Генри равновесия

Другими словами, парциальное давление каждого компонента пропорционально мольной доле этого компонента в жидком растворе (закон Генри).. Чтобы убедиться в этом, воспользуемся условием равновесия (14.2). Тогда для жидкой и паровой фаз каждого из компонентов имеем [c.501]

Условие а справедливо, например, когда Р есть массовая концентрация единственного переносимого вещества, содержание которого в смеси мало. Подобные условия часто встречаются в абсорбционной установке как при наличии химической реакции, так и без нее. Допущение оправдывается также при решении задач тепло- и массообмена воды с воздухом, когда Р есть соответственно определенная энтальпия. Допущение б имеет место когда Р — массовая концентрация вещества, подчиняющегося закону Генри. Все же уравнение (7-41) пригодно для вполне приемлемого описания ряда других процессов в довольно большом диапазоне изменений Рь. Это будет по казано в 7-5, где развит метод приближенного расчета градирен, основанный на таком анализе. Даже задачи, в которых имеются отклонения от условий равновесия на поверхности раздела, могут решаться этим методом. [c.297]

Даже если закон Генри и не соблюдается, уравнением (7-51) можно пользоваться при условии, что кривую равновесия mib fn,i s) во всем рассматриваемом диапазоне можно аппроксимировать линейным выражением. В таком случае, конечно, не равно нулю. [c.299]

Процессы выделения газов из воды десорбция) и растворения газов в воде абсорбция) подчиняются общим законам массопередачи в системе жидкость — газ и протекают до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие, зависящее от температуры, давления и концентраций в обеих фазах. В условиях равновесия процессы десорбции и абсорбции подчиняются закону Генри, который утверждает, что при данной температуре концентрация растворенного газа в жидкости пропорциональна давлению этого газа над жидкостью [c.183]

Из рис. П.З видно, что растворимость хлора в воде не подчиняется закону Генри. Это объясняется тем, что такие растворы содержат не только молекулярно растворенный хлор, но и продукты гидролизного равновесия, определяемого уравнением [c.350]

Согласно закону Генри в условиях равновесия системы жидкость — газ концентрация растворенного газа в жидкости Сг связана с парциальным давлением данного газа над жидкостью р1 зависимостью [c.74]

У нержавеющих сталей приходится встречаться с твердыми растворами, имеющими, с одной стороны, высокое содержание хрома и никеля, с другой стороны, малое содержание примесей металлов, образующих интерметаллические фазы и карбиды. Количество примесей в нержавеющих сталях обычно бывает меньше 1 ат. %, а для таких разбавленных твердых растворов можно применять закон Генри, согласно которому активность вещества в его разбавленном растворе прямо пропорциональна концентрации этого вещества (конечно, в том случае, если не происходит кристаллографических изменений [157]). Поэтому для областей температур, в которых не происходит изменений кристаллической решетки твердого раствора, парциальную энтальпию растворенного вещества можно изобразить прямой линией в диаграмме АС — Т. Точка пересечения этой линии с линией абсолютного нуля эквивалентна теплоте растворения, а наклон линии определяет парциальную энтропию растворения. На основе известных диаграмм растворимости углерода в железе (зависимости химического потенциала А(гс от температуры) и диаграммы зависимости свободной энтальпии от температуры для карбидов некоторых элементов сплава [157] можно построить диаграмму, позволяющую найти условия равновесия, и, следовательно, определить температуры, при которых для данного содержания углерода уже можно ожидать выделения данного карбида. [c.56]

И наконец, авторы адиабатической теории пытаются объяснить зафиксированный многими факт повышения концентрации СО2 в межледниковые потепления на Земле отрицательной зависимостью растворимости СО2 в Мировом океане и законом Генри о динамическом равновесии между парциальным давлением газа в атмосфере и его содержанием в гидросфере. Так, в результате потепления растворимость СО2 в воде уменьшается и часть диоксида углерода переходит в атмосферу, а при похолодании — в океанические воды. Поэтому изменение концентрации СО2 в атмосфере сторонники рассматриваемой теории считают следствием, а причиной — изменение климата. В подтверждение сказанного приводится известный факт, что в настоящее время в водах океанов содержится СО2 примерно в 60 раз больше, чем в атмосфере. [c.35]

