Тепловой эффект химических реакци

Полученное линейное уравнение позволяет произвести качественную оценку влияния теплового эффекта химической реакции на температурное состояние исследуемой системы. [c.67]

Тепловые эффекты химических реакций изменяются с изменением температуры. Закон изменения теплового эффекта в зависимости от температуры определяется уравнением [c.298]

Изменение теплового эффекта химической реакции с изменением температуры может быть определено по формуле (301) [c.308]

Тепловой эффект химической реакции Q — энергия, вьщеляемая или поглощаемая в ходе реакции. [c.215]

Размерность и единица теплового эффекта химической реакции [c.215]

Изменение внутренней энергии Ux — lJi равно тепловому эффекту химической реакции в элементе (если бы элемент не производил работу) Uj—Ui —qe —тепловой эффект, отнесенный к прошедшему заряду), так что Qi=ei-qe. При адиабатной работе 2—3 э. д. с. элемента уменьшится на dS% изменится и температура. Пропуская потом ток через элемент от внешнего источника, завершим этот цикл Карно. Работа за цикл равна площади цикла edS, поэтому [c.337]

В 1748 г. М. В. Ломоносов в письме к Эйлеру, высказывая мысль о законе сохранения вещества и распространения его на движение материи, писал Тело, которое своим толчком возбуждает другое тело к движению, столько же теряет от своего движения, сколько сообщает другому . В 1755 г. Французская Академия наук раз и навсегда объявила, что не будет больше принимать каких-либо проектов вечного двигателя. В 1840 г. Г. Г. Гесс сформулировал закон о независимости теплового эффекта химических реакций от промежуточных реакций. В 1842—1850 гг. многие исследователи (Майер, Джоуль и др.) пришли к открытию принципа эквивалентности теплоты и работы. [c.30]

Калориметрическим путем можно определить количество теплоты, полученное (отданное) телом, тепловые эффекты химических реакций, эффекта реакций горения топлив, тепловые эффекты фазовых переходов и т. д. [c.30]

ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.217]

Полная теплоемкость, учитывающая тепловые эффекты химических, реакций, определяется из соотношения [c.234]

Для развития теории металлургических процессов многое сделал русский акад. Г. И. Гесс (1802—1850). Им установлены важнейшие законы термохимии, в частности весьма важный для объяснения металлургических процессов (закон Гесса), согласно которому тепловой эффект химических реакций не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы. [c.40]

Приведенная выше измерительная компенсационная схема переменного тока используется в целом ряде советских моделей газоанализаторов, в частности в термомагнитных газоанализаторах и в газоанализаторах, основанных на измерении теплового эффекта химических реакций. [c.369]

Уменьшение внутренней энергии 1 — Uj называется тепловым эффектом химической реакции. Тепловой эффект реакции слагается из выделенной при реакции теплоты и внешней работы. При обратимых процессах получается максимальная работа, и реакция сопровождается минимальным выделением тепла [c.174]

Закон Гесса. Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении остается постоянным независимо от того, протекает ли реакция в одну стадию или в несколько последовательных стадий. При помощи закона Гесса можно рассчитывать тепловые эффекты реакций в тех случаях, когда их нельзя измерять непосредственно. [c.366]

Хотя в принципе можно говорить о разности энтальпий различных веществ при температуре О К применительно, например, к анализу тепловых эффектов химических реакций, протекающих при температуре абсолютного нуля. [c.162]

Из закона Гесса следует, что тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме V или давлении Р зависит лишь от начального и конечного состояния вещества и не зависит от того пути, по которому систему переводят из одного состояния в другое. Этот закон был открыт. Гессом раньше, чем было получено уравнение первого закона термодинамики. Закон Гесса получается, как частный случай, из первого закона термодинамики. Количественное выражение первого закона термодинамики по (4,4) имеет вид [c.44]

