Диссоциация оснований

НАп = н+ ап- ( нап/нап)> (7-96) а константы диссоциации оснований [c.256]

Первая константа диссоциации основания [c.90]

При диссоциации оснований образуются катионы (обычно) металла и анионы гидроксила [c.68]

Что образуется при диссоциации оснований Приведите примеры. [c.69]

Для ее описания достаточны значения констант диссоциации основания Кп.ос, соли Кя.с и воды K щo Однако зависимости получаются весьма сложными, что затрудняет проведение по ним практических расчетов. Более удобным оказывается рассмотрение реакции гидро-, лиза в ионной форме, когда принимается, что образованная соль полностью диссоциирована [c.107]

Все сказанное относится и к буферным системам, образованным слабым основанием и солью этого же основания. Диссоциация основания описывается выражением [c.98]

Концентрация ионов, образовавшихся при диссоциации соли [В ] = [А ]=с концентрация ионов, образовавшихся при диссоциации основания, [Во] = [0Н ] =х. При начальной концентрации основания, равной а , концентрация недиссоциированной его части составит йд—X. Общая концентрация катионов составит с+х Тогда по аналогии с формулами (3.53) и (3.54) можно написать [c.99]

В числитель этой дроби входят все металлические оксиды, генерирующие при диссоциации ионы 0 . Н. Н. Потапов в работе [20] предлагает еще более уточненное уравнение, построенное на основании теории РИР и больших экспериментальных исследований [c.361]

Уравнение движения в проекции на направление s (см. рис. 11.14) напишем на основании (11.19). Так как ни химические реакции, ни диссоциация не создают импульса, то [c.230]

Тонкие слои из газовой н паровой фазы наносят на подложку. В первом случае элемент пленки высаживают на поверхность в результате реакции диссоциации химического соединения, в котором связан элемент при высоких температурах, или вследствие реакции восстановления химического соединения наносимого элемента. Тонкий слой из паровой фазы получают путем сублимации элемента в условиях вакуума и последующего его осаждения на подложку. Тонкие слои полупроводникового материала можно наносить также в вакууме в изотермических условиях при переносе парообразного вещества на близкие расстояния. Этот способ основан на разнице скоростей испарения и взаимной диффузии наносимого элемента и материала подложки. [c.287]

Изучение влияния температуры на схватывание порошкообразных частиц серебра показывает, что уже при 200° С наблюдается сцепление частиц с твердым основанием — серебром. Тепловая сварка при указанной температуре не имеет места. Происходит диссоциация окиси серебра, что обусловливает вступление в контакт ювенильных поверхностей основания и частиц порошка, приводящее к схватыванию. [c.65]

В области температур 300—1000°К, как показано в гл. I, механизм обратной диссоциации четырехокиси азота можно представить на основании следующей схемы NA 2N0 к, k (3.97) [c.142]

На основе результатов исследования электролитического переноса кислорода [66] сделано предположение о полной диссоциации окиси. Нашими опытами, проведенными тем же методом, но в условиях, исключающих загрязнение металла кислородом стенок канала, установлено сначала увеличение, а затем уменьшение переноса с повышением температуры. Это дает основание сделать вывод об изменении заряда иона при высокой температуре, эквивалента переносимого иона и, следовательно, [c.34]

Многочисленные исследования на котлах показали, что в ходе реакции (8-4) концентрации SO2 практически не меняются, так как доля образовавшегося SO3 не превышает нескольких процентов прореагировавшего SO2 и ею можно пренебречь. Поэтому есть основания предполагать, что необходимый для образования SO3 комплекс реакций (8-5) и (8-4) сдерживается фазой диссоциации и имеет первый порядок по кислороду. [c.212]

Степень диссоциации функциональных групп зависит от pH раствора. Таким образом, степень диссоциации функциональных групп у слабоосновных анионитов, а следовательно, и их обменная способность будут возрастать с понижением pH раствора и, наоборот, убывать с его повышением. Степень диссоциации сильноосновных анионитов, а следовательно, и их обменная емкость по аналогии с сильными основаниями практически не зависят от pH раствора. [c.114]

