Энтропия многокомпонентных систем

Эволюционное уравнение переноса энтропии многокомпонентной газовой смеси. Для того, чтобы можно было воспользоваться линейными соотношениями Онзагера (2.2.1), вначале необходимо найти конкретную форму уравнения баланса энтропии (2.2.5) для рассматриваемой модели многокомпонентной термодинамической системы. Исключая для этого с помощью гидродинамических уравнений смеси (2.1.6), (2.1.7) и (2.1.40) для величин е, V, 2 [c.90]

В наиболее общем виде условия равновесия многофазных и многокомпонентных систем были рассмотрены Гиббсом [452]. Мы обсудим применение его метода к однокомпонентной двухфазной системе. Любая система будет находиться в равновесии, если вариации энергии Е и энтропии S исчезают [c.161]

Равенство (8А. 15) выражает второй закон термодинамики для многокомпонентной жидкости. Вводя энтропию на единицу массы и энергию на единицу массы в движущейся системе координат по формулам (8А.6), из (8А.15) получим [c.209]

Для однокомпонентной системы G = цА , т. е. X. п. равен термодипамич. потенциалу G, отнесенному к 1 частице. В случае многокомпонентной системы такой простой связи пе существует. Это связано с увеличением энтропии нри смешении из-за необратимости процесса диффузии. Напр., в случае смеси идеальных газов X. п. Х связан с отнесенным к I частице термодинамич. потенциалом g = G-JNj чистого г-го компонента соотношением = gi р, Т)— [c.377]

X. п. [1 г-го компонента многокомпонентной системы равен частной производной от любого из термодинамич. потенциалов по количеству (числу ч-ц) этого компонента при пост, значениях остальных термодинамич. переменных, определяющих данный термодинамич. потенциал напр. Л( = = дР1дМ1) т, у, Р — свободная энергия, Т — темп-ра, V — объём, ]ф1). Т. о., в системах с перем. числом ч-ц в выражение для дифференциала термодинамич. потенциала следует добавить величину напр. dF=—SdT—pdV- -I illidNi, где р — давление, 8 — энтропия. Наиболее просто X. п. связан с термодинамич. потенциалом С (см. Гиббса энергия) 6=21 , ТУ/. Для однокомпонентной системы X. п, 11=6/к, т. е. представляет собой энергию Гиббса, отнесённую к одной ч-це. Вследствие аддитивности С X. п. зависит, кроме давления и темп-ры, только от концентраций отд. компонентов, но не от числа ч-ц в каждом компоненте. В простейшем случае идеальных газов зависит только от концентрации -го компонента = И-/с 1п(А //Л ), где —полное число ч-ц, 1,— X. п. чистого 1-го компонента. Часто величины удобно использовать в кач-ве независимых термодинамич. переменных вместо /. В переменных Т, [c.838]

ГИББСА — ДЮГЕМА УРАВНЕНИЕ — термодинамич. соотношение между приращениями темп-ры Т, давления Р и хим. потенциалов р,,- многокомпонентной термодинамич. системы SdT—VdP+1 /NidyLi O, где S — энтропия, V — объём, N — число частиц г-го компонента. Для многофазной системы i учитывает также разл. фазы. Вместо N/ можно брать массы компонент и нормировать хим, потенциал р.,- па единицу массы. Получено Дж. У. Гиббсом в 1875 и широко применялось П. Дюгемом (Дюэмом) (Р. Duhem). Г. — Д. у. устанавливает связь между интенсивными термодинамич. параметрами, к-рые при термодинамич. равновесии постоянны. Оно следует из того, что, согласно второму началу термодипамики, приращение Гиббса энергии G равно [c.453]

Исследование параметров парогаза проводилось с использованием классического метода, разработанного профессором В.Е. Алемасовым и его сотрудниками. Парогаз в каждый момент времени рассматривается как многокомпонентная гетерогенная термодинамическая система, находящаяся в равновесии. В соответствии со вторым законом термодинамики равновесие системы хгфактеризуется максимумом энтропии относительно термодинамических степеней свободы, к которым относятся концентрации компонентов смеси М, температура Г, давление р. Удельный объем F и внутренняя энергия U при этом остаются независимыми переменными, так как условия равновесия системы относительно окружающей среды могут быть выражены с помощью равенств dV= О, dU - О или V= onst, U= onst. Условия равновесия термодинамической системы задаются любой парой значений термодинамических пгфаметров из шести величин р, V, Т, S, I, U. [c.308]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...