Энтальпия реального газа

Так как интеграл — функция только Ткр и ркр, то его величина может быть определена, как указано выше, и изображена как функция Тцр и (рис. 28 и 29). Изменение энтальпии реального газа между любыми двумя состояниями при одинаковой температуре, но разных давлениях может быть определено из соотношения [c.173]

Если в качестве опорного принять идеально-газовое состояние при ро = 0, то значение энтальпии реального газа при некотором давлении р можно вычислить как [c.45]

Зависимость энтальпии реального газа от давления [c.51]

Рассмотрим теперь калорические свойства реального газа. Характер зависимости энтальпии реального газа от давления и температуры ясен из изображенных на рис. 6-17 и 6-18 г. Г- и i, р-диаграмм (в этих диаграммах [c.183]

И энтальпия реального газа вычисляется из зависимости р [c.12]

Зависимость энтальпии реальных газов от давления согласно приближенному обобщенному методу расчета приведена на фиг. 6-5, где на оси ординат отложены i°—i [c.199]

Фиг. 6-S. Зависимость энтальпии реальных газов от давления при разных приведенных давлениях и температурах.

Характер зависимости энтальпии реального газа от давления и температуры можно проследить по данным табл 2.11—2.14. На докритических изобарах энтальпия при переходе через линию насыщения меняется скачком от А (энтальпия кипящей жидкости) до /г" (энтальпия сухого насыщенного пара) [c.120]

Зависимость энтальпии реальных газов от давления согласно приближенному обобщенному методу расчета приведена на рис. 5-5, где на оси ординат отложены — (i —г )/7 кр> откуда находят искомую величину энтальпии i реального газа при и -вестной энтальпии в идеально-газовом состоянии. [c.184]

Для идеальных газов энтальпия зависит только от температуры Н = Н(Т). Следовательно, при дросселировании идеальных газов температура не изменяется Г = 1(1ет. Для реальных газов, паров и жидкостей энтальпия зависит от температуры и давления. Изменение энтальпии определяется из дифференциальных соотношений термодинамики (см. 21) [c.112]

Для расчета энтропии реального газа можно воспользоваться тем же приемом, что и в случае энтальпии [c.65]

Калориметрирование. Как было показано в 1.1, калорические свойства реальных газов, в том числе теплоемкость и энтальпия, могут быть рассчитаны с помощью дифференциальных уравнений термодинамики, если имеется уравнение состояния в вириальной форме, описывающее с достаточной точностью поведение реальных газов в широком диапазоне изменения термодинамических параметров. Однако даже в этом случае при вычислении теплоемкости необходимо выполнять операцию двойного дифференцирования экспериментальных данных, точность которой невелика, а поэтому вычисленные таким образом значения теплоемкости будут определены с большой погрешностью. [c.69]

Кроме того, в случае реальных газов энтальпия зависит не только от температуры, но и от давления [c.71]

Большинство эмпирических уравнений описывает только экспериментальные данные, принятые за основу при составлении уравнения, и не допускает экстраполяции за пределы области эксперимента. Более того, нередко эмпирическое уравнение состояния и в пределах области его применения плохо описывает калорические свойства реального газа (энтальпию, теплоемкость и т. д.), связанные с термическими параметрами дифференциальными соотношениями ( 1.6). [c.27]

Обработка результатов измерений. Основная цель обработки заключается в расчете таблиц термодинамических свойств (удельного объема, энтальпии, энтропии, изобарной теплоемкости) реального газа —. диоксида [c.148]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

При высоких давлениях или температурах, близких к критическим, газы не подчиняются уравнению Менделеева — Клапейрона внутренняя энергия и энтальпия, а следовательно, и теплоемкость зависят не только от температуры, но и от давления. Для реальных газов связь между основными параметрами состояния устанавливается уравнением Ван дер Ваальса, если можно пренебречь энергией ассоциации молекул. В тех случаях, когда энергией ассоциации молекул пренебречь нельзя, связь между р, v и Т можно найти из уравнения (1.19). Однако это уравнение пока не нашло практического применения из-за сложности вычисления вириальных коэффициентов. Поэтому связь между р, v ч Т находят либо из соответствующих таблиц для данного газа, приведенных в теплотехнических справочниках, либо из эмпирических уравнений. [c.30]

При изучении процессов компрессорных машин необходимо учитывать свойства реальных газов и паров. Так, если внутренняя энергия и энтальпия идеального газа не зависят от давления и при одинаковой температуре (точки / и 7 рис. 8.2, а) равны, то внутренняя энергия реального сжатого газа при одинаковой температуре всегда меньше (рис. 8.2,6). Связано это с тем, что при сближении молекул потенциальная составляющая внутренней энергии всегда уменьшается, поэтому [c.293]

При адиабатическом течении реального газа через дроссель (вентиль, диафрагму и т.д.) из области большего давления Pi в область меньшего давления наблюдается изменение температуры, вызванное изменением давления. Это явление называется эффектом Джоуля —Томсона. Если за дросселем восстанавливается начальная скорость течения газа, то энтальпия сохраняется неизменной [c.150]

Для многих реальных газов составлены таблицы и построены графики зависимости энтальпии от температуры и давления (прил. 9), диаграмма / - Т для метана. Эти графики могут служить для расчета эффекта Джоуля — Томсона. [c.151]

Подставляя выражения (120) и (124) во второе уравнение (107), найдем изменение энтальпии при изотермическом сжатии реального газа [c.89]

Таким образом, при изотермическом сжатии газа ван-дер-Ваальса количество отводимого тепла больше затрачиваемой на сжатие работы, и в результате внутренняя энергия газа уменьшается . Энтальпия может уменьшаться и увеличиваться (см. уравнение 125). Уменьшение внутренней энергии реального газа при сжатии можно наглядно проиллюстрировать (рис. 21).В зоне расстояний между молекулами имеется взаимное [c.89]

