Атомы, электронные конфигурации оболочки

Валентность. Валентность атома относительно водорода определяется числом электронов со свободными спинами, которые могут вступать в обмен с соответствующим числом электронов другого атома. Электроны внешней оболочки атома могут образовывать различные конфигурации. Валентность для различных конфигураций может быть различной. Валентность атома в возбужденном состоянии может отличаться от его валентности в основном состоянии. Обычно под валентностью понимает- [c.312]

Анализаторы структуры 1 153 Антиферромагнитный резонанс 2 189 Атомная функция рассеяния 1 214 Атомы, электронные конфигурации 2 14 --- оболочки 2 13 [c.455]

Энергетическое состояние, характеризующее место каждого электрона в атоме, определяется четырьмя квантовыми числами. Состояние электрона в атоме обозначают цифрами, указывающими номер оболочки (п), в которой он находится, и буквами 5, р, (I, /, к, соответствующими 1=0, 1, 2, 3, 4, 5. Степень означает число электронов. Так, например, Зр соответствует пяти электронам третьей оболочки, имеющим /=1, а электронная формула 1з , 25 , 2р , Зз — электронной конфигурации атома Ма. [c.7]

На рис. 2.1 приведена зависимость первого потенциала ионизации атомов J от атомного номера. Первый потенциал ионизации соответствует энергии, необходимой для отрыва электрона от нейтрального невозбужденного атома. Зависимость (2.1) имеет отчетливый периодический характер. Как видно из рис. 2.1, щелочные металлы (Li, Na, К, Rb, s) имеют ио сравнению с другими элементами минимальные потенциалы ионизации 5,4 5,16 4,35 4,18 3,90 эВ соответственно. В атомах щелочных металлов имеется всего лишь один валентный электрон, который находится вне заполненной оболочки и поэтому связан относительно слабо, из-за чего в различных реакциях эти элементы легко теряют внешний электро , образуя при этом положительно заряженные ионы — катионы Li+, Na+, К+, Rb+, s+. После потери внешнего электрона электронные оболочки соответствующих атомов становятся такими же, как п оболочки атомов ближайших к ним инертных газов (Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Rn), имеющих очень устойчивую электронную конфигурацию, первый потенциал ионизации для которых очень велик и изменяется от 12 до 25 эВ (рис. 2.1). [c.56]

Ионная связь. Наиболее стабильная электронная конфигурация атома состоит из замкнутых электронных оболочек, в которых все электронные состояния заполнены. [c.302]

I и спин 5 = 1. Используя конкретные комбинации квантовых чисел, можно объяснить строение электронных оболочек любых элементов периодической системы, принимая ео внимание принцип Паули, согласно которому в атоме (ионе) не может быть двух электронов с одинаковым набором квантовых чисел. Электронная конфигурация многоэлектронных систем (атомов или ионов) определяется суммарными квантовыми числами, которые зависят от природы взаимодействия между электронами. [c.64]

Конфигурация p nd, в силу принципа Паули, примененного для подгруппы р5, эквивалентна рассмотренной выше конфигурации из двух электронов pd. Как видно, здесь снова получилось 12 различных состояний с теми же значениями квантового числа. /, которые получались при [L, 5]-и [у. У]-связях. Полученное совпадение числа результирующих состояний при всех типах связи не является случайным оно является результатом общего положения, вытекающего из так называемого принципа адиабатической инвариантности, установленного Эренфестом, в силу которого квантовое число У сохраняет свое значение при любых изменениях типа связей. Таким образом, результирующее состояние электронной оболочки атома или иона, соответствующее данной конфигурации электронов, характеризуется одним и тем же набором квантовых чисел У независимо от типа связи между моментами электронов. Число термов, соответствующих данной электронной конфигурации, не зависит от того, какого рода связи осуществляются между моментами электронов. Меняются только расположение термов и ряд их свойств, проявляющихся при воздействии внешних полей. Поэтому в тех случаях, когда надо знать лишь число термов, соответствующих какой-либо электронной конфигурации, всегда можно исходить из предположения, что имеет место [L, 5]-связь, и пользоваться обычной символикой для обозначения термов. Надо только помнить, что в тех случаях, когда [L, 5]-связь нарушена, квантовые числа L и 5 теряют свой смысл. [c.214]

Аналогично рассмотрению электронных конфигураций VI, Сг I и Мп I можно разобрать и электронные конфигурации остальных атомов с достраивающейся d-оболочкой. Однако мы отложим разбор спектров железа, кобальта и никеля до следующего параграфа, а сейчас остановимся на атоме меди, чтобы посмотреть, как завершается заполнение d-оболочки. [c.276]

