зеленая пассивная пленка (цвета хаки) образуется при пассивировании кадмиевых покрытий в растворе № 19. Раствор требует перемешивания сжатым воздухом. Хроматные пленки, гюлучае-мые из этого раствора, выдерживают воздействие солевого тумана в течение 48 ч. [c.436]

Образовавшаяся оксидная пленка по своим качествам более соответствует условиям прочного сцепления осадка с Основой, чем пассивная пленка, получаемая в сернокислой ванне анодной очистки. Это видно из того, что Даже обсохшие после обработки в щелочной ванне детали прочно сцепляются с осадком, тогда как обсыхание После сернокислой ванны всегда приводит к браку. Известно, что после анодной очистки в сернокислой ванне поверхность детали должна приобрести ровный тускло-се-Ребристый цвет без светлых и темных пятен, так как на Месте таких пятен сцепление осадка с металлом детали всегда неудовлетворительно. Был поставлен эксперимент, [c.43]

Никель — металл белого цвета с незначительным желтоватым юттенком, довольно твердый и ковкий. Никель очень хорошо поддается полированию. Изделия из никеля или никелевые покрытия могут быть отполированы до высокой степени блеска. Температура плавления никеля 1452° С удельный вес 8,8 атомный вес 58,7 электрохимический эквивалент 1,095 нормальный потенциал—0,25 8. Никель, как показывает его электрохимический потенциал, относится к электроотрицательным металлам, однако в атмосферных условиях, благодаря образованию пассивной пленки, он длительное время сохраняет блеск. При наличии же в атмосфере различных газовых загрязнений и влаги никель быстро тускнеет. [c.80]

Пассивирование в растворах Ликонда 31 и Ликонда 41 производят для получения на поверхности цинковых покрытий пассивной пленки черного (раствор № 17) или зеленого (раствор № 20) цветов. [c.436]

При хроматировании в растворе с сульфатом натрия углуб-ляется черный цвет пассивных пленок, но при этом несколько снижается их коррозионная стойкость по сравнению с пленками, полученными в растворе без сульфата натрия. Гальванопокрытия, полученные из слабокислых ванн цинкования, рекомендуется хроматировать в растворе с сульфатом натрия. Дополнительная обработка пленок, полученных в растворе с композицией Ликонда 32 (раствор № 18), углубляет черный цвет пассивной пленки и повышает коррозионную стойкость пленок. Хроматные пленки выдерживают воздействие солевого тумана не менее 36 ч (ТУ 6-09-4411—77). [c.436]

На воздухе осадки хрома сохраняют свои блеск и окраску. Объясняется это тем, что прозрачная пассивная пленка на поверхности хрома, отличающаяся малой толщиной и высокой сплошностью, хорошо предохраняет покрытие от потускнения. При повышении температуры до 400—450° С окисляе-мость хрома возрастает незначительно цвета побежалости появляются на поверхности хрома лишь при температурах, превышающих 400° С. При кратковременном воздействии высоких температур (до 1000° С) хромовые покрытия стойки против окисления и могут быть использованы для защиты от окисления поверхностей металлических изделий, не обладающих достаточной жаростойкостью. Быстрое окисление хрома происходит при температуре около 1000° С и выше. [c.40]

Многие соединения, способные действовать как катодные деполяризаторы, часто присутствуют в пищевых продуктах. Они различаются по характеру действия в зависимости от вида продукта и даже в одном и том же продукте, а также могут меняться от сезона, от времени, когда были сняты овощи и фрукты [13] и процессов стерилизации [15, 16], Изменение цвета красящих веществ во фруктах уже было отмечено другие органические соединения также могут меняться во фруктах и овощах. Известно, например, что в рыбе такое соединение, как окись триметиламина, может влиять как активный стимулятор коррозии. Неорганическое соединение — нитрат, восстанавливаясь до аммония, является мощным ускорителем коррозионного разрушения во многих овощах и фруктах при значении pH ниже 5,5 [17], Если катодные деполяризаторы присутствуют в количестве, достаточном для ускорения растворения оловянного покрытия, то лучшим способом сохранить удовлетворительный внешний вид и долговечность сосуда является применение лакового защитного покрытия. Пассивная пленка недостаточна для предотвращения растравов оловянного покрытия, В большинстве кислых сред она удаляется целиком, а в некоторых малоагрессивных продуктах, таких как молоко, пленка разрушается локально. Там, где пленки нарушены локально, в этих местах может возникнуть сильная питтинговая коррозия, в то время как вся поверхность будет корродировать незначительно. [c.424]

