Олово Потенциалы электродные

Можно применять покрытие оловом методом напыления, но поскольку олово является металлом с положительным электродным потенциалом, поры на покрытии следует уплотнить глянцеванием во избежание коррозии основного металла. [c.82]

В их состав компонентов — олова, кадмия, цинка и алюминия. Коррозию вызывают также трудноудаляемые остатки флюсов. Единственный способ защиты паяных соединений от коррозии— это лаковые покрытия. Наиболее устойчивыми в коррозионном отношении считаются соединения на алюминиевом припое вследствие незначительного различия между нормальными электродными потенциалами основного металла и припоя. [c.134]

Сопоставление стандартных электродных потенциалов легирующих элементов и потенциалов, отвечающих СР цинка, дает основание ожидать, что такие элементы, как серебро, золото, а также, вероятно, олово, никель, мышьяк, могут накапливаться на поверхности латуни. Накопление этих добавок должно приводить к уменьшению активности меди на поверхности сплава и уменьшению концентрации вакансий в поверхностном слое. Это, по-видимому, служит [c.174]

Покрытие бронзой, т. е. сплавом, содержащим медь и олово, основано на сближении электродных потенциалов, как и при латунировании. [c.188]

К третьему классу относятся добавки, которые порождают новые фазы, появляющиеся в гранях кристаллов металлов в виде отдельных составляющих. Эго могут быть соединения, твердые растворы или эвтектики они могут появиться и в виде непрерывных пленок между зернами или отдельными частицами. В общем, они будут оказывать такое же влияние, как и нерастворимые примеси, в зависимости от отношения их потенциалов к потенциалу металла. Влияние при коррозии, идущей с водородной деполяризацией, определяется не столько электродным потенциалом металла-примеси, сколько водородным перенапряжением на нем. Металлы с меньшим водородным перенапряжением, чем на цинке, служат стимуляторами коррозии, в то время как имеющие более высокое перенапряжение уменьшают скорость коррозии. При введении в цинк таких металлов, как ртуть, свинец или олово, наблюдается замедление коррозии медь, железо и серебро — стимуляторы коррозии цинка. [c.20]

Электродные потенциалы олова и железа в расплавленных электролитах для лужения [c.70]

В табл. 12 приведены электродные потенциалы металлов в расплавленных солях, полученные на основании потенциалов разложения. Эти данные взяты из монографии [6]. В этой таблице не указан потенциал Fe Ре + в расплавленных хлоридах. Позже равновесные потенциалы железа и олова в расплавах РеСЬ (либо [c.70]

K l на разность электродных потенциалов олова и железа. [c.73]

Выступая в роли деполяризаторов (акцепторов электронов), радикалы и перекиси восстанавливаются в нейтральные молекулы, что приводит к уменьшению окисления масла, образования кислых коррозионно-агрессивных соединений и к уменьшению химической (и электрохимической) коррозии металла. На аналогичном эффекте — протекторной защите — основано применение так называемых твердых антиокислителей — патронов, состоящих из сплавов натрия, лития, магния и цинка, или натрия, олова и свинца, или кальция, бария, цинка, свинца и пр. [107]. Эти патроны устанавливают в картере двигателей или в системе циркуляции масла после фильтров тонкой очистки. Ввиду больших стандартных электродных потенциалов вышеуказанных металлов они прежде всего подвергаются электрохимической коррозии, выполняя роль анода (протектора) по отношению к другим деталям двигателя. Целесообразность применения подобных патронов косвенно подтверждается многочисленными исследованиями коррозионных процессов в двигателях. Например, из сплавов вкладышей подшипников, деталей цилиндро-порш невой группы и прочих прежде всего вымываются - переходят в электролит и масло — металлы с высокими стандартными электродными потенциалами <свинец, магний, цинк, олово и пр.), а также металлы, дающие высокую разность потенциалов в контакте металл — металл . [c.80]

Значения потенциалов существенно меняются при изменении pH среды, а также при замене воды как электролита на органическую среду. Так, в растворах органических кислот потенциал олова становится более электроотрицательным, чем потенциал железа. Это позволяет использовать олово в качестве протектора при защите черных металлов. Из сказанного следует, что при оценке коррозионного поведения металлов и при выборе средств противокоррозионной защиты важно учитывать характер контактирующей с металлом среды, ее влияние на формирование электродного потенциала. [c.151]