Резюмируя содержание настоящего параграфа, можно сказать, что далеко не для всех термов удается по расщеплению вычислить магнитный момент ядра. Следует выбирать термы, которые свободны от возмущений, не входят в состав слишком узких мультиплетов и соответствуют возможно более простым электронным конфигурациям. Поэтому для атомов, начиная со второго и в последующих столбцах таблицы Менделеева, лучше пользоваться термами их ионов, сходных с щелочными металлами. Тем не менее даже в наиболее благоприятных случаях значения магнитного момента ядра данного атома, вычисленные по расщеплению различных термов, различаются друг от друга на несколько (а иногда и на десяток) процентов. В случае атомов со сложной электронной оболочкой определить со значительной точностью по данным оптической спектроскопии магнитный момент ядра, вообще говоря, не представляется возможным. Значительно точнее можно определить отношение магнитных моментов двух изотопов, сравнивая расщепления аналогичных термов. [c.550]

Причина образования каким-либо элементом или соединением данной пространственной решетки в основном зависит от размеров атома и электронной конфигурации его внешних оболочек. [c.11]

В многоэлектронных атомах и ионах в приближении центрально-симметричного ноля сохраняются те же квантовые числа для состояний отд. электронов (векторная модель) эти состояния определяются электронной конфигурацией, т. е. числом электронов с заданными п и I. По Паули принципу, в каждом состоянии может находиться не более 2(2 + ) электронов когда это число достигнуто, слой оказывается замкнутым. Замкнутые слои обозначаются Is , 2s, 2р , 3d ,. . . Состояние оболочки в целом определяют полные моменты — орбитальный спиновый Их квантованные значения выражаются через суммарные квантовые числа L и S, образуемые комбинациями чисел 1]( и Для полного момента J —L S, его квантовые числа равны J L+S, L+S — i,. . ., L— [c.637]

Согласно представлениям Г. Улига, критическая концентрация легирующего компонента, которой отвечает резкий скачок пассивируемости, объясняется изменением электронной конфигурации атомов сплава от заполненной а(-оболочки к незаполненной (никелевые сплавы, стали). В основу расчетов критических составов положено представление Л. Полинга о существовании в d-оболочках переходных металлов незаполненных электронных состояний (дырок). По современной электронной теории сплавов, такой большой перенос зарядов между компонентами сплавов невозможен. Эксперименты по рентгеновской фотоэмиссии показали, что число ii-электронов и дырок в d-оболочках атомов переходного металла в сплаве с непереходным не изменяется (сплав Ni—Си) или изменяется очень мало [55а—55d], — Лримеч. ред. [c.97]

Вниду описанных трудностей нелегко дать количественное объяснение наблюдавшихся аномалий. Паркинсон и др. предположили, что, поскольку четыре элемента имеют очень похожую кристаллическую структуру и электронную конфигурацию, их решеточная теплоемкость должна быть примерно одинаковой. Поскольку лантан совсем не имеет 4/-электронов, а количество 4/-электронов у церия, празеодима и неодима равно соответственно 1,2 и 3, Паркинсон и др. объясняют разницу между теплоемкостями лантана п остальных трех элементов исключительно вкладом 4/-электронов. Так как эти электроны расположены довольно глубоко в оболочке атома (валентными у всех четырех элементов являются б5-электроны), то волновые функции 4/-электронов соседних атомов не могут сильно перекрыться и образовать соответствующую 4/-зону. Однако вырождение электронных уровней может быть снято кристаллическими полями. Переходы между образовавшимися при этом уровнями и могут обусловливать избыток теплоемкости празеодима, неодима и церия по сравнению с лантаном. [c.343]

Из дальнейшего рассмотрения имеет смысл исключить сильно связанные электроны внутренних атомных оболочек, которые заполняют низколежащие энергетичеекие зоны. Так, например, в кристалле натрия имеется 11 электронов на атом. В изолированном атоме натрия эти электроны образуют конфигурацию [15 2з 2р ] Зз. Десять внутренних электронов образуют в атоме натрия замкнутые оболочки, и можно ожидать, что в твердом теле они образуют узкие зоны (возмущение мало при образовании кристалла из изолированных атомов), заполняя первые пять зон в к-пространстве. Единственный внещний электрон, приходящийся на атом, обеспечит половинное заполнение следующей зоны Бриллюэна. Следовательно, кристалл натрия должен быть металлом. [c.82]

