Железо — хром — никель

Сплошные карбидные структуры возникают в результате непосредственного химического взаимодействия металла с углеродом разлагающейся при трении смазки путем реакционной диффузии. Для образования карбидов совершенно не обязательно нагревание поверхностных слоев до температур, превышающих точку фазового перехода (в аустенит), как и охлаждение с большой скоростью. В связи с этим появления карбидных слоев при трении можно ожидать при умеренных температурах и на любых карбидообразующих металлах и их сплавах, в том числе таких, которые в твердом состоянии углерод не растворяют. Подтверждением этого служат полученные на поверхности трения нетравящиеся структуры, состоящие из карбидов хрома и железа (на хроме), карбидов никеля и железа (на никеле) и карбидов хрома, никеля, железа (на нихроме). [c.27]

Электрохимическое поведение пассивных сплавов железа с хромом и никелем коррелирует с поведением составляющих их металлов. Так, для хромистых сталей установлено снижение количества электричества, необходимого для пассивации, с ростом содержания в них хрома до некоторой критической величины (12-14%) [70,114], Аналогичные результаты были получены для сплавов железо-никель, критическое содержание никеля в которых соответствует 30% [114]. Эти результаты согласуются с заключением о более тонких пассивирующих слоях на хроме и никеле по сравнению с железом. [c.26]

Общее количество отложений, мг/см Оксиды железа Оксиды хрома Оксиды никеля [c.150]

После разделения ионообменным способом или каким-либо другим цирконий и гафний содержат ряд примесей, к числу которых относятся железо, титан, хром, медь, никель и т. д. [c.185]

Наиболее изученными являются сплавы железа с хромом и железа с хромом и никелем. Успешному развитию химической промышленности, в частности азотной, в значительной мере способствовало появлению нержавеющих хромистых и хромоникелевых сталей. [c.112]

Железо Алюминий Железо (общее) хром (общий) Никель (общий) [c.34]

Рис. 13, Температуря плавления окисных пленок на расплаве железа, легированного хромом и никелем

Красители придают изделиям из пластмасс привлекательный внешний вид. Для окрашивания полимерных материалов приме- няют неорганические красители в качестве пигментов используют окиси железа, кадмия, хрома, соединения никеля, титана, кобальта. [c.6]

Рис. 13. Температура появления окис- ных пленок при охлаждении перегретого расплава железа, легированного хромом и никелем

СПЛАВЫ ЖЕЛЕЗА С ХРОМОМ, ЖЕЛЕЗА С ХРОМОМ И НИКЕЛЕМ И ДРУГИЕ ЖАРОСТОЙКИЕ СТАЛИ [c.16]

Легирование является эффективным средством повышения стойкости металлов к воздействию агрессивных сред как при обычных, так и при повышенных температурах. Уже отмечалось, что легирование железа хромом или алюминием способствует повышению стойкости к окислению (разд. 10.9), а введение небольшого количества легирующих добавок меди, хрома или никеля улучшают стойкость в атмосфере (см. разд. 8.4). [c.292]

Легирующие элементы образуют с железом твердые растворы и химические соединения. Твердые растворы замещения неограниченной растворимости непосредственно после затвердевания образуют с железом никель и кобальт и металлы группы платины, а с а-железом -только хром и ванадий. Характерная диаграмма для систем Fe - Сг показана на рис. 21. [c.45]

Введение малых количеств (до 1%) многих легирующих зле-ментов приводит к понижению твердости, так как эти элементы являются раскислителями. Однако при одном и том же содержании легирующих элементов твердость молибденовых сплавов будет тем выше, чем меньше растворимость легирующих элементов в молибдене. Наибольшее повышение твердости дает легирование молибдена бором и кремнием. В меньшей мере повышает твердость молибдена никель, кобальт, железо, алюминий, хром, цирконий. Не- [c.91]

Мй — железо, алюминий, хром, никель. [c.130]

