Коэффициент активности ионов

Значения коэффициентов активности ионов различной валентности приведены в табл. 1-1. [c.12]

Таблица 1-1 Значения коэффициентов активности ионов

Таблица 7.4. Средние коэффициенты активности ионов в растворах некоторых электролитов различной моляльности от при температуре 298 К [14]

Входящие в это уравнение коэффициенты активности ионов вычисляют по (7.38), исходя из концентрации хорошо растворимого элект- [c.253]

Величина коэффициента активности иона зависит от так называемой ионной силы рае- [c.78]

Зависимость от ионной силы раствора р., коэффициентов активности // ионов различной валентности z выражается следующей приближенной формулой [c.79]

В табл, 3-3 приведены вычисленные по формуле (.3-6) средние значения коэффициентов активности ионов f-, а также заметно отклоняющиеся от них значения коэффициентов активности ионов водорода. [c.79]

Средние значения коэффициентов активности ионов / [c.79]

Значения коэффициентов активности ионов / приведены в табл. 2.2. [c.38]

Рис. 2.2. Зависимость коэффициента активности ионов сульфата кальция от ионной силы раствора для различных значений температуры

Кажущиеся и концентрационные константы ионообменного равновесия. Уравнение (4) почти невозможно использовать для практических целей ввиду сложности определения коэффициентов активности ионов в фазе ионитов. Для учета активности обменивающихся ионов Б. П. Никольский предположил, что соотношения их коэффициентов активности являются постоянными величинами [c.29]

Зависимость коэффициентов активности ионов в водных растворах от ионной силы [c.22]

Теоретические равновесные концентрации примесей в известкованной воде рассчитываются с учетом показателей качества исходной воды, расчетных параметров процессов известкования и коагуляции (Д,, Д , Я , pH, t), коэффициентов активности ионов различ- [c.66]

Ион Эффективный о Коэффициент активности иона /, при ионной силе х [c.272]

Таблица 7.10 Коэффициенты активности ионов нри высоких значениях ионной силы раствора и Г = 298 К (8

С учетом коэффициентов активностей ионов произведение растворимости имеет следующий вид [c.279]

Уточнение (второе приближение с учетом коэффициентов активностей ионов) [c.280]

Анализируя результаты первого и второго приближений, делаем вывод о том, что при расчете растворимости в чистом растворителе фактически можно принять все коэффициенты активностей ионов равными 1, однако если к раствору труднорастворимого электролита добавить хорошо растворимый электролит, не приводящий к каким-либо химическим реакциям (фоновый электролит), то необходимо учитывать влияние последнего. [c.280]

Коэффициенты активности ионов [c.284]

Вычисление коэффициента активности иона в растворах данной ионной силы при условии, ЧТО ионная сила не превышает 0,02, дано в П.21.2. Поэтому возможно при известном значении величины произведения активностей слаборастворимой соли вычислить по уравнению (П. 17) ее растворимость в растворах любого ионного состава. Детально это рассматривается в П.21 и иллюстрируется примерами 5 и 7. [c.359]

Дее вывел уравнение, устанавливающее связь парциального давления углекислого газа над водными растворами, содержащими едкий натр и карбонат натрия, с известными концентрациями каждого из этих веществ, причем, К, /С2 и 5 относятся к ионам кислоты и коэффициентам активности ионов 0Н и СО -. [c.387]

Применение этих уравнений показано в примере 7, в котором растворимость гидроокиси магния в разбавленном растворе едкого натра вычислена по данной методике, причем коэффициент активности ионов принят равным единице. В примере 5 приведено аналогичное, но значительно более сложное вычисление, относящееся к определению растворимости кальцита в воде, содер-л- ащей едкий натр и карбонат натрия. О величине ошибки, возникающей при допущении идеального поведения этих растворов, можно судить по результатам сравнения расчетных значений, получаемых в этих примерах. [c.400]

