Вант Гоффа закон

Вант Гоффа закон 235, 284 Вечный двигатель второго рода 75 [c.299]

Вант-Гоффа закон 8 Влага, влияние на старение покрытий 111 сл., 161 Внутренние напряжения, влияние на стойкость к фотоокислению 57 Выветривание 154 [c.186]

Ван-дер-Ваальса изотермы 146 Вант-Гоффа закон 127, 128 Внутренняя энергия 11, 36 Второе начало термодинамики 24, 30, 31, 35, 43, 44 [c.170]

Вант-Гофф Я. 200, 206, 207, 209, 239 Вант-Гоффа закон 200, 209 [c.451]

Закон Вант-Гоффа для осмотического давления [c.55]

Используя уравнение (3.54) для химического потенциала растворителя в бесконечно разбавленном растворе, можно вывести закон Вант-Гоффа (3.3) и формулы, выражающие зависимость понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения от концентрации растворенного вещества. Ход вывода этих уравнений аналогичен выводу соответствующих закономерностей для идеальных растворов (см. гл. 2). В качестве примера выведем уравнение Вант-Гоффа, используя полученные термодинамические уравнения бесконечно разбавленных растворов. [c.64]

Подстановка (3.63) в (3.62) и приводит к закону Вант-Гоффа. [c.65]

Закон осмотического давления Вант-Гоффа [c.226]

ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА [c.288]

Если известно значение константы равновесия Ki рассматриваемой реакции при какой-либо температуре Ти то, интегрируя уравнение, выражающее закон Вант-Гоффа, можно получить значение константы равновесия К2 этой же реакции при любой другой температуре Гг. [c.290]

Осмотическое давление раствора я определяется согласно закону Вант-Гоффа [c.169]

Направление кривой растворимости можно предсказать с помощью закона Вант-Гоффа и принципа Ле Шателье, но при этом необходимо учитывать особенности процесса растворения электролитов в воде. Увеличение растворимости при повышении температуры наступает в тех случаях, когда в процессе растворения соли поглощается тепло. Если же при растворении соли выделяется тепло, ее растворимость с повышением температуры уменьшается. Изменение температуры не оказывает влияния на растворение соли, если оно не сопровождается заметным тепловым эффектом. Наличие экстремальной точки на кривой растворимости показывает, что знак теплового эффекта при этой температуре меняется. [c.55]

Пользуясь данными табл. П1.12, определите графически или методом наименьших квадратов среднюю теплоту ассоциаций (димеризации) уксусной кислоты для исследуемого интервала температур по уравнению изобары Вант—Гоффа (см. практическую работу № 6). Это так называемый метод определения теплот реакций по второму закону термодинамики (см. [12]). [c.218]

При очень НИЗКИХ концентрациях, как и в случае идеальных разбавленных растворов, выполняется закон Вант-Гоффа. Однако при высокой степени полимеризации г отклонения от этого закона возникают уже при относительно малых молярных концентрациях. В качестве примеров на фиг. 110 приведены кривые [c.284]

Очень слабый раствор X —0) можно рассматривать как идеальный газ, давление которого определится законом Вант-Гоффа [c.705]

Наличие в системе поверхностных ПНД благоприятствует развитию коррозии, так как температура воды после этих подогревателей возрастает на несколько десятков градусов. Согласно закону Вант-Гоффа повышение температуры на 10 °С ускоряет протекание реакции в 2 раза и более. Подобная закономерность в принципе распространяется также на процесс коррозии стали под действием угольной кислоты в закрытой системе. Кроме того, в ПНД (а также в испарителях и сетевых подогревателях) 6 83 [c.83]

Отклонение поведения растворов кислот, оснований и солей от законов, выведенных для разбавленных растворов, характеризуется коэффициентом Вант-Гоффа I, называемым изотоническим коэффициентом. Последний показывает во сколько раз наблюдаемые на опыте осмотическое давление р, понижение точки замерзания А зам. и повышение точки кипения Д кип. растворов кислот, оснований и солей больше тех же величин (р, Д зам> кип). вычисленных на основании законов Вант-Гоффа и Рауля. [c.375]

Чтобы законы Вант-Гоффа и Рауля были применимы к растворам солей, оснований и кислот, нужно ввести в формулы изотонический коэффициент. При этом формула Рауля будет иметь вид [c.375]

Осмотическое давление. Закон вант-Гоффа 127 [c.127]

Другой вывод закона вант-Гоффа [c.128]

