КИСЛОРОД Энтропия

В политропном процессе 1 кг кислорода энтропия увеличилась на 0,127 кдж кг-град), причем температура поднялась с 27 до 127° С. Определить показатель политропы. [c.52]

Энтропия и теплота активации при окислении некоторых металлов в кислороде при рд, 76- 100 мм рт. ст. [c.126]

Пример 14-5. Определить энтропию 1 кг газовой смеси, состоящей из азота и кислорода, при давлении р=0,5 Мн/м или р==5 бар и температуре t = 400° С. Массовые доли азота и кислорода = = 0,4 go = 0,6. Газы считать идеальными. Принять, что энтропии азота и кислорода равны нулю при параметрах ро = 1 бар и /о 0° С. Теплоемкость газов — величина переменная. [c.234]

Определить энтропию 1 кг кислорода при р = = 0,8 МПа и / = 250° С. Теплоемкость считать постоянной. [c.113]

Найти энтропию 1 кг кислорода при р = 0,8 МПа и I 250° С. Теплоемкость считать переменной, приняв зависимость ее от температуры линейной [c.114]

Кроме того, взаимодействие металла с кислородом при сварке осложняется образованием растворов оксидов в металлах, а это сильно изменяет их термодинамическую устойчивость из-за возрастания энтропии в процессе растворения. [c.318]

Определить энтропию идеальной газовой смеси, находящейся в резервуаре вместимостью 5 м под давлением 800 кПа и состоящей из 10 кг азота, 5 кг кислорода и некоторого количества гелия. Температура смеси равна 250 °С. Считать, что энтропия компонентов при /о — О °С и = 0,1 МПа равна нулю. [c.53]

Смесь выхлопных газов реактивного самолета состоит из углекислого газа, водяного пара, кислорода и азота и находится при давлении 98 кПа и температуре 469 °С. Массовые доли компонентов 0,18, Ян,о = 0,17, go, — 0,182 и gn, = 0,468. Определить энтропию I кг газовой смеси, предполагая, что энтропия газов равна нулю при давлении 10 кПа и температуре О °С. При решении воспользоваться понятием энтропии смешения. [c.55]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия кислорода О 14] [c.21]

Энтропия 21 Кислород в топливе 251 Кислота 364 [c.714]

Компоненты воздуха азот и кислород имеют примерно равные значения k, так что в любом изоэнтропическом процессе изменение энтропии каждого компонента, вызываемое изменением температуры и объема смеси, равно нулю. [c.118]

Пример 39. Определить величину энтропии 1 кг кислорода при давлении 20 ата и температуре 300° С. [c.107]

Пример 1.12. В газовом баллоне объёмом V = 0,2 м содержится кислород. При t = 25°С манометр показывал pi = 500 кПа. Определить массу, давление кислорода и изменение удельных значений энтальпии и энтропии, если температура воздуха в помещении, где находится баллон, повысилась до Гг = = 50°С. [c.28]

НОИ пленки кислорода на железе, вычисленным по экспериментально определенной теплоте адсорбции, а также энтропии адсорбции на железе по уравнению [c.68]

Энтропия i (кдж кг град) диссоциированного кислорода при высоких температурах и [c.495]

ЩИХ атомов кислорода и образуют водородную связь. Ориентация соседних молекул такова, что на каждой линии связи О—О находится один протон. Он расположен не точно посередине, а немного ближе к одному атому кислорода, чем к другому. Различие вариантов ориентировки дает конечное значение энтропии нулевой точки. [c.123]

Пример 2. Кислород в количестве 1 кг, имеющий температуру 20° С и абсолютное давление 0,5 МПа, нагревается при постоянном объеме до абсолютного давления 1,4 МПа. Определит изменение энтропии, считая теплоемкость газа постоянной. [c.62]

Получение электрокорунда нормального является сложным электротермическим процессом. Возможность выделения глинозема основана на большем сродстве кислорода к алюминию по сравнению с другими металлами, окислы которых содержатся в боксите. О степени сродства кислорода к металлам, а также о прочности окисла в условиях температуры Т судят по величине свободной энергии системы AF, а также по изменению теплосодержания АН и энтропии AS, так как [c.16]

Найти значение энтропии 1 кг кислорода при давлении [c.52]

