Аргон Термодинамические свойства

Существуют циклы, построенные на использовании одного и того же неизменного по количеству рабочего тела. Такие циклы называются замкнутыми. Принципиальная тепловая схема одного из замкнутых циклов простейшего типа изображена на рис. 32-8. В качестве рабочего тела в этих циклах может быть использован воздух или другой газ, характеризуемый более благоприятными для цикла термодинамическими свойствами (более высокой теплоемкостью, большими показателями адиабаты, коэффициентом теплоотдачи, объемной массой и др.), например гелий, аргон, водород, фреон. [c.376]

Термодинамические свойства аргона на линии насыщения [141, 142] v (дм 1кг), iar (кдж кг), su (кдж кг град) [c.543]

Термодинамические свойства аргона в жидком и газообразном состояниях [141, 142] [c.544]

Аммиак, термодинамические свойства в состоянии насыщения, кн. 2, табл. 2.17 Аргон товарный газообразный и жидкий, характеристики, кн. 4, табл. 5.39 Атомы и молекулы [c.616]

При расчете энтропии аргона зависимость теплоемкости от температуры можно не учитывать и расчет производить без применения таблиц термодинамических свойств газов. [c.49]

Рассмотрены термодинамические свойства сплавов железа, кобальта и никеля с марганцем при высоких температурах. Опыты проводились в течение 120 часов в инертной атмосфере — аргоне и очищенном гелии в интервале температур 970—1120 К. Получены уравнения зависимости э. д. с. от температуры. [c.493]

В книге рассмотрены наиболее распространенные уравнения состояния для жидкости, обоснована форма уравнения состояния, справедливого в широком интервале температур и плотностей, и изложена методика его составления. Критически проанализированы экспериментальные и расчетные данные о термических и калорических свойствах жидких азота, кислорода, аргона и воздуха. На основе составленных уравнений состояния для этих веществ получены подробные таблицы значений термодинамических свойств от кривой насыщения до давления 500 бар и температуры 50— 180° К- По табличным данным для каждого вещества построены диаграммы состояния плотность — температура, энтальпия — давление и энтропия — дав.чение. [c.2]

Изложенная методика составления уравнения состояния и расчета термодинамических свойств жидкости применена в последующих четырех главах, где получены уравнения состояния в форме (52) для жидких азота, кислорода, аргона и воздуха и рассчитаны табличные значения термодинамических свойств этих веществ в широком диапазоне температур и давлений. [c.33]

В последующих трех главах при составлении таблиц термодинамических свойств жидких кислорода, аргона и воздуха потребовалось выполнить аналогичную корректировку значений i и s, принятых первоначально по данным [70]. При расчетах процессов с жидким воздухом и его компонентами рекомендуем использовать относящиеся к состоянию насыщения данные, приведенные в настоящей книге, поскольку они обеспечивают лучшее согласование расчетных значений для жидкости и для газа. [c.48]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖИДКОГО АРГОНА [c.99]

Уравнение состояния (84) с высокой точностью описывает кривую насыщения аргона в широком диапазоне температур. Значения плотности жидкого аргона на кривой насыщения, рассчитанные по уравнению состояния (с привлечением уравнения для кривой упругости [137 ]) в интервале 85—140° К согласуются с опорными данными в пределах 0,2%, причем при большинстве температур отклонения не превышают 0,1% (табл. 20). В качестве опорных приняты величины, полученные в работе [70] графическим согласованием результатов экспериментов Михельса и соавторов [123] и лейденских исследователей [133]. При температурах выше 140° К расхождения существенно возрастают, поэтому в таблицах термодинамических свойств аргона в состоянии насыщения (см. табл. VII [c.106]

Таким образом, можно сделать вывод о достоверности полученных нами значений термических и калорических свойств жидкого аргона. Ниже представлены таблицы термодинамических свойств аргона в состоя- [c.114]

Термодинамические свойства жидкого аргона в состоянии насыщения (по температурам) [c.116]

Таблица IX Термодинамические свойства аргона в однофазной области

И называют потенциалом Леннарда-Джонса или потенциалом 6 —12 . Показатель степени в отталкивательном члене выбран равным 12 только из соображений удобства вычислений и требования, чтобы это число было больше 6. Потенциал (20.2) позволяет, однако, хорошо воспроизводить термодинамические свойства газообразных неона, аргона, криптона и ксенона при низких плотностях, подбирая в каждом случае соответствующие численные значения параметров е и ст. Получаемые таким путем значения этих параметров приведены в табл. 20.1. [c.29]

