Диаграмма состояния воды

На рис. 4.1 изображена (без соблюдения масштаба) диаграмма состояния воды в координатах рТ. Кривые /, II и III делят всю область на твердую, жидкую и газообразную фазы. [c.89]

На рис. 43 изображена в виде примера более детальная диаграмма состояния воды. Пять различных кристаллических модификаций льда обозначаются цифрами I (обычный лед), II, III, V и VI. Модификации II, III, V, VI устойчивы, как видно из рисунка, при давлении в несколько тысяч атмосфер. Область газообразного состояния соответствует настолько малым давлениям, что ее невозможно изобразить в принятом масштабе. Из рисунка видно, что существует шесть тройных точек (тройная точка, в которой находятся в равновесии лед I, жидкая вода и водяной пар, естественно, не изображена). [c.141]

Рис. 5.12. Диаграмма состояния воды в координатах относительной температуры Г/7к и плотности р/рк.

Большинство галургических процессов осуществляется в водных растворах, поэтому изучение равновесных процессов целесообразно начать с анализа диаграммы состояния воды (рис. 2-6). [c.51]

Рис. 2-6. Диаграмма состояния воды

Диаграмма состояния воды (рис. П1.1) является характерным примером изображения однокомпонентной системы в прямоугольной системе координат. [c.30]

Рис. 3.19. Диаграмма состояния воды и пара в координатах р, о

Рассмотрим процесс парообразования в координатах Т, 8. Диаграмма состояния воды и пара в координатах 8 приведена на рис. 3.20. Отрезок а — в соответствует процессу подогрева воды, в —с — процессу кипения, с —d — процессу перегрева пара. Площадь под кривой процесса а —в равна количеству тепла, затраченному на подогрев воды от 1=0°С до температуры кипения. [c.128]

Рис. 3.20. Диаграмма состояния воды пара в координатах Г <5

Еще более сложной является диаграмма состояний воды (рис. 32), которая имеет шесть модификаций твердого состояния (льда) 1, И, [c.103]

Диаграмма состояния воды. Фиг. 16 [c.332]

Фы. 16. Диаграмма состояния воды в области. телшературы около 0° [c.332]

Диаграммы состояния изображают фазовый состав системы при разных концентрациях компонентов X, температурах Т и давлении Р. Диаграммы состояния в общем случае являются пространственными. Размерность пространства зависит от числа независимых переменных, функцией которых является фазовый состав. Эти переменные и являются координатами, в которых строится диаграмма. Простейший тип фазовых диаграмм характеризует состояние чистого однокомпонентного материала в зависимости от давления и температуры, например, хорошо известная диаграмма состояния воды. Однако подобные однокомпонентные системы мы не будем рассматривать, а сразу перейдем к рассмотрению многокомпонентных систем, так как при получении полупроводников используются именно многокомпонентные диаграммы. Чаще всего такие диаграммы строят в координатах температура-концентрация Т — X). В этом случае для бинарных (двухкомпонентных) систем диаграммы изображаются на плоскости. Для тройных (трехкомпонентных) систем диаграммы строятся в трехмерном пространстве и т. д. Если кроме температуры переменным является также давление, то уже и для бинарных систем диаграммы становятся трехмерными Р — Т — X диаграммы). В дальнейшем мы будем рассматривать в основном только бинарные системы, построенные в координатах Т — X. Однако в этой главе будут также рассмотрены я Р — Т — X диаграммы некоторых полупроводниковых бинарных систем, имеющие большое практическое значение. [c.143]

Начальное состояние воды, находящейся под давлением р и имеющей температуру О °С, изобразится на диаграмме точкой ао. При подводе теплоты к воде ее температура постепенно повышается до тех пор, пока не достигнет температуры кипения ts, соответствующей данному давлению. При этом удельный объем жидкости сначала уменьшается, достигает минимального значении при /= = 4 °С, а затем начинает возрастать. (Такой аномалией — увеличением плотности при нагревании в некотором диапазоне температур — обладают немногие жидкости. У большинства жидкостей удельный объем при нагревании увеличивается монотонно.) Состояние жидкости, доведенной до температуры кипения, изображается на диаграмме точкой а. [c.34]

