Химические Тепловой эффект

Эта работа может быть меньше теплоты сгорания Q, а может быть и больше, в зависимости от знака dL , /dT. Расчеты показывают, что для большинства ископаемых топлив L aK Q- Таким образом, эксергия органического топлива (в расчете на единицу его массы) примерно равна теплоте его сгорания, т. е. теоретически в работу можно превратить весь тепловой эффект реакции, например, в топливных элементах. Физически это понятно, поскольку в своей основе химическая реакция связана с переходом электронов в веществе организовав этот переход, можно сразу получить электрический ток. [c.56]

Образование химического соединения сопровождается значительным тепловым эффектом. [c.82]

Учитывая отмеченное выше, представляет интерес рассмотреть упрощенный способ оценки влияния химической реакции в потоке охладителя на температурное поле пористой стенки. Суть упрощения состоит в линеаризации слагаемого ехр(- /ЛТ), учитывающего тепловой эффект реакции в уравнении энергии [c.66]

Полученное линейное уравнение позволяет произвести качественную оценку влияния теплового эффекта химической реакции на температурное состояние исследуемой системы. [c.67]

Тепловые эффекты химических реакций изменяются с изменением температуры. Закон изменения теплового эффекта в зависимости от температуры определяется уравнением [c.298]

Изменение теплового эффекта химической реакции с изменением температуры может быть определено по формуле (301) [c.308]

В настоящее время в расчетах тепловые эффекты не используются и в справочной литературе приводятся данные только по разностям энтальпий. Изменения энтальпий системы при совершении химической реакции в ней рассчитывают следующим образом стандартные разности энтальпий начальных продуктов учитывают со знаками минус, а конечных продуктов реакции — со знаком плюс. Например, чтобы определить разность энтальпий реакции сгорания ацетилена, по справочным данным находим [c.257]

Тепловой эффект химической реакции Q — энергия, вьщеляемая или поглощаемая в ходе реакции. [c.215]

Размерность и единица теплового эффекта химической реакции [c.215]

Рассмотрим обратимый элемент, в котором при пропускании тока в противоположном направлении происходят обратные химические реакции (например, элемент Даниэля). При малых токах джоулева теплота, пропорциональная квадрату силы тока, есть величина второго порядка малости и поэтому процесс протекания тока в элементе можно считать термодинамически обратимым. Работа элемента при прохождении через него заряда е равна ei. Уменьшение внутренней энергии равно тепловому эффекту реакции при постоянном атмосферном давлении Q , и уравнение (10.2) дает eS = Qp + Te dS dT)p и [c.179]

Изменение внутренней энергии Ux — lJi равно тепловому эффекту химической реакции в элементе (если бы элемент не производил работу) Uj—Ui —qe —тепловой эффект, отнесенный к прошедшему заряду), так что Qi=ei-qe. При адиабатной работе 2—3 э. д. с. элемента уменьшится на dS% изменится и температура. Пропуская потом ток через элемент от внешнего источника, завершим этот цикл Карно. Работа за цикл равна площади цикла edS, поэтому [c.337]

T. e. влияние температуры на а следовательно, и на условие равновесия по отношению к некоторой химической реакции определяется тепловым эффектом Qp этой реакции. [c.352]

В 1748 г. М. В. Ломоносов в письме к Эйлеру, высказывая мысль о законе сохранения вещества и распространения его на движение материи, писал Тело, которое своим толчком возбуждает другое тело к движению, столько же теряет от своего движения, сколько сообщает другому . В 1755 г. Французская Академия наук раз и навсегда объявила, что не будет больше принимать каких-либо проектов вечного двигателя. В 1840 г. Г. Г. Гесс сформулировал закон о независимости теплового эффекта химических реакций от промежуточных реакций. В 1842—1850 гг. многие исследователи (Майер, Джоуль и др.) пришли к открытию принципа эквивалентности теплоты и работы. [c.30]

Калориметрическим путем можно определить количество теплоты, полученное (отданное) телом, тепловые эффекты химических реакций, эффекта реакций горения топлив, тепловые эффекты фазовых переходов и т. д. [c.30]

Полученная зависимость позволяет обнаружить влияние температуры реакции на химическое равновесие. Для экзотермических реакций тепловой эффект положителен, следовательно, левая часть [c.219]

Мощность внутренних источников теплоты при теплообмене в химически реагирующем газе определяется тепловыми эффектами реакции. Поэтому действие внутренних источников теплоты 1 южно учесть заменой энтальпии на полную энтальпию и уравнению (9.28) придать вид [c.368]