Экспериментальные данные по тепловым эффектам химических реакций обычно приводятся к стандартным условиям—давлению 760 мм рт. ст. и температуре 25 °С. Зная стандартный тепловой эффект реакции Qo. значение его при любой другой температуре t может быть найдено по формуле [c.268]

Тепловые эффекты химических реакции и. химическое равновесие. . 259 Литература................,261 [c.176]

ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ [c.259]

ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ [c.259]

С учетом приведенных представлений о тепловых эффектах химической реакции — для случая, когда под процессом подразумевается химическая реакция и состояния начала (индекс /) и конца процесса (индекс 2) соответствуют состояниям системы до реакции и после реакции — уравнения (11-22) и (11-23) могут быть представлены в следующем виде [c.226]

Это важное уравнение, связывающее между собой величины теплового эффекта химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, и э. д. с. этого элемента, называется уравне-. наем Гельмгольца. Из сравнения этого уравнения с (11-32) [с учетом при этом (11-33)] очевидно, что уравнение Гельмгольца для гальванического элемента является частным случаем уравнения Гиббса—Гельмгольца (11-32). [c.228]

Уравнение Гельмгольца позволяет решить важную задачу измерения величины теплового эффекта химической реакции без использования калориметрических методов. Если рассматриваемая химическая реакция может быть использована для создания гальванического элемента, то, измерив э. д. с. этого элемента S в функции температуры (при неизменном атмосферном давлении), можно по этим данньШ с помощью уравнения (11-48) вычислить величину теплового эффекта реакции Qp. Поскольку в процессе измерений величины э. д. с. используются прецизионные потенциометрические методы, то точность этих измерений весьма высока. Результаты расчета величины Qp по уравнению (11-48) хорошо согласуются с прямыми измерениями Qp в трудоемких термохимических экспериментах, выполняемых калориметрическими методами. [c.229]

Суммарный тепловой эффект экзотермических и эндотермических реакций определяется по количеству образующихся веществ, которое принимается по материальному балансу процесса и удельным значениям теплового эффекта реакции для каждого вещества. Данные по тепловым эффектам химических реакций приведены в разд. [c.691]

Термохимический метод. Метод позволяет измерять тепловой эффект химической реакции, протекающей на поверхности нагревателя из каталитически активного материала. [c.87]

Существуют два подхода к расчету КПД топливного элемента. По одному из них под КПД понимают отношение максимальной работы, полученной в ТЭ, к подведенной к нему энергии, т е. к тепловому эффекту химической реакции. Такой КПД называют термическим [c.531]

Тепловой эффект химической реакции (образования, растворения, горения, фазовых превращений и т. д.) джоуль J Дж [c.89]

Пользуясь уравнением первого начала термодинамики, установить прави.ю Гесса тепловой эффект химической реакции, протекающей или при постоянном объеме К, или при постояппол) давлении р, не зависит оуп промежуточ- [c.46]

Формула (9.18) отражает одну из основных особенностей теплообмена химически реагирующей газовой смеси в явном виде. Из формулы видно, что теплота, переданная в процессе теплоотдачи, определяется разностью полных энтальпий, от вывод можно истолковать следующим образом. Если частица инертного теплоносителя с температурой Tf достигла стенки с температурой то переданная стенке теплота определяется разностью энтальпий, которая пропорциональна разности температур. В химически реагирующем газе изменение температуры частицы означает не только измененне ее энтальпии. Из-за изменения условии химического равновесия в частице произойдут химические реакции с поглощением или выделением теплоты. Переданная частицей теплота определится изменением ее энтальпии и тепловым эффектом химической реакции, т. е, изменением полной энтальпии. [c.364]

Открытие первого, второго и третьего начал термодинамики. Основателями первого начала термэдинамиин счигакэтся Майер, Джоуль, Гельмгольц, а само открытие первого начала термодинамики относится к 40-м годам XIX в. Однако еще задолго до этого Ломоносов, исходя из своих изысканий по теории теплоты и горения, сформулировал объединенный закон сохранения материи и движения, из которого вытекал закон сохранения энергии. Важную роль сыграли также терм Jxкмичe киe исследования Гесса и открытый им закон независимости суммарного теплового эффекта химической реакции от пути и последовательности осуществления составляющих реакций. Об этих исследованиях Планк позже писал, что убеждающая справедливость этого положения происходит вне сомнения от идеи, что теплота не мо жет быть получена из ничего. [c.153]

