Полинга формула

Эти две функции имеют различные свойства симметрии по отношению к перестановке координат двух электронов. В общем случае точного резонанса две (или большее число) истинные волновые функции должны иметь различные свойства симметрии по отношению к тому элементу симметрии, которы обусловливает появление резонанса. В нервом приближении различие в энергиях двух вышеуказанных состояний задается формулой (см., например, книгу Полинга и Вильсона [31]) [c.378]

Тем не менее ячеистый беспорядок у льда, строго говоря, нельзя считать совершенно случайным. При выводе формулы Полинга (1.8) предполагалось, что в каждой элементарной ячейке протоны распределяются статистически независимо от того, что делается в соседних ячейках. Рассмотрим, однако, замкнутое кольцо из шести связей. Если расположение протонов вблизи каждого из первых пяти атомов кислорода в этом кольце задано заранее, то около шестого атома протоны уже не могут размещаться как попало. Таким образом, рассматриваемый тип беспорядка подчиняется топологическим ограничениям. Последние слегка изменяют статистические свойства распределения протонов вблизи любого данного узла. Комбинаторную задачу о подсчете числа дозволенных конфигураций в этом случае не удалось решить аналитически. Расчет методом последовательных приближений ( 5.8) показал, однако, что истинная энтропия должна, примерно, на 1 % превышать значения, вытекающие из формулы Полинга. Очевидно, это малый эффект. Он, однако, указывает нам на то, что связность, размерность и другие топологические характеристики решетки могут оказаться важными в теории неупорядоченных систем. [c.26]

Пластичность 192, 220 Плотность 287. 288 Ползучесть 202 Полинга формула 288 Полюсная фигур 136 Поляризация 253 Порог хладноломкости 236 Послойная кристаллизация 331 Потенциалометр 309 Предел выносливости 226 [c.350]

В зависимости от типа межатомной связи (металлическая, ковалентная, ионная) эффективный радиус атома-иона может изменяться почти в два раза. Формула для расчета радиуса атома, находящегося в окружении п атомов, предложена Полингом [14] 7 1) — [c.288]

В табл. 8.1 приведены значения электроотрицательности, взятые из работы Горди и Томаса [112] табл. 8.2 содержит значения АХ для различных соединений, представляющих интерес в качестве жидких полупроводников. Мы интересуемся ион-ностью связи /, которая может быть определена как pled [198], где р — дипольный момент связи, а d — длина связи. Полинг дал следующую эмпирическую формулу, связывающую / и АХ [c.180]

Рассмотрим два сорта атомов А и В. Пусть когда одинаковые атомы А или В соединяются в молекулы, то между ними образуется ковалентная связь. Обозначим энергию связи в таких молекулах Одд и Dgg. Если ковалентная связь образуется между разнородными атомами А и В, то энергию связи Одв для молекулы АВ можно, вообще говоря, представить как среднее энергий связей и Dbb — Одв = Одд + Овв)/2. Однако опыт показывает, что Одв фактически больще этой величины, то есть Одв — Одд + Dbb)/2 = А > 0. Причина этого несоответствия заключается в поляризации связи, то есть образовании положительно и отрицательно заряженных ионов А > я В > , между которыми возникает кулоновское взаимодействие. Появляется ионная составляющая в энергии связи — Д. Л. Полинг установил, что по мере увеличения разности электроотрицательностей АХ = Хд — Хв между атомами А и В увеличивается и Д. Кроме того, он выразил параметр Д через разность электроотрицательностей взаимодействующих атомов следующим образом Д (эВ) X , —XbY. Согласно этой формуле, вклад в Д дает только разность электроотрицательностей атомов А и В, а абсолютные значения Xji я Хв не являются определяющими. Они могут выражаться в относительных единицах. В периодической таблице элементов значение X = 1 приписано атому лития, а для остальных элементов значения X найдены из известных разностей АХ. [c.59]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...