Энтальпия состояния

Энтальпия состояния пара перед ступенью [c.194]

Связь с предыдущей задачей. На рис. 9 изображено новое рассматриваемое положение, где значения fa и fp такие же, как прежде, и равны 0,495 и 0,675 соответственно, а энтальпии состояний G и f соответственно снижены и повышены таким образом, что точки этих состояний лежат, на линиях насыщения. [c.38]

Поскольку /д и fp остались без изменений, то расчет по общепринятому методу для новых условий приводит к тому же результату, что и для условий, показанных на рис. 7 согласно общепринятому методу, энтальпии состояний G и f не играют роли. [c.38]

Кроме энтальпии состояние пара характеризуют давление, температура, удельный объем и энтропия. Аналитические связи между ними достаточно сложны, поэтому в большинстве случаев при расчетах, связанных с водяным паром, пользуются таблицами и диаграммой 1 — 5. [c.13]

Так как входящие в нее величины являются функциями состояния, то и сама энтальпия является функцией состояния. [c.17]

Поскольку энтальпия есть" функция состояния, то она может быть представлена в виде функции двух любых параметров состояния [c.18]

Изменение энтальпии в любом процессе определяется только начальным и конечным состояниями тела и не зависит от характера процесса. [c.18]

Здесь гПг н D — массовые расходы газов и пара, а hu, . , he, — удельные энтальпии соответствующих веществ в соответствующих состояниях. [c.57]

Если в теплообменнике происходят фазовые превращения, то разницу энтальпий следует рассчитывать по диаграммам состояния данного вещества, а не через теплоемкость Ср. Например, при конденсации пара температура не изменяется, а энтальпия каждого килограмма теплоносителя уменьшается на теплоту парообразования г. [c.106]

В третьей стадии вода переходит из жидкого состояния прн 212 F (373,2 °К) и 1 атм в пар также при 212 °F (373,2 К) и 1 атм, причем изменение энтальпии известно [c.61]

Изменение энтальпии в результате химической реакции реагентов в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм до продуктов также в их естественном состоянии при 25 С и 1 атм называется стандартной теплотой реакции при 25 С. Хотя стандартные теплоты реакции для всех возможных реакций не приводятся, изменение энергии при реакции может быть вычислено, если стандартная теплота образования или стандартная теплота сгорания известна для каждого отдельного исходного вещества и продукта реакции. [c.62]

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

Изменение энтальпии между начальным и конечным состояниями можно вычислить по уравнению (5—54) [c.162]

Пример 8. Определить изменения энтальпии, внутренней энергии и энтропии для двуокиси углерода при переходе от состояния при 100 С, 1 атм к состоянию при 100 °С, 1000 атм с использованием уравнения состояния Ван-дер-Ваальса. [c.167]

Пример 9. Определить разность энтальпии, внутренней энергии и энтропии для состоянии при 100 °С, 1 атм и 100 С, 1000 атм, используя обобщенное выражение для фактора сжимаемости. [c.170]

Так как уравнение состояния, выраженное через фактор сжимаемости, может быть точно решено для объема, изменение энтальпии можно легко вычислить по уравнению (5-21). Частная [c.170]

Так как интеграл — функция только Ткр и ркр, то его величина может быть определена, как указано выше, и изображена как функция Тцр и (рис. 28 и 29). Изменение энтальпии реального газа между любыми двумя состояниями при одинаковой температуре, но разных давлениях может быть определено из соотношения [c.173]

Первая стадия построения заключается в вычислении энтальпии при нескольких температурах между 25 и 150 °С в состоянии идеального газа при 1 атм. Согласно уравнениям (5-22) и (1-59). изменение энтальпии с температурой может быть выражено в виде [c.184]

Определение константы химического равновесия по существу сводится к вычислению изменения свободной энергии реакции при условии стандартного состояния. Изменение свободной энергии реакции при условии изотермического стандартного состояния определяется изменением энтальпии и энтропии согласно выражению [c.294]

Параметрами состояния может быть целый ряд величин удельный объем, давление, температура, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, концентрация, свободная энергия и др. [c.12]

Поскольку входящие в энтальпию величины и, р а v являются параметрами (функциями) состояния, следовательно, и сама энтальпия будет также параметром (функцией) состояния. [c.64]

Изменение энтальпии полностью определяется начальным и конечным состоянием рабочего тела и не зависит от промежуточных состояний. Изменение энтальпии газа в циклах равно нулю, т. е. [c.65]

Поскольку энтальпия является функцией основных параметров состояния, то di есть полный дифференциал этой функции при любых независимых переменных, характеризующих состояние газа [c.65]