В 1840 г. русский ученый Г. И. Гесс сформулировал закон о независимости теплового эффекта химических реакций от промежуточных или от последовательности этих реакций. Это означает, что алгебраическая сумма тепловых эффектов некоторого ряда последовательных химических реакций равна сумме тепловых эффектов любого другого ряда химических реакций, если начальные и конечные состояния системы одинаковы в условиях равенства их термодинамических путей процесса (р = 1с1ет либо ц = 1с1ет). [c.30]

Тепловым эффектом химической реакции называют гумму теплоты, поглощенной системой, и всех видов работь над ней, кроме работы внешнего давления, причем вeли ины отнесены к одинаковой температуре начального и конечного состояний системы. [c.66]

Сравнивая формулу (2.195) и аналитическое решение уравнения теплопро-ВОДНОС1И (2.200), можно сделать заключение, что выражение в скобках (2.200) отражает влияние слагаемого в (2.193). Значение величины существенно только при расчете кинетики тепловыделений, но может не учитываться при расчете теплового эффекта реакции. В самом деле, тепловой эффект химической реакции может быть рассчитан интегрированием по формуле [c.111]

Энергия активации Е — наименьщая энергия (для газовых смесей 85 — 170 МДж/кмоль), которой должны обладать молеку.ты в момент столкновения, чтобы быть способными к химическому взаимодействию. Разность энергий активации прямой и обратной реакции составляет тепловой эффект химической реакции. [c.144]

Это значение бьшо притшто как не подлежащее дальнейшему уточнению, как бы ни уточнялись калориметрические измерения. Определяемая этим соотношением калория получила название международной, в отли ше от термохимической, использовавшейся при определении теплового эффекта химических реакций 1 кал (термо-хим.) = 4,1840 Дж. [c.150]

На ряде примеров Л. В. Писаржевский показал, что растворитель может влиять не только на величину константы равновесия, но и на знак теплового эффекта химической реакции, т. е. в различных растворителях реакция может изменять направление. [c.174]

Методы расчета констант скоростей (Кдп, Кги) и равновесия Ксь Ксп) замороженных теплоемкостей компонентов (срь), тепловых эффектов химических реакций (С2р1, (Зрп), а также параметров, учитывающих отклонение термодинамических свойств от идеального газового состояния АН, уи, 1см), для рассматриваемого теплоносителя изложены в справочнике [4.2]. [c.122]

Тепло — Эквивалент механический 51 Теплваое излучение 182, 227 Тепловое расширение 15 Тепловой пограничный слой 682 Тепловой поток 183 Тепловой эквивалент работы 51 Тепловой эффект химических реакций 174 [c.732]

V — onst или Р = onst величины SQy и bQp являются полными дифференциалами, что и утверждает закон Гесса. Закон Гесса широко используется при термохимических расчетах. Он позволяет определять тепловые эффекты реакций вычислительным путем. Тепловые эффекты химической реакции зависят от температуры, при которой протекает реакция. Поэтому табличные данные для тепловых эффектов и других термодинамических функций принято относить к температуре 25° С. Специальные стандартные таблицы позволяют легко подсчитать тепловой эффект химической реакции, если известны теплоты образования всех участвующих в ней веществ. [c.45]

Величина (Змакс называется тепловым эффектом химической реакции. Таким образом, под тепловым эффектом химической реакции понимается количество тепла, выделяющегося или поглощаемого в условиях, когда обеспечено, с о-п ервых, постоянство температуры реагирующей системы и, во-вторых, отсутствие полезной работы. Тепловые эффекты экзотермических реакций положительны, а эндотермических — отрицательны. [c.262]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...