В табл. 19.6 представлены значения энергии сродства атомов к электрону. Наиболее точные современные методы измерения этой величины основаны на анализе порогового поведения сечения лазерного фотоотрыва и лазерной фотоэлектронной спектроскопии [17—20]. В отдельных графах табл. 19.6 приведены электронная конфигурация валентной оболочки иона и соответствующий терм отрицательного иона. [c.420]

Последовательное заполнение 4f-oбoлoчки электронами имеет место только у трижды ионизованных ионов редких земель. У ионов в более низких состояниях ионизации и у нейтральных атомов встречаются в качестве нормальных электронные конфигурации 4f 6s, 4f 2 6s2 и 4f 5d где k—число электронов вне замкнутых оболочек (табл. 71). Как видно из таблицы, уже у дважды ионизованных ионов редких земель не наблюдается непрерывного возрастания числа f-электронов с увеличением Z так. Ей III и Gd III в нормальном состоянии имеют оба по 7 электронов 4f, ион ТЫН—8, а следующий за ним ион Dy III — сразу 10 электронов 4f. Аналогичные отступления от непрерывного заполнения 4 -оболочки электронами наблюдаются и для нейтральных атомов редких земель. [c.289]

Актинидов, как и редких земель, должно быть 14, так что их группа должна заканчиваться на элементе с Z 103. Спектры -этих элементов, особенно трансурановых, изучены пока слабо, что не позволяет в большинстве случаев с уверенностью установить их наиболее глубокие электронные конфигурации. Тем не менее можно считать установленным, что, как и в случае редких земель, последовательное заполнение f-оболочки электронами имеет место лишь для трехкратных ионов. У ионов в состояниях ионизации с меньшей кратностью и у нейтральных атомов актинидов встречаются конфигурации 5f, 5f - 6d, 5f 7s , 5f 6d7s, 5f 6d7s . Торий, как указано ниже, содержит f-электрон лишь в состоянии трехкратной ионизации (Th IV). Вероятные наиболее глубокие электронные конфигурации ионов и нейтральных атомов актинидов приведены в табл. 75, [c.303]

Электронная конфигурация двух внеш. оболочек Щ Энергии последоват. ионизации 7,8fJ5, 17,06 2 и 33,50 эВ. Кристаллохим. радиус атома К. 0,125 нм, радиус иона Со + 0,078 нм, иона Со - + 0,064 нм. Значение электроотрицательности 1,70. [c.389]

КРИПТОН (Kripton), Кг, — хим. элемент VIII группы периодич. системы элементов, инертный газ, ат. номер 36, ат. масса 83,80. Природный К. состоит из 6 стабильных пзотопов бКг, Кг, Кг, Кг, и Кг, среди них наиб, распространён Кг (57,0%), наименее — Кг (0,35%). Электронная конфигурация внеш. оболочки Радиус атома К. 0,198 нм. Энергии иоследо-ват. ионизации 13,999 24,4 36,4 52,5 64,7 эВ. При [c.495]

Til —0,1 с) получен Г. II. Флёровым с сотрудниками в 1964 при облучении Pir ядрами Ne, затем ими же (и одноврем, Г. Сиборгом (G, Seaborg) с сотрудниками] получено несколько др. более устойчивых изотопов, Г,войства К, исследованы слабо, т. к, он получе1г в ничтожно малых количествах. Возможная. электронная конфигурация внетнпх оболочек атома К. [c.537]

В химии молеку.т различают два оси. типа BHseii — и о н и у ю и к о в а л е и т н у ю. Образование двухатомной молекулы с ионной связью, напр, из га.лоида F и щелочного металла Li, описывается как переход валентного электрона от металла к галоиду, что превращает атомы в катион Li (Is ) и анион F (1.5 2s 2р ). Между иоиами возникает кулоиовское притяжение, в основном определяющее связь атомов в такой молеку-ле. Конфигурации оболочек ионов совпадают становыми vJo для хии ртиих газов Пей No, поэтому молекулы с ионной [c.638]

Атомы металлов, имеющие во внеш. электронной оболочке, как правило, один, два или три валентных электрона, отдают их атому неметалла, у к-рого до заполнения внеш. электронной оболочки не хватает одного, двух или трёх электронов. В таком процессе образуются два иона с полностью заполненными внеш. электронными оболочками. Напр., при образовании молекулы LiF атом Li с электронной конфигурацией отдаёт электрон 2, [c.405]

