Потенциал цинка

Если, например, активность ионов 2п + в растворе цинковой соли равна г-ион л, то равновесный потенциал цинка, опу- [c.26]

В связи с тем что при температуре свыше 90° С электродный потенциал цинка облагораживается, а потенциал железа при этой температуре почти не изменяется, в гальванической паре цинк — железо в горячей воде цинк меняет свою полярность и становится по отношению к железу катодом. [c.79]

В соответствии с изложенным выше, стандартный потенциал цинка, который невозможно измерить отдельно, определяется как э. д. с. элемента со стандартным водородным электродом в качестве второго электрода Pt Нг, Н" , Zn + Zn. [c.34]

Потенциал цинка выше потенциала магния (в морской воде Е = —0,8 В), следовательно, меньше поддерживаемый анодом ток. Чтобы избежать значительной анодной поляризации с последующим уменьшением внешнего тока из-за накопления на поверхности цинка слоя продуктов реакции, обычно используют цинк высокой чистоты, у которого эта тенденция меньше выражена. [c.219]

Рассчитайте минимальное значение, до которого нужно сместить потенциал цинка по отношению к медносульфатному электроду сравнения, для достижения полной катодной защиты. Принять, что продуктом коррозии является Zn(OH)j (произведение растворимости Zn(OH)j равно 4,5-10 1 ). [c.393]

Возможности применения протекторов (гальванических анодов) в отличие от анодных заземлителей (анодов с наложением тока от постороннего источника) ограничиваются их химическими свойствами. Стационарный потенциал материала протектора в среде должен быть достаточно отрицательным по отношению к защитному потенциалу защищаемого материала, чтобы можно было обеспечить достаточное напряжение для получения защитного тока. Согласно пояснениям к рис. 2.5, между стационарным и равновесным потенциалами металла нет взаимосвязи. Это объясняет различные изменения значений потенциалов в ряду стандартных потенциалов и стационарных потенциалов на рис. 7.1. В целом различия в стационарных потенциалах у металлов получаются меньшими. Кроме того, все стационарные потенциалы зависят также и от среды (см. табл. 2.4). Температура тоже оказывает на них влияние. В частности, потенциал цинка в различных водах с повышением температуры становится более положительным вследствие образования поверхностного слоя. [c.174]

Наличие ионов меди в растворе приводит к смещению потенциала цинка в сторону положительных значений. Такой же эффект наблюдается и при 60°С в разбавленных растворах сульфатов, содержащих угольную кислоту. [c.110]

В процессе коррозии, протекающей с образованием твердых продуктов, например в водопроводной воде, потенциал сдвигается в сторону более положительных значений в результате экранирования анодных участков. Существенное смещение потенциала цинка к положительным значениям наблюдается при эксплуатации цинковых и оцинкованных изделий в теплой воде. В этих условиях потенциал цинка может достигать более положительных значений, чем потенциал железа. Такие изменения связаны с образованием гидроокисных продуктов коррозии, которые под действием высокой температуры превращаются в устойчивую окись цинка. [c.112]

Потенциал цинка в зависимости от температуры изменяется значительно быстрее и на большую величину, чем потенциал железа, достигая значений от —0,36 до —0,25 В. При понижении температуры значение потенциала восстанавливается, причем особенно быстро в присутствии хлоридов. При длительном воздействии горячей воды значение начального потенциала при понижении температуры не восстанавливается и он сохраняет свою изменившуюся величину. [c.112]

Изменение потенциала цинка в горячей водопроводной воде до —0,3 В и —0,25 В, свидетельствующее о протекании на отдельных участках металлической поверхности коррозионного процесса под анодным контролем, вызвано наличием определенных условий, например присутствием в воде кислорода или бикарбонатов. Введением силикатов или гидроокиси кальция можно предотвратить изменение потенциала цинка. [c.112]

Цинк как самостоятельный конструкционный материал находит крайне ограниченное применение, так как по совокупности механических свойств и химической стойкости он не превосходит стали, но значительно дороже. В связи с тем, что электродный потенциал цинка отрицательнее, чем основных конструкционных металлов, его используют в качестве материала для протекторов. Цинк широко применяется также в качестве защитного покрытия стальных конструкций, подверженных воздействию воздуха или природных вод. [c.89]

Наличие в электролите фтористого натрия позволяет вести контактное осаждение цинка в аммиачном растворе, так как потенциал бериллия становится отрицательнее потенциала цинка на 100—150 мВ. По оцинкованному бериллию могут быть нанесены различные электролитические и химические покрытия, например медь, кадмий, серебро, никель и др. [c.235]