Состояние воды в тройной точке (so = 0 7 о = 273,16 К) изображается в диаграмме точкой Л. Откладывая на диаграмме для разных температур зна- [c.37]

За начало координат принято состояние воды в тройной точке. Откладывая на диаграмме для различных давлений значения s и h для воды при температуре кипения, а также s" и h" для сухого насыщенного пара, получаем нижнюю и верхнюю пограничные кривые. [c.37]

При построении г5-диаграммы по оси ординат откла/ ывается энтальпия пара, а по оси абсцисс — энтропия. За начало координат принято состояние воды в тройной точке, где so = О, /о = 0. По данным таблиц водяного пара на диаграмму прежде всего наносят нижнюю и верхнюю пограничные кривые, сходящиеся в критической точке К. Нижняя пограничная кривая выходит из начала координат, так как в этой точке энтальпию и энтропию принимают равной нулю (рис. 11-9). Состояние воды изображается точками па соответствующих изобарах, которые практически сливаются с нижней пограничной кривой. Линии изобар в области влажного пара являются прямыми наклонными линиями, расходящимися веером от нижней пограничной кривой. В изобарном процессе [c.186]

На р — у-диаграмме геометрическое место точек, опред( ляющих состояние воды, нагретой до температуры кипения, изображается кривой т, т, т". Эту кривую называют нижней (левой) пограничной [c.109]

В Т—S диаграммах (Рис. 1.15), область, заключенная в треугольнике MKN, будет характеризовать различные состояния влажного насыщенного пара. В этой области изобара совпадает с изотермой. Точка М соответствует состоянию тройной точки, где энтропия воды принимается равной нулю. Область, лежащая ниже изобары тройной точки р , соответствует состояниям смеси пар + лед. Сама тройная точка характеризуется тем, что в ней одновременно в равновесном состоянии присутствуют лед, вода и пар. Состояние перегретого пара характеризуется областью, которая лежит правее линии KN и над ней, а состояние воды — областью левее линии МК и над ней. [c.66]

Рассмотрим Ts-диаграмму для водяного пара (рис. 3-3). За начало отсчета принимают состояние воды при t = = 0° С = 273° К. Давление при этом не имеет значения, если исходить из того, что вода несжимаема энтропию [c.118]

В насосе вода сжимается до давления в котле. >гот процесс происходит по адиабате, но ввиду малой сжимаемости воды объем и температура при этом остаются близкими к постоянным. Конечное состояние воды Изобразится в pw-диаграмме точкой 4. Эта точка уже не лежит на пограничной кривой, а находится несколько левее. В таком состоянии вода подается в котел. Здесь она нагревается до точки кипения 5. Затем происходят процесс парообразования (прямая [c.172]

Обратимся снова к T s-диаграмме (рис. 4-29). Конденсат, выходящий из конденсатора, имеет температуру, соответствующую точке 4 в подогревателе он нагревается до температуры, отвечающей состоянию воды в точке 6. Количество нагреваемой воды на I кг пара, поступившего в двигатель, составляет (1 — а ) кг, следовательно, общее количество тепла, потребное для нагревания этой воды, измеряется произведением (пл. 4-6-8-9-4) —а ). [c.190]

Подогрев воды при постоянном давлении. В начальном состоянии вода имеет температуру О °С и находится под давлением р. На диаграмме pv изобарный процесс подогрева воды изобразится отрезком изобары а-а (рис. 11.4 и 11.6). При этом необходимое удельное количество теплоты определяют по формуле [c.162]

Начальное состояние воды, находящейся под давлением р и имеющей температуру 0°С, изобразится на диаграмме точкой ао. При подводе теплоты к воде ее температура постепенно повышается до тех пор , пока не достигнет температуры ки [c.36]

Для правильного представления о процессах изменения состояния пара рассмотрению способов пользования табличными данными и диаграммой S—i необходимо предпослать рассмотрение процесса парообразования и отдельных процессов изменения состояния воды и водяного пара. [c.99]