Политропный процесс 3 кг кислорода определяется теплоемкостью процесса, равной с=—0,35 кдж кг-град). Начальное состояние газа определяется давлением 5 бар и температурой 80° С. Определить показатель политропы, работу процесса, изменение внутренней энергии и энтропии, если в процессе к газу подведено 105 кдж теплоты. [c.53]

Энтропия и теплосодержание при окислении некоторых металлов в атмосфере кислорода при давлении 76— 00 мм рт. ст. [c.83]

Определяли концентрации азота и кислорода в ниобии и тантале в равновесии с чистым газом в зависимости от давления. Определения производили для твердых металлов при трех различных температурах вблизи точки плавления, а в жидкой фазе — при температуре плавления. В системе тантал—кислород наблюдается аномальная зависимость растворимости от температуры. Она проявляется в том, что равновесная концентрация кислорода в металле при данном его давлении при температуре 2850° ниже, чем при 2960°. Полученные данные использованы для расчета парциальных молярных и интегральных величин свободной энергии, энтальпии и энтропии диссоциации растворов азота в ниобии и тантале и парциальной молярной свободной энергии и энтальпии диссоциации растворов кислорода в ниобии и тантале. [c.79]

Пример 1-19. Найти энтропию кислорода при р Ъ ama и i — 300° С. [c.36]

Кислород, энтальпия 427, 434, 435 —, энтропия 436—439 Кислота азотная, вязкость водных растворов 670 [c.704]

В книге рассмотрены наиболее распространенные уравнения состояния для жидкости, обоснована форма уравнения состояния, справедливого в широком интервале температур и плотностей, и изложена методика его составления. Критически проанализированы экспериментальные и расчетные данные о термических и калорических свойствах жидких азота, кислорода, аргона и воздуха. На основе составленных уравнений состояния для этих веществ получены подробные таблицы значений термодинамических свойств от кривой насыщения до давления 500 бар и температуры 50— 180° К- По табличным данным для каждого вещества построены диаграммы состояния плотность — температура, энтальпия — давление и энтропия — дав.чение. [c.2]

Это проявляется термодинамически в большой остаточной энтропии , которой обладает лед при низких температурах. Она возникает благодаря существованию большого числа разных способов размещения протонов на концах каждой из связей, если учесть при этом, что вблизи каждого атома кислорода имеются два протона.) [c.24]

Тем не менее ячеистый беспорядок у льда, строго говоря, нельзя считать совершенно случайным. При выводе формулы Полинга (1.8) предполагалось, что в каждой элементарной ячейке протоны распределяются статистически независимо от того, что делается в соседних ячейках. Рассмотрим, однако, замкнутое кольцо из шести связей. Если расположение протонов вблизи каждого из первых пяти атомов кислорода в этом кольце задано заранее, то около шестого атома протоны уже не могут размещаться как попало. Таким образом, рассматриваемый тип беспорядка подчиняется топологическим ограничениям. Последние слегка изменяют статистические свойства распределения протонов вблизи любого данного узла. Комбинаторную задачу о подсчете числа дозволенных конфигураций в этом случае не удалось решить аналитически. Расчет методом последовательных приближений ( 5.8) показал, однако, что истинная энтропия должна, примерно, на 1 % превышать значения, вытекающие из формулы Полинга. Очевидно, это малый эффект. Он, однако, указывает нам на то, что связность, размерность и другие топологические характеристики решетки могут оказаться важными в теории неупорядоченных систем. [c.26]

Легко видеть, например, что в одномерной решетке ледовый беспорядок не может суш ествовать. В двумерной квадратной решетке расположение молекул прямоугольной воды может оказаться неупорядоченным (рис. 1.8), но при этом конфигурационная энтропия не будет экстенсивной переменной. В рассматриваемой модели два протона, связанные с каждым атомом кислорода, не должны лежать на одной прямой линии, все разрешенные конфигурации здесь можно построить, задавая фазы смеш ений протонов вдоль всех линий связи в направлениях X и У. При наличии N атомов мы имеем 2 ]/ 7V таких линий, вдоль каждой из них протоны могут смеш,аться в двух противоположных направлениях, энтропия на одну молекулу при этом будет равна [c.27]

В рамках адсорбционной теории значения Фладе-потенциала можно рассчитать термодинамически (см. задачу 2 к гл. 5) как потенциал адсорбции кислорода, с помощью значений энтальпии и энтропии адсорбции, протекающей по схеме 25 [c.81]