В ряду напряжений металлов в цианистых растворах (см. ниже) потенциал цинка (—1,26 В) более отрицателен, чем потенциалы золота (—0,54 В) и серебра (—0,31 В). Поэтому металлический цинк легко вытесняет благородные металлы из цианистых растворов [c.165]

Изменение температуры может оказывать влияние на полярность металлов при их совместной эксплуатации в агрессивной среде. Так, в холодной водопроводной воде цинковое покрытие по отношению к углеродистой стали является анодом, но в горячей воде полярность этой коррозионной пары меняется потенциал цинка увеличивается и он становится катодом по отношению к углеродистой стали. [c.179]

Можно считать, что цинк даже в тонких слоях анодно почти не поляризуется. Некоторое уменьшение скорости анодной реакции в тонких слоях можно ожидать лишь в связи с тем, что стационарный потенциал цинка в незначительной степени сдвигается в положительную сторону Последнее связано с облегчением катодной реакции восстановления кислорода, поскольку эта реакция, как было показано выше, с утоньшением слоя электролита ускоряется. [c.129]

При погружении в воду система подложка—покрытие приобретает электродный потенциал цинка, чем полностью подавляется коррозия подложки. Это первый период, он продолжается 5. .. 10 месяцев. В последующий (второй) период, в ряде случаев продолжающийся десятками лет, потенциал системы положительнее потенциала цинка. Сдвиг потенциала системы в положительную область объясняется явлениями катодной и анодной поляризуемости в системе 2пд—Fej . [c.287]

Рис. 5. Зависимость потенциала цинка от влажности воздуха (а) и толщины адсорбционной пленки влаги (б)

Потенциал цинка зависит от pH (рис. 2.6,а, б). В аэрированных электролитах зависимость носит почти линейный характер [12]. [c.211]

В процессе коррозии с образованием твердых продуктов коррозии, например в водопроводной воде, потенциал облагораживается в результате уменьшения площади анода при коррозии, лимитируемой анодным процессом. Существенно облагораживается потенциал цинка в теплой воде. Он может стать благороднее потенциала железа. Поэтому в теплой воде прекращается защитное действие цинка на железо (например в оцинкованных трубах). Это явление приводит при температурах около 70°С к изменению полярности потенциалов в системе Ре—2п впервые оно было за- [c.212]

Потенциал цинка изменяется в зависимости от температуры значительно сильнее, чем потенциал железа, и облагораживается до —0,3н--0,25 б. [c.213]

Рис. 2.9. Облагораживание потенциала цинка и изменение относительного положения потенциала цинка и железа в жесткой водопроводной воде при нагревании [14, 21].

Присутствие ионов меди в растворе облагораживает потенциал цинка [22]. Облагораживание потенциала в разбавленном растворе сульфата, содержащего угольную кислоту, протекает при 60° С в [c.214]

Так, например, сдвиг равновесного потенциала цинка и кадмия в цианистом растворе по сравнению с равновесным потенциалом в простом (например, сернокислом) растворе может быть оценен приближенно величиной 0,5 в, для меди — 1 в, для серебра и золота — 1 в. [c.44]

Из поляризационной диаграммы медно-цинкового элемента (рис. 4.2) видно, что если за счет внешней поляризации сместить потенциал цинка до потенциала анода при разомкнутой цепи, то потенциал обоих электродов будет одинаков и цинк не будет корродировать. На этом основана катодная защита металлов — эффективный практический способ свести коррозию к нулю (этот вопрос рассмотрен в гл. 12). Внешний ток прилагают к корроди- [c.68]

Рассчитайте точное значение потенциала цинка в 0,01т Zn lj. [c.386]

Короткозамкнутый гальванический элемент с разделенными электродными пространствами, содержит цинковый и ртутный электроды, погруженные в деаэрированный раствор НС1с pH = 3,5. Какой ток протекаег в ячейке, если площадь рабочей поверхности каждого электрода равна 10 см Каково при этом значение скорости коррозии цинка в г/(м -сут). (Коррозионный потенциал цинка относительно 1н. каломельного электрода равен —1,03 В). [c.389]

Изменение структуры поверхностных слоев, например переход гидрата Zn(0H)2 в окись цинка ZnO, имеющую электронную проводимость, является причиной повышения потенциала с повышением температуры, что наблюдается в кислородсодержащих пресных водах. В таких водах стационарный потенциал цинка при температурах, превышающих примерно 55—60 С, может стать положительнее защитного потенциала железа [12, 13]. Этот процесс, называемый также обращением потенциала, поддерживается железом как легирующим элементом. В этом случае даже в холодных водах происходит заметное повышение потенциала [14]. Вследствие обращения потенциала воз1йожна, например на судовых двигателях с замкнутым циклом водяного охлаждения, местная коррозия блока двигателя в области цинковых протекторов, что обусловливается образованием коррозионного элемента, в котором цинк является катодом. [c.182]