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ — хим. элементы (щелочные элементы), составляющие гл. подгруппу I группы перио-днч. системы элементов, а также отвечающие нм простые вещества — металлы. К Щ. м. относятся литий У (ат. номер 3), натрий Na (11), калий К (19), рубидий Rb (37), цезий s (55) и радиоакт. франций Fr (87). Распространённость Na и К в земной коре сравнительно велика (2,64 и 2,5% по массе соответственно), остальные стабильные Щ. м. относятся к редким и рассеянным элементам. Все Щ. м.—сильно электроотрицательные элементы значение электроотрицательности от 1,0 (Li) до 0,7 (Fr). Внеш. электронная оболочка состоит из 1 электрона (электронная конфигурация s ). Щ. м. относят к непереходним элементам. Линейные размеры атомов Щ. м. самые большие в соответствующих периодах системы Менделеева, радиус атома возрастает от 155 пм (Li) до 280 пм (Fr). Энергия ионизации уменьшается от 5,392 эВ (Li) до 3,8Й эВ ( s). Все Щ. м. легко отдают внеш. электрон и становятся однозарядными положит, ионами. [c.481]

Э. с. электрона в атомах и ионах определяется его взаимодействием с ядром и электронами атомного остатка (атомного остова). Э. с. электронов внеш. атомных оболочек систем, находящихся в основном состоянии, совпадает с энергией ионизации, а для избыточного электрона от-рицат. ионов характеризует сродство к электрону. Э. с, электронов внутр. оболочек растёт по мере приближеши оболочки к ядру, что связано с влиянием не скомпенсированного др. электронами атомной системы кулонов-ского поля ядра. Напр., Э. с. электронов разных оболочек нейтрального атома Mg, имеющего электронную конфигурацию l.T 2j 2p 3i , составляют (в эВ) 7,65 (35 — оболочка), 54(2 j), 92(2. ) и 1308(b). [c.614]

ЭРБИЙ (лат. Erbium), Ег,— хим. элемент III группы пе-риодич. системы элементов, ат. номер 68, ат. масса 167,26 относится к лашшноидам. В природе представлен 6 стабильными изотопами Ег (0,14%), Ег (1,61%), Ег(33,6%), (22,95%), < Ег (26.8%). > Ег (14,9%). Электронная конфигурация внешних оболочек 4л р d / 5.v р 6. . Энергии последоват, ионизаций 6,10 11,93 22,7 42,7 эВ. Радиус атома Ег 175 пм, иона Ег 85 пм. Значение электроотрицательности 1,3. Работа выхода электрона 3,12 эВ. [c.624]

Распределение электронов в атоме по оболочкам отфеделяет его электронтто конфигурацию, для указания которой пишут в ряд символы заполненных электронных состояний оболочек, начиная с самой близкой к ядру. Например, электронную структуру А (Z=13) можно записать s 2s 2p 3s 3p. [c.20]

К первой фуппе редкоземельных металлов (РЗМ) относят элементы с атомными номерами от 57 до 71 La,Се, Рг, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, E>y, Ho, Er, Tm, Yb, Lu. Элементы от La до Eu причисляют к легким, а от Gd до Lu - к тяже.лым редкоземельныл эле.ментам. РЗМ имеют электронную конфигурацию общего вида 4 "Магнитная" 4/-оболочка последовательно за-по.лняется с уве,тичением атомного номера РЗМ от 57 к=0) у La до 71 ( 14) у Lu. Расположенная в глубине атома незастроенная 4/-оболочка экранирована от влияния кристаллического поля и "зavIopaживaния" орбитального момента атома не происходит. Поэтому магнитный момент в атомах РЗМ определяется как спиновым, так и орбитальным магнитными моментами 4/ -электронов. Для легких РЗМ, 4/ч)болочка которых заполнена менее чем наполовину, орбитальный и спиновый магнитные моменты устанавливаются антипараллельно и полный момент атома J==Z,-5. У гадолиния (и=7) орбитальные моменты электронов скомпенсированы (/,=0) и соответственно J=S. Для тяжелых РЗМ, у которых 4/оболочка заполнена более че.м наполовину, орбитальный и спиновый магнитные моменты устанавливаются параллельно и полный. момент атома J=L+S. [c.22]

Смотреть страницы где упоминается термин Атомы, электронные конфигурации оболочки : [c.125] [c.71] [c.61] [c.838] [c.101] [c.314] [c.333] [c.281] [c.169] [c.150] [c.186] [c.225] [c.229] [c.235] [c.371] [c.532] [c.358] [c.161] [c.237] [c.406] [c.82] [c.112] [c.237] [c.418]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...