Активность и коэффициент активности

I. Активность и коэффициенты активности сильных электролитов [c.395]

ОПИСАНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ НЕИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ С ПОМОЩЬЮ АКТИВНОСТЕЙ И КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ [c.84]

Значение активности и коэффициента активности компонентов раствора, как отмечалось, зависит от выбора стандартного состояния. [c.84]

Если в качестве стандартного состояния для любого из компонентов раствора выбрано состояние чистого компонента, то тогда активность и коэффициент активности определяются с помощью следующего соотношения [c.84]

Рассмотрим теперь зависимость активности и коэффициента активности от концентрации. Рис. 4.8—4.11 дают представление о концентрационной зависимости активности и коэффициента ак- [c.85]

На рис. 4.8, 4.9 приведены графики активности и коэффициента активности в растворе бензол—метиловый спирт при 20° С. [c.86]

На рис. 4.10, 4.11 приведены активности и коэффициенты активности в растворе ацетон—хлороформ. Как следует из рис. 4.10, 4.11, при всех концентрациях ацетона и хлороформа выполняются неравенства, обратные (4.26), т. е. [c.86]

Для растворенных веществ активности и коэффициенты активности определяются следующим образом [c.89]

Активности и коэффициенты активности по определению Льюиса [208, 210] связаны непосредственно с изменением свободной энергии. Для наших целей активность вещества г в данном растворе может быть определена как отношение давления его пара над раствором Pi к давлению пара чистого металла р° при той же температуре при этом предполагается, что парообразная фаза ведет себя как идеальный газ. Таким образом [c.22]

Основанием для введения активностей и коэффициентов активности является тот факт, что в идеальных смесях активности равны молярным долям. Множество реальных систем, таких как жидкие сплавы и твердые растворы с неограниченной растворимостью, не отклоняются от идеального поведения в сколько-нибудь значительной степени, благодаря чему коэффициенты активности часто мало отличаются от единицы. [c.23]

Дифференциальное уравнение (1-23) для относительных парциальных молярных свободных энергий и после введения активностей и коэффициентов активности по (1-43) и (1-45) дают известные уравнения Гиббса — Дюгема [c.23]

Введение активностей и коэффициентов активности дает соотношения, по которым можно определять относительную парциальную молярную энтальпию [c.33]

Можно далее принять изменение энтропии приблизительно таким же, как и для идеального раствора. Тогда получаем следующие выражения для относительных парциальных молярных свободных энергий, активностей и коэффициентов активности [c.49]

СВОБОДНЫЕ ЭНЕРГИИ, АКТИВНОСТИ И КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ [c.105]

Таким образом, графики активностей и коэффициентов активности являются зеркальными отображениями друг друга. [c.117]

Тейлор [364] измерял активности и коэффициенты активности d-Zn сплавов. Результаты могут быть описаны двучленной интерполяционной формулой [c.117]

Активность и коэффициент активности 22, 25. [c.173]

Расчет равновесия пар—жидкость по уравнению состояния для обеих фаз. Несмотря на то, что понятия активности и коэффициентов активности полезны в большинстве задач, связанных с равновесием пар—жидкость, можно, в принципе, обойтись и без них, если иметь уравнение состояния, которое пригодно для описания поведения интересующей нас смеси как в паровой, так и в жидкой фазе. Ван-дер-Ваальс в начале этого века первым применил уравнение состояния для расчета равновесия пар—жидкость. [c.327]

Эмпирические параметры Л и В в вышеприведенных отношениях зависят от температуры, и уравнения верны только при условии постоянства температуры и давления. Методы вычисления параметров и коэффициентов активности обсуждаются в гл. IX. [c.261]

Влияние температуры на фугитивность и коэффициент активности [c.261]

Все приведенные выше соотношения для фугитивности и коэффициента активности были ограничены условиями постоянства температуры. Зависимость фугитивности от температуры можно получить с помощью уравнения (8-50), которое определяет отношение фугитивностей в функции химического потенциала [c.261]

Для других систем (растворы) надо учитывать активные концентрации и коэффициенты активности. [c.266]

Нетрудно установить связь между летучестью и коэффициентом активности [c.202]

Как мы уже отмечали, значения активности, а следовательно, и коэффициента активности зависят от выбора стандартного состояния. Хотя в качестве стандартного состояния может быть выбрано любое состояние раствора или компонентов, входящих в состав раствора, на практике наибольшее распространение получили следующие два способа выбора стандартных состояний,, [c.26]

Если в качестве стандартного состояния выбран бесконечно разбавленный раствор, то для растворителя (компонента 1) активность Oi и коэффициент активности yi по-прежнему определяются соотношением [c.89]

Из соотношений (4.82), (4.85), (4.88) следует, что активность ai и коэффициент активности yi растворителя (компонент 1) при обоих рассмотренных нами способах выбора стандартного состояния равны [c.101]

Рассмотрим рассеяние света на флуктуациях концентрации. Мсследоваиие рассеяния света на флуктуациях концентрации позволяет определить значения активностей и коэффициентов активности компонентов раствора. [c.114]

Закономерности изменения активностей и коэффициентов активностей Р2О5 и СаО применительно к реальным шлакам изучены недостаточно. Поэтому термодинамические данные обычно не могут быть использованы для расчетов (количественной характеристики) полноты протекания процесса дефосфорации металла. При расчетах приходится ограничиваться производственными данными, за показатель дефосфорации металла принимается отношение 1р = (Рг05)/[Р] (показатель или коэффициент распределения). [c.214]

Жидкости-электролиты представляют собой растворы каких-либо веществ в воде, либо расплавы солей сульфидов, окислов и т. п. Ионы, находившиеся ранее в узлах кристаллической решетки, в электролите приобретают большую подвижность и могут служить носителями тока. Проводимость электролита зависит от природы, концентрации и коэффициента активности ионов. Все эти параметры сильно зависят от температуры электролита. В растворе ионы обычно менее активны из-за сольватирования их молекулами растворителя, что видно из приведенных ниже данных В. В. Фролова о числе ионов п, и удельной проводимости [c.35]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...