Энтропия системы

Если в адиабатно-изолированной системе осуществляются равновесные процессы, то энтропия системы остается постоянной. [c.27]

Следует подчеркнуть, что неравенство (3.15) применимо только изолированным системам. Если от системы отводится теплота, то ее энтропия может убывать, однако суммарное изменение энтропии системы и энтропии внешних тел всегда положительно ( либо равно нулю, если в системе протекают равновесные процессы). [c.27]

В кинетической теории газов доказывается, что между энтропией системы в данном состоянии и термодинамической вероятностью этого состояния существует функциональная зависимость. Остановимся па этом подробнее. [c.28]

Теплоемкость системы энтропия системы j Удельная теп лоемкость удельная энтропия Тепловой поток Коэффициент теплообмена, коэффициент теплопередачи Поверхностная плотность теплового потока [c.13]

Обратимый теплообмен между системой и теплоприемником при температуре можно вычислить по температуре теплоприемника и изменения энтропии системы [c.202]

Однако прежде чем перейти к этому, нужно сделать на основании цикла Карно еще один вывод, который ведет к определению другой очень важной физической величины в термодинамике, тесно связанной с температурой,— энтропии системы. Если рассмотреть обратимый цикл Карно для случая, когда две адиабаты цикла очень близки друг к другу, то количества тепла становятся бесконечно малыми и вместо (1.3) можно записать [c.18]

Уравнение (1.5) определяет энтропию системы, очень важную термодинамическую величину, сопряженную с температурой. Таким образом, 3 и Т подобны сопряженным величинам Р и V. Вводя в выражение для первого закона (1.2) соотношения dQ = TdS и = получим известное уравнение [c.18]

Знак минус указывает, что первое тело передает теплоту второму. Из уравнения следует, что элементарное изменение энтропии системы — величина положительная (dS > 0). Для конечного процесса теплообмена, поскольку неравенство Г i > Г а сохраняется до состояния теплового равновесия, получаем [c.124]

Полученное неравенство показывает увеличение энтропии системы при необратимом теплообмене между телами. [c.124]

Уменьшение работоспособности изолированной системы, в которой происходят необратимые процессы, равно произведению приращения энтропии системы на минимальную абсолютную температуру в системе. Все необратимые процессы в изолированной системе сопровождаются обесценением энергии, которая из более полезной формы переходит в менее полезную. Происходит рассеивание энергии и ее деградация. Энтропия системы при этом увеличивается. Все самопроизвольные, т. е. необратимые процессы, протекают всегда с увеличением энтропии. Таким образом, принцип возрастания энтропии изолированной системы представляет собой общее выражение второго закона термодинамики, [c.125]

Энтропия системы обладает свойством аддитивности, т. е. энтропия системы равна сумме энтропий ее отдельных частей [c.129]

Полученное уравнение и есть уравнение Больцмана, связывающее энтропию системы с вероятностью ее состояния. Энтропия S замкнутой системы в равновесном и неравновесном состоянии пропорциональна натуральному логарифму вероятности данного состояния. [c.130]

Уравнение Больцмана, связывающее энтропию системы и вероятность ее состояния. [c.136]

Изменение энтропии системы равно [c.136]

В результате теплообмена энтропия системы увеличилась. [c.136]

Представим себе, что рассматриваемая адиабатная система А. является частью другой адиабатной системы В (среды) (рис. 9-2). Температура обеих систем Т. Внутри этих систем протекают различные процессы при постоянной температуре. Обозначим изменение внутренней энергии и энтропии системы А через dil и dS, а изменение внутренней энергии и энтропии среды В через dll и [c.144]

Энтропия системы джоуль на кельвин Дж/К [c.316]

В двух половинах изолированного сосуда находится идеальный газ одинаковой плотности и под одинаковым давлением. Как изменится энтропия системы после того, как будет убрана перегородка, разделяющая газ Рассмотрите отдельно случаи одинаковых и различных газов. [c.67]