Пассивные пленки обычно тонки и визуально невидимы. Степень их сплошности характеризует коррозионную стойкость и пассивность металла. По мере роста толщины пленки представляются окрашенными вследствие явления интерференции (цвета побелолости). Толстые пленки непрозрачны и обладают определенными физико-химическими свойствами. Толщина пленок на углеродистой стали и их свойства приведены в табл. 2. Переход металла, в активное состояние происходит за счет разрушения пленки, которая в дальнейшем не восстанавливается. [c.1329]

В некоторых случаях окислитель может вызвать пассивность, особенно, если при погружении металла в кислоту на нем уже имеется пленка. Цвета побежалости, образовавшейся на железе в результате нагрева, исчезают в 0,0Ш H2SO4 примерно за 1 мин. но если в том же растворе дополнительно содержится хромовая кислота в относительно больших количествах (0,Ш), то цвета не изменяются и после 24 час. пребывания металла в растворе, Однако если в избытке находится серная кислота, то результаты получаются иные. Скорость коррозии железа, на котором нет никаких цветов побежалости, в 0,05 М H2SO4 С-увеличением концентрации хромовой кислоты до 0,02М непрерывно повышается [491. [c.307]

Так как продолжительность окоидирования магниевых сплавов исчисляется секундами, то получение равномерной оксидной пленки возможно только при тщательно подготовленной поверхности. Необходимо удалить различного рода лакокрасочные загрязнения, затем должно следовать обезжиривание и промывка в проточной воде. При оксидировании в бихроматном растворе магний покрывается пассивной пленкой, которая в зависимости от природы и количества легирующих компонентов окрашена в различные цвета — от. желтого до золотисто-радужного оттенка. Детали, полученные литьем под давлением, почти всегда получаются окрашенными в серый цвет. Толщина пленки от 0,25 до 3 fl ее крайне трудно измерить под микроскопом. [c.237]

Визуальные наблюдения подтверждают описанный выше механизм. В момент наступления пассивного состояния, а также при потенциалах более положительных +0,7 в, под зеленоватой массой рыхлых продуктов анодного растворения обнаруживается тончайшая пленка красно-коричневого цвета, предстаЕляющая собой смесь окиси и закиси меди. Такова общая картина появления пассивности у меди при анодной поляризации. [c.124]

Для доказательства, что именно образование пленки Ре Од ответственно за пассивацию, Э. Хэджс поставил опыты, с помощью которых нужно было установить, совпадает ли поведение пассивного железа с поведением Ге Од в азотной кислоте [18]. Пластинки железа помещались в сосуды с азотной кислотой различной концентрации, находившиеся в термостате при 30 °С (ниже концентрация кислоты дается в объемных процентах по отношению к кислоте плотностью 1,42). Оказалось, что пассивация возможна от 100 до 86%. В пределах 90—86% кислота окрашивалась в желтый цвет, но железо оставалось пассивным и не растворялось со скоростью, которую можно было бы заметить на глаз. При [c.210]

По всей вероятности, пассивность титана в данном случае обусловлена, образованием на поверхности защитных солевых пленок (в процессе опытов образцы покрываются пленкой красно-коричне-вого цвета), типа фтортитанатов Na. TiF , обладающих ограниченной растворимостью в водных растворах. [c.136]