Цинк нашел широкое применение в качестве защитного покрытия железных и стальных изделий. Цинк — легкоплавкий ( пл =419 °С), мягкий и малопрочный металл. ПДК в воде — 0,01 мг/л. Стандартный электродный потенциал цинка + 2е Zn равен —0,76 В. В 3 %-м растворе Na l электродный потенциал цинка равен —0,83 В. [c.216]

Сравнение кривых распределения потенциалов указывает на сильное изменение градиента пстенциалов в тонких слоях электролита, в то время как в объеме раствора градиент потенциала обнаруживается весьма слабо. Наиболее сильное изменение потенциала происходит на катоде (медь), анод же (цинк) совершенно не поляризуется. Небольшой сдвиг потенциала цинка в отрицательную сторону, наблюдающийся в зоне, прилегающей непосредственно к месту контакта металлов, может быть объяснен аномальным ходом кривой анодной поляризации цинка, рассмотренной выше. [c.136]

Ввиду того что потенциал цинка сильно меняется с температурой, в большинстве вод при температуре 60° С цинк может ускорять коррозик> стали (е). [c.178]

Цинк является значительно более электроотрицательным металлом, чем железо и ряд других конструкционных металлов. Равновесный потенциал цинка равен —0,76 В, стационарный потенциал в 0,5 н. Na l несколько более отрицателен (около —0,83 В), что указывает на низкую пас-сивируемость цинка. [c.292]

С целью выяснения влияния потенциала цинка на скорость его саморастворения была построена зависимость тока саморастворения от потенциала коррозии (под плейками толщиной 200 мкм) через 15, 30, 60 и 180 мин после начала [c.175]

Цинк ведет себя в нейтральных и слабощелочных почвах примерно так же, как I сталь. Глубинный показатель коррозии составляет 0,1—0,3 ММ/год. В почвах с кислой реакцией цинк можно квалифицировать, как неустойчивый металл. Ввиду более отрицательного потенциала цинка весьма перспективно применение цинкового покрытия по стали, но для продолл<ительной защиты (исходя из скорости коррозии цинка) необходимы достаточно толстые покрытия. Вследствие высокой механической прочности цинкование может быть применено в качестве консер-вационного покрытия (заводское нанесение) и грунта под органическое покрытие. [c.51]

Цинк ведет себя в нейтральных и слабощелочных грунтах примерно так же, как и сталь, глубинный показатель коррозии составляет 0,1—0,3 мм1год. В грунтах с кислой реакцией цинк можно квалифицировать как неустойчивый металл. Весьма перспективно применение цинкового покрытия по стали, ввиду более отрицательного потенциала цинка. Но для продолжительной защиты (исходя из скорости коррозии йинка) необходимы достаточно толстые покрытия. Учитывая современное состояние 54 [c.54]

Покрытие латунью. Латунь — сплав, содержащий 60—80% меди и 20—40% цинка. Латунные покрытия применяют в качестве подслоя при лужении, серебрении, никелировании, для последующего химического окрашивания, например в черный цвет, а также при гуммировании. Нормальный электродный потенциал меди элек-гроположительнее потенциала цинка. Однако положение металла в ряде напряжений зависит также и от концентрации его ио1нов в растворе. [c.188]

Рис. 2.6. Зависимость потенциала цинка от pH электролитов неаэрировадного (а) и насыщенного воздухом б) [12]

Потенциал цинка относительно медносульфатного электрода составляет —1100 мв (—750 мв по водородному электроду). Цинковый протектор не может понизить потенциал железа ниже —900 же (по медносульфатному электроду). Этот потенциал в областях, непосредственно близких к протектору, может повредить, например, окраску корабля. К. п. д. протектора достигает 95% при емкости 750 а ч1кг. Появление отложений на протекторах можно предотвратить применением по возможности наиболее чистого цинка (99,99%) или цинка с добавками магния. Особенно нежелательны в цинке примеси железа, являющегося причиной сильного падения токоотдачи. Примеси железа не должны превышать 0,0015% [25]. [c.800]

Фиг. 13. Диаграмма состав — потенциал Фиг. 14. Диаграмма состав — потен-сплавов Zn—С(1 в 1 и. растворе 2п804 циал сплавов 5п—В потенциал олова потенциал цинка принят равным нулю. принят равным нулю.

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...