Припои на основе олова наибольшее распространение получили за рубежом. Типичным представителем таких припоев является сплав, содержащий 10—20% 2п, остальное — олово. Этот припой используют обычно при абразивной или ультразвуковой пайке. Основным недостатком соединений, паянных этим припоем, является низкая коррозионная стойкость, что объясняется значительной разностью нормальных электродных потенциалов припоя и паяемых им алюминиевых сплавов. [c.136]

Поведение свинца, олова и припоя заметно ухудшается в контакте с (благородными) металлами, имеющими более положительный, чем свинец, потенциал в таблице нормальных электродных потенциалов, а также в контакте с нержавеющей сталью. [c.187]

Изменение полярности. Благородные металлы, такие как серебро и медь, катодны по отношению к железу в большинстве растворов. Такие металлы, как свинец и олово, которые расположены в таблице электродных потенциалов близко от железа, могут меняться с железом местами. Например, олово катодно по отношению к железу в горячей дистиллированной воде, но анодно по отношению к железу во многих органических кислотах (этот вопрос имеет большое значение в промышленности, изготовляющей фруктовые консервы) причина этого явления заключается в том, что олово с органическими кислотами образует комплексные ионы, в результате чего концентрация свободных катионов олова низка. В других случаях металл, нормально работающий анодом, может становиться катодом при интенсивном перемешивании раствора. [c.195]

В системе олово — цинк точка эвтектики соответствует составу 91% Sn. Следовательно, 80%-ные сплавы, как и более бедные по содержанию олова, включают фазу чистого цинка, наличие которой и определяет значение электродного потенциала В табл. 34 приведены значения потенциалов оловянноцинкового [c.175]

В контакте с другим металлом олово обычно служит анодом по отношению к меди и железу, а к цинку и алюминию — като дом. Однако точное соотношение электродных потенциалов мо жет немного изменяться в зависимости от параметров коррози онной среды. Стойкость олова в щелочах слабая из-за раство рения окисной пленки, но действие кислот происходит медленно особенно при отсутствии достаточного количества кислорода Стойкость олова в органических кислотах особенно высокая [c.121]

При рабочих температурах воды в теплообменниках, достигающих нескольких сот градусов, значения Сн+ = Сон должны быть еще больше приведенных. Из справочных таблиц [251 увеличение составляет около 10 раз на каждые 100° С. Большая активность воды в зоне контакта с гомогенными по структуре металлами маловероятна (например, действие воды на стали аустенитного класса). Контакт разнородных по электрохимическим свойствам металлов, например железа Е = —0,440 в) и меди ( =+0,337 в) или даже более близкого по свойствам олова ( = —0,136 в), может привести к анодному разрушеник> металла с, меньшим стандартным электродным потенциалом, в рассматриваемом случае железа. [c.37]

Редкоземельные металлы восстанавливают окись углерода, двуокись углерода и четыреххлористый углерод. Поэтому последний не годится для тушения пожаров, при которых горят эти металлы. Оии восстанавливают окислы железа, кобальта, никеля, марганца, хрома, молибдена, ванадия, титана, тантала, кремния, бора, олова, ииобия, свинца и циркония. Электродные потенциалы редкоземельных металлов указаны в табл. 15. [c.603]

Коррозионная стойкость соединений из стали 12Х18Н10Т, паянных легкоплавкими припоями, существенно зависит от применяемых флюсов. Учитывая, что нержавеющие стали, свинец, олово и их сплавы имеют близкие электродные потенциалы в условиях нейтральных растворов, следует предположить, что, несмотря на тщательную промывку остатков флюсов и шлаков, на поверхности паяных образцов остаются соединения н создают условия для развития коррозии. [c.209]

Иллюстрацией могут служить две стальные пластинки, одна из которьгх покрыта оловом, а другая цинком (рис. 10.2). Нарушение этих пленок приводет к тому, что из-за разности электродных потенциалов железо в пластинке с оловом становится анодом, а в пластинке с цинком, наоборот, катодом. Цинк, разр5тпаясь, защищает железо от коррозии. Этим объясняется долговечность строительной жести, домашних ведер, оцинкованных кузовных листов и др. [c.490]

В литературе отмечены многочисленные факты коррозио[ь пого разрушения под воздействием ртути аппаратуры из алюминиевых сплавов, свинца, адмиралтейского металла, углеродистой стали и других материалов . Легко поддаются амальгамированию медь, латунь, олово и другие цветные металлы. Этот процесс сопровождается изменением электродных потенциалов и возникновением гальванической местной коррозии. При этом на медных, никелевых, хромистых и некоторых других сплавах нередко обнаруживается коррозионное растрескивание. Даже нержавеющие стали в присутствии ртути и в особенности ее растворимых солей могут подвергаться значительной коррозии в таких жидкостях, к которым эти стали обычно устойчивы. Поэтому следует особенно внимательно наблюдать за тем, чтобы ртуть и ее соединения не разносились по аппаратуре и не загрязняли ее. [c.40]