Кислород жидкий и газообразный. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах 70—1000 К и давлениях 0,1 — 100 МПа. ГСССД 19—81. М. Изд-во стандартов, 1982. [c.220]

Очевидно, что живая ткань растения более высоко структурно организована, чем поступающие из воздуха питательные вещества. Поэтому при образовании такой ткани (с массой ДМо) ее энтропия будет несомненно меньше, чем суммарная энтропия исходных веществ (СОз, Н2О и питательных веществ почвы). В этом смысле образование и накопление живой ткани растения и поддержание ее существования будет несомненно ан-тиэнтропийным процессом. Но никак нельзя забывать, что одновременно неизбежно меняется энтропия потоков вещества и энергии, проходящих через контрольную поверхность. Здесь получается обратная картина (рис. 4.3) суммарная энтропия выходящих потоков (3 и 6) неизбежно оказывается много большей, чем входящих (/, 2, 4 и 5). Это объясняется тем, что энтропия поглощаемого солнечного излучения сравнительно невелика, так же как и поступающих из почвы минеральных солей энтропии газов — кислорода и СО2 — близки по значениям. Зато энтропия водяного пара, отдаваемого листьями, относительно велика (примерно в 3 раза больше, чем у воды). В результате энтропия потоков, проходящих через контрольную поверхность, возрастает намного больше, чем снижается энтропия веш еств, превраш ающихся в органическую ткань. [c.152]

Если взять другую часть органического мира — животных, то здесь наблюдается та же картина. Животные, питаясь растениями (или другими животными), а также поглощая воду и кислород воздуха, выделяют СО , теплоту и продукты, получаемые в результате переваривания пищи. Энтропия всего того, что выделяется, намного больше энтропии того, что поглощается. В результате уменьшение энтропии, происходящее как при образовании новых органических тканей и отмирании старых, так и при поддержании их жизни, оказывается намного меньше, чем общий прирост энтропии. Животные тоже сбрасывают излишнюю энтропию в окружающую среду, развивая или поддерживая таким путем свою внутреннюю высокоорганизованную малоэнтропийную структуру. В целом энтропия опять неизбежно растет. Очень наглядно проиллюстрировал это положение Э. Шредингер, [c.153]

Поясним это на простом примере — тепловой электростанции. В ней протекает целая цепочка энергетических превращений. Сначала химическая энергия топлива и окислителя (кислорода воздуха) превращается во внутреннюю энергию раскаленных продуктов сгорания затем эта энергия в форме теплоты передается воде и превращается во внутреннюю энергию пара. В свою очередь энергия пара в турбине превращается в механическую, а та — уже в электрическую. Часть внутренней энергии пара отводится из конденсатора охлаждающей водой и выбрасывается в окружающую среду. В целом вся эта последовательность укладывается в вариант 4 схемы энергетических превращений на рис. 3.7. Часть энергии (от 35 до 40 %) преобразуется в полностью упорядоченную, безэнтропийную электроэнергию, зато другая, большая ее часть, низкокачественная, с повышенной энтропией, сбрасывается в окружающую среду. Совершенно очевидно, что чем больше возрастание энтропии на каждом этапе энергетических превращений (т. е. чем хуже они организованы), тем больше будет и суммарный рост энтропии. А это неизбежно приведет к уменьшению безэнтропийной доли энергии на выходе (т. е. электроэнергии) и увеличению доли сбрасываемой высокоэнтропийной теплоты. В электроэнергию перейдет не 35—40 % исходной химической энергии, а меньше — 30, 25 % и т. д. То же самое будет и в любой другой технической системе, что бы она ни производила — теплоту, холод, каучук или металл... [c.155]

Пример 1.7. Определить удельную энтропию кислорода при нормальном атмосферном давлении (р = 101,325кПа) и температуре 50 и 100°С. Средние значения удельной теплоёмкости взять из примера 1.4 [c.18]

Равновесные давления кислорода, измеренные над окислами состава иОг+х в работах [39, 43], позволили рассчитать зависящие от х термодинамические величины парциальную молярную свободную энергию кислорода Ог =-/ Т1п/ , энтальпию Я энтропию 5 [56]. 3 5 ие величин изменения энтропии для реакции и 0,5 (0,25—0,25 у — х) 2 = 0,25 и409 у получи-лб уЧ1,чень высоким при т. е. по мере приближе- [c.17]

