Грамм-моль

Внутренняя энергия одного грамм-моля такого кристалла равна [c.257]

В этих формулах все теплоты сгорания даны на 1 грамм-моль кислорода при условии, что НгО образуется в виде пара. [c.144]

В 1873 г. первую теорию реальных газов, учитывающую размер частиц и силы взаимодействия между ними, дал голландец Ван-дер-Ваальс. С ее помощью определили размер молекул, а затем число Лошмидта — число молекул в единице объема при нормальных условиях (температура 0°С, давление 1 атмосфера) и число Авогадро — число молекул в одном грамм-моле. [c.164]

Молем называют массу, вес которой численно равен (в гр или кг) сумме атомных весов элементов, образующих данное вещество. Соответственно этому различают грамм-моль и килограмм-моль. [c.66]

Физико-химическая депрессия определяет разность между температурой раствора при его кипении и температурой выделяющегося из него пара. В первом приближении при атмосферном давлении эта депрессия численно равна 0,52 N (где N — число грамм-молей растворенной соли в I л воды). Чем концентрированнее раствор, тем больше величина депрессии, которая может составлять в последних корпусах 20—30° С и более. [c.263]

Скорость химической реакции измеряется количеством вещества, претерпевшим изменение за единицу времени в определенном объеме реагирующей системы. При этом количество вещества измеряется обычно в грамм-молях или грамм-ионах за единицу времени принимается минута, а за единицу объема — литр. Установлено, что скорость химической реакции, протекающей в гомогенной среде, т. е. в газовой среде или в растворе, пропорциональна концентрации каждого реагирующего вещества (закон действующих масс). Применительно к процессам, описываемым выражением (1.1), скорости обеих реакций можно представить так [c.22]

Молярность для выражения концентрации показывает число грамм-молей вещества, растворенного в литре раствора. Если молекулярная масса растворенного вещества М, то молярность раствора т = А/М (здесь Л должно быть выражено в граммах). [c.30]

Если для некоторого газа 1 атмосфера является очень низким давлением по сравнению с критическим давлением или 0°С является очень высокой температурой по сравнению с критической температурой, то 1 грамм-моль такого газа будет занимать 22,416 л при 0° С й при. давлении 1 атм. Такой объем называется грамм-молекулярным объемом. [c.58]

Произведение из величины объемной, молярной или нормальной концентрации раствора на его объем, выраженный в литрах, дает количество вещества, содержащееся в этом объеме раствора (в граммах, молях или грамм-эквивалентах). [c.77]

Количество грамм-молей веществ, содержащих кислород, также остается постоянным до и после реакции вследствие постоянства количества кислорода в системе следовательно, [c.52]

Энергией активации Q, измеряемой в калориях на грамм-атом или грамм-моль, является работа, необходимая для преодоления [c.22]

На практике площадь поверхности обычно определяют, измеряя адсорбционные изотермы. Находят количество грамм-моЛей п молекул, которые адсорбируются на поверхности, в зависимости от давления Р при фиксированной температуре Т [c.64]

Рис. 47. Зависимость числа грамм-молей п в мономолекулярном слое на пористом силикагеле от площади поперечного сечения молекул 5 [104]

Произведение массовой, молярной или нормальной концентрации раствора и его массы, выраженной в килограммах, дает количество вещества, содержащегося в этой массе раствора (в граммах, молях или эквивалентах). [c.264]

ГОСТ 8550—61 Тепловые единицы допускает замену единицы массы — килограмма единицей количества вещества — киломолем (или соответственно грамм-молем). [c.21]

Рис. 29.26. Зависимость самопроизвольной намагниченности на 1 грамм-моль редкоземельных ферритов-гранатов и феррита граната иттрия от температуры [114]

Кроме высокой плотности энергии связи (на 1 грамм-моль или на 1 см ) важна также высокая пространственная симметрия строения. Так, графит ввиду низкой пространственной симметрии строения гораздо менее прочен, чем алмаз, хотя плотности энергии связи у графита и алмаза близки по величине. [c.80]

На рис. 71 показано изменение свободной энергии ряда окислов в зависимости от температуры. Изменение свободной энергии отнесено к 1 грамм-молю кислорода, связывающему соответствующее количество металла в окисле при давлении газовой среды 0,9806 бар (1 ат). [c.137]

Иногда еще пользуются понятием молекулярной вращательной способности М, под которой принято понимать угол вращения, соответствующий растворению одного грамм-моля активного вещества в I мл при толщине слоя 1 мм. Во многих таблицах физических величии приведены данные удельной вращательной способности различных веществ. [c.808]

Для решения большинства термодинамических задач необходимо знать уравнение состояния в явном виде. Простейшим уравнением состояния является уравнение состояния идеального газа, называемое уравнением Клапейрона — Менделеева. Для одного грамм-моля оно имеет вид [c.15]

Ввиду того, что киломоль представляет собой слишком большую величину массы, в физико-химических расчетах чаще фигурирует в тысячу раз меньшая величина грамм-моль (г-моль) или просто моль. [c.164]

Использование прежних единиц измерений количества вещества (грамм-моль, грамм-эквивалент, грамм-атом) и соответствующих им единиц концентрации (например, грамм-моль/л, грамм-эквивалент/дм , миллиграмм-эквивалент/дм ) не допускается. [c.71]

