Таблицы термодинамических свойств этана

Термодинамические свойства водяного пара. Водяной пар является основным рабочим телом современной теплоэнергетики. Он используется также и во многих технологических процессах. Поэтому большое значение имеют исследования термодинамических свойств воды и водяного пара. Данные по свойствам воды и водяного пара, предназначенные для практического использования в различного рода расчетах, обычно суммируются в виде подробных таблиц термодинамических свойств. Эти таблицы рассчитываются, как правило, по уравнениям состояния, коэффициенты которых определены на основе экспериментальных данных. При этом в некоторых областях, наиболее трудных для описания с помощью уравнения состояния (в первую очередь это околокритическая область, а также область вблизи линии насыщения), расчет таблиц часто производится непосредственно [c.191]

В связи с этим в Ленинградском технологическом институте холодильной промышленности в 1963 г. было проведено экспериментальное исследование свойств фреона-22, которое позволило с учетом новых литературных данных разработать подробные таблицы термодинамических свойств этого вещества. [c.4]

Экспериментальные исследования термодинамических свойств этана и разработка таблиц были предусмотрены планом работ Комиссии АН СССР по таблицам термодинамических свойств технически важных газов и жидкостей на 1976—1980 гг. Настоящая монография является итогом этих работ. Она обобщает накопленные экспериментальные материалы, опубликованные вплоть до 1980 г. включительно, и содержит подробные таблицы термодинамических свойств этана в области температур от тройной точки до 700 К и давлений от 0,1 до 80 МПа, Как и в предыдущих монографиях, использован метод усреднения эквивалентных по точности единых уравнений состояния, описывающих свойства газовой и жидкой фаз, включая свойства на кривых сосуществования жидкость — пар и жидкость — кристалл. Анализ разброса индивидуальных значений какого-либо свойства относительно среднего значения, вычисленного по усредненному уравнению состояния, позволил оценить достоверность расчетных значений при различных температурах и давлениях и привести таблицы допусков к соответствующим расчетным величинам. [c.4]

Для расчета таблиц термодинамических свойств этана, как и в монографиях [10, 11], применено единое уравнение состояния, коэффициенты которого получены усреднением одноименных коэффициентов равноточных уравнений состояния. Эти уравнения получены с помощью упомянутого исключения наименее значимых коэффициентов, а также измене- [c.28]

Глава 3. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ И ТАБЛИЦЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЭТАНА [c.31]

ТАБЛИЦЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЭТАНА [c.85]

Это выражение очень часто используется в расчетах, так как огромное количество процессов подвода теплоты в теплоэнергетике (в паровых котлах, камерах сгорания газовых турбин и реактивных двигателей, теплообменных аппаратах), а также целый ряд процессов химической технологии и многих других осуществляется при постоянном давлении. Кстати, по этой причине в таблицах термодинамических свойств обычно приводятся значения энтальпии, а не внутренней энергии. [c.18]

Из уравнения (7-8), следует, что в процессах изменения состояния газа при постоянном давлении внешнюю теплоту можно определить как разность энтальпий конечного и начального состояний тела. Это обстоятельство практически весьма важно, так как величины энтальпий имеются во всех таблицах термодинамических свойств газов. [c.92]

Найдем вначале частные производные первого порядка от х. При этом все зависимости будем писать для удельных величин (и, i, и, s), так как чаще всего приходится иметь дело именно с ними (напомним, что при расчетах пользуются таблицами термодинамических свойств веществ, содержащими их удельные значения). [c.149]

Решение. По таблице термодинамических свойств гелия [41 при р 0,1 МПа и Т = 100 К /не = 3776,4 кДж/кг. Это значение энтальпии гелия определяется путем линейной интерполяции в интервале температур 700... 750 °С. По таблице термодинамических свойств ксенона при р 0,1 МПа и Т = 1000 К ixe 279,3 кДж/кг. [c.20]