Запирающая жидкость, как правило, длительное время находится в контакте с воздухом помещения и составляет с ним равновесную систему, подчиняющуюся закону Генри. Поскольку растворимость Ог в воде и водных растворах примерно в 2 раза выше, чем растворимость N2, отношение растворенных О2 и N2 в воде, находящейся с воздухом в состоянии равновесия, значительно больше, чем в воздухе. Когда равновесие в системе нарушается (над жидкостью помещают газ, содержащий небольшое количество О2), происходит выделение из жидкости растворенного в ней О2. Процесс установления нового равновесного состояния при отсутствии активного перемешивания длителен. Однако даже при небольшом времени контакта жидкости с анализируемым газом ошибка вследствие выделения О2 из запирающей жидкости может быть значительной. С учетом изложенного при необходимости точного определения в смеси малых количеств [c.260]

Если объем воды содержащей растворенный кислород в начальной концентрации привести в контакт с объемом не содержащего кислород газа Уг, то процесс диффузии кислорода из раствора в газ и распределение кислорода между водой и газом идут до установления равновесия в соответствии с законом Генри [c.316]

Закон Генри. Рассмотрим систему, состоящую из двух соприкасающихся растворов одного и того же вещества в различных не смешивающихся одна с другой жидкостях. В случае равновесия химические потенциалы растворенного вещества [определяемые соотношением (4.2)] в обоих растворах должны быть равны один другому, т. е. [c.132]

Запирающая жидкость, как правило, длительно находится в контакте с воздухом помещения и составляет с ним равновесную систему, подчиняющуюся закону Генри. Поскольку растворимость Ог в воде и водных растворах примерно в два раза выше, чем растворимость Ns, отношение растворенных Ог и No в воде, находящейся с воздухом в состоянии равновесия, значительно больше, чем в воздухе. [c.193]

Для данного случая массообмена переменными являются температура, давление и концентрации компонента А в газовой и жидкой фазах. Следовательно, в состоянии равновесия при условии постоянства температуры и общего давления зависимость между концентрациями распределяемого в газовой и жидкой фазах компонента (или парциальным давлением газа и составом жидкости) будет однозначной. Эта зависимость выражается законом Генри парциальное давление растворенного газа пропорционально его молярной доле в растворе [c.44]

Если в равновесии находится смесь газов, то закону Генри может следовать каждый из компонентов этой смеси в отдельности. [c.45]

Если система характеризуется законом Генри, то коэффициент фазового равновесия будет выражаться прямой линией (в системе координат X — У). На диаграмму X Y (рис. 16-4) наносят линии равновесия для каждого компонента (на рис. 16-4 таких компонентов три-у4, В, С), причем получим пучок прямых с разными наклонами т , Шг, (рис. 16-4). Чем менее летуч компонент или чем менее растворим в жидкости, тем больше будет наклон соответствующей линии равновесия. Далее на диаграмму наносят рабочие линии для каждого компонента. Уравнения рабочих линий можно получить из уравнений материального баланса для каждого компонента [c.50]

Основные положения фазового равновесия были рассмотрены в гл. 2 (правило фаз Гиббса, законы Генри и Рауля и др.). Там же для идеальных бинарных систем получено уравнение (2.20), которое описывает линию равновесия [c.103]

При .v, ->0 Ui- Xi, Pi-у P = KnXi, где Kn — константа Генри для компонента i. Следовательно, условия равновесия (4.86) в бесконечно разбавленном растворе принимают следующий вид [c.101]