Расчетные значения энтальпии и энтропии жидкого кислорода были сопоставлены с данными Стюарта и соавторов [73]. Ввиду различия в начале отсчета сравнивались А/ = г — i и As = s — s на изотермах. Из табл. 14 видно, что на большинстве изотерм, включая изотермы 80— 100° К, где имеются расхождения р, v, Г-данкых, разности энтальпии, отличаются не более чем на 0,4 кдж1кг при всех давлениях. Только при температуре 150° К, близкой к критической, в большинстве точек имеются систематические расхождения на 1,4—1,6 кдж кг. Аналогичная картина наблюдается при сопоставлении данных об энтропии (табл. 15) расхождения As, как правило, лежат в пределах 0,004 кдж/ кг град) и только на изотерме 150° К достигают 0,01 кдж (кг град). [c.78]

Более подробными являются таблицы термодинамических свойств аргона, рассчитанные Госманом, Хастом и Мак-Карти [74] по составленному ими уравнению состояния. В таблицы включены значения плотности, энтальпии, внутренней энергии и энтропии шаг по температуре Г К-Р асчетные данные Госмана и соавторов охватывают более широкую область давлений (до 1000 атж), чем аналогичные данные НБС (США) для азота [72] и кислорода [73]. Однако в работе [74] не указано, каким образом было экстраполировано уравнение состояния до значений плотности, равных примерно 2,8 критической, при которых отсутствуют экспериментальные данные о термодинамических свойствах аргона в однофазной области. [c.112]

С другой стороны, наблюдаемые значения Фладе-потенциала согласуются с потенциалом хемосорбированной пленки кислорода на поверхности железа, потенциал которой вычислен на основании экспериментально определенной теплоты и вычисленной энтропии адсорбции О2 на железе в соответствии с реакцией [21] [c.70]

А оь АЯоь А5о1 — соответственно изменение изобарно-изотермического потенциала, энтальпии и энтропии при переходе одного моля кислорода во внешнюю зону окалины. [c.11]

В последние годы пытались вложить физический смысл в термин энтропия активации . Понятие применялось для истолкования важного исследования по окислению магния при 350—600° С. В сухом кислороде результаты согласуются с представлением, указывающим на то, что самая тонкая окисная пленка (возможно растянутая и непрерывная) является защитной, но по достижении определенной толщины она растрескивается и трещины распространяются вниз на некоторое расстояние от металла. Благодаря этому скорость окисления почти внезапно повышается и затем остается постоянной, поскольку теперь окисление контролируется прохождением частиц через иерастрескивающийся слой постоянной толщины (см. стр. 44). Через некоторое время наступает второе ускорение, связанное с распространением трещин в металле, который заметно летуч и начинает гореть в газовой фазе. В присутствии влаги период индукции, который наблюдается до наступления излома на кривой (при котором скорость окисления повышается до постоянного значения), сокращается, а скорость, соответствующая этому прямолинейному участку кривой, повышается. Вода, вероятно, превращает 0 "-ионы в ОН -ионы, и, чтобы сохранить электрическую нейтральность, вместо половины катионов должны появиться вакансии, искажая, таким образом, структуру и уменьшая значение энергии активации Е в выражении Так как Е находится в показателе, то можно было ожидать, что это сильно увеличит скорость окисления, но так как А, в которое входит фактор энтропии сильно уменьшается, то в связи с искажением уменьшится беспорядок, возникший, когда ион магния двигается к вершине потенциального барьера. Таким образом, скорость окисления при наличии 3,2% воды в атмосфере кислорода повышается приблизительно в 10 раз. Статья полезна для понимания процессов окисления других металлов, подобных титану и цирконию, защитные пленки на которых иногда разрушаются, и должна быть тщательно изучена [46]. [c.785]

Из работ, относящихся к иСг, заслуживают доверия исследования Лейтнакера и Витемана [23] и Эйка и др. [46]. В работе [46] и в дополнительных сообщениях к ней [126, 127] изучались влияние кислорода, содержащегося в образцах, и состав пара. Однако данные измерения давления пара в зависимости от температурного интервала по непонятным причинам распадаются на две группы, описываемые разными уравнениями, что не имело места в остальных работах, причем величина давления пара урана в 10—40 раз меньше давления, вычисленного из калориметрических значений теплоты образования, теплоемкости и энтропии. В экспериментах [c.194]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...