Найдем частные производные первого порядка по х, причем все зависимости будем писать для удельных величин V, ы, I, S, /, ф. Обычно приходится иметь дело именно с этими величинами (при расчетах, в частности, пользуются таблицами термодинамических свойств вещества, содержащими удельные значения указанных свойств). [c.229]

В результате экспериментальных и теоретических работ, проведенных в соответствии с этой программой после совещания, были разработаны Международные скелетные таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара и уравнения состояния, с высокой точностью описывающие эти свойства. [c.106]

На основании этих уравнений в СССР составлены подробные таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара. Эти таблицы использованы при составлении помещенных в данной книге таблиц I, II и III (приложения II, III, IV в конце книги). [c.106]

Уравнение состояния реального газа, отражающее все его свойства, как это будет показано ниже (см. 4.9, 4.10) весьма сложно, и непосредственное использование его при исследовании термодинамических процессов связано с большими трудностями. Процесс вычислений значительно облегчают ЭВМ, с помощью которых по сложным уравнениям вычисляют наиболее употребимые параметры состояния с относительно небольшими интервалами их значений. По результатам расчета составляют таблицы термодинамических свойств и строят термодинамические диаграммы, такие, как Гх-диаг-рамма и ей подобные. Таблицы и диаграммы широко используют в анализах и технических расчетах, например, процессов изменения состояния водяного пара (см. 11.6 и гл. XII) и других веществ. [c.40]

Термодинамические свойства наиболее важных в техническом отношении рабочих тел в настоящее время достаточно полно изучены. На основе точных опытов для ряда важнейших веществ, таких, как вода, углекислота, аммиак и др., составлены специальные таблицы, содержащие в систематизированном виде данные о термодинамических свойствах этих веществ. [c.129]

Значения потенциала Гиббса, отсчитываемые от стандартного состояния, можно найти в таблицах термодинамических свойств веществ. Это позволяет рассчитать разность потенциалов для различных реагирующих веществ. [c.88]

По таблицам термодинамических свойств рабочего агента, зная энтропию в начальной точке процесса расширения в ступени Si, полагая это значение энтропии неизменным в изоэнтропном процессе расширения, т. е. считая s = Sj и Sa = Si, по найденным давлениям р п р можно получить все термодинамические параметры рабочего агента за сопловым аппаратом и за ступенью. Отсюда будут известны изоэнтропные теплоперепады в соплах и Ai sp в каналах рабочего венца рассчитываемой ступени, а следовательно, будет известна и степень реакции в ней [c.23]

Если изобарный процесс в системе осуществляется от состояния 1 до состояния 2 и если известны параметры системы в состоянии 1, то для того чтобы определить параметры системы в состоянии 2, нужно знать один 113 параметров системы в точке 2 (второй параметр — давление — известен) другие параметры состояния системы в точке 2 могут быть определены с помощью диаграмм состояния, уравнения состояния или таблиц термодинамических свойств вещества так же, как это описано выше для изохорного процесса. [c.217]

Значения и ц, необходимые для вычисления дз-и могут быть найдены из таблиц термодинамических свойств данного вещества или из диаграмм состояния этого вещества. [c.218]

Этот же результат можно получить, используя уравнение (8-15). Для этого с помощью г, S-диаграммы или таблиц термодинамических свойств водяного пара нужно найти разность энтальпий воды на данной изоэнтропе при давлениях pj и pj. [c.360]

Таблицы термодинамических свойств составлены по Международной системе уравнений 1968 г. для точного описания свойств воды и водяного пара [2]. Краткий обзор материалов, положенных в основу этой системы уравнений, и требования, которые были поставлены при ее разработке, приведены в [4]. [c.5]

На основе приведенных выше соотношений были составлены предлагаемые таблицы термодинамических свойств газов. Оказалось целесообразным дать подробные таблицы для каждого компонента газовой смеси с тем, чтобы можно было вести расчеты процессов как с отдельными газами, так и с различными газовыми смесями, в том числе и продуктами сгорания топлив произвольного состава. При этом данные для газовой смеси определяются по данным для компонентов по простому правилу смешения (аддитивности). [c.6]

