Идеальный газ энтропия

Так для идеального газа энтропия в состоянии, характеризуемом значениями р и V, определяется следующим образом [c.46]

Как видно из этого соотношения, в изотермическом столбе идеального газа энтропия линейно возрастает с высотой. [c.169]

Таким образом, в стационарном течении идеального газа энтропия и температура торможения постоянны вдоль линий тока О. [c.13]

Переменные в дифференциальном выражении (а) разделены— правые части приведены к виду сумм полных дифференциалов это значит, что соотношение 8q/T есть полный дифференциал некоторой S — функции состояния идеального газа — энтропии [c.40]

Показать, что для идеального газа энтропия равна [c.144]

После подстановки отношений Ti/T и v2/v в выражение (3.4) получим следующие формулы для изменения энтропии идеального газа [c.20]

Основываясь на таком рассуждении, были введены элементарные понятия квантовой и статистической механики для интерпретации эмпирической стороны классической термодинамики. Квантовое представление об энергетических уровнях использовано для интерпретации внутренней энергии. Статистические теории приведены для того, чтобы показать, что термодинамические энергии и энтропия являются средними или статистическими свойствами системы в целом. Это позволяет понять основные положения второго закона, обоснование третьего закона и шкалу абсолютных энтропий. Также представлены методы вычисления теплоемкости и абсолютной энтропии идеальных газов. Численные значения абсолютной энтропии особенно важны для анализа систем с химическими реакциями. После рассмотрения этих основных положений технические применения даны в виде обычных термодинамических соотношений. [c.27]

Поступательная энтропия идеального газа может быть вычислена с помощью определения Z для неразличимых частиц и поступательной суммы состояний для молекулы идеального газа. Для неразличимых частиц [c.133]

Подставляя уравнения (4-42) и (4-43) r уравнение С4-40), получим поступательную составляющую мольной энтропии идеального газа [c.134]

Пример 5. Определить энтропию окиси углерода в состоянии идеального газа при 25 °С и 1 атм. По данным Герцберга [22], межатомное расстояние составляет 1,128 А и частота колебания связи 2143 см . [c.141]

Пример б. Определить энтропию водяного пара в гипотетическом состоянии идеального газа при 25 °С и 1 атм. По данным Герцберга [22], длина связи Н—О в молекуле воды равна 0,958 А и угол между связями Н—О—Н равен 104°27. Частота колебания вдоль связи Н—О приблизительно равна 3700 см и частота колебания, изменяющая угол И—О—Н, равна около 1600 см (рис. 16). [c.141]

Пример 7. Определить энтропию хлористого этила в состоянии идеального газа при 25 С и 1 атм. Использовать характеристические длины связи, углы и колебательные частоты из табл. [c.143]

Определить абсолютную энтропию этилена в состоянии идеального газа при 298 °К и 1 атм при условии, что все атомы лежат в одной плоскости и двойная связь между атомами углерода не допускает внутреннее вращение. Использовать обобщенные данные по углам связи и расстояниям, приведенные в табл. 5, а также характеристические частоты связи из табл. 4. Вращательное число сим.метрии этилена равно 4. [c.148]

Вычисленный с помощью кривой на рис. 23 интеграл равен —3,85 кал моль °К). Так как R n представляет собой изменение энтропии идеального газа, то интеграл выражает разность между изменением энтропии реального газа и изменением энтропии идеального газа для заданных начальных и конечных давлений [c.163]

Изменение энтропии идеального газа можно легко вычислить в функции температуры и объема подстановкой уравнения (5-56) в уравнение (5-24) [c.165]

Эго значение сравнимо с разностью энтропий идеального газа при [c.169]

Первый член в правой части уравнения выражает изменение энтропии идеального газа между начальным и конечным состоянием. Интеграл во втором слагаемом правой части вычислен с помощью кривой на рис. 27 и равен 0,702 (безразмерный). Интеграл в последнем члене уравнения вычислен также с помощью кривой на рис. 26 и равен 2,145 (безразмерный). Тогда изменение энтропии [c.176]

Интегралы являются функциями только 7 р и р р представляют собой разность между энтропией реального газа и энтропией идеального газа при одинаковых температуре и давлении. Интеграл [c.176]

Согласно уравнению (5-63), изменение энтропии идеального газа выражается так [c.185]

Отклонения величин энтальпии и энтропии от соответствующих величин для идеального газа, полученных по кривым рис. 28 и 30 при некоторых температурах и давлениях, также приведены [c.185]

Хотя изменение энтропии газа в цилиндре равно In 10 для всех путей, изменение энтропии окружающего пространства будет различным для каждого пути. Его можно получить делением действительного количества теплоты, полученного от окружающей среды, на абсолютную температуру окружающей среды. Ниже приведено изменение энтропии для изотермического расширения идеального газа по стадиям, описанным в примере 1 [c.195]