Следует отметить, что принципиальных различий в качественном и количественном составе спектров полевого испарения при комнатной температуре и температуре жидкого азота не отмечалось. Во всех спектрах присутствуют ионы углерода и комплексы углерода с водородом в виде п(СН )" , где п=1—4, т=1—6. Сравнительный анализ спектров полевого испарения показывает, что волокна Т-300 и Р-55 десорбируются в виде ионов углерода С и С" и комплексов углерод—водород. Причем появление ионов чистого углерода С" , С" и комплексов углерод—водород носит взаимно-периодический характер. Заключение об этом делается на основании изменения состава испарения при сканировании образца по глубине. Спектр полевого испарения волокон Р-25 отличается от спектров Т-300, Р-55. Здесь испарение происходит в основном в виде комплексов углерода и водорода в виде Hj различной кратности и заряда. Необходимо отметить, что в процессе полевого испарения отмечалось большое количество ионов с отношением массы к заряду от 1 до 4. Скорее всего, это ионы водорода, десорбированные из волокна или получившиеся при диссоциации комплексов с углеродом возле поверхности в сильном электрическом поле. [c.140]

То или иное значение pH водных растворов определяет состояние диссоциации находящихся в них слабых кислот или слабых оснований. С повышением pH (понижением активности ионов водорода) процентное содержание анионов слабых кислот в растворе повышается, а недиссоциированных молекул слабых кислот понижается. Обратное соотношение наблюдается для катионов слабых оснований. [c.13]

Состояние диссоциации слабых оснований и кислот в растворе при различных значениях pH (%) [c.13]

Помимо общего числа функциональных групп, содержащихся в единице массы ионита, обменная емкость зависит также от характера функциональных групп. Аналогично тому как существуют сильные и слабые кислоты и основания (т. е. полностью или только частично диссонирующие), в ионитах диссоциации могут подвергаться или практически все функциональные группы, содержащиеся в их твердой фазе, или только небольшой процент от общего числа их. Соответственно этому катиониты делятся на сильнокислотные и слабокислотные, а аниониты — на сильноосновные и слабоосновные. [c.170]

Выше, при рассмотрении влияния pH на обменную емкость слабокислотных катионитов и слабоосновных анионитов, учитывалось лишь изменение состояния диссоциации самих ионитов и предполагалось, что изменение pH не изменяет состояния диссоциации адсорбируемых ионов. Такое допущение справедливо лишь в том случае, когда происходит процесс адсорбции катионов достаточно сильных оснований или анионов достаточно сильных кислот. Если же происходит адсорбция катионов слабых оснований или анионов слабых кислот, то факторы (изменение pH), способствующие повышению обменной емкости слабокислотных катионитов или слабоосновных анионитов (способствующие повышению их диссоциации), будут оказывать противоположное воздействие на сорбируемые катионы или анионы, т. е. подавлять их диссоциацию и снижать таким образом концентрацию их в растворе. Так, например, используя слабоосновной анионит для адсорбции анионов слабой кислоты, мы будем иметь а) при пониженных значениях pH достаточно полную диссоциацию анионита (высокую обменную емкость его), но в результате подавления в этих условиях диссоциации анионов слабой кислоты — малую концентрацию их в растворе и как следствие малую величину их адсорбции б) при повышенных значениях pH—достаточно полную диссоциацию анионов в растворе (их высокую концентрацию), но низкую обменную емкость анионита, что также обусловит малую величину адсорбции. Поэтому величина адсорбции анионов слабых кислот слабоосновными анионитами уменьшается (по сравнению с адсорбцией в аналогичных условиях анионов сильных кислот) и в случае очень слабых кислот может быть снижена практически до нуля. [c.192]

Зависимость констант диссоциации кислот и оснований от температуры может быть определена по (7.81). Зависимость константы диссоциации кислот в более широком диапазоне температур (298—700 К) определяется по уравнению [c.256]