Наряду с отмеченными, в [3.13, 3.14, 3.30, 3.31, 3.32, 3.76, 3.80] были предложены уравнения, описывающие термические данные в однофазной области, причем в некоторых из них представлены таблицы термодинамических свойств. Как и рассмотренные выше, эти работы не в полной мере удовлетворяют современным требованиям, предъявляемым к данным о теплофизических свойствах. [c.109]

Аналитический аппарат расчета термических, калорических и акустических свойств воздуха в однофазной области и на линиях равновесия фаз включает в себя термическое уравнение состояния, аналитическую зависимость изобарной теплоемкости в идеально-газовом состоянии от температуры и два независимых уравнения для кривых упругости. Методические вопросы построения термического уравнения состояния по экспериментальным данным и схема расчета термодинамических свойств были рассмотрены в гл. 2. Ниже будет дана количественная характеристика соответствующих уравнений, приведены числовые значения коэффициентов аппроксимаций и рассмотрены результаты сравнения расчетных значений термодинамических величин с экспериментальными данными. Дополнительно к этому будут приведены материалы, содержащие обоснование по выбору допусков к табулированным значениям термодинамических величин, позволяющих определить степень достоверности табличных данных. В последнем разделе главы будет дана сравнительная характеристика ранее опубликованных таблиц термодинамических свойств воздуха. [c.35]

Рядом авторов на основании экспериментальных данных были составлены таблицы термодинамических свойств этана Первые достаточно подробные таблицы для широкой области параметров (200—500 К, 0,1—49 МПа) составлены Тесте ром [86]. Они содержат значения и, 2, /г, 5, с , Ср, / для газо образного этана, а также данные для линии насыщения (о Н, 5) в интервале от тройной точки до критической. Таблиць получены путем численного дифференцирования характери стической функции Гиббса, носгроешюй а основании сгла жеиных и интерполированных экспериментальных р, и, Т [c.68]

Величину к можно определить, воспользовавшись одним из первых измерений при длине капилляра 1а. Так как в этом состоянии измерены температура и давление углекислого газа, то, воспользовавшись таблицами термодинамических свойств (табл. 5.2), можно определить удельный объем углекислого газа Отабл при этих параметрах, а затем рассчитать к [c.151]

Надежность проектирования и экономическая эффективность внергетического и технологического оборудования тесно связаны с точностью уравнения состояния реальных газов. Поэтому в настоящее время большое внимание уделяется получению полуэмпири-ческих уравнений состояния типа (1.124). Большинство этих уравнений имеют сложный вид и практическое использование их для расчетов затруднительно. По ним и экспериментальным данным составляют таблицы термодинамических свойств веществ (удельных объемов, энтальпий, энтропий и др.) и строят диаграммы, что упрощает инженерные расчеты и делает их наглядными. [c.60]

С целью усовершенствования уравнения Ван-дер-Ваальса и поаы-шен ия его точности были (Предложены различные поправки к ему, в результате чего был получен ряд новых уравнений состояния. Некоторые из этих уравнений оказались настолько точными (в пределах определенной области состояний), что они были использованы для составления таблиц термодинамических свойств ряда веществ. Наиболее известны следующие уравнения состояния газа [c.18]

Формулы (7-38) являются наиболее общими и справедливы не только для реальных, но и для идеальных газов. В последнем случае для расчета н—h либо пользуются таблицами термодинамических свойств газов в идеальном состоянии, либо делают приближенный расчет, считая теплоемкость постоянной и рассчитывая разность энтальпий по уравнению ii—h— p(Ti—Tj) при этом Га определяется по известным соотношениям между параметрами в изоэнтропическом процессе с идеальным газом при p = onst. Кстати, следует отметить, что формулы (7-32) и (7-33) легко получаются при замене Ср через kRI(A—1) согласно уравнению Майера. Прим. ред.) [c.276]