Экспериментальные данные о термодинамических и транспортных свойствах жидкого воздуха и его компонентов в основном получены в последнее десятилетие и охватывают ограниченные области изменения параметров. В настоящей работе опытные термические данные для жидких кислорода, аргона и воздуха экстраполированы до давления 500 бар. Это позволило составить уравнения состояния, справедливые в интересующем технику интервале давлений, и рассчитать термические и калорические свойства указанных веществ в области изменения параметров, не исследованной экспериментально. Полученные значения плотности были использованы также при составлении таблиц значений вязкости и теплопроводности четырех жидкостей на основании ограниченного экспериментального материала, относящегося к коэффициентам переноса. Таким образом, исследование позволило получить весь комплекс данных о термодинамических и транспортных свойствах жидкого воздуха и его компонентов в наиболее важном для практических целей диапазоне давлений — вплоть до кривых насыщения и затвердевания. [c.4]

Термодинамические свойства жидкого в состоянии насыщения (6 азота Тершодинамические свойства жидкого аргона в состоянии насыщения G] [c.245]

Большинство вычислений термодинамических свойств кластеров выполнено для аргона, поскольку взаимодействие его атомов описывается достаточно просто и с хорошим приближением парным потенциалом Леннард-Джонса. Однако такой потенциал не является универсальным. В частности, он неприемлем в случае кластеров воды. Поэтому Плуммер и Хэйл [281—283] при вычислении статистической суммы кластеров воды и льда использовали особое обстоятельство, которое как раз затрудняет определение межмоле-кулярного потенциала, а именно направленно действующие в молекуле воды сильные водородные связи ( ОквТ при Т 300 К), [c.92]

В этом случае у нас есть возможность двойной проверки теорий с одной стороны, их можно сравнивать с реэультатдми расчетов, проведенных, например, для системы твердых сфер с другой стороны, их можно сопоставлять и непосредственно с экспериментальными результатами. Из числа реальных систем для такого сравнения наиболее удобны инертные газы, состоящие из одноатомных и полностью симметричных молекул следует, однако, исключить наиболее легкие из этих газов, а именно гелий и неон, где существенную роль играют квантовые эффекты. Таким образом, в качестве подходящих кандидатов для сравнения теорий в сущности остаются лили, аргон и ксенон. Термодинамические свойства этих систем широко изучались, так что их можно считать экспериментально хорошо установленными. Так как потен- [c.311]

Помещаемые ниже таблицы термодинамических свойств воздуха, а также азота и кислорода при высоких температурах и в диссоциированном состоянии бьши рассчитаны П. М. Кес-сельманом и А. С. Бестужевым с учетом неидеальности [143]. Ими бьш принят следующий исходный состав воздуха (по объему) 78,08 % Nj, 20,95 % Qj, а остальное — аргон. Анализ констант равновесия и оценочные расчеты показали, что в рассматриваемых диапазонах температур и давлений необходимо учитывать присутствие в воздухе следующих компонентов N2, Oj, NO, At, О и N. [c.600]

Аргон, поверхностное натяжение 564 —, скорость звука 557, 558 —, теплопроводность жидкого и газообразного 561—563, 679, 682 —, термодинамические свойства на линии насьпцения 543, 544 —,-- при различных температурах и давлениях 544—557 Арохлор-1428 см. Тетрахлордифенил Ацетилен газообразный, вязкость [c.716]

Полученные в НБС уравнения имеют одинаковую форму, предложенную впервые Стобриджем [72] для азота, и содержат 16 постоянных. Уравнения состояния для азота и кислорода описывают опытные данные до давлений 300 и 200 атм соответственно, и только уравнение для аргона справедливо до больших давлений. Верхний предел температуры, до которого составлялись уравнения, равен 25 — 100° С. Таким образом, использование этих уравнений для расчета табличных значений термодинамических свойств не исключает необходимости согласования расчетных величин с данными для области более высоких температур и давлений. [c.25]

