Коэффициент активности электролитов

Средние коэффициенты активности электролитов y и осмотическое коэффициенты Ф серной кислоты при 25 [120] [c.97]

Значение среднего коэффициента активности электролита вычисляют по уравнению [c.245]

В случае водных растворов электролитов вычисляют средний коэффициент активности электролита [c.248]

ВЫЧИСЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТОВ в КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ СМЕШАННЫХ РАСТВОРАХ [c.248]

Значение среднего молярного коэффициента активности электролита вычисляется по уравнению [c.273]

Особый практический интерес представляет определение коэффициентов активностей электролитов в смешанных (многокомпонентных) растворах. Для смешанных растворов с < 0,1 справедливо правило ионной силы. Согласно этому правилу коэффициент активности данного сильного электролита одинаков во всех растворах с равной ионной силой. [c.273]

Средний коэффициент активности электролита может быть вычислен по данным о зависимости от концентрации давления насыщенного пара раствора, его осмотического давления, повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания, а также по э.д. с. электрохимических систем с участием исследуемого электролита и с помощью других способов. [c.30]

При очень низких концентрациях средний коэффициент активности электролита зависит только от концентрации и заряда образующихся ионов. При наличии в растворе других электролитов он зависит только от концентраций и зарядов всех присутствующих ионов, а не от их химической природы, и является функцией ионной силы раствора 1, представляющей собой полусумму произведений концентраций всех ионов на квадраты их зарядов, т. е. [c.31]

Для практических расчетов химических равновесий важно знать коэффициенты активности солей в смешанных растворах, так как они содержат как исходные, так и конечные продукты реакции. Активность электролита в смешанном растворе определяется суммарным действием всех электролитов, присутствующих в этом растворе. Рассчитать коэффициент активности электролита в смешанном -растворе по коэффициентам активности отдельных его компонентов в общем виде не представляется возможным, но для многих систем справедливы достаточно простые закономерности, которые без особых затруднений могут быть использованы в практических расчетах. [c.32]

Моляльность Коэффициент активности электролита [17] [c.120]

Т — средний коэффициент активности электролита данной моляльности (приложение 11). [c.66]

Измеренные или рассчитанные значения стандартных потенциалов Е° при 25 °С можно найти в различных справочных пособиях [2—4а] или других руководствах по химии. Некоторые значения Е° приведены в разд. 3.9 и в приложении 12. Значения коэффициентов активности для различных электролитов, а также определения и правила применения этих коэффициентов даны в приложении 1. [c.33]

I. Активность и коэффициенты активности сильных электролитов [c.395]

Коэффициент активности у, так же как и степень диссоциации а слабых электролитов, представляют собой функции температуры и концентрации, увеличиваясь с повышением температуры и понижаясь при увеличении концентрации раствора и, конечно, зависят от строения молекул и их устойчивости. [c.289]

Своеобразную логарифмическую величину представляет так называемый водородный показатель pH, характеризующий активность растворов электролитов. Последняя зависит от концентрации ионов в растворе. Однако эта зависимость не вполне однозначна из-за взаимодействия между ионами. Поэтому характеристикой активности концентрация может служить лишь в сильно разбавленных растворах. При больших значениях концентрации вводится понятие эквивалентной концентрации, представляющей собой произведение истинной концентрации на коэффициент активности, меньший единицы. Поскольку как истинная, так и эквивалентная концентрация ионов может изменяться в весьма широких пределах, пользуются логарифмической шкалой. Измеряемый по этой шкале водородный показатель (обозначается pH) равен взятому с обратным знаком логарифму активности или эквивалентной концентрации ионов водорода (измеренной в грамм-эквивалентах на литр). Так как концентрация водорода в воде (и химически нейтральных средах) равна 10" , то для воды pH = 7. В кислых средах концентрация ионов водорода выше и соответственно pH < 7, а в щелочных, наоборот, pH > 7. [c.345]

Таблица 7.4. Средние коэффициенты активности ионов в растворах некоторых электролитов различной моляльности от при температуре 298 К [14]

Пример. Вычислить коэффициент активности каждого из электролитов, находящихся в смеси в концентрации, % [c.249]

Уравнения (7.96) и (7.97) справедливы для разбавленных растворов электролитов. Для концентрированных растворов коэффициент активности недиссоциированной части электролита неизвестен, хотя и заведомо отличен от единицы. Поэтому использование (7.96) и (7.97) для характеристики растворов с концентрацией 0,1 моль/л и выше приводит к неточным результатам. Константы диссоциации могут быть вычислены из данных, приведенных в табл. 7.2. Для некоторых веществ эти сведения приведены в табл. 7.17. [c.256]

Формулы для вычисления растворимости труднорастворимых электролитов, являющихся солями сильных кислот и оснований, а также концентраций образующих их ионов в их насыщенных растворах приведены в табл. 3-13. Растворимость электролитов этого типа мало зависит от активности ионов водорода в растворе (одновременное присутствие в растворе кислот и оснований влияет лишь на величину коэффициентов активности). [c.91]

Расчет равновесного состава при диссоциации сильного электролита в предположении, что степень диссоциации принимается равной единице и отсутствуют химические реакции, не представляет особой сложности. Для расчета равновесных активностей необходимо знание соответствующих коэффициентов активностей. [c.272]

Таблица 7.11. Средние коэффициенты активности у+ некоторых электролитов в водных растворах

Средние коэффициенты активности электролитов у а осмотические коэффициенты Ф водных растворов HNOj при 25 °С Ц12 [c.17]

Коэффициенты активности электролитов в смешанных (миогокомпоненгных) водных растворах, концентрация которых больше 0,01га, вычисляют на основании правила Здановского [c.248]