Закон Вант-Гоффа, так же как и закон Рауля для давления пара растворителя (2.46), закон Генри для давления пара растворенного вещества (2.45), криоскопическая (2.68) и эбулиоскопическая (2.79) формулы представляют со- ой примеры предельных законов бесконечно разбавленных растворов. [c.50]

Предельные законы разбавленных растворов — закон Рауля (3.1), закон Вант-Гоффа (3.3), законы для понижения температуры плавления (3.66) — как уже говорилось, были открыты в 80-х гг. XIX в. Точность измерений в то время была сравнительно невелика, и поэтому измерения осмотического давления производились в растворах, в которых концентрация растворенного вещества Х2Э"10 Л криоскопические исследования — при Х2 0 , а измерения понижения давления пара — при еще более высоких концентрациях. Следовательно, законы Рауля и Вант-Гоффа могли быть установлены на основе исследования таких растворов, которые уже при умеренном разведении по своим свойствам приближаются к бесконечно разбавленным. Из сказанного ясно, что такие растворы могли быть только идеальными или близкими к идеальным и, как теперь известно, часто встречаются среди органических веществ, например растворы сахара в воде. Не случайно поэтому Рауль смог установить указанные закономерности только тогда, когда обратился к исследованию растворов органических веществ. Известно, что измерения осмотического давления в водных растворах сахара дали фактический материал, который лег в основу теории разбавленных растворов Вант-Гоффа. [c.69]

Исследование тепловых эффектов химических процессов во второй пол овине XIX в. (П. Э. М.Берт-ло, X. П. Ю. Томсен, Н. Н. Бекетов и др.) на основе открытого Г. И. Гессом закона постоянства сумм тепла химической реакции привело к созданию термохимии, которая, в свою очередь, оказала большое влияние на формирование-химической термодинамики [16]. Успехи, достигнутые в области химической термодинамики в конце ХТХ в., дали возможность осуществить ряд крупных открытий в области химического синтеза. К ним относится и уже упоминавшийся каталитический синтез аммиака. Разрешить эту важнейшук> научную проблему удалось в результате раскрытия закономерностей, которым подчиняется химическое равновесие. Синтез аммиака, как известно, требует особых термодинамических условий, связанных с резким уменьшением объема получаемого продукта по сравнению с объемом исходных азота и водорода. Общие принципы химического равновесия в зависимости от температуры высказал в 1884 г. Я. Вант-Гофф. В том же году А. Ле Шателье сформулировал общий закон химического равновесия, который затем (1887 г.) с позиций термодинамики был обоснован К. Брауном. Последующие работы принадлежат немецким ученым В. Нерпсту и Ф. Габеру, которые в 1905—1906 гг. сделали необходимые термодинамические расчеты химического равновесия реакции образования аммиака при высоких температурах и давлениях, дав тем самым конкретные рекомендапии для осуществления (1913 г.) промышленного синтеза [17]. Достижения химии стали оказывать всевозрастающее влияние на прогресс химической технологии, области применения которой непрерывно расширялись. Установление закономерностей управления химическими процессами вооружило технологию теорией и методами для более активного-преобразования вещества природы. Если главной задачей технологии предыдущего периода было получение исходных веществ для производства других уже известных химических соединений и продуктов (серная кислота, сода, щелочи и др.), составлявших область основной химической промышленности, то технология конца XIX — начала XX в. решала бо- [c.142]

Из законов химической кинетики следует, что скорость реакций пропорциональна концентрации реагирующих веществ (в яашем случае — горючего и окислителя) и температуре реакции. Если скорость реакции зависит от концентрации в степени 1—2, то от температуры она зависит очень сильно, находясь в экспоненциальной зависимости (закон Аррениуса). Это же следует и из правила Вант-Гоффа, по которому скорость реакции при повышении температуры всего на 10° С возрастает в 2—4 раза. Отсюда вытекает третье условие экономичного и интенсифицированного сжигания топлив — проведение этого процесса яри высоких температурах. [c.45]

ЗАКОН [Вавилова энергетический выход фотолюминесценции возрастает прямо пропорционально длине волны поглощаемого излучения, а затем, достигая в некотором интервале при величине длины волны, близкой к максимальному значению, быстро спадает до нуля при дальнейшем увеличении длины волны Вант-Гоффа для полимеров предел отношения осмотического давления к малым концентрациям полимера обратно пропорционален среднечисленному молекулярному весу полимера Вебера — Фехиера прирост [c.231]