Тепловой эффект реакции. Химические реакции сопровождаются выделением или поглощением теплоты. В первом случае, т. е. при выделении теплоты, реакции называют экзотермическими, во втором — эндотермическими. Под тепловым эффектом реакции Q понимают количество теплоты, выделяющейся (или поглощающейся) в результате данной реакции, когда реакция протекает при постоянстве двух параметров состояния (Г и Г или Т в р) при условии, что полезная внешняя работа L (в случае постоянных V и Г это будет работа, не связанная с изменением объема) не производится, т. е. и = 0. [c.487]

При достаточно низких температурах второй член правой части мал по сравнению с первым и им можно пренебречь (рис. 13.2). Поэтому при низких температурах в качестве меры химического сродства вместо убыли энергии Гельмгольца можно брать практически равную ей убыль внутренней энергии или (так как S = Qv) тепловой эффект реакции при [c.490]

ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.217]

Следует учитывать, что определенный таким образом тепловой эффект реакции далеко не всегда равняется тому теплу, которое может быть реально измерено при осуществлении той или иной химической реакции. Действительно, в соответствии с первым законом термоди-218 [c.218]

Но и в этом случае еще нельзя гарантировать, что измеренное тепло будет равно тепловому эффекту. Дело в том, что в ряде случаев реагенты образуются не в чистом виде, а в растворе, который может быть и неидеальным. Тогда измеренное количество тепла включит в себя теплоты растворения и т. п. Поэтому в дополнение к сказанному выше непосредственно измерить тепловой эффект можно лишь тогда, когда парциальные энтальпии (или внутренние энергии) реагентов в химически реагирующей смеси равны энтальпиям (или внутренним энергиям) соответствующих чистых веществ при тех же давлениях и температурах, что и смесь в целом. [c.219]

Поскольку энтальпия, или внутренняя энергия чистого вещества является функцией состояния (параметров р и Г), то тепловой эффект реакции не зависит от конкретного химического пути, по которому осуществляется данная реакция, лишь бы исходные вещества и продукты реакции были одними и теми же. Это утверждение является содержанием закона Гесса, который позволяет свести к минимуму число реакций, для которых непосредственно экспериментально определяются тепло-15 219 [c.219]

Полная теплоемкость, учитывающая тепловые эффекты химических, реакций, определяется из соотношения [c.234]

Здесь использована естественная система координат, оси которой X и у направлены по касательной и по нормали к обтекаемой поверхности, и qis — соответственно массовая скорость образования компонентов и тепловой эффект -й независимой гетерогенной химической реакции Ns — число независимых гетерогенных реакций, — плотность диффузионного потока а-компонента, Ra — массовая скорость образования ос-компонента в результате гетерогенных химических реакций и сублимации, (ро)ш — массовая скорость термохимического разрушения тела, — толщина слоя теплозащитного материала, индексы ш и е приписывают параметрам на границе раздела сред и на внешней границе пограничного слоя, и, V— компоненты скорости. [c.213]

Определить тепловой эффект реакции и стандартное химическое сродство при температуре 2000 К. [c.82]

Сочетание высокой интенсивности теплообмена с чрезвычайно развитой внутрипоровой поверхностью, обладающей необходимыми каталитическими свойствами, обеспечивает благоприятные условия для быстрого протекания химической реакции в потоке внутри нагреваемой проницаемой структуры. Применение химически реагирующих охладителей позволяет существенно повысить их тепловоспринимающую способность вследствие теплового эффекта эндотермической реакции. Выполненные оценки показали, что наилучшими свойствами для таких целей обладает аммиак, причем наиболее важными из них являются следующие высокая теплоемкость и энтальпия диссоциации довольно высокая скорость разложения в определенном диапазоне температур. В результате реакции образуются только газообразные продукты, которые не вызывают химической эрозии материала каркаса. Получающаяся в ходе диссоциации [c.63]

Теория массопереноса в многокомпонентных смесях, в том числе осложненная тепловыми эффектами (тепломассоперенос), представляет значительный интерес для многих традиционных и новых областей науки и современной техники. Массоперенос и тепломассоперенос в многокомпонентных смесях относятся к наиболее малоизученным, сложным, в то же время важным проблемам в области химической технологии, и в первую очередь таким, как диффузионные, тепловые, а также совмещенные процессы (дистилляция, абсорбция, хемосорбция, адсорбция, сушка, экстракция, кристаллизация), мембранные процессы, массодиффузионное разделение газовых смесей. Изучение этих вопросов позволит решить ряд проблем, стоящих перед сенсорной техникой, поскольку она имеет дело с процессами адсорбции в многокомпонентных смесях. Существует еще ряд областей науки и техники, где разработка технологического процесса, как правило, проводимого в многокомпонентных смесях, требует углубленного исследования массо- и тепломассопереноса. [c.42]