Таблицы термодинамических свойств аргона, содержащие частично данные о жидкой фазе, впервые составил Дин [140]. В этой монографии приведены значения удельного объема, энтальпии, энтропии и теплоемкостей Ср и Сц в широком интервале температур (от кривой насыщения до 600° К) при давлениях до 5000 атл1. Таблицы Дина составлялись до появления надежных экспериментальных р, V, Т-данных Михельса и соавторов [123] в области температур ниже 0° С, поэтому при температуре 120— 270° К и давлении 60—200 атм табличные данные получены обработкой результатов экспериментов [139]. При более высоких давлениях и температурах ниже 270° К таблицы [140] составлены на основе экстраполяции изобар до кривой затвердевания и последующей обработки экстраполированных р, V, Т-данных и менее подробны, нежели в области, охваченной экспериментом. Для давлений менее 200 атм и температур ниже 120° К данные о свойствах жидкости в таблицах Дина практически отсутствуют (за исключением точки с параметрами 100 атм и 110° К). [c.112]

Более подробными являются таблицы термодинамических свойств аргона, рассчитанные Госманом, Хастом и Мак-Карти [74] по составленному ими уравнению состояния. В таблицы включены значения плотности, энтальпии, внутренней энергии и энтропии шаг по температуре Г К-Р асчетные данные Госмана и соавторов охватывают более широкую область давлений (до 1000 атж), чем аналогичные данные НБС (США) для азота [72] и кислорода [73]. Однако в работе [74] не указано, каким образом было экстраполировано уравнение состояния до значений плотности, равных примерно 2,8 критической, при которых отсутствуют экспериментальные данные о термодинамических свойствах аргона в однофазной области. [c.112]

Расчетные значения термодинамических свойств жидкого аргона были графически согласованы с данными [70] о газе, при этом несколько изменены их. Поправки к значениям энтальпии в интервале температур 85—145° К лежат в пределах --1,5 кдж1кг. Постоянные интегри- [c.113]

В таблицах термодинамических свойств жидкого аргона, рассчитанных Ван-Иттербиком и соавторами [46], из интересующих нас калорических свойств приведены с,, и Лх 5 — з. Величины Ах по данным [461 и нашим согласуются в пределах —0,004- +0,011 кдж1(кг-град) во всем диапазоне температур и давлений . Значения Ср по обоим источникам при температурах 110 и 120° К согласуются в пределах 5%, но при 100 и 130° К максимальные отклонения возрастают примерно вдвое. Заметим, что на изотермах 120 и 130° К рассчитанные нами значения Ср являются промежуточными между указанными в [46] и [140]. При температуре 90° К расхождения с данными [46] достигают 17- -30%. На этой изотерме значения с,, [46 ] возрастают по мере повышения давления, что качественно противоречит поведению изобарной теплоемкости жидкости и подтверждает справедливость высказанного выше (см. IV.2) сомнения в точности расчета производных по уравнению состояния (33). [c.114]

На самом деле температура в ударной волне будет немного ниже 12 300° К, так как при такой температуре уже играют некоторую роль затраты энергии на ионизацию аргона, что несколько снижает эффективный показатель адиабаты аргона у. Для более точных расчетов нужно пользоваться фактической ударной адиабатой гаэа с учетом ионизации. Значения скорости газа и, вычисленные по уравнению (4.3), а также значения скорости фронта, давления, внутренней энергии в ударной волне мало чувствительны к предположениям относительно термодинамических свойств исследуемого газа. Вычисление же температуры без учета затрат энергии на ионизацию, диссоциацию и т. д. может дать сильно завышенные цифры. [c.205]

В работах [429, 430 ] исследован процесс осаждения покрытия из карбида ниобия на углеродистые инструментальные стали марок У7, У8, стандартный твердый сплав ВК8 и изучены некоторые свойства покрытий. Карбид ниобия менее хрупок по сравнению с карбидом титана, поэтому представляется возможным получать из него более толстые покрытия. Карбид ниобия осаждали на специальной установке из смесей пентахлорида ниобия, углеводородов (пропана или метана) и аргона при температурах 900—1100° С. На основании термодинамических расчетов и экспериментальных данных было показано, что карбидное покрытие на сталях может образовываться в результате непосредственно прямого осаждения карбида ниобия, а также взаимодействия нрюбия с углеродом подложки, т. е. процесс принципиально идет так же, как в случае осаждения карбида титана [414, 425]. Скорость роста карбидного покрытия определяется прежде всего температурой подложки и составом газовой смеси и составляет примерно 7—8 мкм ч при 1000° С. Покрытия характеризуются мелкозернистой структурой, [c.369]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...