Присутствующая в газообразной фазе (С02)газ находится в равновесии с растворенной Oj, которая, гидратируясь, образует угольную кислоту. Последняя диссоциирует на ноны Н и H OJ (первая ступень). Ионы НСО3 диссоциируют далее на ионы и СОэ (вторая ступень). Равновесие между растворенной и газообразной Oj определяется законом Генри [c.259]

На рис. 5-17 представлены результаты применительно к гипотетическому ряду веществ с числом Генри 0,5. Для определенности бралась конкретная пара концентраций в объемах жидкости и газа. Читатель сам может убедиться в том, что влияние накло-нов кривой равновесия и прямых семейства (5 68) на координаты точек их пересечения довольно полно характеризуется уравнением (5-60). [c.189]

Состояние такого раствора характеризуется определенным парциальным давлением углекислого газа над его поверхностью. Оно определяется константой Генри s. Справедливость этого положения сохраняется при условии, что данная система не обогащается извне углекислым газом и не происходит его выделение, что характеризуется состоянием равновесия между растворенным карбонатом кальция при данной температуре и парциальным давлением углекислого газа над поверхностью раствора. Указанное состояние динамического равновесия имеет большое практическое значение, так как часто необходимо знать содержание карбонатов, при котором такая система находится в равновесии (например, с атмосферным воздухом). В таком случае при комнатной температуре раствор карбоната кальция в чистой воде содержит в основном бикарбонат кальция, что характеризуется большим поглощением СО2 из воздуха для обеспечения состояния равновесия. Обычно так называемая растворимость СаСОз в воде фактически является мерой растворимости его в растворах углекислого газа. [c.362]

Проведен термодинамический анализ экспериментальных данных. Гфздложена математическая модель парожидкостного равновесия в рассматриваемой системе, осноЕанная на описании отклонений от законов Рауля и Генри. [c.163]

Генрих Генки (Heinri h Непску) в своей диссертации (Дармштадт 1920 дал приближенный способ решения задач, относящихся к устойчивости упругого равновесия этот способ мы покажем здесь на одном примере, чтобы ознакомить читателя как с самим способом, так и с теми возможностями, которые он может дать. Прогресс, получаемый при применении этого способа, заключается в том, что представляется возможность перейти от прямого стержня, для которого мы здесь дадим пример, к любому кривому брусу, для которого найти решение задачи об устойчивости упругого равновесия другим путем еще не удалось. Впрочем, для непосредственного определения критической нагрузки способ, рассматриваемый здесь, уже был применен Г. Г. Роде (Н. Н. Rode) [c.354]

Дальнейшее лостроение системы механики шло у Ньютона в немалой мере под знаком критики Декарта. Несомненно, что изучение основных произведений Декарта — Геометрии в латинском переводе с обильными комментариями Схоутена и Основ философии — оказало глубокое влияние на Ньютона. Но благодаря своей общефилософской подготовке (Ньютон многое взял у кэмбриджского платоника Генри Мора) и в полном соответствии с мировоззрением своей среды Ньютон должен был отталкиваться от Декарта-философа и стал проницательным и беспощадным обличителем слабых сторон картезианской физики и механики. В Prin ipia Ньютона есть еще немало скрытой полемики с Декартом, имя которого Ньютон избегает упоминать. Еще более характерно для отношения Ньютона к Декарту оставшееся незаконченным произведение студенческих лет О тяготении и равновесий жидкостей Целью Ньютона было дать трактат по гидростатике, но после краткого введения, относящегося к теме, он приступил к [c.116]

Известно, что растворимость газов уменьшается с ростом общей концентрации раствора. Если раствор солей или кислот и чистая вода находятся в равновесии с воздухом, то в обоих случаях жидкость будет насьпцена относительно кислорода, но ао будут не одинаковы. Другими словами, константа в уравнении Генри меняется в зависимости от концентрации и природы веществ, растворенных в жидкой фазе. Пусть для чистой воды ао, = кро,, а для некоторого раствора = к ро,- При одинаковом ро, к к и ао, > Ог - [c.171]