В литературе отмечены многочисленные факты коррозионного разрушения под воздействием ртути аппаратуры из алюминиевых сплавов, свинца, адмиралтейского сплава, углеродистой стали и других материалов [20]. Амальгамирование меди, латуни, олова и других цветных металлов сопровождается изменением электродных потенциалов и возникновением контактной коррозии. При этом иногда обнаруживается коррозионное растрескивание сплавов этих и некоторых других металлов. Даже нержавеюшие стали в присутствие ртути и в особенности ее растворимых солей могут подвергаться значительной коррозии в таких жидкостях, к действию которых эти стали обычно устойчивы. Следует особенно внимательно наблюдать за тем, чтобы ртуть и ее соединения не разносились по аппаратуре и не загрязняли ее. Здесь уместно напомнить о том, что источником ртутных загрязнений в производстве может быть не только ртутный катализатор, но и разбитые термометры, манометры или другие приборы, вследствие чего ртуть иногда обнаруживается там, где ее, казалось бы, не должно быть. В аппаратуре ацетальдегидного производства ртутные загрязнения могут находиться во многих местах и в значительных количествах, поэтому при ремонте аппаратов и трубопроводов следует принимать особые меры предосторожности. Ртуть является сильным ядом, проникающим в человеческий организм через кожу и дыхательные органы. Кроме того, в присутствии азотной кислоты и окислов азота, находящихся в аппаратуре цеха регенерации контактного раствора, ртуть может образовывать взрывчатое соединение — гремучую ртуть. По этой причине, приступая к разборке и ремонту трубопроводов на установке окисления нитрозных газов, следует предварительно испытать небольшую пробу продуктов, отложившихся на стенках труб. Если лабораторная проба на удар дает воспламенение, что указывает на наличие гремучей ртути, то трубопроводы перед ремонтом следует хорошо промыть аммиачной водой. [c.34]

Как ингибитор коррозии применяется сравнительно давно ЫаМОг, в ряде случаев он является очень эффективным замедлителем. Известно, что при добавлении нитрита натрия значительно уменьшается коррозия ряда металлов не только в пресной воде, практически не содержащей солей, но и в растворах хлористого натрия и в морской воде. В литературе описано защитное действие НаНОз по отношению к стали, меди и сплавам олова ( белый металл ). Электродный потенциал стали и сплавов олова в присутствии нитрита натрия заметно изменяется в положительную сторону. Изменение потенциалов этих металлов тем больше, чем выше концентрация ингибитора. Пассивирующее действие ЫаЫОг в процессе коррозии меди слабее, чем в случае коррозии стали и белого металла . [c.135]

Простое замещение. Если металл покрытия более благороден, чем основной металл, слой его может быть получен простым погружением покрываехмого предмета в раствор соли покрывающего металла. Таблица нормальных электродных потенциалов (стр. 334) дает некоторое представление о способности металлов замещать таким образом друг друга, но не предопределяет, будет ли вытесненный металл представлять собой плотное покрытие или рыхлые дендриты. В случае растворов приблизительно нормальной концентрации любой металл, стоящий в отрицательной части таблицы, вытесняет металл, расположенный в положительной части таблицы из раствора его соли. Таким образом цинк, помещенный в раствор свинцовой соли, вытесняет металлический свинец в виде ден-дритов железо, помещенное в раствор медной соли, покрывается металлической. медью в то же вре.мя. медь вытесняет серебро либо в виде блестящих кристаллов, либо в виде черного моховидного осадка. Такие замещения имеют. место, когда применяемый металл совершенно свободен от пассивной пленки металлы с тенденцией к пассивированию ведут себя ненормально. Если значения электродных потенциалов мало отличаются друг от друга, большое значение имеет концентрация раствора. Разность нормальных потенциалов олова и свинца 0,02 V. Чистое олово, помещенное в раствор соли свинца, начинает осаждать свинец, а свинец, помещенный в раствор соли олова, начинает вытеснять металлическое олово. В некоторых случаях равновесие достигается тогда, когда в растворе соотношение между ионами олова и свинца до- [c.666]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...