Из определения указанных выше кривых следует, что нижняя пограничная кривая отделяет на диаграмме v—р область жидкого состояния воды от области, где вода находится в двухфазном состоянии (в виде влажного пара) между двумя кривыми заключена область, в которой рабочее тело находится в виде влажного пара наконец, кривая сухого насыщенного пара отделяет область влажного пара от области перегретого. пара. [c.102]

Величины, входящие в правую часть уравнения (127), легко определяются. Так, объем паров воды, протекающих через единицу поверхности упаковочного материала в единицу времени (У), связан с показателем паропроницаемости и определяется с использованием диаграммы состояния пара. [c.162]

Отвлечемся на минутку от чисто практических соображений и снова рассмотрим р, V-диаграмму для воды (рис. 8.13). Для того чтобы в цикле Ренкина рабочим телом постоянно служила вода (в отличие от пара или пароводяной смеси, которые являлись бы рабочим телом определенную часть времени), все стадии процесса должны, как это видно из графика, происходить на участке, расположенном слева от области пара и ниже изотермы критического состояния /"кр. В результате на выделенном участке графика площадь, отображающая полезную работу, при интегрировании получится [c.222]

На рис. 5.12 приведена качественная картина диаграммы состояния воды в координатах относительной температуры и плотности Г/Гк—p/f>K, где Гк=647,15 К, рк=0,315 г см- — критические температура и плотность. Области, расположенные левее критических точек А, Ао и выше бинодалей У, 5, соответствуют термодинамически устойчивым состояниям жидкокапельной аэрозольной плазмы и кластерной плазмы, содержащей гидратирован- [c.184]

Характер ограничения процесса коррозии определяли также сопоставлением потерь металла в длительных коррозионных испытаниях с катодным током. Коррозию стали в бетоне с добавкой 4% СаСЬ от массы цемента наблюдали в течение года в атмосфере с относительной влажностью 80%. Толщина защитного слоя равнялась 10 мм. Величину катодного тока определяли на стали в бетоне при той же относительной влажности воздуха и в воде. Для этого снимали поляризационные кривые время — ток при потенциале—800 мВ по насыщенному каломельному электроду НКЭ (рис. 3). При таком потенциале, согласно диаграмме состояния воды, катодная реакция с кислородной деполяризацией существенно облегчается, в то время как водородная деполяризация в этих условиях отсутствует. В воздушно-влажном бето- [c.38]

Диаграммы Пурбе (диаграммы состояния системы металл—вода) могут быть использованы для установления границ термодинамической возможности протекания электрохимической коррозии металлов и решения некоторых других вопросов. Зти диаграммы представляют собой графики зависимости обратимых электродных потенциалов (в вольтах по водородной шкале) от pH раствора для соответствующих равновесий с участием электронов (горизонтальные линии) и электронов и ионов или 0Н (наклонные линии) на этих же диаграммах показаны (вертикальными линиями) равновесия с участием ионов или ОН , но без участия эл ктронов (значбния pH гидратообразования). На рис. 151 приведена диаграмма Пурбе для системы алюминий—вода, соответствующая уравнениям табл. 32. [c.218]

Пусть 1 кг воды при О °С находится в цилиндре с подвижегым поршнем, оказывающим на жидкость постоянное давление. Ма V—/>диаграмме (рис. 11.2) состояние воды с этими параметрами может быть определено точкой 1. При этом жидкость является ненасыщенной. Затем по мере подвода теплоты температура жидкости увеличивается, объем ее растет, вода переходит в состолиие насыщенной жидкости (точка 2). При дальнейшем подводе теплоты начинается процесс парообразования, вода находится в состоянии влажного насыщенного пара, ее температура остается постоянной. Процесс получе1Н1я сухого насыщенного нара из насыщенной жидкости на диаграмме изображается отрезком 2—3, причем на этом участке изобара совпадает с изотермой. В точке 3 пар находится в состоянии сухого насыщенного если его н дальше нагревать при постоянном давлении, сухой пар становится перегретым (точка 4). Если же подобный процесс парообразования рассмотреть ири более высоком давлении pi, изобара, соответствующая этому давлению, на диаграмме пройдет выше изобары р и точки, характеризующие процесс парообразования, разместятся на диаграмме следующим образом точка 1 лежит почти на вертикали, [c.194]