В случае подогрева воды в подогревателе (закрытая система) 11—1, т. е. весь газ остается в воде. В испарителе, где имеется паровой объем (открытая система), устанавливается равновесие между содержанием СО2 в воде и паре согласно закону Генри Ссо2 = ксо Рсо2 (см- гл. 4). [c.292]

Распределение числа молекул по скоростям согласно уравнению Максвелла является формой равновесия теплового движения. Растворимость тоже равновесное явление. Поэтому соотношение Максвелла послужило автору основой для вывода уравнения растворимости газов жидкостя.х, которое обеспечило вычисление растворимости газов в жидкостях определение энергии взаимодействия газовы.х молекул с молекулами растворителей позволило раскрыть физическую природу константы закона Генри и привело к обоснованию других эмпирических и полуэмпирических закономерностей. Оно же позволило раскрыть физическую природу двух констант, входящих в полуэмпирическое уравнение И. Р. Кричевского и Я. С. Казарновского и теоретически рассчитать их значения. Полученные расчетным путем значениу двух констант уравнения И. Р. Кричевского и Я. С. Казарновского близостью теоретически вычисленных величин к экспериментально найденным И. Р. Кричевским и Я. С. Казарновским и др. подтверждают справедливость уравнения автора и указывают на раскрытие физической природы констант известного полуэмпирического уравнения. [c.123]

Необходимо подчеркнуть, что величины 0, найденные из еглкостных измерений, могут не соответствовать тем значениям, которые имеются в случае металла, корродирующего в ингибированной среде. Это связано с рядом причин. Во-первых, при емкостных измерениях наблюдается адсорбционное равновесие, тогда как в случае коррозионных процессов в присутствии ПАВ равновесие адсорбции может и не достигаться. Во-вторых, из-за сложности процессов, протекающих на границе металл — раствор, и трудности их моделирования простыми эквивалентными схемами, когда электрод подвергается коррозии и на нем одновременно происходит адсорбция ПАВ, рассчитываемая по значениям емкости величина 6 может быть хотя и пропорциональной истинному заполнению, но не соответствовать ему в точности. Так, применение формулы (1.92) для расчета 0 по результатам емкостных измерений наиболее оправдано в тех случаях, когда адсорбция ПАВ на металлах описывается изотермами Генри, Лэнгмюра, Фрумкина. Если применима изотерма Темкина, которая чаще всего выполняется при адсорбции органических ПАВ на твердых металлах, 0, рассчитанная по уравнению (1.92), отличается от истинной степени заполнения на некоторую величину, постоянную при данном Е, хотя рост 0 и пропорционален снижению емкости двойного электрического слоя. Это также вносит некоторую ошибку в расчет 0, Определенную ошибку вносит и шероховатость поверхности электродов, которая приводит к отличию видимой площади твердого металла от истинной. [c.33]

К этим условиям следует добавить также ур-пия, обеспечивающие баланс частиц (такие, как ур-иии химич. реакций или условия сохранения числа частиц в каждом компоненте при днпамич. равновесии неск. фа и т. д.). Таким путем получаются закон действующих масс (см. также Тер.подина.иическое равновесие), правило фаз Гиббса (см. Фааовне превращения), основные закономерности для разбавленных растворов (законы Вант—1 оффа, Рауля, Генри и т. д.), условия кристаллизации и т. п. [c.377]

Кбнстанта Генри должна зависеть от температуры по тому же закону, что и константа равновесия Кр, т. е. [c.77]

Генри 44 сл. равновесия фазового 45 Кош1ентрационная поляризация 341 сл. снижение, способы 344, 345 в турбулентном потоке 343 Концентрация(и) [c.361]

Пример 8.1. В океане вплоть до глубины 100 м концентрация О2 составляет 0.25 10 моль/л. Сравните это значение с расчетньш по закону Генри в предположении, что атмосферный кислород находится в равновесии с кислородом, растворенным в морской воде. [c.223]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...