Состояние металла по отношению к действию определенной среды может быть активным или пассивным. Активное состояние характеризует его разрушение в коррозионной среде например активно железо в окислительной среде при высокой температуре. Пассивностью называется такое состояние металла, при котором он не корродирует в определенной среде. Это объясняется образованием на поверхности металла защитной пленки из окислов металла (например, цвет побежалости на поверхности стали или пленка А Оз на поверхности алюминия), предохраняющей его от коррозии. По внешним признакам коррозионные разрушения молено разделить на три вида поверхностную (равномерную), местную и межкристаллитную (ннтеркристаллитную) коррозию. [c.196]

Степень сплошности пленни характеризует коррозионную стойкость металла и пассивность. При переходе в активное состояние пленка разрушается. По мере роста толщины пленки представляются окрашенными вследствие явления интерференции (цвета побежалости). Толстые пленки непрозрачны и обладают определенными фиаико-химическими свойствами. Толщина пленок на углеродистой стали и их свойства приведены в табл. 2. [c.888]

Другим рациональным методом задержки катодного восстановления пленок является анодная обработка образца с цветами побежалости. Для этого нужно соединить образец с электрической батареей до введения его в кислоту в противном случае пленки будут разрушены до того, как начнется анодная обработка. Когда железо, имеющее цвет первого порядка, становится с момента его погружения в кислоту анодом, не наблюдается никакой коррозии и никаких изменений цвета образец ведет себя как пассивный анод и выделяется кислород. Оказалось возможным также прервать ток на доли секунды (иногда даже на несколько секунд) без на-пу1 1ения пассивности или исчезновения цвета. В таких случаях [c.90]

Описанные опыты делают очевидным то, что видимые окисные пленки на железной поверхности совершенно у с т о й ч и в ы в кислотев анодных условиях. Были затем проведены опыты с анодом из железа без цветов побежалости, пассивированного в разбавленной серной кислоте применением тока высокой плотности. В этом случае также было обнаружено, что некоторые короткие перерывы тока могут быть допущены без потери пассивности однако более долгие перерывы возвращают металлу его способность растворяться при низких плотностях тока. Трудно не притти к заключению, что оба случая анодного иммунитета являются следствием наличия окисных пленок, хотя на ненагретом железе пленка еще слишком тонка, чтобы дать интерференционные цвета. [c.91]

Тронстад изучал зеркала, сделанные из различных сортов железа и стали, включая и нержавеющие стали, (содержащие хром и иногда никель. Он употреблял в качестве электролита растворы сернокислого натрия (иногда нейтральные, но часто содержащие серную кислоту или гидроокись натрия). Зеркало служило попеременно анодом и катодом электролитической ванны с периодом в 30 мин., причем производились измерения проходящего тока, местного потенциала и оптического состояния металла. Изменения силы тока и потенциала показывали, что металл становился пассивным во время анодных периодов н активным во время катодных. Соответственно оптические данные показывали возникновение пленки во время анодной обработки и ее исчезновение — частичное или полное — во время катодной обработки. Было сделано следующее интересное наблюдение после многократного перехода зеркала из активного состояния в пассивное и обратно в некоторых случаях толщина пленок имела тенденцию становиться постепенно больше во время каждой анодной фазы. Наконец, иногда достигалась такая толщина, при которой уже можно было видеть при соответствующем освещении интерференционные цвета. Очевидно, переменное восстановление и окисление образуют слой, который является одновременно реактивным и пористым, давая доступ к более ко. шактному нижележащему металлу, так что слой активного материала становится толще после каждого цикла. [c.104]

Вероятность появления коррозии и пассивность. В случаях, рассмотренных выше, указывалось, что вероятность того, будет ли развиваться коррозия или металл окажется пассивным, зависит от того, какая из двух возможных реакций будет преобладать или металлические ионы будут переходить в раствор, давая растворимую соль (активная коррозия), или же будет преобладать процесс образования пленки, приводящий к пассивности. В условиях, близких к равновесным, возможно протекание лишь одной из этих двух реакций, другая же является невозможной — такое положение удобно проследить по диаграммам Пурбе. Большинство металлов в слабокислых растворах будет подвергаться коррозии, давая растворимые соли, но в слабощелочных растворах металлы становятся пассивными, благодаря возникновению на их поверхности пленки. В нейтральных растворах пленка вначале может расти, однако в результате потребления ионов ОН электролит подкисляется и позднее могут поэтому возникнуть условия, благоприятные для развития коррозии. В тех точках, где атомы металла неестественно сильно удалены друг от друга,. окисная пленка растет быстрее всего (часто наблюдаются кольца цветов побежалости, но они могут появиться не только этим путем) таким образом, электролит может в некоторых местах заметно подкислиться, что сделает условия благоприятными для образования растворимой соли. Как показали Хор на олове и Эделеану на алюминии (стр. 115, 118), в результате этого появляются коррозионные язвы или участки, покрытые продуктами коррозии. [c.137]