Полная же энтропия системы изменится на величину [c.74]

Совокупность всех взаимодействующих друг с другом тел, участвующих в данном процессе, всегда можно считать единой изолированной системой те тела, которые в процессе не участвуют, не оказывают на него никакого влияния. Отсюда следует, что любой тепловой процесс должен быть непременно связан с установлением термодинамического равновесия. Потому что с макроскопической точки зрения ничего другого в изолированной системе происходить не может (флуктуации не в счет). Поэтому в принципе все тепловые процессы должны быть необратимыми. Они должны идти только в одном направлении —в сторону установления равновесия и должны сопровождаться возрастанием энтропии системы. [c.97]

Однако степень этой необратимости может быть весьма различной. Она будет, очевидно, тем меньше, чем меньше в ходе процесса состояние всей системы взаимодействующих тел отклоняется от равновесного. Качественно о степени необратимости процесса в каждый момент можно судить по тому, насколько трудно было бы обратить его вспять, т.е. насколько сильно нужно было бы изменить условия в системе для того, чтобы процесс пошел в обратном направлении. Количественной же мерой необратимости всего процесса в целом служит степень возрастания энтропии системы. [c.97]

Учитывая теперь уравнение состояния идеального газа (4.16) РУ = ЫТ, находим для полного изменения энтропии системы [c.99]

Из формулы (5.1), используя для малых х разложение 1п (1 -ь х) X - 3 /2, можно получить, что на г-м шаг, в начале которого давление равно Р-, увеличение энтропии системы [c.99]

Условие неизменности энтропии системы при переходе от неравновесного состояния к равновесному позволяет вычислять величину максимальной работы, никак не конкретизируя способ ее получения. Рассмотрим задачу, которую поставил и решил в 1824 году молодой военный инженер С.Карно, размышляя о движущей силе огня какую максимальную работу можно получить в процессе установления равновесия между нагретым до температуры Г телом и окружающей средой, температура которой Tq < Т7 [c.112]

Так же, как и работа К, производимая системой в процессе установления равновесия, работа А, которую нужно совершить над системой для создания заданной неравновесности, зависит от способа проведения процесса. Используя те же соображения, которыми мы пользовались в п.2, легко понять, что требуемая работа будет минимальной при обратимом проведении процесса, когда полная энтропия системы остается неизменной. [c.116]

Поскольку система равновесная, ее энтропия согласно второму закону имеет максимальное значение,, поэтому любые бесконечно малые вариации состояния за счет внутренних переменных /( ) не меняют энтропии системы, и (6.10) можно записать в виде [c.52]

Необходимость этого условия принимается в термодинамике как постулат, обоснованием которого, как и при обосновании необходимости термодинамического равновесия в изолированной системе, служит наличие в природе флюктуаций макроскопических величин. Если энтропия системы не максимально возможная при данных условиях, то флюктуации эквивалентны существованию в системе необратимых процессов и должны увеличивать энтропию. Поэтому равновесие без максимума энтропии невозможно. Но этот вывод не вытекает непосредственно из законов тер модинамики. [c.103]

Интересующий процесс может происходить с изменением как температуры, так и давления. Например, адиабатическое расширение газа, сопровождающееся химическими превращениями веществ.. Энтальпия системы в таком процессе также меняется. Если, однако, расширение можно считать равновесным, то должна сохраняться энтропия системы и ее можно определить по энтропиям исходных веществ, т. е. [c.173]

Если бы в рассматриваемой иаолиро-ванной системе протекали только равновесные процессы, то энтропия системы оставалась бы неизменной, а унеличение энтропии холодного источника рав- [c.29]

Все самопроизвольные процессы, протекающие от состояний менее вероятных к состояниям более вероятным, необратимы и связаны с увеличением энтропии. Поэтому должна существовать связь между возрастанием энтропии системы и переходом ее от менее вероятного состояния к более вероятному. Максимум энтропии соответствует устойчивому равновесию системы, которое и являться состоянием наиболее вероятным в данных условиях. Отсюда следует, что энтропия S адиабатной системы должна являться функцией вероят1юсти W ее состояния [c.129]

