Закон Мариотта

Для газа при постоянной температуре закон Мариотта дает соотношение [c.271]

Формула Навье. Если истечение изотермическое (т. е. температура остается постоянной), то, на основании закона Мариотта, имеем р ро = р ро, откуда [c.302]

Для того чтобы доказываемый далее результат был справедливым, необходимо, чтобы р была функцией только от р. Это возможно, если рассматривать идеальную жидкость или газ, которые подчиняются закону Мариотта. Согласно этому закону температура постоянна (р = р), или если речь идет о газе, то можно предположить, что он подвергается адиабатическому преобразованию (р = р ). Если температура не является постоянной, то необходимо, чтобы поверхности с равными давлениями совпадали с поверхностями равных температур. Также, если имеются две несмешиваемые жидкости, необходимо, чтобы давление было постоянным на поверхности раздела, для которой можно непосредственно применить теорему. [c.14]

Что касается другого уравнения, то оно получается из условия самой задачи. Например, если газ движется при постоянной температуре, то по закону Мариотта имеем р = Ар, Вообще из условий задачи находится зависимость между плотностью и давлением [c.693]

Теорема Бернулли одинаково приложима и к телам газообразным. Пусть, например, имеем газ, движуш ийся при постоянной температуре. Тогда по закону Мариотта р= кр, так что [c.702]

Однако на основании закона Мариотта (М а г i о t t е) силы между двумя элементами изменяются пропорционально произведению площади контакта и плотности, Следовательно, периоды колебаний соответствующих частиц воздуха должны изменяться пропорционально линейным размерам сосудов. [c.316]

Идеальными газами называют такие, которые полностью подчиняются законам Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. В идеальных газах отсутствуют силы взаимного притяжения и отталкивания между молекулами, а объемом самих молекул пренебрегают, считая его бесконечно малой величиной по сравнению с объемом, в котором они помещаются. [c.22]

Закон Бойля — Мариотта [c.22]

Закон Бойля—Мариотта устанавливает зависимость между удельным объемом и абсолютным давлением идеального газа в процессе [c.22]

Графически в системе координат pv закон Бойля — Мариотта изображается равнобокой гиперболой (рис. 2-1). Эта кривая получила название изотермы, а процесс, протекающий при постоянной температуре изотермическим. [c.22]

Зависимость между параметрами (2-5) может быть получена также из совместного рассмотрения законов Бойля— Мариотта и Гей-Люссака, поэтому часто эту зависимость называют объединенным законом Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. [c.24]

Уравнение (2-10), называют уравнением состояния Клапейрона— Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. И. Менделеевым в 1874 г. Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим для идеальных газов, так как связывает три закона идеальных газов (Гей-Люссака, Бойля — Мариотта и Авогадро) и включает универсальную газовую постоянную, не зависящую от природы газа. [c.27]

Закон Бойля—Мариотта и Гей-Люссака. Его определение и уравнение. [c.27]

Парциальный объем каждого газа можно определить по закону Бойля — Мариотта. При постоянной температуре имеем [c.31]

Для нахождения парциального давления каждого газа при задании смеси объемными долями можно воспользоваться законом Бойля — Мариотта, из которого следует, что при постоянной температуре [c.35]

При постоянной температуре объем газа изменяется обратно пропорционально его давлению (закон Бойля —Мариотта). [c.93]

Р. Гук (1635—1703) опубликовал закон линейной упругости в 1678 г. в работе О восстановительной способности или об упругости и сформулировал его так Какова сила — таково растяжение . Тот же закон был независимо открыт Э. Мариоттом в 1680 г. [c.34]

Закон Бойля — Мариотта 81 [c.360]

Независимо от него позже этот закон установил Э, Мариотт, и теперь он имеет название закона Бойля — Мариотта. [c.63]

Связь между давлением и плотностью дается законом Бойля — Мариотта (температуру газа мы считаем постоянной). Так как плотности обратны объемам, то но закону Бойля — Мариотта [c.512]

Объединяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа pV= T, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. На основе тех же законов и закона Авогадро Д, И. Менделеев в 1874 г. установил уравнение состояния pV--(m M)RT, где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

T. e. в этом процессе объемы газа меняются обратно пропорционально давлениям (закон Бойля—Мариотта). [c.56]

Компрессионный ртутный вакуумметр. Относится к числу жидкостных приборов давления с предварительным сжатием. Давление в вакуумметре измеряется разностью уровней ртути к в сообщающихся сосудах, но в отличие от и-образного манометра здесь в одном из сосудов газ предварительно сжимается, и поэтому значением А измеряется давление сжатого газа, значения которого а соответствии с законом Бойля—Мариотта будет в е раз больше давления в вакуумной системе (здесь е — степень сжатия). [c.163]

На основе закона Бойля-Мариотта [c.163]

Закон Бойля — Мариетта. В 1661 г. Р. Бойль, а в 1676 г. Э. Мариотт независимо друг от друга установили опытным путем зависимость удельного объема идеального газа от его давления при постоянной температуре при постоянной температуре удельные объемы данного газа обратно пропорциональны его абсолютным давлениям [c.13]