Значения энтальпий для паров, газов и газовых смесей приводятся в технической и справочной литературе. Пользуясь этими данными, можно определять количество теплоты, участвующее в процессе при постоянном давлении. Энтальпия получила большое значение и применение при расчетах тепловых и холодильных установок и, как параметр состояния рабочего тела, значительно упрощает тепловые расчеты. Она позволяет применять графические методы при исследовании всевозможных термодинамических процессов и циклов. [c.66]

Т. е. в любом процессе изменения состояния идеального газа производная от изменения энтальпии по температуре будет полной производной. [c.67]

Из уравнения (7-8), следует, что в процессах изменения состояния газа при постоянном давлении внешнюю теплоту можно определить как разность энтальпий конечного и начального состояний тела. Это обстоятельство практически весьма важно, так как величины энтальпий имеются во всех таблицах термодинамических свойств газов. [c.92]

Здесь /д и Sg — энтальпия и энтропия рабочего тела в состоянии равновесия с окружающей средой. [c.127]

В термодинамике энтальпию и энтропию воды в состоянии, соответствующем тройной точке, принимают равными нулю [c.178]

При построении г5-диаграммы по оси ординат откла/ ывается энтальпия пара, а по оси абсцисс — энтропия. За начало координат принято состояние воды в тройной точке, где so = О, /о = 0. По данным таблиц водяного пара на диаграмму прежде всего наносят нижнюю и верхнюю пограничные кривые, сходящиеся в критической точке К. Нижняя пограничная кривая выходит из начала координат, так как в этой точке энтальпию и энтропию принимают равной нулю (рис. 11-9). Состояние воды изображается точками па соответствующих изобарах, которые практически сливаются с нижней пограничной кривой. Линии изобар в области влажного пара являются прямыми наклонными линиями, расходящимися веером от нижней пограничной кривой. В изобарном процессе [c.186]

Процесс дросселирования является необратимым процессом, который сопровождается увеличением энтропии. Из предыдуш,их глав известно, что с ростом энтропии всегда понижается работоспособность газа или пара, что наглядно видно из диаграммы (рис. 14-3). Пусть водяной пар дросселируется от состояния а до с. От точки а до давления разность энтальпий выражается отрезком аЬ] от точки с разность энтальпий выражается отрезком d, который значительно меньше отрезка аЬ, т. е. работоспособность пара резко падает. Чем больше мятие пара, тем меньше его работоспособность. [c.226]

На рис. 19-4 изображен идеальный цикл Ренкина в pv-ma-грамме. Точка 4 характеризует состояние кипящей воды в котле при давлении pi. Линия 4-5 изображает процесс парообразования в котле затем пар подсушивается в перегревателе — процесс 5-6, 6-1 — процесс перегрева пара в перегревателе при давлении pi. Полученный пар по адиабате 1-2 расширяется в цилиндре парового двигателя до давления р2 в конденсаторе. В процессе 2-2 пар полностью конденсируется до состояния кипящей жидкости np>i давлении р2, отдавая теплоту парообразования охлаждающей воде. Процесс сжатия воды 2 -3 осуществляется в насосе получающееся при этом повышение температуры воды ничтожно мало, и им в исследованиях при давлениях до 30—40 бар пренебрегают. Линия 3-4 изображает изменение объема воды при нагревании от температуры в конденсаторе до температуры кипения. Работа насоса изображается заштрихованной площадью 032 7. Энтальпия пара при выходе из перегревателя в точке 1 равна h и в Ts-диаграмме (рис. 19-5) изображается пл. 92 34617109. Энтальпия пара при входе в конденсатор в точке 2 равна jg и в Ts-диаграмме изображается пл. 92 27109. Энтальпия воды при выходе из конденсатора в точке 2 [c.298]

На диаграмму наносят изобары, изохоры и линии постоянной степени сухости, для чего каждую изобару а а" делят на одинаковое число частей и соединяют соответствующие точки линиями x = onst. Область диаграммы, лежащая ниже нулевой изотермы, отвечает различным состояниям смеси пар + лед, h, s-диаграмма водяного пара. Если за независимые параметры, определяющие состояние рабочего тела, принять энтропию S и энтальпию Л, то каждое состояние можно изобразить точкой на Л, 5-диаграмме. [c.37]

Из уравнений (1-18) и (1-20) следует, что изменение энтальпии газа всегда равно j pdT и не зависит от какого-либо изменения объема или давления оно также равно нулю, если начальная и конечная температуры одинаковы. Последнее заключение прямо вытекает из закона Бойля, по которому объем идеального газа обратно пропорционален давлению при условии постоянства температуры. Таким образом, р,у,= любых двух состояний при одной и той же температуре и А(ру) = 0. Так как Д = О для этих двух состояний, то и АЯ = 0. [c.42]