Использование циркония в ядерных реакторах несколько ограничивается вследствие его невысокой прочности при высоких температурах и слабого сопротивления коррозии в условиях реактора. Однако низкое сечение поглощения тепловых нейтронов делает его чрезвычайно желательным материалом. Было разработано много циркониевых сплавов с повышенной прочностью при высоких температурах и сопротивлением коррозии, но с сохранением в то же время других необходимых свойств В частности, разработана серия циркониевых сплавов, содержащих небольшие количества олова, никеля, железа и хрома,— это циркалой-2, циркалой-3 и циркалой-4. [c.258]

ВЗАИМОСВЯЗЬ КОРРОЗИОННО-ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЖЕЛЕЗА. ХРОМА И НИКЕЛЯ И ИХ ДВОЙНЫХ И ТРОЙНЫХ СПЛАВОВ [c.5]

На рис. 1 сопоставлены анодные поляризационные кривые для железа [7], хрома [ 8] и никеля [9] в 1 н, растворах серной кислоты. Как видно, последовательность, в которую можно расположить эти металлы по коррозионной стойкости, различна в зависимости от области потенциалов. В активном состоянии (А В на рис. 1) хром растворяется с наибольшей, а никель с наименьшей скоростью. Железо занимает промежуточное положение. В пассивном состоянии (СВ на рис. 1) наиболее устойчивым становится [c.6]

Рис. 1. Анодные поляризационные кривые для 1-железа, 2 - хрома и 3 - никеля в 1 н. серной кислоте

Важное значение имеют данные о зависимости скорости растворения сплавов от содержания в них хрома и никеля. Для сернокислых [50-52] и азотнокислых, [53] растворов установлено, что с увеличением количества хрома в бинарных спЛавах Ре—С г скорость растворения сплава в активном состоянии закономерно возрастает, что согласуется с соотношением скоростей растворения железа и хрома в индивидуальном состоянии. [c.13]

Соответствие коррозионно-электрохимических свойств индивидуальных железа и хрома, с одной стороны, и их сплавов, с другой, проявляется и во влиянии окислительных добавок на кинетику растворения этих металлов. Действительно, в противоположность растворению активного никеля [58], растворение хрома и железа в серной кислоте (при постоянном потенциале) может в определенных условиях тормозиться под действием кислородсодержащих окислителей (перекиси водорода, хромата, нитрата 148, 59-60]. Аналогичное явление для железа может иметь место и в нейтральных растворах, что было показано, например, для органических хроматов [ 62] и бихромата калия[63]. [c.13]

Для железа и хрома характерна достаточно строгая независимость скорости растворения пассивных металлов от потенциала в широкой области потенциалов [7,8]. Для никеля такой строгой независимости не существует [69, 101], так что для этого металла в табл. 2 указаны минимальные значения д. [c.23]

В случае хрома и никеля заметного увеличения скорости их растворения в пассивном состоянии можно добиться путем непрерьшной механической зачистки поверхности в растворе [ 49], Железо в этих условиях, как указывалось выше, вообще не удается запассивировать [ 49 ]. [c.25]

О влиянии состава раствора на растворение сплавов железа с хромом и никелем в активном состоянии данных в литературе почти нет, что затрудняет сопоставление ме-хазшзма их растворения с механизмами растворения индивидуальных металлов. Из зависимости стационарных потенциалов сплавов Ре—С г в сернокислых растворах от [c.12]

Питтинговая коррозия 58, 87, 93,. 167, 191, 198, 267 электрохимический механизм 89 стадии питтннговой коррозии 90 кинетика роста питтинга 91 репассивация 91, 92 амоминия и его сплавов 93, 265 циркония 94 титана и его сплавов 94 железа 95 хрома 95 никеля 95 [c.357]