Эта зависимость носит название закона Вант-Гоффа. Иногда ее в виде, написанном для изохорно-изотермиче-ской или изобарно-изотермической реакции, называют соответственно. изохорой или изобарой изотермической реакции. [c.290]

Непосредственно из закона Вант-Гоффа следует, что если Q>0, то и d n KldT >Q, т. е. экзотермических реакциях с увеличением температуры константа равновесия увеличивается (так как если производная функция положительна, то с увеличением аргумента возрастает и сама функция). Значит, с увеличением температуры равновесие сдвигается влево и выход продуктов реакции уменьшается. Наоборот, если Q<0, то и d n KldT< 0, т. е.в эндотермических реакциях с увеличением температуры константа равновесия уменьшается, т. е. равновесие сдвигается вправо и выход продуктов реакции увеличивается. [c.290]

Электролитич. диссоциация приводит к увеличению общего числа частиц в растворе, поэто.му свойства разбавленных растворов Э. отличаются от свойств обычных разбавленных растворов. Так, происходит увеличение осмотич. давления раствора и отклонение от ур-ния Вант-Гоффа (см. Осмос), понижение давления пара растворителя над раствором и его отклонение от Рауля закона, возрастание темп-ры кипения и снижение темп-ры замерзания раствора Э. [c.536]

Н. Н. Семенов [15] уже давно указывал на то, что почти все реакции в своем течении обнаруживают значительные отклонения от законов Вант-Гоффа и Аррениуса. Он пишет только реакция образования и разложения иодистого водорода подчиняется простому бимолекулярному закону и согласуется с его кинети-, ческим толкованием . В большинстве случаев законы Вант-Гоффа и Аррениуса проявляются только в элементарных актах реакций [16]. [c.20]

Из сказанного следует принципиально важный вывод о том, что уравнение (1-8), являющееся следствием первого и второго начал термодинамики, недостаточно для такого вычисления величиды К, которое не требовало бы экспериментальных данных о равновесии. Решение задачи нахождения численного значения К только по термическим данным (тепловые эффекты и теплоемкости) стало возможным на основе введения нового принципа, независимого от первых двух начал термодинамики, а именно третьего закона термодинамики. Как будет показано ниже, на основе этого закона оказалось возможным определить величину постоянной интегрирования в уравнении изобары (изохоры) Вант-Гоффа и вытекающих из него уравнений. [c.20]

В связи с этим следует вспомнить положение Ф. И. Гротгуса о том, что на вещество действуют только те лучи, которые этим веществом поглощаются. В процессе воздействия света на вещество и протекающего при этом фотохимического превращения уменьщается количество основного вещества. Это приводит к постепенному снижению прироста химически изменяющегося вещества, хотя интенсивность действия света остается неизменной, что было впервые подмечено Вант-Гоффом в 1904 г. и сформулировано в виде закона о связи фотоэффекта с поглощением света фотохимическое превращение определ яется всем количеством св ет а, по гл още н н о го п р и освещении. [c.69]

Связь между поглощением света веществом и фотохими1 еской реакцией была более точно установлена А. Эйнштейном в 1912 г. на основе теории квантов. Развивая фотохимический закон Вант-Гоффа, А. Эйнштейн установил, что в фотохимическом превращении каждый поглощенный квант лучистой [c.69]

Термодинамические свойства. Ноидеальность Р. полимеров ярче всего проявляется в отклонениях от законов Рауля и Вант-Гоффа. Причина этих отклонений может быть понята как при детальном статистич. анализе процесса растворения, так и на основании представления об исключенном объеме. [c.368]

Отклонение от законов Вант-Гоффа и Рауля. Растворы кислот, основани11 и солей не подчиняются закономерностям, установленным Вант-Гоффом и Раулем. [c.375]

Теория электролитической диссоциации объясняет способность растворов влектролитов проводить ток и отклонение поведения их от законов Вант-Гоффа и Рауля. [c.376]

Забвение общепринятых представлений привело А. С. Мику-линского к соблазну создания собственного принципа о концентрации энергии [50], долженствующего, по-видимому, заменить известный принцип Ле-Шателье—Вант-Гоффа. Этот классический закон гласит при возрастании температуры системы, находящейся в равновесии, будет происходить та реакция, которая сопровождается поглощением тепла (и наоборот). Соответствующее уравнение Вант-Гоффа, названное изохороГ реакции, в упрощенном виде (принимая, что тепловой эффект реакции при постоянном объеме АН- , не зависит от температуры) имеет следующий вид [c.37]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...