Так как разность энтальпии для двух состояний не зависит от пути перехода от одного к другому, то переход из начального состояния в конечное можно представить как ряд стадий, для каждой из которых из ленение энтальпии может быть вычислено. Сумма отдельных изменений энтальпий равна общей разности энтальпии для начального и конечного состояний. [c.60]

Это уравнение по существу содержит все основные данные, которые можно получить из термодинамического анализа замкнутой системы с объемом, в качестве единственного внешнего параметра оно является отправной точкой для вывода конкретных рабочих уравнений. В сочетании с определением других термодинамических функций, таких как энтальпия, теплоемкость и свободная энергия, а также с помощью правила частного дифференцирования, это уравнение дает выражение для полного дифференциала любой термодинамической величины в функции р, у, Т. Если известны свойства, адэкватные р, и, Т, то дифференциальное уравнение можно проинтегрировать, чтобы получить изменение термодинамической функции при переходе системы из одного состояния в другое. [c.150]

Изобарно-изотермическим потенциалом G называется характеристическая функция состояния системы, убыль которой в обратимом процессе при постоянных давлении Р и температуре Т равна максимальной полезной работе. Эту фущщщщ обознащотб кво цш иногда свободной энтальпией. [c.17]

Критическое давление двуокиси углерода рк = 7,39 МПа. Следовательно, рассматриваемый процесс теплообмена протекает в сверх-критической области параметров состояния. Так как в этой области теплоемкость жидкости существенно изменяется с температурой, то изменение среднемассовой температуры двуокиси углерода по длине трубки определяем по изменению ее энтальпии. При i o = onst энтальпия жидкости изменяется по длине трубки линейно и [c.235]

Полученное равенство (14-1) показывает, что энтальпия в результате процесса дросселирования не изменяется. Этот вывод к промежуточным состояниям газа неприменим. В сечениях у отверстия энтальпия не остается постоянной величиной, т. е. процесс дросселирования нельзя отождествлять с изоэнтальпическим процессом. Равенство (14-1) справедливо только для сечений, достаточно удаленных от сужения. [c.219]

В id-диаграмме (см. рис. 15-2) на пересечении линий /i =-= 25° С и ф == 50 % находим точку, по которой определяем начальное влагосодержание dx = 10,0 г кг и энтальпию it = 50,0 кдж/кг. Так как нагревание воздуха совершается при неизменном влагосодержании d = onst, то на пересечении с изотермой 2 = 90° С находим точку, которая характеризует состояние нагретого воздуха по выходе из подогревателя. Из этой точки проводим линию при i = onst до пересечения с изотермой ts =-- 35° С, где определяем точку, которая характеризует состояние воздуха по выходе из сушилки. Для гой точки находим ds = 32,0 г/кг, == гз = 117,5 кдж/кг и фг == 90%. Следовательно, в процессе сушки 1 кг сухого воздуха испарилось влаги d — di = 32,0—10,0 = 22,0 г/кг. Поэтому для испарения 1 кг влаги потребуется 1000 22 = 45,5 кг сухого нагретого воздуха. Расход тепла на нагрев 1 кг воздуха в воздушном подогревателе составляет 12 — ii 117,5—50 = 67,5 кдж/кг. Расход тепла на 1 кг испаренной влаги составит q 67,5-45,5 = 3070 кдж/кг. [c.244]

Учитывая гипотезу локального равновесия в пределах фазы п принимая, что фазы представляют двухпараметрические среды [23], т. е. термодинамические функции каждой (u , Pi, энтальпия ijj энтропия Si) зависят только от двух термодинамических параметров состояния (например, от истинной плотности pj и температуры Jj илп давления Pi и те гаературы Г ), имеем [c.34]

О внизу от, [ечает некоторое начальное состояние, относительно которого отсчитываются все изменения ij — энтальпия j — теплоемкость конденсированной фазы g п Rg— теплоемкость (при постоянном давлении) и газовая постоянная рассматриваемого газа. [c.246]

Координата L начала области испарения определяется из условия достижения охладителем состояния насыщения ti =ts, г = г , а координата К ее окончания — из условия, что энтальпия охладителя здесь равна энтальпии /" насыщенного пара. При наличии второй зоны возникает неопределенность в расчете температуры охладителя, который представляет собой смесь перегретого пара с микрокаплями. Поэтому принимается, что в этой зоне температура смеси равна температуре паровой фазы в точке Z изменения структуры двухфазного потока. Температура внешней поверхности не должна превышать предельно допустимой величины Т . [c.135]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...