Количество необменно сорбированного электролита гпа,х) возрастает с уменьшением обменной емкости ионита, увеличением концентрации внешнего раствора и степени окисления ионов, составляющих электролит (валентного типа электролита). Данные доннановского равновесия используются для определения величины коэффициента активности электролита в фазе [c.27]

Коэффициенты активностей электролитов с высокими концентрациями могут быть вычислены, исходя из значений активности воды в смешанных растворах на основании правила Зданов-ского [12, 19], согласно которому при смешении растворов, компоненты которых не вступают в химическое взаимодействие, активность воды не изменяется. Аналитически это правило выражается уравнением [c.273]

В таблице даны средние коэффициенты активности электролитов у при различных концентрациях т(г-моль на 1000 г Н2О). Чтобы получить активность иона в данном водном растворе электролита, нужно умножить концентрацию иона на средний коэффициент активности электролита а+ = Т+ а =/п Тл-= 1 де /п и /пконцентрации [c.226]

Жидкости-электролиты представляют собой растворы каких-либо веществ в воде, либо расплавы солей сульфидов, окислов и т. п. Ионы, находившиеся ранее в узлах кристаллической решетки, в электролите приобретают большую подвижность и могут служить носителями тока. Проводимость электролита зависит от природы, концентрации и коэффициента активности ионов. Все эти параметры сильно зависят от температуры электролита. В растворе ионы обычно менее активны из-за сольватирования их молекулами растворителя, что видно из приведенных ниже данных В. В. Фролова о числе ионов п, и удельной проводимости [c.35]

Компоненты реальных растворов взаимодействуют между собой. Растворенный электролит характеризуется не.только активностью а, коэффициентом активности у и концентрацией с, но и средней, ионной активностью.средаим ионным коэффициентом активности у j., средней ионной концентрацией. 7 зависит от заряда ионов, ионной силы раствора I, однако не зависит от вида нонрв. Для растворов электролитов умеренных концентраций действенно соотношение [c.13]

Кривая ликвидуса как функция может быть легко определена экспериментально, так же как и АЯ и удельные теплоемкости металла 1. Тогда неизвестными в (IV-4) остаются лишь относительная парциальная молярная свободная энергия вещества 1 и коэффициент активностиСтандартным состоянием для этих величин является переохлажденная чистая жидкая фаза компонента 1, т. е. Г,)=0 и/ > = О, Г,) =1. Однако необходимо отметить, что (IV-4) не дает или в функции при постоянной температуре, поскольку разным равновесным температурам отвечают разные составы. Коэффициент активности при постоянной температуре может быть получен, если также известна парциальная молярная теплота смешения 1333]. Уравнение (IV-4) применялось без упрощающих приближений, в соответствии с современной теорией электролитов. Для металлических растворов можно ввести следующие приближения. [c.84]

Для 310 и 390 коэффициент активности ртути может быть представлен простой формулой fng = /2 2(1—ДО 33% (атомн.) щелочного металла. Это выражение, однако, не пригодно для всего диапазона концентраций, как это показали Бен г и Джилфиллен [9] на основании измерений активности натрия в жидких Hg-Na сплавах с большими концентрациями натрия [82 до 89 % (атомн.)]. Промежуточная область в системе Hg — Na была исследована Гауф-фе [101] путем измерений э. д. с. со стеклом в качестве твердого электролита. Измерения выполнены только при 375°, поскольку при температурах до 355° существует промежуточная фаза гомогенная жидкая фаза устойчива при всех концентрациях только выше этой температуры. Большие отклонения от идеальности найдены также у систем Hg — К, Na— d, Na—Pb, Na—Sn и Na—Tl [385—102]. [c.119]

Средняя активность ионов электролита связана со средней концентрацией (обычно с мо-ляльностью ш+) и средним коэффициентом активности Y соотношением [c.245]

В разбавленных растворах электролитов безразмерные значения коэффициентов активности ионов, численно равные практическим или молярным коэффициентам активности, определяются по уравнению Дебая—Гюккеля [c.245]

Следует иметь в виду, что уравнение (7.80) применимо в узком диапазоне температур (до 50 С) и использование его в широком диапазоне может привести к значительным ошибкам. Значения рПРат, рассчитанные по (7.80). можно использовать только для ориентировочной оценки растворимостей или концентраций ионов, ибо от температуры также зависят коэффициенты активности как ионов (/ и /+), так и твердого электролита. Характер зависимости последнего неизвестен, а использование теории Дебая — Гюккеля для вычисления зависимости /+( ) = ф(7 ) требует экспериментального установления температурных пределов применимости теории. [c.254]

Значения, вычисленные по (7.81), можно использовать в (7.79) только для приближенного вычисления в небольшом диапазоне температур. ибо зависимость коэффициента активности недиссоциированных молекул электролита от температуры неизвестна, а для применения теории Дебая — Гюккеля с целью вычисления зависимости f+( ) = ф(Г) необходимо экспериментально установить температурный диапазон применимости теории. [c.254]

Если ионная сила раствора в основном обусловлена растворимостью труднорастворимого электролита, то значения коэффициентов активности первоначально принимают равными I. Решив уравнение относительно Г Сдп в первом приближении, вычисляют ионную силу раствора и применительно к неП берут значения коэффициентов активности. Подставив их и найденное значение в уравнение, вновь решают его отно- [c.95]

Теоретически обоснованное выражение (уравнение Дебая—Гюккеля) для коэффициентов активности ионов в разбавленных растворах, а на практике применимое для растворов электролитов до J < 0,1 записывается в виде [c.272]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...