Фазовая диаграмма для воды н тройная точка

Многие вещества имеют несколько кристаллических фаз или аллотропических модификаций. В кристаллических и аморфных телах наблюдаются, кроме того, фазовые переходы второго рода, а в металлических материалах — переходы проводник—диэлектрик . У таких веществ фазовая диаграмма будет иметь не одну, а несколько тройных точек. В некоторых из этих точек в равновесии будут находиться две кристаллические модификации и жидкая (рис. 3.11) или газообразная фаза (рис. 3.12) или три кристаллические фазы (рис. 3.11). Равновесие газообразной, жидкой и одной из кристаллических фаз возможно только в одной точке, которая является основной тройной точкой. Фазовая диаграмма воды, у которой известны пять кристаллических модификации (///i, +///, ), изображена на рис. 3.14. Обычный лед р-ю мпа представляет собой кристаллическую модификацию ///j, остальные модификации образуются 200 при достаточно больших давлениях. Область [c.215]

Фазовая диаграмма для воды и тройная точка [c.175]

Обобщение закономерностей релаксационных потерь можно сделать, пользуясь в качестве примера льдом, образованным из дистиллированной воды. Частотные и температурные зависимости релаксационных потерь льда показаны на рис. 50. Если для воды, обладающей незначительной вязкостью, механизм релаксационной поляризации перестает проявляться при частотах 10 —10" гц, что соответствует второй слева ступеньке на общей кривой г=р(/) рис. 22, то у льда — твердого тела с неплотной упаковкой частиц и низкой по сравнению с другими материалами тройной точкой фазовой диаграммы (рис. 51) — уменьшение поляризации наступает при частотах 10 — 10 гц, как это видно из рис. 50, а. Кривые рис. 50, г показывают, что при частотах свыше 10 гц е льда при понижении температуры быстро падает до 2,8—3, так как ориентация частиц протекает медленно и не успевает развиться в течение коротких полупериодов действия напряжения. [c.87]

Диаграммы состояния изображают фазовый состав системы при разных концентрациях компонентов X, температурах Т и давлении Р. Диаграммы состояния в общем случае являются пространственными. Размерность пространства зависит от числа независимых переменных, функцией которых является фазовый состав. Эти переменные и являются координатами, в которых строится диаграмма. Простейший тип фазовых диаграмм характеризует состояние чистого однокомпонентного материала в зависимости от давления и температуры, например, хорошо известная диаграмма состояния воды. Однако подобные однокомпонентные системы мы не будем рассматривать, а сразу перейдем к рассмотрению многокомпонентных систем, так как при получении полупроводников используются именно многокомпонентные диаграммы. Чаще всего такие диаграммы строят в координатах температура-концентрация Т — X). В этом случае для бинарных (двухкомпонентных) систем диаграммы изображаются на плоскости. Для тройных (трехкомпонентных) систем диаграммы строятся в трехмерном пространстве и т. д. Если кроме температуры переменным является также давление, то уже и для бинарных систем диаграммы становятся трехмерными Р — Т — X диаграммы). В дальнейшем мы будем рассматривать в основном только бинарные системы, построенные в координатах Т — X. Однако в этой главе будут также рассмотрены я Р — Т — X диаграммы некоторых полупроводниковых бинарных систем, имеющие большое практическое значение. [c.143]

На рис. 8.12 приведена фазовая диаграмма воды, в которой тройная точка (нонвариантная система) обладает координатами 7 =273,15 К, /7=610,5 Па. Температура кипения при давлении 1,013 10 Па соответствует 373,15 К. Введение растворенного вещества (второй компонент) увеличивает число степеней свободы и константные точки растворителя начинают смещаться в зависимости от концентрации растворенного вещества. На этой же диаграмме штриховой линией нанесена кривая давления насыщенного пара над водным раствором некоторой постоянной концентрации С = onst. Пересечение штриховой кривой с изобарой р= 1,013 10 Па произойдет при температуре выше 373 К, а с кривой давления пара надо льдом — ниже 273,15 К. Все изменения константных точек могут быть вычислены или определены экспериментально. Для разбавленных растворов они прямо пропорциональны числу молей растворенного вещества. Расчетные уравнения, известные из курса химии [29], приведены ниже. [c.282]