Потеря работоспособности рассчитывается по формуле (8-19) /о = TqAs h , где Го — абсолютная температура среды, а Азсис — изменение энтропии системы в рассматриваемом необратимом процессе. Изменение энтропии системы будет складываться из уменьшения энтропии охлаждающегося в теплообменнике газа Asi и увеличения энтропии нагревающегося воздуха Двг, поэтому [c.136]

Полная внутренняя энергия изолированной системы двух тел, которые обмениваются теплом, должна оставаться постоянной, а ее полная энтропия должна воаоастать, если первоначально температуры тел не были равны. Так как объемы обоих тел по условию остаются неизменными, единственной причиной изменения их энтропий и 2, а вместе с ними и полной энтропии системы, будет перераспределение энергии между телами. [c.73]

Подсчитаем теперь изменение энтропии системы газ-Ьтермостат. Поскольку температура газа остается постоянной, изменение его энтропии связано только с изменением объема, и по формуле (4.8) находим [c.98]

Из этого примера видно, что, если бы мы могли увеличить число шагов до такой степени, чтобы возникающая в системе неравно-весность оказалась на уровне естественных флуктуаций, можно было бы и полное увеличение энтропии системы сделать порядка тех же флуктуаций и получить таким образом процесс, не сопровождающийся макроскопическим возрастанием энтропии. Все состояния, через которые проходила бы система в таком предельно деликатном процессе, были бы равновесными, а сам процесс — полностью обратимым. [c.100]

Ясно, что эта работа будет тем больше, чем больше величина внешних сил, против которых она совершается. Газ, вытекающий из баллона, совершит тем больше работы, чем с большей силой лопасти турбинки будут противодействовать его истечению. Но максимальная величина этой силы определяется давлением в баллоне. Если давление внешних сил будет больше, газ не будет вытекать, он будет, наоборот, закачиваться обратно. Таким образом, для ползшения максимальной работы нужно переводить систему в равновесное состояние так, чтобы все время удерживать ее в механическом равновесии с внешними силами. При этом скорость перехода будет бесконечно мала, силы трения будут отсутствовать , процесс будет обратимым, и полная энтропия системы будет оставаться неизменной. [c.111]

Наиболее общие условия равновесия вытекают из утверждения второго закона термодинамики о росте энтропии адиабатически изолированной системы при протекании в ней необратимых процессов. Если некоторое состояние такой системы характеризуется максимальным значением энтропии, то это состояние не может быть неравновесным, так как иначе при релаксации энтропия системы согласно вто рому закону возрастала бы, что не согласуется с предположением о ее максимальности. Следовательно, усл01вие максимальности энтропии изолированной системы является достаточным условием ее равновесности. [c.102]

Критерием равновесия является, таким образом, условный максимум энтропии для равновесия изолированной системы необходимо и достаточно, чтобы при всех возможных (не нарушающих постоянства энергии и внешних свойств) изменениях ее состояния вариация энтропии системы не была положительной. Под вариацией в этой формулировке -понимается, вообще говоря, полная вариация, V5, которая ооглаоно правилам дифференциального исчисления связана с вариациями различных -порядков малости бесконечным рядом VS = 65 + + 625/2 + 6 5/6-1-.... Это уточнение существенно для анализа устойчивости равновесного состояния и будет использовано в дальнейшем. Пока же можно ограничиться выражением критериев равновесия через вариации первого порядка малости. Тогда для изолированной системы [c.103]

Физическая газодинамика реагирующих сред (1985) -- [ c.42 ]

Справочник по специальным работам (1962) -- [ c.17 ]

Метрология, специальные общетехнические вопросы Кн 1 (1962) -- [ c.28 , c.29 ]

Справочник по Международной системе единиц Изд.3 (1980) -- [ c.34 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...