Область диаграммы, лежащая ниже изобары тройной точки (ро), характеризует состояние смеси пар+лед и обычно редко используется на практике. Область перегретого пара располагается над верхней пограничной кривой состояние воды соответствует точкам, лежащим над нижней пограничной кривой. Состояние влажного насыщенного пара определяется давлением р и паросодержанием х. Точки, характеризующие это состояние, определяются пересечением изобар и линии х = 1с1ет. Линии х = 1ёет получаются делением каждой изобары в области насыщенного пара на одинаковое число частей с последующим соединением соответствующих точек. [c.87]

Рассмотрим особенности фазового перехода из жидкого состояния в газообразное — переход жидкости в пар. Можно привести два примера реализации такого процесса применительно к теплоснабжению внезапное падение давления в водогрейном котле (рис. 4.3,а) и изобарное превращение воды в пар в паровом котле (рис. 4.3,6). Соответственно своему названию водогрейный котел предназначен для нагрева воды до заданной, достаточно высокой температуры, но вскипание при этом не допускается состояние воды изображается точкой d на р—и-диаграмме (см. рис. 4.3,а). Если в результате аварии происходит разгерметизация, а температура по инерции сохраняет свое значение, то развивается процесс изотермического расширения date. В отличие от изотермы идеального газа, определяемой уравнением p = onst/a, линия изотермического процесса date имеет ступенчатую форму с горизонтальным участком аЬ. Опыт показывает, что при переходе к изотермам с более высокими значениями температуры длина участка аЬ уменьшается, для более низких температур длина участка аЬ увеличивается. [c.106]

Для большинства веществ с ростом давления температура плавления увеличивается, т. е. йР/йТ)ая>0 и кривая плавления составляет острый угол с осью температур, как показано на рис. 1.4 для СО2. Однако для нескольких так называемых аномальных веществ, например для воды, галлия и висмута, наблюдается понижение температуры плавления при увеличении давления, т. е. <1р1йТ)ип<Ч, и кривая плавления расположена так, как показано на рис. 1.5, изображающем р,Т-диаграмму для воды. Надо отметить, что для воды в твердом состоянии так же, как и для некоторых других веществ, существует несколько (шесть) кристаллических модификаций, т. е. несколько фаз. При этом указанная аномалия кривой плавления характерна ЛИШЬ для льда, существующего до давления 204,7 МПа и —22 °С. [c.12]

С помощью диаграмм Пурбе можно определить, будет ли в заданных условиях металл подвергаться коррозии и какие продукты коррозии при этом будут образовываться. Диаграммы Пурбе являются диаграммами состояния систем элемент—вода в координатах электродный потенциал—pH [14, 15]. [c.23]

Фиг. 7. Диаграмма состояния системы Ре— Сг — N1 при нагреве выше 1000° С и закалке в воде (по Бейну и Гриффитсу).

По приведенным в табл. 1-7 уравнениям [Л. 6] можно легко рассчитать потенциалы катодных [ °к] и анодных [f a] реакций и сравнить их между собой. При этом, если окажется, что к> °а, то процесс коррозии возможен если же Е =Е°а, то протекание коррозии исключается Подобные расчеты, проведенные с учетом ионного соста ва воды, т. е. входящих в приведенные в табл. 1-7 уран нения концентраций О2, Н+, 0Н и различных соедпне ний железа, можно использовать для построения диаграммы состояния системы железо—вода (диаграмма Пурбэ). [c.15]

На рис. 1-12 приведена д—/-диаграмма для воды. Из рисунка видно, что изохоры в этой диаграмме представляют собой плавные линии, близкие (особенно для малых удельных объемов) к прямым. Этот факт иногда используется для составления эмпирических уравнений состояния реальных веществ, так как такие линии сравнительно легко поддаются аналитическому описанию. [c.20]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...