Газовые законы Бойля—Мариотта, Гей-Люссака, Шарля и др., справедливые при использовании в качестве рабочих веществ идеальных газов, стали называться законами идеальных газов. [c.114]

Для интегрирования полученного выражения необходимо предварительно установить связь между давлением р и плотностью р. Простейшую зависимость дает закон Бойля—Мариотта, который верен при условии постоянства температуры. По этому закону плотность есть линейная функция давления, т. е. [c.24]

Сопоставление законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака приводит к уравнению состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона, 1834 г.) [c.21]

Для совершенных (идеальных) газов, подчиняющихся законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, зависимость между давлением, удельным весом и температурой определяется уравнением [c.14]

Для газов h не постоянная величина, как для несжимаемых жидкостей, но Л- = ср, если имеет место закон Мариотта. Поэтому в уравнении (а) вместо р войдет log р. Если же принять в рассчет, связанное с изменением плотпости изменение температуры, то, полагая, что газ не получает и не отдает тепла, мы вместо закона Мариотта имеем урав- [c.74]

Закон Мариотта. Имеем несколько легких шаров одинаковою радиуса, но различной плотности. Определим, как будут отно ситься их предельные максимальные скорости. Пусть эти скорости будут V и По доказанному имеем [c.298]

Как известно из общего курса физики, материальные тела обладают сложной молекулярной структурой, причем молекулы среды совершают тепловые движения хаотичные в газах, более или менее упорядоченные в жидкостях и аморфных телах и колебательные в кристаллических решетках твердых тел. Эти внутренние движения определяют физические свойства тел, которые в модели сплошной среды задаются наперед основными феноменологическими закономерностями (например, законы Бойля — Мариотта, Клапейрона — в газах, законы вязкости — в ньютоновских и неиыотоповских жидкостях, закон Гука — в твердых телах). [c.103]

Постоянная Лошмидта. От гипотезы Авогадро до первых попыток определения числа молекул в заданном объеме газа прошло 50 лет. Они быпш годами разработки учеными основных представлений о внутреннем строении газов, основ молекулярно-кинетической теории, выяснения физической сущности газовых законов. К открытому Бойлем — Мариоттом закону (29) спустя почти 150 лет добавился закон Гей-Люссака, связывающий линейной зависимостью увеличение объема газов и повышение их температуры. Эти два опытных закона были объединены в один обшд1Й закон Менделеева — Клапейрона [c.66]

Очередную попытку привлечения молекулярно-кинетических представлений к расчетам параметров газа выполнил в 1845 г. англичанин Уотерстон. Из его расчетов, как следствие, вытекали законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Но судьба и этой работы поразительна, о ней отзываются как о пустой, если не бессмысленной, основанной на чисто гипотетических принципах . Только спустя почти 50 лет она была обнаружена в пыли [c.66]

При дальнейших расчетах необходимо принять во внимание, что упругие свойства газа зависят от температуры. При быстром сжатии газа выделяется тепло, которое не успевает распространиться в соседние объемы. Так как при повышении температуры сжимаемость газа уменьшается, т. е. AplAp возрастает, то это приводит к увеличению скорости распространения импульса по сравнению с той, которая имела бы место при неизменной температуре. Сжатие газа без отвода тепла носит название адиабатического сжатия. При адиабатическом сжатии вместо закона Бойля —Мариотта, который справедлив при неизменной температуре (изотермическое сжаТие), связь между объемом и давлением дается соотношением [c.579]

АДолекулы одного газа представлены вертикальными черточками, а другого — горизонтальными (рис. 1.2). На рис. 1.2, а молекулы рассеяны по всему объему. Если молекулы первого газа собраны в одной части объема, а молекулы другого газа — в другой, как это показано на рис. 1.2, б, то уменьшение объема газа при Т = onst вызывает пропорциональное увеличение давления (закон Бойля—Мариотта). Подбирая соответствуюш им образом доли от общего объема, можно добиться того, что каждый газ достигает давления смеси. Объемы, которые занимают эти газы, называют парциальными, приведенными к давлению смеси. Сумма парциальных объемов равна объему смеси (закон Амага) [c.23]

Пользуясь законо.м Бойля—Мариотта, получим 1-2 = R In (PuPi)- [c.39]

Важнейшими этапами в развитии термодинамики явились исследования, выполненные в период XVII—XIX веков при установлении законов идеальных газов (Закон Бойля — 1662 г, Мариотта — 1672 г, Гей-Люссака — 1802 г, Авогадро — 1811 г). В настоящее время эти законы, послужившие основанием вывода известного уравнения состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона — ру = КТ, 1834 г), называются законами идеальных газов. [c.9]

Соотношения (1.38) и (1.39) носят названия закона Бойля — Мариотта. При / = idem из уравнения (1.38) [c.20]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...