Введение моля — как единицы количества вещества для любых частиц привело к введению нового термина для обозначения массы вещества — молярная масса , который также относится к любым видам частиц, причем численно молярная масса равна прежнему грамм-молю, но отличается от прежней величины размерностью. Последнее и определяет, что переход на единицы СИ от прежней единицы грамм-моля не вызывает изменений числовых значений. Так, прежний грамм-моль ЫаОН составлял 40 г., а теперь молярная масса равна 40 г/моль. [c.71]

Принятый в подлиннике термин грамм-моль в переводе заменен на термин моль , поскольку термин моль и есть сокращенное название грамм-молекулы . Вместе с тем при переводе сохранен термин фунтомоль как более краткий взамен правильного термина фунто-молекула . [c.25]

Краткий обзор теории Ван-Флека [6, 7]. Низший энергетический уровень свободного иона, характеризующийся полным угловым моментом /, величина которого может быть вычислена по правилу Хунда при анализе спектров, является (2/+ 1)-кратно вырожденным. Магнитное поле снимает это вырождение, образуя группу (2/-t l) эквидистантных уровней, отстоящих друг от друга на расстояние, где i = е/2тс) (/г/2-п )—магнетон Бора, g —фактор расщепления Ланде. При g=2 и Н — 0ООО эрстед это расстояние равно - 0,9 Упомянутые уровни характеризуются величиной nij, которая принимает значения /,/ — 1,. .., —соответствующие значениям Wygp-B компонент [1я магнитного момента в направлении Н. Полная намагниченность грамм-моля будет в. чтом случае равна [c.384]

Для его решения необходимо найти значение q объемной плотности электрических зарядов. Последняя представляет алгебраическую сумму положительных и отрицательных зарядов KatHOHOB и анионов, находящихся на расстоянии g от пограничной плоскости, их концентрация определяется соответственно уравнениями (1.4) и (1.5). Заряд грамм-моля положительных ионов равен z+ F. Для отрицательных ионов его величина, аналогично этому, составит z F. Отсюда для Р находим [c.13]

Подсчитаем число молекул, содержащееся в такой капле. Грамм-моль Н2О имеет массу 18 г, и содержит 6,06молекул. Поэтому одна молекула имеет массу 3 г. Масса капли воды радиусом [c.247]

В уравнении (111.26) имеются четыре неизвестных Псг, Па1А, Иа1 и ПсгА. Для определения равновесных содержаний веществ необходимы еще три уравнения, которые могут быть получены на основании взаимосвязи количеств веществ, входящих в систему. Например, количество грамм-атомов хрома в системе до и после реакции остается постоянным, поэтому, если в системе до реакции был один грамм-моль окиси хрома, то после реакции соотношение между восстановленным металлом и непрореагировавшей окисью хрома (с учетом того, что из (каждого грамм-моля окиси ярома образуется два грамм-атома хрома) будет определяться уравнением [c.52]

Молярная концентрация Смл, гмоль/л, показывает количество грамм-молей данного вещества, растворенного в литре раствора. Для вычисления Смл необходимо количество граммов находящегося в литре вещества разделить на молекулярную массу М этого вещества [c.56]

А так как при заданных значениях р vl Т объем кило-. грамм-моля одинаков для всех газоз, то и величина jii имеет одно и то же значение для всех газов, т., е. [c.25]

Под молем понимается д асса вещества в граммах, а под кпломолем — масса вещества в килограммах, численно равные его молекулярной массе. Удельные мольные величины образ5тотся из удельных массовых величин (дж кг дж г и т. д.) путем замены в них грамма молем и килограмма киломолем (кдж1кмо.гъ, дж1.чо.1ъ и т. д.). Грамм-эквивалент (г-акв) — масса вещества в [c.87]

Разберем один из наиболее употребительных щелочных способов получения окиси алюминия —способ спекания. Боксит и известняк дробят и дозируют с раствором соды в следующей пропорции на каждую грамм-молекулу А12О3 и РегОд в шихту добавляют одну грамм-молекулу соды и на каждую грамм-молекулу кремнезема вводят два грамм-моля известняка. [c.109]

Введение моля как единицы количества вещества для любых частиц обязало ввести новый термин для обозначения массы вещества — молярная масса , который также относится к любым видам частиц, причем численно кюлярная масса равна прежнему грамм-молю, но отличается от прежней величины размерностью. Так, грамм-моль КаОН составлял 40 г, а теперь масса равна 40 г/моль. [c.38]

Концентрация веществ в течение многих лет выражалась в единицах масса/объем (г/л мг/л и т. п.) или моляртых или эквивалентных концентраций (грамм-моль/л мг-эквивалент/л и т. п.). Переход на единицы международной системы единиц 51 позволяет дать термину концентрации более четкое толкование. Концентрация вещества — отношение массы или количества этого вещества в системе к объему этой системы. Таким образом, концентрация не может быть выражена в процентах. Процентное выражение допустимо при рассмотрении относительного содержания вещества в системе, когда речь идет о массовой, молярной или объемной доле вещества. [c.38]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...