При высоких температурах перегрева усиливается испарение и ограничивается непосредственный контакт кислорода с расплавленной поверхностью. В расплаве начинает идти восстановление отдельных окислов, причем существенная роль в этом принадлежит углероду. На сплаве 20% Сг-Ь80% Ре в окисной пленке преобладают окислы хрома, а у сплава железа с хромом и никелем окислы никеля не обнаруживаются. При охлаждении перегретой стали 1Х15Н15 в очищенном аргоне и азоте видимая окисная пленка образуется при 1440° С, а при охлаждении на воздухе — с 1540° С. Охлаждение в аргоне, содержащем 0,47% кислорода, сопровождается появлением окисной пленки при 1490° С, а в аргоне, содержащем 2,1% кислорода, — при той же температуре, что и на воздухе. Следовательно, защита газами, содержащими [c.29]

Нержавеющие стали относятся к обширной группе среднелеги-рованных и высоколегированных сплавов, нашедших большое распространение в химической и родственных ей отраслях промышленности, где обычно требуется большая коррозионная стойкость конструкционных материалов. Наиболее изученными являются сплавы железа с хромом и железа с хромом и никелем. [c.193]

Разработанная технологий безокислительного разделенкя полиметаллических порошков, подученных по технологии Энергонива , позволила получить металлы и сплавы, которые могут быть использованы в металлургии, машиностроении и других отраслях техники. Разделение выполняется выплавлением Металлов из смеси порошков при температуре смеси до 200°С выплавляется висмут, натрий, 200— 400 С — олово, свинец, кадмий, селен, 400—700 С — цинк, алюминий, магний, 700—1100 С — медь, 1100—ISOO — марганец, кобальт, никель, более 1500 С — железо, титан, хром и другие тугоплавкие элементы. [c.99]

Введение в сплавы на основе железа,кроме хрома, еще и никеля в количестве 10 % и более переводит структуру сталей из феррит-ной (присущей хромистым сталям) в более галогенную (а значит-и более коррозионноустойчивую) аустенитную. Никель придает сплаву также более высокие пластические свойства при сохранении прочностных характеристик и повышает пассивирующую способность в депассивирующих средах едких щелочей, расплавах солей и др. [c.93]

Имплантация ионов Nb с энергией 30 кэВ при дозах 5 10 и 5 -10 ион/см в поверхность стали марки Х18Н9Т позволила получить легированный поверхностный сплав на глубине 20 нм. Увеличение концентрации ниобия не меняет относительного содержания железа, хрома и никеля в поверхностном слое стали, но существенно повышает его коррозионную стойкость в 20 %-ной серной кислоте после предварительной катодной обработки в течение 15 мин, смещая потенциал коррозии в положительную сторону. Однако максимальная концентрация ниобия в стали марки Х18Н9Т при этом ограничена 20 % в связи с распылением поверхности при дозе 5 10 ион/см . [c.76]

Более существенное влияние золовых отлолсений мазута на коррозию хромоникелевой аустенитной стали, чем низколегированной перлитной стали, связано с большой чувствительностью никеля к воздействию Сульфатов. Вследствие этого образуются сульфиды никеля, которые с никелем могут образовывать низкотемпературные эвтектические смеси с температурой плавления ниже 650 °С [66, 150]. С этим и связано накопление никеля в под-оксидном слое, так как его проникновение в окалину затруднено наличием легкоокисляющихся элементов, таких, как железо и хром. Этим, а также и диффузией серы через оксидные слои на поверхности металла и объясняется образование сульфидов никеля. Очевидно, что эти условия тем более благоприятны, чем больше никеля содержит металл. [c.88]

Барденгеймер и Мюллер [17], исследовавшие диффузию железа из слоев, нанесенных методом пульверизации, указывают, что при одновременном наличии в железе хрома и никеля последний диффундирует значительно быстрее, а хром медленнее, чем если бы эти элементы присутствовали в отдельности. Авторы [17] объясняют это различие в скоростях диффузии присутствием окислов. Если ввести в железо один никель, который благороднее железа, то он не может удержать введенные при пульверизации окислы, и на железе образуется слой окисной пленки, препятствующий диффузии никеля. Если же пользоваться чистым хромом, который имеет большое сродство к кислороду и прочно удерживает окислы, то неокиспенный остаток хрома может диффундировать беспрепятственно. При наличии никеля и хрома последний поглощает кислород, и никель легко диффундирует. Если брать хром и алюминий, то из-за связывания алюминием кислорода облегчается диффузия хрома. [c.21]