Ясно, ЧТО на границе вопрос о том, будет ли образовываться твердая пленка или растворимая соль, решается на очень ранней стадии, когда хром, который связан с металлом, присутствует в слое анионов СгО , удержи-ваюш.ихся у поверхности градиентом потенциала (или возможно силами адсорбции). Если процесс образования твердой пленки, однажды начавшись, будет происходить преимущественно, то это помешает образованию растворимой соли если, однажды начавшись, процесс образования растворимой соли установится, то это, в свою очередь, будет способствовать разрушению всякой ранее имевшейся пленки. В этом ограниченном смысле можно считать, что пассивность обусловливается защитным действием адсорбированных (или квазиадсорбированных) слоев, как это считает группа американских исследователей. Однако практически нельзя одномолекулярный адсорбированный слой назвать защитным , он не защищает металл от дальнейшего действия раствора хромата, иначе прекратился бы процесс роста пленки. Он не защищает также от действия обычной воды Даррин установил, что если обработать воду хроматом для предотвращения коррозии, то постепенно концентрация хромата уменьшается и процесс протекает в течение нескольких месяцев другими словами защита становится существенной только тогда, когда появится фазовая пленка значительной толщины, и, действительно, на некоторых образцах Даррина были обнаружены цвета побежалости [38]. [c.148]

В некоторых опытах автора было отмечено, что во время бурного выделения газов на несмоченных поверхностях над ватерлинией появлялись цвета побежалости это дает основания предполагать, что может быть NO2, а не азотная кислота является окислителем, ответственным за образование оксидной пленки на металле. Это предположение еще требует доказательств, но оно объяснило бы, почему пассивность на железе устанавливается не сразу по погружении в концентрированную азотную кислоту, поскольку для образования NOg требуется время в результате начального процесса коррозии происходит автокаталитическое накопление NOg и HNO2 путем, который разбирался при обсуждении вопроса коррозим меди. По достижении определенной концентрации N0 его окислительная способность становится [c.303]

Причины кислотостойкости нержавеющих сталей. Если хромовая кислота может предотвратить разрушение пленки из окиси железа на железе или малоуглеродистой стали в разбавленной серной кислоте, а также предотвратить разрушение металла под пленкой, то можно предположить, что и кислород, находясь в больших количествах в растворе, может защитить и пленку и металл. Выше указывалось (стр. 211), что после перевода железа в пассивное состояние с помощью анодной обработки в кислоте ток может быть на мгновение выключен и пассивность при этом не утрачивается. Очевидно, кислород, образующийся в результате анодной обработки и, возможно, находящийся в особо активной форме, может (пока он еще имеется) предотвратить восстановление окиси железа, поскольку восстанавливается преимущественно он сам. Однако при слишком длительном перерыве в подаче тока остаточный кислород будет использован, железо активируется и должно пассивироваться заново. Эксперименты Бервика с железом, на котором цвета побежалости были получены термическим путем, показали, что и в этом случае возможен аналогичный перерыв (только боле длительный) в пропускании тока без потери пассивности. Продолжительность перерыва, после которого еще не терялась пассивность, значительно менялась от образца к образцу она росла с увеличением времени пропускания тока до перерыва. В 0,1. М H2SO4 при 24° она иногда превышала мин., а при 6° приближалась к 5 мин. Непостоянство результатов можно объяснить спорадическим характером образования несплошности в пленках.Однако, по-видимому, существует верхний предел для продолжительности перерыва в пропускании тока, при [c.307]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...