Пользуясь уравнением первого начала термодинамики, установить прави.ю Гесса тепловой эффект химической реакции, протекающей или при постоянном объеме К, или при постояппол) давлении р, не зависит оуп промежуточ- [c.46]

Термохимические уравнения представляют собой уравнения химической реакции, в которых вместо символов реагирующих веиюств записываю внутренние энергии этих веществ и тепловые эффекты реакций. При этом, так как вещество в различных агрегатных состояниях (с раз гачной внутренней энергией) изображается одним и тем же символом, принято обозначать внутреннюю энергию твердых веществ в квадратных скобках, жидкостей — в круглых скобках и газообразных веществ — в фигурных скобках. Так, символы [Н2О]. (Н2О) и НгО означают соответственно вну1реннюю энергию льда, воды и водяного пара. [c.297]

Формула (9.18) отражает одну из основных особенностей теплообмена химически реагирующей газовой смеси в явном виде. Из формулы видно, что теплота, переданная в процессе теплоотдачи, определяется разностью полных энтальпий, от вывод можно истолковать следующим образом. Если частица инертного теплоносителя с температурой Tf достигла стенки с температурой то переданная стенке теплота определяется разностью энтальпий, которая пропорциональна разности температур. В химически реагирующем газе изменение температуры частицы означает не только измененне ее энтальпии. Из-за изменения условии химического равновесия в частице произойдут химические реакции с поглощением или выделением теплоты. Переданная частицей теплота определится изменением ее энтальпии и тепловым эффектом химической реакции, т. е, изменением полной энтальпии. [c.364]

Открытие первого, второго и третьего начал термодинамики. Основателями первого начала термэдинамиин счигакэтся Майер, Джоуль, Гельмгольц, а само открытие первого начала термодинамики относится к 40-м годам XIX в. Однако еще задолго до этого Ломоносов, исходя из своих изысканий по теории теплоты и горения, сформулировал объединенный закон сохранения материи и движения, из которого вытекал закон сохранения энергии. Важную роль сыграли также терм Jxкмичe киe исследования Гесса и открытый им закон независимости суммарного теплового эффекта химической реакции от пути и последовательности осуществления составляющих реакций. Об этих исследованиях Планк позже писал, что убеждающая справедливость этого положения происходит вне сомнения от идеи, что теплота не мо жет быть получена из ничего. [c.153]

Если в результате химической реакции производится полезная внешняя работа, то количество выделяющейся при реакции теплоты будет, как это следует из общего уравнения (2.9), меньще теплового эффекта реакции на величину, произведенной полезной внешней работы Е [c.488]

Увеличение или уменьшение температуры при постоянном давлении приводит, согласно уравнению (13.26), к изменению величины константы химического равновесия тем большему, чем больше тепловой эффект реакции. Если Qp<0, т. е. реакция эндотермическая, то (Э In/С/(1Г)р << 0 и константа равновесия убывает с увеличением температуры. Напротив, для экзотермической реакции д In К1дТ)р >> 0, т. е. константа равновесия возрастает с температурой. [c.494]

В 1840 г. русский ученый Г. И. Гесс сформулировал закон о независимости теплового эффекта химических реакций от промежуточных или от последовательности этих реакций. Это означает, что алгебраическая сумма тепловых эффектов некоторого ряда последовательных химических реакций равна сумме тепловых эффектов любого другого ряда химических реакций, если начальные и конечные состояния системы одинаковы в условиях равенства их термодинамических путей процесса (р = 1с1ет либо ц = 1с1ет). [c.30]

Величина Qp рассмотрена в 11-1, где показано, как с помощью тепловых эффектов реакций образования удается построить единую систему подсчета Qp для любых реакций. Таким образом, для нахождения АФ необходимо иметь возможность определить Л5 . Используемая в обычной термодинамике схема расчета энтропий, при которой начало отсчета энтропии любого вещества выбирается произвольно, естественно, для химически реагирующих систем неприменима. Произвол в начале отсчета эн гропии устра-. няется теоремой Н е р н-ста или третьим законом термодинамики, который в формулировке Планка утверждает, что энтропии всех конденсированных веществ при температуре абсолютного нуля обращаются в н у л ь [c.235]

Тепловым эффектом химической реакции называют гумму теплоты, поглощенной системой, и всех видов работь над ней, кроме работы внешнего давления, причем вeли ины отнесены к одинаковой температуре начального и конечного состояний системы. [c.66]

Пусть и Qp — тепловые эффекты реакций соог вет-ственно при постоянных объеме и давлении. Если система, состоящая из а компонентов (а = 1,. .., р), в результате химических реакций перешла при постоянном объеме и со- [c.66]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...