Плотность, как и другие термодинамические свойства органических теплоносителей, в паровой фазе практически не исследованы [Л. 28]. Авторами настоящей работы впервые составлены подробные таблицы термодинамических свойств дифенильной смеси в паровой фазе. При этом отсутствие термических и калорических данных в паровой фазе потребовало постаповки необходимых экспериментальных исследований. Методом пьезометра постоянного объема авторами проведено исследование плотности паров дифенильной смеси при температурах от 330 до 370°С и давлениях от 1,5 до 7 бар. Максимальная относительная погрешность измерений не превышала 0,5%. На основе обработки полученных опытных данных на ЭЦВМ БЭСМ-4 составлено термическое уравнение состояния, по которому рассчитаны термодинамические функции в интервале температур от 60 до 390 °С 1при давлениях от 0,0001 до 8 бар. [c.110]

Необходимые для этого расчета величины удельных объемов жидкости и пара на линии насыщения v и v" могут быть взяты из таблиц термодинамических свойств водяного пара [Л. 5-2], а значения производной dpaldTa можно получить графически, дифференцируя полученную экспериментально зависимость давления насыщенного пара от температуры. В этом случае производная dptildTa определится как тангенс угла наклона касательной к кривой насыщения, построенной в координатах р—t в точке, для которой определяется теплота парообразования, [c.143]

Величину постоянной установки k можно определить, воспользовавшись одним из первых измерений при длине капиллляра /о. Так как в этом состоянии измерены температура и давление углекислоты, то, воспользовавшись таблицами термодинамических свойств (например, Л. 6-3 и 6-7]), можно определить величину удельного объема углекислоты Утабл при этих параметрах, а затем рассчитать постоянную прибора k [c.156]

Оценка точности результатов измерения. Для экспериментальной изохоры значение удельного объема определяется при помощи таблиц термодинамических свойств воды и водяного пара по измеренным параметрам некоторого состояния ро и /о. Поэтому максимально возможная относительная ошибка этой величины равна [c.168]

Используя результаты опыта, необходимо вычислить величину константы этого уравнения. При этом температуру насыщенного пара при давлении, измеренном в опыте, можно определить по таблицам термодинамических свойств воды и водяного пара [Л. 9-1]. Следует рассчитать по уравнению значения температуры насыщенного пара лри давлениях от 0,5 до 100 бар и сравнить их с табличными [Л. 9-1]. Нужно также произвести подобный расчет, взяв в качестве исходного не значение теплоты парообразования, полученное в результате опыта, а табличное значение. Полученные температуры насыщенного пара также сра.внить с табличными. [c.267]

Используя это уравнение, следует рассчитать значение удельного объема сухого насыщенного пара v" для давления, измеренного в опыте. При этом для нахождения величины Гн и dpJdT-s воспользоваться таблицами термодинамических свойств воды и водяного пара [Л. 9-1], а величиной v пренебречь в силу ее малости по сравнению с v" для низких давлений. [c.268]

Так, если в турбину поступает пар с давлением Pi= 16 670 кПа (170 кгс/см ) и температурой Г1=550° С, а давление пара в конденсаторе поддерживается равным Pj=4 кПа <0,04 кгс/см ), то расчет значения цикла Репкина ведется следующим образом. Из таблиц термодинамических свойств воды и водяного пара находим , что энтальпия нара при давлении 16 670 кПа (170 кгс/см ) и температуре 550° С составляет ii=3438 кДж/кр <821,2 ккал/кг), энтропия пара при этом составляет 1=64 619 кДж/(кг-К) i l,5434 ккал/(кг-К)]. С помощью г, -диаграммы (или же расчетным путем) находим значение энтальпии влажного пара га при давлении Ра=4 кПа (0,04 кгс/см ) и том же, что и в точке 1, значении энтропии (в обратимом процессе адиабата расширения совпадав с изоэнтроной). Эта величина равна i2=1945 кДж/кг (464,5 ккал/кг). [c.364]

