Авогадро гипотеза

Две гипотезы о строении вещества. Разговор о постоянных Авогадро и Лошмидта является, по существу, разговором о строении вещества, и история появления этих констант в физике одновременно раскрывает их физическую сущность. Это история развития и становления атомистической теории строения материи, в которой нашлось место как для блестящих открытий, так и для тяжелых и драматических событий. Название постоянных является свидетельством выдающегося вклада ученых в развитие атомно-молекулярной теории строения вещества. [c.62]

При жизни Авогадро его гипотеза не получила должного признания. Возможно, это произошло потому, что сам ученый не был химиком-экспериментатором и поэтому не мог сам доказать свое предположение. По замечанию М. Планка, он был в то время среди физиков единственным теоретиком [48]. Признание заслуг пришло к Авогадро только на I Международном конгрессе химиков в 1860 г., через 4 года после его смерти. [c.65]

Закон Авогадро. Авогадро в 1811 г. выдвинул гипотезу одинаковые объемы различных газов при одинаковых физических условиях содержат одинаковое количество молекул. Эта гипотеза, став после ее доказательства законом, приводит к одному важному следствию, согласно которому при одинаковых физических условиях для любых газов произведение молекулярной массы газа на его удельный объем есть величина постоянная, т. е. [c.9]

Формулировка гипотезы о молекулярном строении идеального газа (Авогадро). [c.307]

В 1811 г. Амадео Авогадро (1776-1856) высказал гипотезу, согласно которой при одной и той же температуре и одном и том же давлении равные объемы всех газов содержат равное число молекул. Эта гипотеза оказалась очень полезной при объяснении изменений давления в химических реакциях, в которых и реагенты, и продукты — газы. Из гипотезы Авогадро следовало, что при постоянном давлении и постоянной температуре объем газа пропорционален числу молей. Следовательно, для N молей газа [c.26]

Пусть даны два одинаковых сосуда один заполнен СОг (г.), другой — Не (г.). Предположим, что в обоих сосудах содержится одинаковое число молекул и газы находятся при одной и той же температуре. Давление, создаваемое газом, есть результат столкновения его молекул со стенками сосуда. Интуитивно можно было бы ожидать, что давление, создаваемое более тяжелыми молекулами СОг (г-), больше, чем давление, создаваемое Не (г.). Вычислите давление в этих сосудах в предположении, что оба газа идеальные, т. е. их поведение описывается уравнением состояния идеального газа (или гипотезой Авогадро). Соответствуют ли полученные результаты тому, что мы ожидали Какое объяснение можно дать тому факту, что расчеты, произведенные по уравнению состояния идеального газа, подкрепляются экспериментом [c.40]

Законы Чарльза и Гей-Люссака, объединенные с гипотезой Авогадро, дали газовый закон = ЫКТ, который явился, возможно, первой важной корреляцией свойств. Отклонения от закона идеального газа, часто очень малые, были связаны с природой молекул. Уравнение Ван-дер-Ваальса, вириальное уравнение, а также другие уравнения состояния, которые количественно выражают эти отклонения, сильно повлияли на прогресс в развитии фундаментальной молекулярной теории. [c.12]

Гипотеза н постоянная Авогадро. Блестящий выход из этого кризисного положения был указан итальянским ученым Амедео Авогадро. В 1811 г. он нашел возможность объяснения полученных Гей-Люссаком результатов с атомистических позиций. Для этого он вводит в науку совершенно новое понятие молекулы как соединения атомов. Удивительное предвидение Еще является 64 [c.64]

Важнейшим следствием гипотезы Авогадро является закон, имеющий громадное теоретическое значение,— при одинаковых температурах и давлении равные объемы любых газов содержат одно и то же число молекул. Этот вывод закреплял в науке представление о дискретном строении вещества. Авогадро впервые указывает иа ледователям, что число молекул в заданном объеме является конечной величиной. Одной из первоочередных задач экспериментальной физики в XIX в. стало его измерение. [c.65]

Постоянная Лошмидта. От гипотезы Авогадро до первых попыток определения числа молекул в заданном объеме газа прошло 50 лет. Они быпш годами разработки учеными основных представлений о внутреннем строении газов, основ молекулярно-кинетической теории, выяснения физической сущности газовых законов. К открытому Бойлем — Мариоттом закону (29) спустя почти 150 лет добавился закон Гей-Люссака, связывающий линейной зависимостью увеличение объема газов и повышение их температуры. Эти два опытных закона были объединены в один обшд1Й закон Менделеева — Клапейрона [c.66]

Судьбы открытий. Путь от первых гипотез о строении вещества, от полного отрицания атомистической теории до теоретических оценок размеров и числа молекул был, как мы видели, очень нелегким. Экспериментальное определение постоянной Авогадро JVa или числа Лошмидта щ имело принцишсальное значение для [c.69]

Этот закон в отличие от предыдущих по существу является лишь гипотезой, т. е. предположением, ибо доказать его непосредственно нельзя — ведь невозможно пересчитать молекулы. Но целый ряд косвенных факторов дает этому закону убедительное подтверждение. Из закона Авогадро вытекает важное следствие объем одного и того же количества вещества любого идеального газа (например, киломоля) должен быть одинаков, т. е. Кц = (it) = onst. [c.38]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...