Пример 3. В необратимом изотермическом расширении идеального газа в примере 1,А (гл. 1, стр. 35) работа, выполненная газом, составила 0,9 RT и изменение энтропии изолированной системы было равно 1,403 R. Изолированная система в этом случае состоит из цилиндра с идеальным газом, термостата с температурой Т и резервуара работы, который поглощает работу расши- [c.205]

Однако смешение идеальных газов — это необратимый процесс, и общая энтропия раствора должна быть больше, чем сумма энтропий чистых компонентов. Сумма энтропий чистых компонентов равна EA fSJ, а общая энтропия смеси [c.239]

Энтропию смешения можно вычислить, применяя выводы, полученные в п. 4, гл. 6 к многокомпонентной смеси идеальных газов. Согласно уравнению (6-19) [c.240]

Для вычисления Р необходимо знать о — скрытую теплоту испарения при абсолютном нуле, 8ж(Т) и Уж(Т)—энтропию и объем моля жидкости, член г(Т), описывающий отклонения свойств пара от свойств идеального газа посредством вириальных коэффициентов и величину химической константы 0, вычисляемой в статистической механике. В принципе возможно найти численные значения зависимости давления от температуры по уравнению (2.5) методом последовательных приближений, начиная с экспериментальных значений е(Т ), 8ж(Т), Уж(Т) и значения Ьо, полученных по одной экспериментально найденной паре чисел Р и 7. На практике, однако, такой метод ограничен областью малых давлений, поскольку последние три члена в уравнении (2.5) и связанные с ними погрешности быстро растут при увеличении Т. Таким образом, существует интервал средних давлений, где теоретически рассчитанная по уравнению (2.5) и эмпирическая шкалы имеют сравнимую точность. Численное значение о [c.70]

Энтропия. Вычисление энтропии идеального газа для обратимых и необратимых процессов [c.81]

Для идеальных газов условно принято считать энтропию равной пулю при нормальных физических условиях. [c.85]

Определить приращение энтропии идеального газа в зависимости от основных параметров состояния. [c.85]

Изменение энтропии идеальных газов при смешении [c.230]

Энтропия смеси идеальных газов представляет собой сумму энтропий газов, входящих в смесь [c.230]

ЭНТРОПИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.109]

Любая физическая величина, влияющая на состояние системы — объем, давление, температура, внутренняя энергия, энтальпия или энтропия, — носит название термодинамического параметра или просто параметра. Для наиболее простой системы — идеального газа — можно ограничиться двумя параметрами Т [c.251]

Зависимость энтропии от температуры легче всего определить для моля идеального газа. По условию, [c.264]

Из уравнения (8.32) видно, что энтропия представляет собой функцию температуры, давления (через молярный объем), но она также зависит от величины с . Теплоемкость идеального газа зависит от строения молекул для одноатомного газа с = = 3/2)R, а для двухатомного газа из-за увеличения степеней свободы движения она будет равна Со = (5/2)У . Таким образом, даже в самом простейшем случае энтропия отображает строение частиц, составляющих систему. Для реальных веществ, у которых при изменении температуры существуют фазовые превращения, энтропия должна изменяться при каждом превращении. Ее изменение можно определить по формуле [c.264]

Отсюда, воспользовавшись определением (3.1), для энтропии идеального газа получаем [c.57]

В двух половинах изолированного сосуда находится идеальный газ одинаковой плотности и под одинаковым давлением. Как изменится энтропия системы после того, как будет убрана перегородка, разделяющая газ Рассмотрите отдельно случаи одинаковых и различных газов. [c.67]

Получим формулы, позволяющие вычислить изменение энтропии идеального газа. Для этого проинтегрируем уравнение (3.1), положив для простоты с = = onst [c.20]

Уравнение (8-44) применимо к идеальным растворам и включает уравнение (8-36) как частный случай для смеси идеальных газов. Величина —R11N In может быть интерпретирована как энтропия смешения для идеального раствора она включает в себя уравнение (8-33) как частный случай для энтропии смешения идеальных газов. [c.241]

В заключение следует отметить, что введение понятия энтропии было сделано пока применительно к идеальному газу, и все утверждения относительно свойств энтропии не могут пока быть обоснованно распространены и на реальные газы. Однако, как будет показано в главе VIII Второй закон термодинамики , понятие энтропии может быть установлено достаточно точно независимо от свойств рабочего тела. Пока же этот параметр будет использован как весьма удобный при анализе процессов идеального газа. [c.85]

Мы можем теперь установить, как связана с другими макроскопическими параметрами температура тех простейших термодинамических объектов, которые мы изучали в предыдущей главе. В соответствии с формулой (3.8) энтропия одноатомного идеального газа BS = In + 3/S In м + onst. Отсюда, воспользовавшись определением (4.4), получим [c.76]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...