Соли, находящиеся в химически активных средах, оказывают значительное влияние на скорость старения полимерных материалов, изменяя коэффициенты активности ионов (первичный солевой эффект), увеличивая степень диссоциации слабых электролитов (вторичный солевой эффект), катализируя реакции гидролиза и сольволиза (фосфаты, сульфаты, карбонаты) по механизму бифункционального катализа. [c.323]

Жидкости-электролиты представляют собой растворы каких-либо веществ в воде, либо расплавы солей сульфидов, окислов и т. п. Ионы, находившиеся ранее в узлах кристаллической решетки, в электролите приобретают большую подвижность и могут служить носителями тока. Проводимость электролита зависит от природы, концентрации и коэффициента активности ионов. Все эти параметры сильно зависят от температуры электролита. В растворе ионы обычно менее активны из-за сольватирования их молекулами растворителя, что видно из приведенных ниже данных В. В. Фролова о числе ионов п, и удельной проводимости [c.35]

Учитывая, что при этом степень заполнения ионита ионами кальция, магвия и натрия, а следовательно, и коэффициенты активности ионов в ионите остаются неизменными, объединяя выражения (2.13) с (2.15) и (2.14) с (2.16), получаем [c.42]

Непосредственное применение уравнения (5-9) для расчета ионнообменного равновесия встречает трудности, так как значения коэффициентов активности ионов в ионите /д и /в неизвестны. [c.188]

На основании ряда физико-химических расчетов с учетом произведения растворимости гипса, коэффициентов активности, ионной силы раствора и степени упаривания воды в системе Г. Е. Крушелем получен следующий критерий для условий невыпадения гипса в системе охлаждения [c.336]

Весьма разбавленные растворы слабых Э. по свойствам близки к идеальным растворам и описываются классич. теорией электролитич. диссоциации. Свойства разбавленных растворов сильных Э. вследствие межионных взаимодействий отличны от свойств идеальных растворов и описываются теорией Дебая — Хюккеля. В рамках этой теории удовлетворительно объясняется концентрац. зависимость коэффициентов активности ионов, осмотич. коэффициентов, электропроводности, диффузии, вязкости и др. При повышении концентрации сильных Э. необходимо учитывать размеры ионов и влияние сольватации на межионные взаимодействия. [c.536]

В разбавленных растворах электролитов безразмерные значения коэффициентов активности ионов, численно равные практическим или молярным коэффициентам активности, определяются по уравнению Дебая—Гюккеля [c.245]

Зависимость электродного потенциала от температуры устанавливается с помощью (7.84) или (7.85), а также (7.89). Возможно только приближенное вычисление этой зависимости, ибо для вычисления зависимости коэффициентов активности ионов от температуры по Дебаю — Гюккелю следует располагать [c.255]

Для определения коэффициентов активности ионов Са - -и НСО3- сначала находят ионную силу раствора р. по формуле [c.37]

Теоретически обоснованное выражение (уравнение Дебая—Гюккеля) для коэффициентов активности ионов в разбавленных растворах, а на практике применимое для растворов электролитов до J < 0,1 записывается в виде [c.272]

Влияние концентрации электролита на растворимость. Все предыдущие расчеты проведены в предположении, что коэффициенты активности всех ионов равны 1. Для расчета коэффициентов активностей ионов воспользуемся выводами из теории Дебая—Гюккеля [c.284]

Приводимые в различных литературных источниках данные о коэффициентах активности ионов Са2+ и S04 в рассолах океанской и морской воды несколько различаются, вместе с тем правильные значения коэффициентов активности имеют большое значение для расчетов, связанных с обработкой воды для предупреждения накипеоб-разования. [c.67]

Можно вычислить среднее квадратичное значение коэффициента активности ионов вещества в разбавленном растворе (путем экспериментального измерения смещения точки кипения), зная его концентрацию и валентность ионов. Уравнение (П. 34) является упрощенной формой уравнения Дебая — Гюккеля, полученной без учета тех показателей, которые не имеют важного значения для разбавленного раствора. Уравнение имеет вид [c.397]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...