Рассматриваемый пример относится к циклу с реальной паротурбинной установкой, имеющей начальные параметры pi=170 кгс/см и 7 i=550° С при давлении в конденсаторе />2=0i04 кгс/см . в этой связи иснользуемые в расчете значения i и s брались из таблиц термодинамических свойств воды и водяного пара, составленных по круглым значениям давлений, выраженных в кгс/см [в этом случае в современных таблицах свойств воды и водяного пара значения i и s приводятся соответственно в ккал/кг и ккал/(кг-К)], а затем переводились в единицы системы СИ. Сказанное относится и к примеру, рассматриваемому в 11-3. [c.364]

В книгу включены также таблицы коэффициентов переноса (динамической вязкости и теплопроводности) воды и водяного пара. Первые Международные скелетные таблицы коэффициентов переноса, утвержденные в 19 4 г. (МСТ-64) [5], охватывали более узкую область параметров состояния, чем МСТ-63 для термодинамических свойств. В результате проведения по международной программе новых исследований динамической вязкости и теплопроводности были получены многочис-ленные экспериментальные данные, на основе которых составлены и утверждены новые Международные нормативные материалы о вязкости (1975 г.) [6, 7] и теплопроводности (1977 г.) [8] воды и водяного пара. Помещенные в книге подробные таблицы коэффициентов переноса составлены на основе указанных нормативных материалов и охватывают ту же область параметров состояния, что и таблицы термодинамических свойств. На Основе этих же материалов составлена таблица чисел Прандтля. При расчете значений коэффициента поверхностного натяжения использован международный нормативный материал 1976 г. К книге прилагается удобная для многих практических расчетов К s-диаграмма водяного пара в двух системах единиц. [c.4]

Книга содержит таблицы термодинамических свойств газов, приведенных к идеальному состоянию, в области темпс-ратур от —50 до -Ы 500 °С. Опнсан способ построения тепловых диаграмм для продуктов сгорания определенного топлива. Эти диаграммы могут быть легко построены в любом удобном и обеспечивающем высокую точность расчета масштабе и рекомендуются в тех случаях, когда приходится выполнять массовые расчеты П]Юцессов с продуктами сгорания данного топлива. [c.2]

В 1971 г. И. И. Перельштейном [3.2, 3.19, 0.20] были составлены таблицы термодинамических свойств фреона-12 с учетом новейших для того времени прецизионных эксперимента/льных исследований [3.18, 3.63]. Уравнение состояния, представленное в вириальной форме, с точностью эксперимента описывало все опытные данные вплоть до двух критических плотностей и 200° С. При этом в уравнении состояния в качестве первых температурных функций использовали тщательно выделенные второй и третий вириальные коэффициенты, что обеспечивало надежную экстраполяцию по температурам. Однако приведен- [c.108]

Ураэнения состояния и таблицы. Первые таблицы термодинамических свойств фреона-13 на кривой насыщения, основанные на опубликованных экспериментальных данных, составил в 1941 г. Ридель [4.51, 4.52]. Эти таблицы были включены Р. Планком (1956 г.), а затем И. С. Бадылькесом (1960 г.) в энциклопедические справочники по холодильной технике и фактически их рекомендовали до начала 70-х гг. [0.6, 0.54, 2.1, 4.8 и др.]. [c.157]

В решениях Международного союза прикладной и теоретической химии (ШРАС) и в соответствующих решениях советских научных организаций воздух был упомянут в числе веществ, для которых таблицы термодинамических свойств должны быть составлены в первую очередь. Эти решения стимулировали проведение ряда важных экспериментальных работ [6, 10, 34, 96], которые существенно пополнили сведения о термических свойствах воздуха. Данные этих работ в совокупности не применялись для составления уравнений и расчета таблиц и детально не анализировались. Исключение составляют лишь данные [10], которые были использованы в [8, 19]. Поэтому целесообразно подробнее остановиться на упомянутых экспериментальных исследованиях. [c.7]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...