Таблица 7.17. Константы диссоциации некоторых растворах прн температуре 298 К [2] (1, II, 111- кислот и оснований в водных — ступени диссоциации)

Энергии диссоциации двухатомных молекул определяются на основании данных анализа молекулярных спектров. [c.66]

Диссоциация слабых одноосновных кислот и оснований протекает согласно уравнениям [c.80]

Диссоциация двух- и многоосновных кислот и оснований протекает по стадиям, каждая из которых характеризуется своей константной диссоциации. [c.81]

Диссоциация мно г о о сно вных оснований [c.81]

Диссоциация двух- и многоосновных кислот и оснований по второй и следующим ступеням в большинстве случаев настолько подавлена, что при вычислении их рас- [c.81]

В 1914 г. Л. В. Писаржевским было дано новое толкование электродных процессов, позволившее заменить формальную схему осмотической теории Нернста реальной физической картиной. Несколько позже (1926 г.) аналогичные идеи высказаны И. А. Изгарышевым и А. И. Бродским. По Л. В. Писаржевскому, причинами перехода ионов металла в раствор являются диссоциация атомов металла на ионы и электроны и стремление образовавшихся ионов сольватиро-ваться, т. е. вступать в соединение с растворителем. Необходимо, следовательно, учитывать два равновесия одно — между атомами металла и продуктами его распада (ионы и электроны) и другое — при сольватации (в водных растворах — гидратации). Таким образом, потенциал металла, погруженного в раствор, зависит от обоих процессов и состоит из двух слагаемых, одно из которых зависит от свойств металла, а второе — от свойств как металла, так и растворителя. Эти новые взгляды, основанные на электронных представлениях, качественно совпадают с современными представлениями, которые, таким образом, были предвосхищены Л. В. Писаржевским задолго до квантовой механики, статистики Ферми и других современных теоретических методов, [c.216]

Особое внимание уделено исследованию пограничного слоя и расчету параметров трения и теплопередачи при гиперзвуковых скоростях полета. В этом случае происходит диссоциация и ионизация воздуха, изменяются все термодинамические параметры и кинетические коэффициенты газа в пограничном слое, в нем могут происходить также и химические реакции. Эти явления имеют важное значение при формировании процессов трения и теплообмена, однако учет их при расчете пограничного слоя вызывает большие трудности. Поэтому при решении задач, связанных с расчетом параметров пограничного слоя при очень высоких скоростях обтекания, использован достаточно простой и весьма эффективный инженерный метод, основанный на понятии так называемой определяющей лнтальпии (температуры). [c.670]

Электрофоретическое нанесение лакокрасочных материалов, растворимых в воде, представляет собой усовершенствованный способ погружения, недостатки которого устранены действием электростатического поля. Электрофорез основан на ориентированном перемещении коллоидных частиц в диэлектрической среде. При наложении электрического тока возникают два процесса. Первый — это электролиз, характеризующийся перемещением ионов, образовавшихся при диссоциации электролита. Второй — собственно электрофорез, т. е. движение коллоидных частиц под действием электрического поля в среде с высокой диэлектрической постоянной. Частицы в соответствии со своей полярностью движутся к одному из электродов. Отрицательно заряженные частицы движутся к аноду, т. е. к изделию. На аноде или в непосредственной близости от него происходит потеря электрического заряда и коагуляция частиц. Одновременно с электрофорезом происходит и электроосмос, т. е. процесс, при котором под действием разности потенциалов из лакокрасочного материала вытесняется диспергирующий агент, например вода, и слой загустевает. Технологическим достоинством этого способа является возможность обеспечения высокой степени автоматизации, при которой потери лакокрасочного материала не превышают 5%. Достигается равномерная толщина слоя, которую можно регулировать в пределах 8—45 мкм. Слой не имеет пор и видимых дефектов. Коррозионная стойкость его примерно в 2 раза выше, чем у лакокрасочных покрытий, полученных способом погружения. Линия, в которой использована такая технология, в основном состоит из оборудования для предварительной подготовки поверхности, оборудования для непосредственно электрофоретического нанесения, включая соответствующую промывку, и оборудования для предварительной и окончательной сушки лакокрасочного покрытия при температуре 150—220° С в течение 5—30 мин. Способ нашел применение в автомобильной промышленности, на предприятиях по производству мебели, металлических конструкций для строительства и в других областях. [c.87]