Атмосфера М. разреженная, давление у поверхности в зависимости от рельефа изменяется от 0,18 до 1 1сПа. За ср. давление, примерно соответствующее давлению на поверхности ср. уровни (от этого уровня отсчитывают высоту гор и глубину впадин), принято давление в тройной точке на фазовой диаграмме воды (0,61 кИа). Состав атмосферы (%, по объёму) СОз — 95 N2 — 2,7 Аг — 1,6 О2 — 0,15. Содержание водяного пара очень низкое и испытывает заметные суточно-сезонные колебания от менее 1 мкм осаждённой воды в зимнем полушарии до почти 100 мкм осаждённой воды над полярной шапкой летом. Обнаружены отд. районы ловыш. влажности в ср. широтах, а также небольшое кол-во озона, практически не влияющее на ослабление интенсивной солнечной УФ-радиации, проникающей сквозь разреженную атмосферу М. до поверхности. Ср. теми-ра у поверхности близка к эффективной, днём темп-ра поверхности выше, ночью ниже, чем темп-ра атмосферы. Суточно-сезонные вариации темп-ры составляют 100—150 К, мивим. темп-ра на полярных шапках зимой опускается ниже темп-ры конденсации СО2 (148 К при 0,61 кПа). Из-за больших температурных контрастов на поверхности и малой плотности атмосфера М. очень динамична, скорости ветра достигают неск. десятков м/с, а во время пылевых бурь 80—100 м/с. Периоды глобальных пылевых бурь обычно совпадают с противостояниями М. Облака пыли поднимаются да высот 10 км, почти полностью сглаживая температурные контрасты на поверхности. Распределение [c.48]

Эта система обладает двумя степенями свободы, или упругость пара воды будет зависеть от температуры и концентрации раствора. Тройная точка в фазовой диаграмме воды получит одну степень свободы и фазовая диаграмма раствора для случая некоторой постоянной концентрации (с = onst) примет вид, показанный на рис. 7.12. [c.224]

Представленные системы можно рассматривать как двухкомпонентные с летучей (Н2О) и тугоплавкой (соли или кварц) составляющими, т. е. системы, в которых тройная точка одной компоненты лежит при значительно более высокой температуре, чем критическая точка другой. Точка плавления Na l составляет 804°, а остальных — выше 1000°, в то время как критическая точка воды (растворителя) составляет лишь 374°. Следовательно, диаграммы фазовых равновесий этих систем должны включать область жидких (водных), паровых и закритических (газовых) растворов. [c.19]

Многие вещества имеют несколько кристаллических или аллотропических модификаций или фаз. У таких веществ фазовая диаграмма будет иметь не одну, а несколько тройных точек. В неко торых из этих точек в равновесии будут находиться две кристаллические модификации и жидкая или газообразная фаза или три кристаллические фазы (рис. 4-8). Равновесие газообразной, жидкой и одной из кристаллических фаз будет иметь место только при одной точке, которая является основной тройной точкой. Фазовая диаграмма для воды, у которой известны пять кристаллических модификаций, изображена на рис. 4-9. [c.75]

Правило фаз применимо к прерывистым изменениям вдоль границ фазовой диаграммы. Переход от одной фазы к другой может быть представлен при постоянных давлении или температуре в виде линий, параллельных осям координат. Так как тройная точка не тождественна точке плавления, обычно наблюдаемой в открытом сосуде при атмосферном давлении, из рис. 17-2 видно, что при давлениях выше 4,6 мм рт. ст. пары воды могут конденсироваться в жидкость, которая в свою очередь переходит в лед при постоянном понижении температуры. В вакуумном приборе при давлении порядка всего лишь нескольких Ашкрон ртутного столба жидкая фаза не может существовать при любой температуре и пары превращаются непосредственно в лед при низких температурах в ловуш ке, присоединенной к вакуумной системе. [c.403]

Диаграмма обладает, кроме того, еще одним свойством, которое, будучи термодинамически возможным, является тем не менее довольно необычным речь идет о том, что одна из кривых равновесия фаз имеет отрицательный наклон йР1с1Т. Существуют, однако, случаи, в которых это свойство наблюдается. Известный пример представляет вода. Фазовая диаграмма в окрестности тройной точки воды вблизи / = 0°С показана на фиг. 14 ). То обстоя- [c.109]

ТРОЙНАЯ ТОЧКА ВОДЫ — точка фазового равновесия льда, воды и водяного пара. Па UJ-й 1 енераль-ной конференции по мерам и весам (1954) Т. т. в. принята как основная реперная точка абс. термодинамич. шкалы темп-р (см. Температурные шкалы), ей присвоена темп-ра 273,1Й° К (точно). На состояния диаграмме воды в координатах давление — темн-ра Т. т. в. отвечает давлению 4,58 мм рт. ст. и темп-ре [c.204]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...