Как показано в 14, изменение энтальпии в процессе изотермического сжатия реального газа определяется уравнением (125) и может быть представлено в виде двух слагаемых [c.103]

Таким образом, например, по уравнению (7.2) можно определить значение энтальпий реального газа при заданной температуре, если имеются экспериментальные данные по термической расширяемости (dvjdT)p, [c.64]

Энтальпию реального газа для даршого р и Т либо находяг непосредственно из соответствующих термодинамических таблиц, либо рассчитывают по формуле [c.30]

Выразив изоэнтропное изменение энтальпии реального газа или пара через Ai , получим и для данного случая формулу (23). Однако показатель изоэнтропы для реального рабочего агента уже не будет определяться формулой (13). Мало того, формула (23) для реального рабочего агента будет получена только в том случае, если в пределах изоэнтропиого процесса расширения можно будет считать показатель k постоянным. Для упрощения расчетов выгодно распространить формулы, полученные для идеального газа, на процессы с реальным рабочим агентом. Поэтому уместно остановиться на значении показателя изоэнтропы k для реальных газов и паров. [c.38]

Энтальпия реального газа может быть определена либо экспериментально, либо на основе известных значений или данных по р, и, Г-зависимости. Если на интересуюш ей нас изобаре известно значение энтальпии при температуре Tq и мы располагаем данными по теплоемкости на этой изобаре, то энтальпия при температуре Т может быть определена с помош ью уравнения, аналогичного уравнению (6-28) [c.187]

Вывести уравнение для подсчета энтальпии реального газа, подчиняющегося уравнению состояния с внриальным коэффициентом [c.66]

Так как изменение энтальпии идеального газа с изменением давления при постоянной температуре равно нулю, то величина интеграла между нулевым давлением и р р представляет собой разность мёжду энтальпиями реального и идеального газов при одних и тех же температуре и давлении [c.173]

Примеры 7—9 также иллюстрируют, что внутренняя энергия реального газа уменьшается по мере изотермического возрастания давления до тех пор, пока фактор сжимаемости меньше единицы во всей области условий. Если начальные условия для углекислого газа 20 °С, 1 атм, а конечные 100 С, 1000 атм, закон идеального газа должен предсказать возрастание энтальпии 746 кал моль при повышении температуры на 80 °С в действи- [c.177]

Скорость V,nav представляет собой ту предельную скорость, которую получил бы движущийся газ при условии, что вся его энтальпия перешла в кинетическую энергию. Действительно, из уравнения Бернулли 1 -/2 + i = onst находим, что при i = о скорость V = Кгпах- Так кзк величине i = о соответствуют значения р = = р = о, при которых возникает абсолютный вакуум, очевидно, что эта скорость Кгпях не может быть достигнута реальным газом. [c.90]

Следует отметить, что при сжатии в компрессорах реальных газов типа воздуха при давлениях более 10 Па, использование при расчетах указанных выше формул (1.255) - (1.256), (1.262) - (1.264) может привести к значительным ошибкам. Точный расчет процессов сжатия реальных газов и перегретых паров в компрессоре, а также процессов охлаждения их в цилиндрах и промежуточных холодильниках может быть проведен с помощью тепловых диаграмм, например с помощью Ts-диаграммы, как это показано на рис. 1.58 (при известных температурах рабочего тела в начале и конце сжатия и степепи сжатия е), или в аналитической форме с использованием уравнения состояния реального газа. В большинстве практически важных случаев процесс сжатия в компрессорах перегретых и влажных паров и реальных газов можно рассматривать как адиабатный и, следовательно, техническая работа компрессора = 2 где и Ii2 — энтальпии рабочего тела при давлениях в начале и конце сжатия соответственно, при S = onst. [c.88]

Надежность проектирования и экономическая эффективность внергетического и технологического оборудования тесно связаны с точностью уравнения состояния реальных газов. Поэтому в настоящее время большое внимание уделяется получению полуэмпири-ческих уравнений состояния типа (1.124). Большинство этих уравнений имеют сложный вид и практическое использование их для расчетов затруднительно. По ним и экспериментальным данным составляют таблицы термодинамических свойств веществ (удельных объемов, энтальпий, энтропий и др.) и строят диаграммы, что упрощает инженерные расчеты и делает их наглядными. [c.60]

В свете изложенного особый интерес представляет уравнение состояния перегретого пара М. П. Вукаловича и И. И. Новикова, выведенное теоретическим путем и основанное на разработанной ими теории реальных газов (см. 4.10). Это уравнение нё только правильно описывает связь между параметрами р, и и Г, но и дает согласованные значения для удельных теплоемкости, энтальпии и других величин. [c.171]

В практике расчетов одноразмерных течений широко применяются кривые Фанно. Аналитические зависимости между термическими параметрами состояния вдоль кривой Фанно известны лишь для совершенного газа. При исследовании течения реальных газов и влажных паров определение их состояний на линиях Фанно обычно связано с довольно кропотливыми графоаналитическими расчетами, так как местные температуры (или давления), отвечающие текущим значениям энтальпии и удельного объема, отыскиваются лишь путем последовательных приближений. В связи со сказанным выясним возможность аналитического описания изменений состояния влажного пара вдоль кривых Фанно. [c.231]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтальпия реального газа : [c.178] [c.20] [c.156] [c.159] [c.11] [c.8] [c.220] [c.59] [c.35] [c.294] [c.74] [c.94] [c.103]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.187 ]

ПОИСК

Реальные газы

Реальный газ

Энтальпия

Энтальпия газа

Энтальпия газов

Энтальпия реального газа и паров

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...