Для преодоления вычислительных затруднений в ряде исследований были разработаны упрощенные модели неравновесных потоков. Удобный момент численного анализа неравновесных эффектов, основанный на представлении, что течение является локально близким к равновесному либо к замороженному и что области почти равновесного и почти замороженного течения разделены достаточно резкой границей, предложили Ельяшевич и Анисимов [304]. Для расчета переменной а, характеризующей кинетику неравновесного процесса (например, степени диссоциации, колебательной энергии и т.п.), авторы работы [304] дают следующее уравнение [c.120]

Развитием идей школы В. А. Плотникова являются исследования механизмов электролитической диссоциации и переноса тока в неводных растворах. Разработанные радиометрические методики, основанные на применении радиоактивных изотопов, позволили решить ряд прин-ципиальных вопросов в изучении природы неводных электролитных Г растворов [c.176]

Механизм второй стадии химической реакции диссоциации N02 и рекомбинации 2N0 -02 значительно сложнее [1.58]. В работе [1.38] показано, что диссоциация N02 достаточно хорошо описывается эффективным уравнением 2N02ч=i 2N0 -02, и приведены новые константы скоростей химической реакции, полученные на основании многочисленных опубликованных работ по кинетике второй стадии реакции. Время установления равновесия второй стадии реакции в зависимости от давления и температуры может изменяться в широких пределах (10-3—10 с). [c.44]

Расчеты значений pH и рОН для растворов слабых кисло и оснований должны учитывать степень их диссоциации. Кроме того, во всех случаях необходимо принимать во внимание зависимость К от температуры. Весьма часто этот важный фактор упускают из виду и затем выражают удивление, что значение pH воды не соответствует ожидаемому. ( лелует отметить, что температурная компенсация у рН-мет-ров никакого отношения к изменению pH от темпфатуры [c.258]

Подобно тому как диссоциация сильных кислот и оснований практически не зависит от велйчины pH раствора, от нее также не зависит и диссоциация сильнокислотных катионитов и сильноосновных анионитов. Наоборот (аналогично слабым кислотам и основаниям), степень диссоциации слабокислотных Катионитов возрастает с повышением pH раствора и убывает с его понижением, а степень диссоциации слабоосновных анионитов возрастает с понижением pH раствора и убывает с его повышением. [c.170]

В соответствии со сказанным иониты могут быть разделены на две группы 1) солерасщепляющие, к которым относятся сильнокислотные катионы, способные в Н-форме адсорбировать катионы из растворов нейтральных солей, и сильноосновные анионы, способные в ОН-форме адсорбировать анионы из тех же растворов, и 2) несолерасщепляющие, к которым относятся слабокислотные катиониты, способные в Н-форме сорбировать катионы только из растворов щелочей или солей слабых кислот, но не из растворов нейтральных солей, и слабоосновные анионы, способные в ОН-форме сорбировать анионы только из растворов кислот или солей слабых оснований, но не из растворов нейтральных солей. Неспособность ионитов последней группы сорбировать ионы из растворов нейтральных солей объясняется тем, что величины констант диссоциации таких ионитов слишком малы, и поэтому уже при значении равновесного рН= 7,0 или незначительном отклонении от этой величины обменная емкость их оказывается пониженной практически до нуля. [c.192]

Ионы гидроксила и водорода, образовавшиеся в результате диссоциации воды, могут вступать во взаимодействие с ионами других электролитов, приводя к образованию неднс-социированных молекул. Такое взаимодействие получило название гидролиза. Вступать в реакции гидролиза (гидролизоваться) могут соли, в состав молекул которых входят либо анионы слабой кислоты, либо катионы слабого основания, либо и то и другое. Состояние гидролитического равновесия описывается константой гидролиза, определяемой по уравнению [c.257]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...