Источником паров хрома (-(-железа) слуишл феррохром марки ФХО10 (ГОСТ 4757—79), источником паров никеля — электролитический никель марки Н2 (ГОСТ 849—79). Пары хрома и никеля конденсировались на поверхности нагретой стальной. ленты и диффундировали в глубь матрицы. Обработка в парах хрома (феррохрома) и никеля выполнялась на опытной установке УМЛ-3. [c.202]

Раствор царской водки является общим макрореактивом для травления сплавов никель—хром и никель—хром—железо образцы протравливают, погружая их на 3—10 мин. При более длительном травлении образуются язвы. [c.215]

Травитель 20 [132 мл уксусной кислоты 429 мл HNOg 100 мл НаО]. Этот реактив Грубер [15] использует для жаропрочных (жаростойких) и стойких против серной коррозии литейных сплавов состава 61% никеля, 20% железа, 15% хрома, 10% алюминия и 4% марганца. [c.216]

Склонность железа [92], хрома [ 93] и никеля [40,94,96] к переходу в пассивное состояние существенно зависит от их кристаллографической структуры. Так, потенциал пассивации никеля, полученного методом вакуумного электроннолучевого рафинирования, имеет различные значения в зависимости от термической обработки никеля [95]. Отожженный при 750 никель характеризуется более положительным потенциалом пассивации в серной кислоте по сравнению с деформированным. Термическая обработка существенно сказывается и на пасси-вационных свойствах сплавов Ре—Сг и Ре—Сг—N1 [55] [c.20]

Больщая пассивируемость хрома и никеля по сравнению с железом находит свое выражение, в частности, в том, что ослабление пассивационной способности в результате непрерывной зачистки поверхности для этих металлов выражено значительно сильнее, чем для железа [49]. Непрерывная зачистка вызывает смещение потенциалов пассивации никеля и хрома в положительном на- [c.20]

Все эти результаты, хорошо согласующиеся с данными последних исследований, позволяют связать пассивное состояние металлов с наличием на их поверхности хемосорбированных слоев кислородсодержащих частиц I 8,80 > 108]. Для хрома [ 109, 110] и никеля [lili установлено, что пассивация обеспечивается наличием на поверхности металла примерно монослойных покрытий. Для железа, по-видимому, характерно образование более толстых слоев [112]. Уже сравнительно давно было отмечено [ 1,3,8] J что отсутствие зависимости (или слабая зависимость) стационарной скорости растворения пассивного металла от потенциала ни в коей мере не характеризует истинную кинетику самого процесса растворения. В этом случае влияние потенциала является более сложным, поскольку его рост приводит не только к обычному ускорению анодного растворения металла, но и к изменению состояния металлической поверхности, которое равноценно повышению перенапряжения того же процесса. По-видимому, в случае железа и хрома эти эффекты полностью компенсируют друг друга, что и приводит к независимости стационарной скорости растворения этих металлов в пассивном состоянии от потенциала. Поскольку, однако, характерное для каждой величины потенциала стационарное состояние поверхности устанавливается относительно медленно, эти два эффекта удается разделить, если применить метод быстрого наложения поляризации. Так, например, для хрома ШО показано [ 8], что при быстрых измерениях (постоянное состояние поверхности) сохраняется [c.25]

Склонность к питтинговой коррозии сплавов рассматриваемых металлов зависит от их состава и находится в хорошем соответствии с характеристиками индивидуальных, компонентов. Сопоставление имеющихся данных для сталей различного состава показывает, что легирование железа хромом и никелем приводит к смещению критического потенциала питтингообрааования в сторону положительных значений [130, 135, 137-141 ],что,в частности, следует [c.31]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...